《金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題的變式拓展設(shè)計(jì)》PPT婺源中學(xué)董文瑞

1、金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題的變式拓展設(shè)計(jì)婺源中學(xué)婺源中學(xué) 董文瑞董文瑞2019-1-5原題：原題：拓展一：金屬完全反應(yīng)，酸有剩余拓展一：金屬完全反應(yīng)，酸有剩余1相同質(zhì)量的不同金屬與足量的同一種酸反應(yīng)相同質(zhì)量的不同金屬與足量的同一種酸反應(yīng) 例例1 等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（ ）A鋅的多 B鐵的多 C一樣多 D無法確定解析 根據(jù)題意，金屬完全反應(yīng)，酸有剩余，利用化學(xué)方程式只能找金屬與氫氣之間的關(guān)系式，列比例式可求出氫氣的質(zhì)量x= （a為金屬的質(zhì)量，M為金屬的相對(duì)分子質(zhì)量，n為金屬化合價(jià)數(shù)，下同），從上式可看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬相對(duì)分子質(zhì)量和金屬化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘

2、積成反比，所以答案為B。同理可推，生成氫氣的質(zhì)量相同，所需金屬的質(zhì)量與金屬相對(duì)分子質(zhì)量和金屬化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘積成正比。 【拓展拓展訓(xùn)練訓(xùn)練】1 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（ ）A鋁 B、鎂 C、鋅 D鐵2 56 g鐵、24 g鎂、18 g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，按鐵、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:13 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指（ ）A偏向加鐵

3、的一邊 B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D無法確定ABA4 一定質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，得到相同質(zhì)量的氫氣，則需要金屬的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)?。5 相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所示。 （1）金屬活動(dòng)順序是M比N (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 2相同質(zhì)量的同種金屬與足量的不同種酸反應(yīng) 例例2 將相同質(zhì)量的鋅粒投入到不同質(zhì)

4、量的足量的稀鹽酸和稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量（ ）A一樣多 B鋅粒投入到稀鹽酸的多C鋅粒投入到稀硫酸的多 D無法比較解析解析 由例1解析中氫氣的質(zhì)量x= 可看出，同種金屬質(zhì)量又相同，所得氫氣的質(zhì)量應(yīng)該一樣多，所以答案為A。 【拓展訓(xùn)練【拓展訓(xùn)練】1 在一天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，左右燒杯中分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時(shí)天平平衡。向左右燒杯中再分別加入78 g等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，當(dāng)鋅粒和鎂條全部溶解后，為使天平重新平衡，則（ ）A向左盤加05 g砝碼 B向右盤加05 g砝碼 C向左盤加041 g砝碼 D向右盤加041 g砝碼 拓展二、金屬有剩余

5、，酸全部反應(yīng)拓展二、金屬有剩余，酸全部反應(yīng) 1 足量的不同金屬與一定量的同一種酸反應(yīng)足量的不同金屬與一定量的同一種酸反應(yīng) 例例3 足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（ ）A鎂放氫多 B鐵放氫多C鋅放氫多 D三種金屬放氫一樣多解析解析 根據(jù)題意，金屬有剩余，酸完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式只能找酸與氫氣之間的關(guān)系式，列比例式可求出氫氣的質(zhì)量x= （a為酸溶質(zhì)的質(zhì)量，M為酸的相對(duì)分子質(zhì)量，n為酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)，或?yàn)樗岣x子所帶的電荷數(shù)，或酸根的化合價(jià)數(shù)，下同），因?yàn)槭峭N酸，所以三種金屬放氫一樣多，答案為D。 【拓展訓(xùn)練【拓展訓(xùn)練】 1 在天平的兩盤上各放一

6、只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量為98 g、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。（1）若向兩燒杯中投入足量的鋅粒和鎂條，加入鎂、鋅的質(zhì)量分別為（ ） A3gMg，3gZn B1gMg，1gZn C7gMg，7gZn D5gMg，5gZn（2）若向兩燒杯中投入等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，待充分反應(yīng)后，此時(shí)天平平衡，則反應(yīng)后一定無剩余的是 ，一定有剩余的是 。2 將Mg，Al，Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（ ）A放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12:9:325，鹽酸足量C鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D放入的鹽

7、酸質(zhì)量比為3:2:1，反應(yīng)后鹽酸無剩余 2足量的金屬與一定量的不同種酸反應(yīng)足量的金屬與一定量的不同種酸反應(yīng) 例例4 在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向兩燒杯中投入足量的相同質(zhì)量鋅粒，待充分反應(yīng)后，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填“向左”、“向右”、“不”）解析 由例3解析中氫氣的質(zhì)量x= 可看出，酸溶質(zhì)的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量與酸相對(duì)分子質(zhì)量和酸根化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，稀硫酸放出氫氣少,所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)。同理可推，生成氫氣的質(zhì)量相同，所需酸溶質(zhì)的質(zhì)量與酸相對(duì)分子質(zhì)量和酸根化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘積成正比。 【拓展訓(xùn)練【拓展訓(xùn)

8、練】 1在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向左燒杯中投入足量的鋅粒，向右燒杯中投入足量的等質(zhì)量的鎂條，待充分反應(yīng)后，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填“向左”、“向右”、“不”） 三、金屬與酸恰好完全反應(yīng)三、金屬與酸恰好完全反應(yīng) 例例5 130 g鋅與1000 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式，可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為196 g，進(jìn)而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196 %；（2）先求出氫氣的質(zhì)量為04 g，再求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)

9、量為322 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量130 g+1000 g-04 g=1126 g,所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為286 %（解題過程略）。 【拓展訓(xùn)練【拓展訓(xùn)練】1 近年來，有不法分子利用假金欺騙群眾，假金外觀似金子，是一種銅與金屬M(fèi)的合金，某同學(xué)想確定金屬M(fèi)，已知金屬M(fèi)為+2價(jià)，他取用350 g這種假金樣品，把15 g146 %的稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量見下表：第1次 第2次 第3次 稀鹽酸的用量/g 555剩余固體質(zhì)量/g 2.85 2.222.00計(jì)算：（1）該假金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）通過計(jì)算確定金屬M(fèi)是何種金屬。2 生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品60g，放