九年級化學中考總復習知識點總結

1、精品文檔 中考化學總復習知識點總結最全的資料 基本概念: 化學變化：生成了其它物質的變化 卜區(qū)別：有沒有新的物質生成 物理變化：沒有生成其它物質的變化 - 物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)岀來的性質 （如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ） 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)岀來的性質 （如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ） 純凈物：由一種物質組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化

2、中可以再分 單質：由同種元素組成的純凈物 化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 - 該原子一卜原子的實際質量千克） 某原子的相對原子質量= -個碳廉子妥際質量的1門曹千克）（單位為1 省略不寫） 相對原子質量-質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核 ） 相 對 分 子 質 量 ： 化 學 式 中 各 原 子 的 相 對 原 子 質 量 的 總 和 離 子 ： 帶 有 電 荷 的 原 子 或 原 子 團 原子的結

3、構：原子核 原子 質子（+） 中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子（一） 原子、離子的關系： ，得e 得e 陰離子 .原子 陽離子 失e 失e 注：在離子里，核電荷數(shù) =質子數(shù)工核外電子數(shù) 四種化學反應基本類型： 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如I: A + B = AB 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如I: AB = A + B 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 女口： A + BC = AC + B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 女口： AB

4、+ CD = AD + CB 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型） 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有 MnO21、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18 19、 20、 區(qū)別：在化學變化中 是否可以再分 區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：02是單質，CO2是化合物 三者的

5、關系： 緩慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧化反 應 精品文檔 變化的物質（注：2H2O2 = 2H2O + 02 f此反應Mn02是催化劑） 21、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。 （反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩 種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都 把水當成溶劑，其它為溶質。） 2

6、3、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種 物質在這種溶劑里的溶解度 24、 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 女口： HCI=H2 + ci- HN03=H+ + N03- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 女口： K0H=K + + 0H - NaOH=Na+ + 0H - Ba（OH） 2=Ba2+ + 20H - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 女口： KNO 3=K + + N0 3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCI2=Ba2+ + 2C

7、I - 25、 酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、 結晶水合物：含有結晶水的物質（如： Na2CO3.10H2O、CuS04.5H2O） 27、 潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.

8、03%，其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式： NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、 SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （氧化氮）、 NO2 （二氧化氮）、H2S （硫化氫）、HCI （氯化氫） 4、常見的酸根或離子： SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、CIO 3-（氯酸）、 MnO 4-（高錳酸根卜MnO42-（錳酸根卜PO43-（磷酸根）、Ci-（氯離子）、 HCO 3-（碳酸氫根卜HSO4-（硫酸氫根）、HPO 42-（

9、磷酸氫根）、 H2PO4-（磷酸二氫根）、OH -（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、 NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、AI 3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、 氫(H) 氦(He)鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 鈉(Na) 鎂 鋁(AI) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)風化是化學變化, ,潮解是物理變化 注意各酸根或 離子所帶的電荷數(shù) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 氯(CI) 氬(Ar) 鉀(K) 鈣(Ca) Fe3+（鐵離子卜Cu2+（銅離子

10、）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本 精品文檔 0 12 3 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強 中性 堿性增強 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1） （單質中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0） 5、化學式和化合價: 氬（氣）Ar等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 女口 ：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為 雙原子分子單質化學式：O2 （氧氣）、N2 （氮

11、氣）、H2 （氫氣） F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如： MgO（氧化鎂）、 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如： KMnO（高錳酸鉀）、K2MnO （錳酸鉀） MgSO 4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a. 按元素化合價正左負右寫岀元素符號并標岀化合價； b. 看元素化合價是否有約數(shù)，

12、并約成最簡比； c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73.要記住這27種元素及 符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排 2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個） 先排滿內層再排外層 書寫化學方程式的步驟： 寫、配、注 等 &酸堿度的表示方法 PH值 （1） 化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組

