蘇教版必修1專題二第一單元氯、溴、碘及其化合物教學(xué)案

1、 專題從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)1 氯氣的生產(chǎn)原理【學(xué)海導(dǎo)航】1.人類如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的?電解食鹽水時(shí)可以觀察到什么現(xiàn)象，得出什么結(jié)論?氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【主干知識(shí)】一氯氣的生產(chǎn)原理海水中氯化物的含量非常高，主要為，其次是。氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為工業(yè)。我國(guó)主要以為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。電解飽和食鹽水裝置 原料：陽(yáng)極：陰極：（1）接通電源，觀察陰陽(yáng)兩極現(xiàn)象（2）通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開(kāi)拇指，觀察

2、現(xiàn)象（3）取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端收集到的氣體，并用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象（4）關(guān)閉電源，打開(kāi)U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（）（）（）（）化學(xué)方程式:與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氣。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生氣。問(wèn)題： （）端為何要通入氫氧化鈉溶液？（）兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為。（）電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到_?！纠}】目前我國(guó)工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦?zhàn)麝?yáng)極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換

3、膜。 ab試分析：從a進(jìn)入的液體是 ，從b流出的液體是 ；圖中的離子交換膜只允許_離子通過(guò)，該離子交換膜的作用是 。【思考】 你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是_(填序號(hào)) A、消耗大量的電能 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)C、食鹽不易獲取 D、生產(chǎn)過(guò)程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用和在_條件下反應(yīng)來(lái)制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 。2 裝置及主要儀器：a、b、d中所裝試劑分別為洗氣瓶(進(jìn)出)。本氣體發(fā)生裝置為三大發(fā)生裝置之一，適用于固體(或液體)與液體在加熱條件下制氣體的實(shí)驗(yàn)。3凈化方法：因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中常混有 和 雜質(zhì)

4、，常用飽和食鹽水除 _，用 除水蒸氣，其順序是先通過(guò)_,再通過(guò)_。4.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。5尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6.檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變_,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).【鞏固練習(xí)】1、海水中含量最多的離子是 A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 A、漢弗萊·戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅 D、侯德榜3、如圖所示裝配儀器，接

5、通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是 A、碳酸鎂B、硫酸鋇C、氫氧化鎂D、碳酸鋇5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過(guò)量的碳酸鈉溶液 加過(guò)量的氯化鋇溶液A、 B、 C、D、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量的MO共熱制氯氣時(shí)，若實(shí)際參加反應(yīng)的HC為

6、0.2mol，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量（A）約等于.55（B）小于3.55（C）大于3.55（D）約等于7.17、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （提示：稀鹽酸與MO不發(fā)生反應(yīng)）A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無(wú)法比較8、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是 A、第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣B、第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)飽和食鹽水C、第一步通過(guò)飽和食鹽水， 第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣D、第一步通過(guò)堿石灰，第二步通過(guò)濃硫酸9、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若

7、制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl210、實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱 加入MO粉末 連好裝置，檢查氣密性 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸 將多余氯氣用NOH溶液吸收 向上排氣收集氯氣11、右圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是

8、；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開(kāi) ,關(guān)閉_。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開(kāi) ,關(guān)閉_。（填a,b） 若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？解：12、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式： 。若該氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。解：13.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入10.6g10的Na2CO3溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過(guò)量

9、的AgNO3溶液求：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積生成AgCl沉淀的質(zhì)量解：課時(shí)2 氯氣的性質(zhì)（第一課時(shí)）【問(wèn)題導(dǎo)讀】1 氯氣的物理性質(zhì)是什么?實(shí)驗(yàn)式如何聞?dòng)卸練怏w？2 氯氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【主干知識(shí)】1 氯氣的物理性質(zhì)：色： ， 態(tài)： ，味： ， 密度比空氣 ，易液化，有毒， (能或不能)溶于水， 溶于飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室里聞Cl2的方法： 。2 氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很 的非金屬單質(zhì)，能與多種 和 直接化合。【實(shí)驗(yàn)1】把細(xì)鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中 ，生成大量 煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在加熱的條件下鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式為： 。資料鐵有 和 兩種價(jià)態(tài)。鐵與氯氣反應(yīng)

