學(xué)案4 離子反應(yīng)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 課題學(xué)案4 離子反應(yīng)考綱導(dǎo)引1.了解電解質(zhì)、電離、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3能正確書寫離子反應(yīng)方程式。 4了解常見離子的檢驗方法。 重難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存 復(fù) 習(xí) 過 程【課前預(yù)習(xí)】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念辨析1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是在 或 能導(dǎo)電的 ，而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導(dǎo)電的 。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究對象都是 ，兩者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(

2、3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)特別提示：(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)、離子方程式1離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)一般指的是有 參加的反應(yīng)。2離子反

3、應(yīng)發(fā)生的條件(1)離子之間的交換反應(yīng)發(fā)生的條件就是 反應(yīng)發(fā)生的條件，即有 或 或 生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著 某些粒子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。 (2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件就是 反應(yīng)發(fā)生的條件，即： 氧化性物質(zhì)+ 還原性物質(zhì) 還原性物質(zhì)+ 氧化性物質(zhì)。3離子方程式用 來表示離子反應(yīng)的式子。4離子方程式書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)5離子方程式表示意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如HOHH2O可以表示 、 等化學(xué)反應(yīng)?！绢A(yù)習(xí)檢測】 1.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO

4、3+ OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體   2Fe3+S2-2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳   Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸  3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO2.在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 （ ）AK+BNa+   CBa2+  DAl3+3.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是   &

5、#160;  （    ）ANa2O2    Al2(SO4)3    MgCl2    K2CO3 BBaCl2     Na2SO4     (NH4)2SO4  KOHCAgNO3   NaCl       KCl     CuCl2 DFe2

6、(SO4)3  K2CO3    KHSO4   NH4Cl4.有一無色未知液中檢出了Ba2+、Ag+，同時又測知其酸性很強(qiáng)。則某同學(xué)還需要鑒定下列離子中的（ ） Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32-  NH4+Mg2+Al3+AlO2- AB CD5.在由水電離出的c(H+) 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）A. Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-   B. Ba2+，Na+、 NO3-、Cl- C.SO42-、S2O32-、NH4+

7、、Na+    D.Mg2+，Na+、Br -、AlO2-6 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) ()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 ()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 ()【課堂探究】探究點(diǎn)一 離子方程式的書寫及正誤判斷思考1：(1)某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？思考2：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式？【例1】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的

8、離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3-3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3-=AgNOH2O【例2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）純堿與澄清石灰水_。（2）大理石與醋酸_。（3）FeCl3溶液中加入銅粉_。（4）金屬鋁溶于NaOH溶液中_。（5）用NaOH溶液吸收大量CO2_。（6）少量KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液_。（7）NH4HCO3與過量Ba（OH）2溶液_?！咀兪接?xùn)練

9、1】下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12探究點(diǎn)二、離子共存思考：1、那些離子不能與H3O- 大量共存？HSO3- 呢？ 2、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2 的溶液是強(qiáng)堿性還是強(qiáng)酸性？【例3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol&#

10、183;L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、Cl C0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【變式訓(xùn)練2】常溫下下列溶液中可能大量共存的離子組是()A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Fe2、SO、NOB含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SOC能使Al3生成沉淀的溶液中：NH、Na、SiO、HCOD水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1010 mol/L的溶液中：Al3、SO、NO、Cl【當(dāng)堂檢測】1 下列離子

11、方程式書寫正確的是 ()A向水中通入氯氣：Cl2H2O2HClClOB向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NHOHNH3H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2O2含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（）。AH、Ca2、Fe3、NO BBa2、K、Cl、OHCNa、NH、I、HS DNa、Ca2、K、Cl3（2013廣東湛江期中）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol·L1，能達(dá)到此目的的是（）。AAl3

12、、Cu2、SO、Cl BMg2、K、SO、NOCClO、I、K、Na DMg2、HCO、SO、OH4某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）。ANa BSO CBa2 DNH5下列解釋事實的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（）。A以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2S2=CuSB盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OC用醋酸除去暖瓶膽內(nèi)水垢：CaCO32H=Ca2H2OC

13、O2D向硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NHFe2SOBa23OH=BaSO4Fe（OH）2NH3·H2O課后作業(yè)考試化1 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH3 能正確表示

14、下列反應(yīng)的離子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO44 下列離子方程式表示正確的是 ()A往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B將明礬溶于水中生成膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HC大理石溶于醋酸中：

15、CaCO32H=Ca2H2OCO2D銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2O5 某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是 ()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na6 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 ()A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO7 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A滴入

16、KSCN溶液顯血紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO8. 下列各組離子能夠大量共存的是 ()A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常溫下，水電離出的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、HCO、Cl、S2C使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Na、AlO2、SO、NO9 某含有Na的澄清溶液中，可能還含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離

17、子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈堿性C一定不存在I、SOD一定存在NH10常溫下，某未知溶液中 1×1012，且含有大量Al3和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ()A B C D11.(2013安徽望江二中模擬)無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC

18、、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實驗:用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;取實驗后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是,肯定不存在的是 。 (2)寫出與兩個實驗有關(guān)的離子方程式: ,  。 121 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH、

19、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為 _。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 m

20、ol0.9 moln(I)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。答案【課前預(yù)習(xí)】一、1. 水溶液中 熔融狀態(tài)下 化合物 化合物 化合物2. 電離 完全電離 部分電離 不可逆 可逆、存在電離平衡 等號 可逆符號 水合離子 分子、離子或水合離子 離子符號或化學(xué)式 化學(xué)式二、離子反應(yīng)、離子方程子1.離子2.（1）復(fù)分解 難溶性物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 揮發(fā)性物質(zhì) 降低（2）氧化還原強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱3.實際參加反應(yīng)的離子符號 4.CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3 +2H+ +2Cl2Ca2+

21、+2Cl- + H2O+CO2CaCO3 + 2H+Ca2+H2O+CO2 質(zhì)量 電荷5.NaOHHCl=NaClH2O、2KOHH2SO4=K2SO42 H2O【預(yù)習(xí)檢測】1.D 2.D 3.C 4.B 5.B6.(1)×(2)×(3)(4)×【課堂探究】【例1】C【例2】：(1)Ca2CO=CaCO3(2)CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)OHCO2=HCO(6)Ba2HOHSO=BaSO4H2O(7)NHHCOBa22OH=BaCO3NH3·H2OH2O【變式訓(xùn)練1】B【例3】A 【變式訓(xùn)練2】D【當(dāng)堂檢測】1.D 2.D 3.B 4.A 5.B課后作業(yè)考試化參考答案1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.C 10.A11.答案:(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3·H