浙江省2013屆高三化學(xué)12月月考試題蘇教版

1、高三年級第二次月考化學(xué)試題卷相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 16 分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A用 25mL 量筒量取 18.63mL鹽酸B用托盤天平稱取12.15克食鹽C用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用

2、去NaOH 溶液 32.30mLD用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.03若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 16g CH4 與 18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等B1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC將分子總數(shù)為NA的 NH和 HCl 的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L3D 7.8 g NaO 中含有的離子總數(shù)目為0.3NA2 24下列離子方程式表示正確的是A AgNO3溶液中加入 Cu： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB NaHSO溶液與 Ba（ OH）溶液反應(yīng)至中性：+22+H +SO+Ba +OH =BaSO +HO42442C甲酸溶

3、液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2 + Ca2+ + H 2OD等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：-2+-= BaCO + HOHCO + Ba+ OH2335孔雀石的主要成分為xCuCO·yCu（ OH） ·zH O，為測定其中 CuCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 稱取 a g3223樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b gB加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b gC向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL 氣體D向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體

4、全部通入到足量Ba（ OH） 2 溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g 固體6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：-2-+2+MnO、 SO、K 、 Fe44+2-3+B pH=1 的溶液中： NH4 、 Na 、 SO4、 FeC含有大量AlO+3+2的溶液中： K 、 Al、Br、 HCO3+-14-1-+-2+D水電離產(chǎn)生的 c（ H ）=1×10mol·L 的溶液中：HCO3、 NH4、 Cl、 Ca7下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙醇和甘油互為同系物B分子式為 CH O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4 種78C苯乙烯分子中所有原子可能在同一

5、個(gè)平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液8下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2 為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化1C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H 2SO4CuSO4 H2 D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO 2 Cl 2 H 2O（未配平）， 1 mol HClO 2 分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 24 分）9維生素 P( 結(jié)構(gòu)如右圖， 其中 R 為烷基 ) 存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C 被氧化，是維生

6、素C 的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P 的敘述正確的是A.若 R為甲基則該物質(zhì)的分子式為C16H10O7B. 該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 1mol維生素 P 與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr 2D. 1mol維生素 P 最多可與 4molNaOH、 7molH2 反應(yīng)10從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論Cl 2 的水溶液可以導(dǎo)電Cl 2 是電解質(zhì)將 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性： H2CO3 H2SiO3323-3NaHCO溶液與 NaAlO 溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性： HCO Al(OH)常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹?/p>

7、時(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性： P N某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使該溶液一定有+濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4ABCD全部11將 a L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入2過程中CO通入 100mL 3mol· LCO溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A a =3.36-2-+ H2O時(shí)， CO2 + 2OH = CO3B a =4.48-2-+ HCO-+ H O時(shí)， 2CO + 3OH = CO332C a =6.72-時(shí)， CO+OH =HCO32D a =8.96時(shí)， 3CO2-2-+4OH =CO3+ 2HCO3+ H2O12已知： (N

8、H4) 2CO3(s)=NH4HCO3 )+NH3(g) =74.9 kJ· mol-1，下列說法中正確的是(sHA該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO 3 + 6P 3P2 O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5 白色固體

9、小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應(yīng)中消耗 3molP 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol14不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙22石灰水COSOHClCO2石灰水CO2SO2Ba（ NO3） 22NO2SO2BaCl 2:CO2NH3CaCl 2ABC D 15如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入

10、 CHOH的電極反應(yīng)為-2-+CHOH6e 2H O CO 8H3323C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗 280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1 45g 固體16將鋁粉與 Fe O 粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，34充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后， 放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V；一份直接放入足量2的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V下列說法正確的是3A V1=V3 V2B V2 V1

11、=V 3C V1= V2 V3D V1V3V2三、（本題包括 3 小題，共 20 分）17（ 6 分） A、 B、 C、 D 為常見氣體單質(zhì)。已知： A 和 B 可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B 化合生成紅棕色氣體； C分別與 A、B 反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10 個(gè)電子。 C和 D 反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO溶液，生成白色沉淀。3請回答：（ 1） C 和 D 反應(yīng)生成的化合物的電子式是。（ 2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于。（填寫化學(xué)式）（ 3）將 D通入 B、C 生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18（8 分） H2O2 是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)