10、只生成 而不生成 說(shuō)明氯氣的活潑性 小結(jié) 此反應(yīng)說(shuō)明氯氣與具有可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成 （高或低）價(jià)態(tài)的金屬氯化物。應(yīng) 用：已知氯氣在一定條件下，能跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1）氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2）氯氣與金屬銅反應(yīng)： 氯氣除了能跟金屬反應(yīng)外，還能與非金屬反應(yīng)，比如氫氣在氯氣中 （填反應(yīng)條件）生成 。反應(yīng)方程式為： 。小 結(jié)：此反應(yīng)說(shuō)明燃燒 （一定或不一定）要有氧氣參加?！緦?shí)驗(yàn)2】將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的有色布條 ，濕潤(rùn)的有色布條 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣 （有或沒(méi)有）漂白性?！緦?shí)驗(yàn)3】氯氣分別與氫氧化鈉溶液和水

11、作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：抽取氫氧化鈉的針筒中，氣體顏色 ，溶液顏色 。抽取水的針筒中，氣體顏色 ，溶液顏色 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣能溶與水而使其由無(wú)色變?yōu)?，且有部分與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為 。歸納氯氣與堿溶液反應(yīng)生成 、 和 。應(yīng) 用：工業(yè)上用 和 為原料制造漂白粉。主要成分為 。反應(yīng)方程式為： ?！揪世}】1 H2點(diǎn)燃后插入氯氣集氣瓶中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( )A.爆炸 B.安靜燃燒 C.瓶?jī)?nèi)充滿棕色煙 D.火焰立刻熄滅2.下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl33

12、漂白精是用氯氣和 反應(yīng)制得的。制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。漂白精是 物，其有效成分為 。氯氣和漂白精用于漂白是因?yàn)樵谝欢l件下產(chǎn)生 之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白精再用于漂白，是因?yàn)椋?【鞏固練習(xí)】1、氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 （ ）黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、2下列說(shuō)法正確的是 （ ）A氯氣是黃綠色的，C1是無(wú)色的BH2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成CCl2和H2的混合氣一定會(huì)發(fā)生爆炸D燃燒時(shí)一定要有氧氣參加3、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是 （ ）A、氫氣

13、在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒4、將Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）A、 增強(qiáng)漂白和消毒作用 B、 使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C、 使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D、 增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒5除去氯氣中的水蒸氣，應(yīng)選擇的干燥劑是 （ ）A.濃硫酸 B.堿石灰 C.固體燒堿 D.無(wú)水氯化鈣62.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價(jià)態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl27當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物

14、質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是 （ ）ANaOH BNaCl C.NH3.H2O DNaHCO38在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，恰好完反應(yīng)后冷卻到室溫，所得液體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6，則原有H2、O2和Cl2的分子數(shù)之比是 （ ） A.6：3：2 B.9:4:1 C.9:6:1 D.13:6:1 9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把a(bǔ)L的H2和Cl2混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中的bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則的關(guān)系不可能是： （ ）A.b=a/22.4 B.0<b<a/22.4 C.b>a/22.4 D.ba/11.210、某工

15、廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。處理鋼瓶的方法正確的是 ，簡(jiǎn)述理由 A、鋼瓶推到坡下的小河里 B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即 ，簡(jiǎn)述理由 A、轉(zhuǎn)移到坡下 B、轉(zhuǎn)移到坡上11洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為

16、 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。12下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式： ， 在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，為什么？ D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。13、在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人