13、成物質的各元素質量比。 （2） 單質化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀 K銅Cu銀Ag 等; 直接由原子）.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等 構成的單質 c.稀有氣體。 如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個 氣字或不加也可） 讀：氣體單質在其元素 名稱后加多個氣 NaCl （氯化鈉） 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)一 穩(wěn)定結構： 最外層8電子 第一注：元素的化學性質取決于最外層電

14、子數(shù) 7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質量守恒定律 精品文檔 說明： （1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。 （2） PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、 金屬活動性由強逐漸減弱 （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換岀該金屬岀來 （2） 排在氫左邊的金屬，可以

15、從酸中置換岀氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換岀氫氣 -相對質量一相對原子質量 非金屬單質 11、化學符號的意義及書寫： （1）化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子 b .化學式：本知識點的第 5點第（1）小點 c “離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d .化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義 10、物質的結構: 存在狀態(tài) /宏觀組成 f 元素 Y 單質 化合物 表示方法 元素符號 質子（+） “原子 廣結構 表示方法 匚中子（0） I

16、核外電子（一） *元素符號 微觀構成 分子 物質 離子 由原子構成 Y 表示方法化學式 相對質量一相對分子質量 -帶電的原子或原子團 Y 表示方法 離子符號 相對質量一各原子的相對原子質量和 廠混合物 廣金屬單質 分類 （單質 稀有氣體 r無機化合物 有機化合物 只表示該種粒子的個數(shù) 精品文檔 （2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示 b “分子的表示方法：用化學式表示精品文檔 兀素符號：原子 女口： 3S只表示3個硫原子 弋化學式：分子 女口： 5CQ只表示5個二氧化碳分子 離子符號：離子女口： 4Mg2+只表示4個鎂離子 c.離子的表示方法：用離子符號表示 d .化合價的表

17、示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只 1時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 . , 2+ 女口：兩個氧原子：2Q（而不是Q2, Q2是分子）;7個二氧化碳分子：7CQ2; 兩個鈣離子：2Ca 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個 12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系： 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別: 氣體 氧氣（Q2） 氫氣（HL） 二氧化碳（CQ） 藥品 高錳酸鉀 （KMnQ或雙氧水（HQ） 和二氧化錳（MnQ 固（+固）或固+液 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI） 或稀硫酸（HSQ） 固+液 石灰石（大理石）（CaCQ

18、和稀鹽酸（HCI） 固 +液 反應原 理 4 2KMnQ= KzMnQ+MnQ +Qf MnO? 或 2H2Q= 2H2Q+Qf Zn+HSQ=ZnSQ+H f Zn+2HCI=ZnCl2+H f CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+CQ f 儀器裝 置 P36 圖 2-17 （如 14 的 A） 或 Pn.圖 6-10（14 的 B或 C Pm.圖 6-10 （如14的B或C） P111.圖 6-10 （如14的B或C） 檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火 通入澄清的石灰水，看是否 符號前有數(shù)字時符 號所表示的粒子 單質斗同種元素組 成的純凈物 化合物不同種元素纟

19、組 成的純凈物 元素 蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 、 13、 不飽和溶液 飽和溶液 加入溶劑、降低（或升高）溫度 14、 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 精品文檔 瓶,若木條復燃，是氧氣；否 則不是氧氣 焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，貝則亥 氣體是氫氣 變渾濁，若渾濁則是 CQ。 收集方 法 排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度 比空氣大） 排水法（難溶于水） 瓶口向下排空氣法（密度 比空氣?。?瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） （不能用排水法收集） 驗滿 （驗屯） 用帶火星的木條，平放在集 氣瓶口，若木條復燃，氧氣 已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試 管口； 靠近火