12、用廣泛的化學(xué)試劑。（1） Na2O2、 CaO2以及 BaO2 都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2 溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是_；（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2 與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是_ ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成 0.5mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子_mol ；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2 的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H 2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液 40.00mL，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_ g 。19（ 6

13、 分）氮化硅（Si 3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol 氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol 一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊N2（填“”“”“”）。3NaBr 溶液四、（本題包括2 小題，共14 分）20（ 8 分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。IIIFIIEIKI溶液SO 3Na2溶液飽和食鹽水+苯ABCCa（ ClO）

14、】和濃鹽酸，相關(guān)的化（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為2學(xué)反應(yīng)方程式為：。（2）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C 中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B 中的現(xiàn)象。（3）裝置 C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C中 I 、II 、III依次放入：。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、 E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D 中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的

15、非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D 中少量溶液加入裝置E 中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是。21（7 分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5 種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L 。陽離子K+Cu 2+Fe 3+陰離子Cl-2-CO3NO 3Al3+Fe2-SO 4SiO2+2-3甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察） 。取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)

16、溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（ 1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號） 。（ 2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_ 。（ 3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（ 4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是（寫離子符號） 。五、（本題包括3 小題，共20 分）422（ 6 分）下方圖中A K 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A 和 F 是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑。 I 為黃綠色氣體，C 的焰色反應(yīng)呈黃色，K 是紅褐色固體。水空氣F碳F鋅F（ 1） A 元素在周期

17、表中位于第周期族。（ 2） G+I H的離子方程式為。（ 4）如上方右圖所示， F 處于、三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號） _。23（ 9 分）（） “亮菌甲素”結(jié)構(gòu)簡式如右圖，是黃色CH2OH或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇（C3H8O2）COCH3溶成針劑用于臨床。 該藥為利膽解痙藥， 適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。HOO（ 1）寫出“亮菌甲素”的分子式 _。O（ 2） 1mol 亮菌甲素最多能和_mol H 2 發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（ 3） 1mol“亮菌甲素”最多與mol NaOH反應(yīng)。（）含碳、氫、氧元素的下

18、列有機(jī)物分子式通式：A Cn（H2O） mB（ C2H3） n（ H2O） mC（ C2H）n （H2O） mD（ CH） n（ H2O） mE（ C2O）n（ H2O） mF（ CO） n（ H2O） m（ 1）若充分燃燒某類有機(jī)物，消耗氧氣的體積與生成二氧化碳的體積之比為5 4（相同條件下），則該類有機(jī)物分子式通式是上述各式中的_（填代號）。（ 2）若某有機(jī)物分子式符合上述C 的通式，其相對分子質(zhì)量為136，寫出該有機(jī)物的分子式為 _；若該有機(jī)物屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構(gòu)體有_種。24（ 5 分）合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N (g)+3H-12(g)2NH

19、 (g) H = - 92 kJ ·mol23（ 1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號） 。a混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中N2、 NH3 的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時(shí)間內(nèi)斷開a 個(gè) H-H 鍵的同時(shí)形成3 a 個(gè) N-H 鍵e三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（ 2）在恒溫恒容的密閉容器中， 合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。 請回答下列問題：5 表示 N2 的濃度變化的曲線是（選填曲線代號“ A”、“ B”或“ C”）。 前 25 min內(nèi)，用 H2 的濃度變化表

20、示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是。在 25 min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_( 填“增大”、“減小”或“不變”) 。六、（本題包括1 小題， 6 分）25（6 分）在 10mL含有 AlO2- 離子的溶液中逐滴加入1mol L 的鹽酸，所得Al(OH) 3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問： (1) 此溶液中同時(shí)含有_mol_離子；(2) C(或 M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78 ，則 c(AlO 2- )為(3) 點(diǎn) B 的橫坐標(biāo)為 30，則到點(diǎn) N 處滴入的HCl 溶液體積為mL高三年級第二次月考化學(xué)參考答案一、二、選擇題（40 分）題號12345678答案ACDDDBCA題號910111213141516答案CADACDDA三、（本題包括3 小題，共20 分）17（ 6 分）（ 1）電子式是。（2） H O強(qiáng)于 NH3。2（ 3）化學(xué)方程式為 Cl 2+H2OHCl+HClO。18（8 分）（ 1） _BaO2_；（ 2） _H2O2_，化學(xué)方程式H 2O2+NaClO=N