17、設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。并設(shè)想用或兩種簡(jiǎn)易裝置代替的bc部分。 試回答：若用制取氯氣，b瓶中加入的液體一般為_(kāi)。在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開(kāi)始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是_ _，檢查的簡(jiǎn)單方法是 。裝置中b能防止多余氣體逸散的原因 欲用或代替中的bc部分(選用液體相同)，是否可行?說(shuō)明理由。是否可行(填“是”或“否”) _ _理由是 是否可行(填“是”或“否”) _ _ 理由是_ _ _ 。課時(shí)3 氯氣的性質(zhì)（第二課時(shí)）【問(wèn)題導(dǎo)讀】1 氯水的成分有哪些？又有哪些性質(zhì)？2 次氯酸的性質(zhì)有哪些？3 氯氣有哪些重要的用途？【主干知識(shí)】1 氯水的性質(zhì):氯氣的

18、 稱為氯水。氯水因溶有氯氣而顯 色。溶解在水中的部分氯氣能跟水發(fā)生反應(yīng)。生成 和 反應(yīng)方程式為 ?！緦?shí)驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：pH試紙都變 色，片刻后，測(cè)氯水的pH試紙變成 色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水顯 性和 性。說(shuō)明氯水中有 和 【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液變 色?！緦?shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入硝酸銀后產(chǎn)生 。再加稀硝酸 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：新制氯水中含有 。反應(yīng)方程式為 2 次氯酸的性質(zhì)：次氯酸是一種 酸，屬于 電解質(zhì)。在新制氯水中主要以 形式存在。次氯酸 （穩(wěn)定或不穩(wěn)定），容易分解放出 。在 條件下分解速率加快。反應(yīng)方程式為 次氯酸 （能或不能）殺菌。自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒（目前已逐步用ClO2代替）。實(shí)質(zhì)就是利用 的

19、性。次氯酸能使某些有機(jī)色素和染料 。因此，將Cl2通入石蕊試液中，看到的現(xiàn)象是 。3 氯氣的用途：氯氣是一種重要的 ，在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用十分廣泛。比如 【精彩例題】1、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是 （）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無(wú)酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色2、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是 （） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)3、市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上注明本品為無(wú)色液體呈堿性使用時(shí)應(yīng)加水稀釋可對(duì)餐具、

20、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是 （ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO44.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)缸之前需要在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間的目的 （ ） A.起到殺菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水溫 D.增加水中的氧氣含量【疑難辨析】氯水和液氯的區(qū)別氯水液氯物質(zhì)類別所含微粒種類主要性質(zhì)制 法存在條件保存方法【鞏固練習(xí)】1、從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是 （ ） A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、

21、病毒 B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D、氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低2、為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須 （ ）A、在鋼瓶中充入稀有氣體 B、徹底干燥鋼瓶?jī)?nèi)壁 C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶 D、除去鋼瓶表層的鐵銹3、下列溶液中不存在氯離子的是 （ ） A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸鉀溶液4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液 （ ） A、一定顯酸性

22、B、一定顯堿性 C、一定顯中性 D、可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性5、某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca6、自來(lái)水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制 （ ）A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO37、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是 （ ）A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B、氯水保存在無(wú)色

23、廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D、漂白粉可露置于空氣中保存8、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大123456789、向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水10、在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)

24、：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)。 猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）實(shí)驗(yàn)方案： 11、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D 寫出AB ，DA的化學(xué)方程式AB

25、BD 12、寫出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，并計(jì)算如果要制取635g漂白粉，一共需要含雜質(zhì)4%的石灰石多少克？石灰石生石灰消石灰漂白粉課時(shí)4 溴、碘的提取【問(wèn)題導(dǎo)讀】1 如何從海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些區(qū)別？2 溴、碘有哪些物理性質(zhì)？提取中利用了它們的哪些物理性質(zhì)？3 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)有哪些相似之處？鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)如何發(fā)生？4 溴、碘在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？【主干知識(shí)】1 溴、碘的提取：從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來(lái)，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。海洋中某些植物具有