20、焰，移開拇指 點火 若噗的一聲， 氫氣已 純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫 氣不純 用燃著的木條，平放在集氣 瓶口，若火焰熄滅，則已滿； 否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事 項 檢查裝置的氣密性 （當用第一種藥品制取時以 下要注意） 試管口要略向下傾斜（防 止凝結在試管口的小水珠 倒流入試管底部使試管破 裂） 加熱時應先使試管均勻受熱，再 集中在藥品部位力熱。 排水法收集完氧氣后，先 撤導管后撤酒精燈（防止水 槽中的水倒流，使試管破 裂） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入 液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗 氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達到總體積的 4% 74.2%點燃會爆炸。） 檢查

21、裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入 液面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 物質 物理性質 （通常狀況下） 化學性質 用途 氧氣 （Q） 無色無味的氣體 ， 不易溶于水，密度 比空氣略大 點燃 C + Q2=CQ （發(fā)出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：0具有 助燃性，但不 具有可燃性， 不能燃燒。） 點燃 S + 0 2 =SQ （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰） 4P + 502 =2p2Q （產生白煙，生成白色 固體P2Q） 點燃 3Fe + 20 2 = Fe 30 （劇烈燃燒，火星四 射，放岀大量的熱，生成

22、黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)岀白光，放岀熱量 氫氣 (H2) 無色無味的氣體， 難溶于水，密度比 空氣小，是最輕的 可燃性： 點燃 2H2 + 0 2 = 2H 20 占燃 H2 + Cl 2 =2HCI 1、 填充氣、 飛艦 （密度比空氣 ?。?精品文檔 氣體。 還原性： H2 + CuO =Cu + H 2。 3H2 + WQ =W + 3H 20 A 3H2 + Fe 2Q =2Fe + 3H 20 2、合成氨、制 鹽酸 3、氣焊、氣割 （可燃性）4、 提煉金屬（還原 性） 二氧化碳 （CO） 無色無味的氣體， 密度大于空氣，能 溶于水，固體的CQ 叫干冰。 CQ + H 2O =H

23、2CQ （酸性） （HCQ =H 2Q + CO2 f）（不穩(wěn)定） 1、 用于滅火 （應用 其不可燃燒，也不 支持燃燒的性質） 2、 制飲料化肥和 純堿 CQ + Ca（QH） 2 =CaCQj +HQ （鑒另U CQ） CQ +2NaQH=NaCQ + H 2Q 氧化性：CQ + C = 2CO 高溫 CaCQ= CaQ + CQ 2 f （工業(yè)制 CQ2 一氧化碳 （CO 無色無味氣體，密 度比空氣略小，難 溶于水，有毒氣體 可燃性：2CQ + Q2 = 2CQ2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 還原性： CQ + CuO = Cu + CO 2

24、A 3CO + WO= W + 3CO2 3CO + Fe2Q = 2Fe + 3CO 2 （跟血液中血紅蛋白結合， 破壞血液輸氧的 能力） 解題技巧和說明: 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnQ CuO F&Q、C、FeS （硫化亞鐵） 藍色：CuSO?5HLO CU（OH）2、CuCO 含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O （淡藍色） 紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O （紅棕色）、紅磷（暗紅色） 3+ 黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e的溶液（

25、棕黃色） 綠色：FeSOHO含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅CuXOHCO 無色氣體：N、CQ CO Q、H、CH 有色氣體：C12 （黃綠色）、NQ （紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO 有臭雞蛋氣味：HS 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO AgCI （就這兩種物質） 藍色沉淀：Cu（OH）、CuCO 紅褐色沉淀：Fe（OH Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH） 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、

26、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系: 精品文檔 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO+ 2NaOH = NaCO + H2O（ HCO+ 2NaOH = NstCO+ 2H Q） SQ+ 2KOH = &SO+ H2O HSO+ 2KOH = K2SO+ 2H 2O SO+ 2NaOH = NaSQ + H2O HSO+ 2NaOH = NaSO + 2H 2。 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO+ H20 = H2CO SO 2 + H 2O = HSO SO+ H2O = H2SQ N 205 + H2O = 2HNO （說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖

