(精編資料推薦)酸堿中和滴定實驗報告

1、酸堿中和滴定實驗報告一、實驗?zāi)康模河靡阎獫舛萅aOH溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）測定未知濃度的鹽酸溶液（待測）的濃度。二、實驗原理： c（標(biāo)）× V（標(biāo)） = c （待）× V（待）三、實驗儀器和藥品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1mol/L NaOH溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的鹽酸溶液（待測液）、酚酞試劑四、實驗步驟1、檢漏：檢查滴定管是否漏水2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗23 次3、量?。河盟崾降味ü芰咳?10.00ml 未知濃度的鹽酸溶液，注入錐形瓶中，并往錐形瓶中滴加幾滴酚酞，現(xiàn)象為。用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH溶液約 20ml，排出管

2、內(nèi)氣泡，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù) V1，讀至小數(shù)點后第二位。4、滴定：把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴NaOH后溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。 此時，鹽酸恰好完全被氫氧化鈉中和， 達到滴定終點。 記錄滴定后液面刻度 V2。5、重復(fù)滴定：把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù) 2 次。6、數(shù)據(jù)處理注意：取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測液的物質(zhì)的量濃度I五、實驗結(jié)論滴定次待測酸溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積c（酸）數(shù)

3、/mL滴定前滴定后體積第一次第二次六、注意事項：II（四）誤差分析1、來自滴定管產(chǎn)生的誤差：滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 滴定管未用待測液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡2、來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗3、讀數(shù)帶來的誤差如：標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時先俯視后仰視先仰視后俯視課后鞏固：1、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（）A、酸式滴定管B 、堿式滴定管C 、錐形瓶D 、量筒2、準(zhǔn)確量取25.00mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A、 50mL量筒B 、 10m

4、L量筒C、 50mL酸式滴定管D 、 50mL 堿式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內(nèi)，量筒中溶液的體積（）A、大于 40.0mLB 、為 40.0mLC 、小于 40.0mLD、為 10.0mL4、用 0.1mol L 的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：1配制稀硫酸溶液100mL ，操作方法是：在_里盛適量蒸餾水，用_滴定管取 1mL 濃硫酸，使其緩緩沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有適量蒸餾水的_中，并用 _攪拌，以達 _的目的。將 _后的溶液沿 _注入 _中，用蒸餾水洗滌_和 _2 3 次，洗液

5、都注入_中，振蕩搖勻后，將水注入_，直至液面接近刻度線 _處，改用 _加水至 _。蓋好瓶塞， 振蕩搖勻后， 轉(zhuǎn)移至貼有標(biāo)簽的試劑瓶中。2滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入_中，滴入3 至 5 滴酚酞并搖勻后，用 0.1mol L 的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最后一滴氫氧化鈉，剛好使溶液 _，即達滴定終點。3記錄和計算：求：稀釋前后硫酸物質(zhì)的量的濃度。4討論：III堿式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用_洗凈再用 _潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是 _，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度 _（偏高、偏低、不受影響，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10mL ，再用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結(jié)果_。滴定前堿式滴定管內(nèi)無氣泡，后因操作不當(dāng)進了氣泡，測定結(jié)果，使稀硫酸的濃度_。盛稀硫酸的容