選修四專項訓(xùn)練-學(xué)生用卷

1、選修四專項訓(xùn)練一、單選題（本大題共30小題）1. 下列說法正確的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C. 25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D. 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)2. 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1反

2、應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是()A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%3. 下列曲線中，可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()A. B. C. D. 4. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A. 明礬用作凈水劑B. 液氯用作制冷劑C. 氫氟酸刻蝕玻璃D. 生石灰作干燥劑5. 下列敘述正確的是()A. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得

3、Fe(OH)3膠體B. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D. 25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6. 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是()A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B. T2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)=abt1molL1min1C. M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

4、7. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是() 選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A. AB. BC. CD. D8. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列正確的是()A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體9. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()A. K值不變，平衡可能

5、移動B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值可能不變D. 平衡移動，K值一定變化10. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)+c(OH)B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl)=c(I)C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO32)D. 含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)11. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液

6、中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD. 0.1molH2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA12. 改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨pH的變化如圖所示已知(x)=c(X)c(H2A)+c(HA)+c(A2).下列敘述錯誤的是()A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA) B. lgK2(H2A)=4.2C. PH=2.7時，c(HA)>c(H2A)=c(A2)D. p

7、H=4.2時，c(HA)=c(A2)=c(H+)13. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 16.25gFeCl3，水解形成的Fe(OH)3為膠體粒子數(shù)為0.1NAB. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數(shù)為1.0NA14. 測定0.1molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確

8、的是()A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB. 的pH與不同，是由于SO32濃度減小造成的C. 的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D. 與的KW值相等15. 驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaC1溶液)。 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試置內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 下列說法不正確的是()A. 對比，可以判定Zn保護了Fe B. 對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑16. 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，

9、下列說法正確的是()A. AgCl的溶解度、Ksp均減小B. AgCl的溶解度、Ksp均不變C. AgCl的溶解度減小、Ksp不變D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小17. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA B. 18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC. 28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD. 1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的數(shù)目均為1NA18. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)

10、. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法19. 一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x=0或1)。下列說法正確的是()A. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2x=2Li+(1x2)O220. 用0.100molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500molL1Cl溶液的

11、滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下，若改為0.0400molL1Cl，反應(yīng)終點c移到aD. 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL1 Br，反應(yīng)終點c向b方向移動21. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示： 下列敘述錯誤的是(    )A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B

12、. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉22. 最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO

13、石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性23. 全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是    (    ) A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多24. 下列實驗操

14、作規(guī)范且能達(dá)到目的是() 目的操作A.取20.00mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A. AB. BC. CD. D25. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將

15、Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A. AB. BC. CD. D26. 298K時，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol

16、L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是() A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N點處的溶液中pH<1227. 鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列說法正確的是()A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動 B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況)28. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B. 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl)>1D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)不變29. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是:A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+ B. 正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC. 電池放電時Cl由正極向負(fù)極遷移D. 負(fù)

18、極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2二、雙選題（本大題共6小題，共18.0分）30. 10mL濃度為1molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO331. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A. 溶液的體積：10V甲V乙 B. 水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D. 若分別與5mLpH=11

19、的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙32. 下列說法正確的是()A. 反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)的H<0，S>0B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C. 常溫下，KspMg(OH)2=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.6×104 molL1D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102333. 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka (CH

20、3COOH)=1.75×105，Kb (NH3H2O)=1.76×105，下列說法正確的是()A. 濃度均為0.1molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D. 0.2

21、 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)34. 溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱).實驗測得：v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常

22、數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是() 容器編號 物質(zhì)的起始濃度(molL1) 物質(zhì)的平衡濃度(molL1) c(NO2)c(NO) c(O2)  c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2  00.5  0.35 A. 達(dá)平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 4：5B. 達(dá)平衡時，容器中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器中的大C. 達(dá)平衡時

23、，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?#160;T2時，若 k正=k逆，則 T2>T135. 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是()A. 電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B. 正極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+C. 活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D. 電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b三、填空題（本大題共1小題，共12.0分）36. 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：(1)反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO

24、2(g)+2H2O(g)+O2(g)+H1=+551kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2_p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+_+2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑

25、中，密閉放置觀察現(xiàn)象，(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4 molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2 molL1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實驗，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A.結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：_。四、簡答題（本大題共17小題，共222.0分）37. 氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： (1)氨的

26、水溶液顯弱堿性，其原因為 _ (用離子方程表示)：0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH _ (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度 _ (填“增大”或“減小”)(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O.250時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 _ ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ mol(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H= _ kJmol138. 銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用.回

27、答下列問題： (1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是 _ (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 _ molL1，pH為 _ (3)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ (4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 _ 39. 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1.某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定(1)儀器A的名稱

28、是_，水通入A的進口為_(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號)(=10mL，=40mL，<10mL，>40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措

29、施：_40. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_.(選填編號)a.減壓    b.增加NH3的濃度     c.升溫     d.及時移走產(chǎn)物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)簡述銅

30、液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)_(4)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_，通過比較_可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_，CS2熔點高于CO2，其原因是_41. 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)石油化工的廢氣中有H2S

31、，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不能使用其他原料)，以化學(xué)方程式表示：_，_(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其原因是_.已知：H2S：Ki1=1.3×107Ki2=7.1×1015H2CO3：Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011(4)向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液

32、，可觀察到的現(xiàn)象是_42. 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)步驟II中制氯氣原理如下：CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+206.4kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是_a.升高溫度&

33、#160; b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(3)圖2表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的

34、曲線示意圖(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_43. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=119kJmol1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1.圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平

35、衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系.圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_44. 砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一(1

36、)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32，其原因是 _ (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加.該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _ H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1= _ (p Ka1=lg Ka1 )(

37、3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷； pH>7.1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多.pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示在pH79之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是 _ 在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱，這是因為 _ . 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是 _ 45. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)

38、用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用

39、0.01000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL.滴定反應(yīng)的離子方程式為_該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1(以SO2計)46. 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強隨時間t的變化如下表所示(t=時，N2O5(g)完全分解)： t/min 

40、0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=44kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H2=55.3kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的H=_kJmol1研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×103×PN2O5(kPamin1)，t=

41、62min時，測得體系中PO2=2.9kPa，則此時的PN2O5=_kPa，v=_kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_25時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步：N2O5NO2+NO3      快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2   

42、;   慢反應(yīng)第三步NO+NO32NO2                 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填標(biāo)號)A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高47. 過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成。醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O

43、2(g)=H2O(l)H1=286kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H2=188kJmol1過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_K(298K)(填>、<或=)。(2)100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量(mgL1)分解率%離子加入量(mgL1)分解率%無02Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)

44、為_(填標(biāo)號)。A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(3)過氧化氫的Ka1=2.24×1012，H2O2的酸性_H2O (填>、<或=)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_。48. KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2

45、和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點)。49. 三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HsiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4

46、(g)H=48KJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl4(g)H=30KJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為_kJmol1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%.平衡常數(shù)K343K=_(保留2位小數(shù))。在343K下：要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_vb(

47、填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的v正v逆=_(保留1位小數(shù))50. 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ .該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是 _ (3)已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3A

48、sO4(s)H1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= _ (4)298K時，將20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _ (填標(biāo)號)a.溶液的pH不再變化b.v(I)=2v(AsO33)c.c (AsO43)/c&#

49、160;(AsO33)不再變化d.c(I)=y molL1tm時，v正 _  v逆(填“大于”“小于”或“等于”)tm時，v逆 _  tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 _ 若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 _ 51. 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：    (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察

50、到的現(xiàn)象是_。    (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。    用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。    由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。    升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”、“小于”或“等于

51、”)。    (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_mol·L1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。    (4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的

52、離子方程式為_。52. 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048.9kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第

53、一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×1014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。53. 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=515kJmol1C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=353kJmo