27、H試紙變紅色） 5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu（OH） + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + MO Ca（OH） + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O 堿性氧化物跟水反應生成對應勺堿：（生 成的堿一定是可溶于水,否則尿潑生此反應 K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO = 2NaOH BaO + H 2O = Ba（OH）2 CaO + H 2O = Ca（OH）2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： A Mg（OH）

28、 = MgO + H2O Cu（OH） 2 = CuO + H2O 2Fe（OH） = FQ + 3H 2O 2Al（OH） 3 = Al 2Q + 3H 2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一） 、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO）、NaO溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCI氣體可用：AgNO溶液 （可檢驗出雜質中有無HC）、石灰水、 NaO溶液、KO溶液 除氣

29、體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。 （二） 、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeO之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如: CO SQ N的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SQ NO用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三） 、常見意外事故的處理： 精品文檔 酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： I、酸

30、先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO沖洗； H、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 山、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。 （四） 、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、 制02要除的雜質：水蒸氣（H20） 2、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸 沒此雜質） 3、 制CO2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuS0（并 且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色 ）等 除HCI氣體的試劑：AgN0溶液（并可檢驗出雜質中有無

31、HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固 體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反應 （五） 、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、 有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄 清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、 有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有 無水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO變藍色。 3、 有CO的驗證方法：將混合氣

32、體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六） 、自設計實驗 1 、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈 的燒杯 燒杯內壁有小水珠生 成 證明蠟燭有氫 元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水 的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳 元素 2、試設計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架 上，把此架放在燒杯里（如圖）， 點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO 階梯下層的蠟燭 先滅，上層的后 滅。 證明CO具有不 支持燃燒和密 度比空氣大的 性質 1 三、解計

33、算題： 計算題的類型有：有關質量分數(shù)（ 元素和溶質）的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一） 、溶液中溶質質量分數(shù)的計算 溶質質量分數(shù)= 溶質質量 乂 100% 溶液質量 （二） 、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算 精品文檔 +日某元素相對原子質量X原子個數(shù) 、/ 某兀素質量分數(shù)= X ioo% 化合物的相對分子質量 （三） 、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算 化合物質量 化合物的質量分數(shù) = _ X ioo% 混合物質量 （四） 、混合物中某元素質量分數(shù)的計算 元素質量 某元素質量分數(shù)= X ioo% 混合物質量 或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù) X該元素在

34、化合物中的質量分數(shù) （五） 、解題技巧 1、 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫岀化學方程式。找岀解此題的 有關公式。 2、 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化學基礎知識提綱 一、應掌握的知識點 1 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。 3 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學反應中，分子可分，原子不可分 。 4 元素的化學性質主要決定于原子的 最外層電子數(shù)。 5 在原子中，質子數(shù) =核電

35、荷數(shù) =核外電子數(shù)。 6 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質子數(shù)或核電荷數(shù)。 8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。 9 決定元素的種類是 質子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的 混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是 混合物。 12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是 氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。 精品文檔 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質 等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是 化合反應、分解反應、置換反應、復分解

36、反應 17. 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是巳、C、CO。其中屬于單質的是 C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是 氧化反應。 20. 在化學反應前后，肯定不變的是 原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量 ?？隙ㄗ兓?的是物質的種類和分子的種類 。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質 相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶

37、質的質量。 24. 酸的 pH7 ;如：NaOH、Ca（ OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCI 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中 易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點 。 27. 構成物質的基本微粒是 分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCI、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca （OH ） ?等。 30.