26、富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑。2 溴、碘的物理性質(zhì)：通常情況下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。碘是 色的 體，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等有機(jī)溶劑。3 氯、溴、碘單質(zhì)間的置換【活動(dòng)與探究】 完成實(shí)驗(yàn)并填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液氯水與碘化鉀溶液溴水與碘化鉀溶液信息提示4鹵素：氯、溴、碘的電子層結(jié)構(gòu)非常相似，其最外層都為7個(gè)電子，都容易得到1個(gè)電子而使最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以他們的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。比如溴、碘在一定的條件下也能與氫氣，與水以及與堿發(fā)生反應(yīng)，生成物跟氯氣分別與氫氣、水、

27、堿的反應(yīng)相似。請(qǐng)你寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。.與氫氣的反應(yīng)：溴、碘與氫氣反應(yīng)跟氯氣與氫氣反應(yīng)相似，均生成相應(yīng)的氣態(tài)氫化物，只是反應(yīng)條件有所區(qū)別氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)： 溴和氫氣在500。C條件下反應(yīng)： 碘和氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但生成物不穩(wěn)定易分解，又生成碘和氫氣 .與水的反應(yīng)：溴、碘與水反應(yīng)跟氯氣與水反應(yīng)相似，均生成相應(yīng)的酸和次鹵酸氯氣+水： 溴+水： 碘+水： .與堿反應(yīng)：溴、碘與堿反應(yīng)跟氯氣與堿反應(yīng)相似，均生成相應(yīng)的次鹵酸鹽、金屬鹵化物和水：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)： 溴與氫氧化鈉反應(yīng)： 碘與氫氧化鈉反應(yīng)： .鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：氯氣+溴化鉀： 氯氣+碘化鉀： 溴+碘化鉀： .鹵化銀：A

28、gClAgBrAgI顏色溶解性制法化學(xué)性質(zhì)用途信息提示5.碘的提取工業(yè)流程：灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， 氧化：在濾液中加入 ，靜置。提純：將所得溶液進(jìn)行 、 ，從而得到單質(zhì)碘。其流程如下： 水 氯氣 海帶 灼燒 浸泡 過(guò)濾 氧化 提純 碘單質(zhì)6.溴、碘的應(yīng)用：溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如 等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨?！揪世}】1、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是 （ ）A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣 2溴與氯同屬“

29、鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子D、溴離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)【鞏固練習(xí)】1、如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是 （ ）A、食醋 B、面粉 C、海帶 D、白酒醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的

30、（ ）A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應(yīng)所屬類型（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是 （ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為 （ ）

31、A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過(guò)濾 5、下列物質(zhì)與其用途相符合的是 （ ）Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗(yàn)I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部6、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是 (相對(duì)原子質(zhì)量：O16；K39；I127) （ ）A、此食鹽是純凈物 B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C、1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)g  D、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

32、0;7、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI8.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.1

33、75克。則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、2319、要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物 ，使碘 ，把碘除去；再將處理過(guò)的殘?jiān)苡谒?，向溶液中?，充分反應(yīng)后，再加入適量的 ，分層后進(jìn)行操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl。盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是 ；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是_；不能用自來(lái)水配制碘化鉀溶液，其原因是_。10、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。第1步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中使用到的玻璃儀器有 （填代號(hào)）A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、

34、三角架 E、泥三角 F、酒精燈 G、容量瓶H、玻棒 第2步：I溶液的獲取。操作是_。第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號(hào)）。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明含碘。11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課時(shí)5 氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題導(dǎo)讀】1、請(qǐng)同學(xué)們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng)。2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？【主干知識(shí)】1、

35、氧化還原反應(yīng)：概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素 發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)特征： 發(fā)生變化實(shí)質(zhì)： 發(fā)生轉(zhuǎn)移2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：失去電子的物質(zhì)是 劑，還原劑發(fā)生 反應(yīng)得到電子的物質(zhì)是 劑，氧化劑發(fā)生 反應(yīng)3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng)氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?F- 、Cl-、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?4、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為 元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的 b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為 電子元素，終點(diǎn)為 電子元素 c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失圖示：ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 【課堂練習(xí)1】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H