38、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有 一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO 2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物 對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是 氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣 略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)岀 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)岀 淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 。在

39、做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止 熔融的生成物濺落，炸裂瓶底 。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)岀耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是 （1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做 催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有 （1 ）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是 石灰石和稀鹽酸。 45

40、. 在天然物質中，硬度最大的是 金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是 木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳 MnO2，四氧化三鐵。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有 穩(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重 。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 碳酸鈣CaCO 3。 精品文檔 50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。 52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有 甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH40 54. 甲烷(CH 4)在

41、空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質量會 增加，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有 揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會 增加，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質 。 58. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于 石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成 了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO 2、HCI。 60. 硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。

42、固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、火堿、苛性 鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是 AgCI、BaSO4、CaCO3、BaCO 3、Mg (OH) 2; 種藍色沉淀是 Cu (OH ) 2； 一種紅褐色沉淀是 Fe ( OH ) 3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCI和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管 不應伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。 66. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體

43、積的液體需用 量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥 品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是 向上排空氣法和排水法 。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法 。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先 通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混 合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化 。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡單的有機物是甲烷。 71. 氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復燃 。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木

44、條在集氣瓶口熄滅 。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋇BaCI 2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是 石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是 稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是 熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。 76、 氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、 二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是 升高溫度或增加溶劑。 79、 由不飽和溶液到飽和溶液的方法是 降低溫度、增加溶質或減少溶劑 。 80、 溶解度是指在一定 溫度下，某種固

45、體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的 質量。 81、 20C時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20C時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。 82、 影響固體溶解度的因素是 溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。 83、 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用 冷卻熱飽和溶液法。 84、 配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 。 85、 粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā)。 86、 濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。精品文檔 基礎知識 第一部分元素化合物知識 （一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳 1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較： 1

46、）物理性質: i三大氣體 : 顏色 氣味 : 狀態(tài) 密度 | I 溶解性 :H2 1 無色： 1 無味 氣體 比空氣 溶于水 | O2 無色 無味 1 氣體 比空氣 溶于水 L : r - - - 無色 j 無味 i 氣體 比空氣 廠 . . 溶于水 2）化學性質: 廠一r 可燃性 還原性 H2 H2+ 02 點燃 H2+ Cu0 與金屬 與非金屬 | 與化合物 i i C+ 02 點燃 CH4+ 02點燃 02 Mg+ 0點燃 1 ! 11 丨 S+ 點燃 1 C2H5CH+ 02 點燃 1 Fe+ 點燃 II I i i P+ 02 點燃 C0+ 02點燃 11 與水 與石灰水 3 與碳

47、C02 j C02+ H2O = i CO2+ Ca(OH) 2 = C02+ C 咼溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較: 氫氣用途 1 氧氣用途 i 二氧化碳用途 1填充氣球 高能燃料 冶煉重要金屬 支持燃燒 供給呼吸 用于煉鋼 滅火 作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等） 干冰用于人工降雨 植物的光合作用 （二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷 1.物理性質: . l . =顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 H2 無色 無味 氣體 _ _ . . -.1 I i 比空氣 溶于水 C0 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 1 1 CH4 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 2.化學性質（

48、可燃性） H2 可燃性 H2、C0、CH4的檢驗 H 2+ 02點燃 點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒 有 ，該氣體是 ；在火焰上方罩一內壁附 有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體 是 ；另一氣體就是 。 C0 C0+ 02 點燃 CH4 CH4+ 02 _燃_ （三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳 1.物理性質: 1 -11 1 顏色 氣味 i 狀態(tài) 密度 i 溶解性 1 1 : :H2 1 無色 1 無味 i 氣體 比空氣 1 溶于水 :C0 無色 無味 i氣體 比空氣 溶于水 | C 金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的 _ 不同精品文檔 金剛石

49、和石墨是由 元素組成的 的物質；它們的物理性質 ，但化學性 - - - - I 質 。（填：相同、不同） 2 “化學性質: H2 L， . 可燃性 還原性 H2+ 02點燃 H2+ CuO _ : i CO C0+ 02點燃 C0+ CuO _ C 1. _ C+ 02點燃 C+ CuO 咼溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣） 1. 物理性質：白色、固體、難溶于水 2 “化學性質： 受熱會分解：CaCO3高溫 _ :可溶于鹽酸： CaCO3+ HCl = _ （五）鐵： 1. 物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟 2“化學性質： 生銹：Fe+O2+H2O_ （主要成分）；

50、防銹的方法有 _ 鐵與氧氣 占燃 I燃燒：Fe+02點燃 _ 鐵與酸：Fe+ HCl= _ Fe+H2SO4= _ 鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=_ 3.鐵的合金：生鐵與鋼 1 純鐵 鋼 生鐵 i 組成（含碳量） 0 0.032% 2% 4.3% 小 - * 大 性能 硬度 韌性 小 - 大 好 - - 差 練習: 1 “長期存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學方程式 是 _ ;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 _ （填名稱）溶解，反應的 化學方程式是 _ 。 2. 要檢驗生石灰中是否含有石灰石， _ 可加入少量 （填名稱），如果有 產生（填現(xiàn)象） 就說明生石灰中含

51、有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 是 。 3 “右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可 將混合氣體先通過 ， 再通過 _ ，（填A、B） 即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過 B時，氣體應 從 _ 通入（填a、b）o 4“為了測定水煤氣的組成，用右圖 A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn) A中質量增加，B中黑色粉末 變紅，C中岀現(xiàn)渾濁。回答： 裝置連接順序應是：（填 A、B、C） 水煤氣 _ _ _ ; A質量增加，說明水煤氣中含有 _ C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 _ o 5“寫出除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發(fā)生反應的化學方程式：B CO中混有少量

52、 C02： _ ； FeSO4（ CUSO4）： _ ；1置換反應。Fe的化合價變化： 價 價 _ ，反應的化學方程式 熏曇精品文檔 NaCI (Na2CO3)： _ ; Fe 粉(Fe2O3)： _ 第二部分化學基本概念和基本原理 （一）物質的組成 宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的； i - J :物質I ! I 微觀上 既說種類，又說個數(shù) 由 - 等粒子構成的；分子是由 _ 構成的 ;分子: 是保持物質 的最小粒子； 1原子: 是 中的最小粒子； 離子: 帶電的 或 - :元素: 具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。 例1構成物質的粒子有 _ 、_ 、 _ 等。如銅是由 _ 構成

53、的；甲烷是由 _ 構成的；氯化鈉是由 _ 和_ 構成的。 例2保持水的化學性質的粒子是 _ ;保持鐵的化學性質的粒子是 _ ;水電解過程中的最小 粒子是 _ 和 _ ；水電解產物中的粒子是 _ 和 _ 。 例3下列敘述錯誤的有 _ A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的; D水分子是氫、氧元素組成的； E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 :. . . . . 二 I 在原子中：核電荷數(shù) = = ;相對原子質量 + 。 I d I 在陽離子中：核電荷數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù)； i I “在陰離子中：核電荷數(shù) _ 質子數(shù) _ 電子數(shù)。 （二）原子

54、的構成 原子 4 質子：質子數(shù) ，原子核彳 中子：中子數(shù) 決定了元素的 _ 決定了原子的 _ 子:最外層電子數(shù)決定了 元素的 元素的 精品文檔 邛日離子: 【離子 陰離子: Na+、Mg2+、Al3+ Cl-、O2-、S2-、 例4用化學符號表示：1個氫原子 NH4+ 帶電的原子團 SO42-、CO32-、NO3、OH- 丿 2個氧分子 _ , 3個亞鐵離子 2個硫離 精品文檔 子 _ , 4個硫酸根離子 _ , 3個銨根離子 _ , 2個碳酸分子 _ 混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液 例5下列既不是有機物，也不是無機物的是 _ A . CO2 B. C C.

55、H2CO3 D. CH4 例6用單質化合物氧化物有機物非金屬混合物的序號填寫：氧氣屬于 _ 水屬于_ ;氯酸鉀屬于 _;硫酸屬于 _ ;二氧化碳屬于 _ 酒精屬于 _ ;食醋屬于 _ 。 （四）化學用語 1、元素符號及其化合價： 元素及其化合價 一價 K、Na、*Cl、H、Ag ； 二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ； .二價 *O、Ca、Ba、Mg、Zn ； * 二、四、六 S都齊全； 三Al，四Si,五價P; Cu、Hg二價最常見。 . . . . 注：上述帶*號的為負價。 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體： Fe、C、He 氣態(tài)非金屬： H2、02、Cl2、N2 氧化物：MgO、Na2

56、0、Fe2O3 （某化某） 金屬元素與非金屬元素組成的化合物： I （三）物質的分類 金屬：Mg、Al、Zn、Fe 單 質*稀有氣體：He、Ne、Ar f 一般由 J固態(tài)非金屬：C、S、P J l非金屬（ 氣態(tài)非金屬： 出、02、N2 氧化物非金屬氧化物：C02、H 2O 金屬氧化物：Na20、Fe2O3 HCl、H2SO4、H2CO3 其它無機物j NaOH、Ca（OH）2 KCl、（NH4）2SO4 r無機物 化合物 有機物：CH4、C2H5OH 構成 多數(shù)由 _ 多數(shù)由 _ 構成 構成 物質名稱 硫酸 碳酸 硝酸 氫氧化鈉 氯化銨 化學式及原子團 的化合價 -2 H2SO4 -2 H2C

57、O3 - - X- -1 r -1 NaOH r +1 1NH4CI I 帶點元素的化合價 _ _ _ _ r - - i 2） 化合物的化學式: 常見原子團及其化合價 2、化學式及其名稱: 1） 單質的化學式： 精品文檔 K2S、NaOH、NH4Cl; NazCO 電慫04）3、NH4NO3精品文檔 例7寫出下列個物質的化學式: 氯化鐵_ ，硫化鈉 _ ，氧化鐵 _ ，氯化鞍 _ ，氫氧化鈣 _ 碳酸鈉_ ，硫酸鋁 _ ，硫酸亞鐵 _ ，硫酸鞍 _ 。 3、化學方程式及其書寫與配平： 寫：化學式 1）化學方程式的書寫步驟 配：化學計量數(shù)（配平） .注：反應條件、J、f 例8寫出下列反應的化學

58、方程式： 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物： _ ; 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣： _ ; 實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： _ ; 鐵與鹽酸反應： _ ; 鋁與硫酸反應： _ ; 實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： _ ; 二氧化碳使石灰水變渾濁： _ ; 宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應： _ 高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應： _ （五）化學反應類型 1、化學反應基本類型：（四大基本類型） 1） 化合反應：A+B+-C /2Mg+O 2 點燃 2MgO 1 如CO2+H2O=H2CO3 有 _ 參加時，化合價改變 2CO+O2 點燃 2CO2 2） 分解反應：A - B+C 2出0 2

59、H2 f +O2? 如口彳CaCO3道亙 CaO+CO 2 f （.有 _ 生成時，化合價改變 2KMnO4 2K2MnO 4+MnO2+O2f 3）置換反應：A+BC - B+AC I H2+CuO CU+H2O 如 jZn+H 2SO4=ZnSO4+H2f Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 4） 復分解反應（第 8章學習。AB+CD -BD+AC 如口 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 J +Na2SO4） 5） 例外的反應： CO+CuO = Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應） CH4+2O2點燃點燃2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應） 2、氧化還原反應:2）化學方程式

60、的配平方法 最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法 觀察法 例 Al + Fe3O4 溫 Fe + Al 2O3 例 FeS2 + 02 點燃 Fe2O3 + SO2 例 Fe2O3 + C0 溫 Fe + C02 請配平 （或 C+CuO） （金屬與酸） （金屬與鹽） 化合價 精品文檔 有得、失氧的反應是氧化還原反應。 得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性; 失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。 例9在下列反應中，屬于化合反應的是 _ ，屬于分解反應的是 _ ，屬于置換反應的 是 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO = Fe+CO2 CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2