混合物的分離提純詳解實用教案

1、混合物的分離(fnl)與提純思考與交流（教材P5）1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？3、如何從鐵屑和銅屑的混合粉末(fnm)中提純出銅屑？第1頁/共20頁第一頁，共21頁。思考：分離和提純有什么(shn me)不同？ 分離是把混合物中的幾種成分分開，分別得到(d do)純凈的物質(zhì)。 提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到(d do)純凈的物質(zhì)。教材P5學(xué)與問第2頁/共20頁第二頁，共21頁。海鹽(hiyn)巖鹽(ynyn)湖鹽井鹽(jngyn)粗鹽第3頁/共20頁第三頁，共21頁。討論(toln)：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)海水的化學(xué)(huxu)組成示意圖不溶性的泥沙(n s

2、h)，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽CaCl2 、MgCl2第4頁/共20頁第四頁，共21頁。粗鹽的提純(tchn)要提純粗鹽，應(yīng)該按照什么樣步驟進行？運用怎么樣的方法，如何操作？需要哪些(nxi)儀器？第5頁/共20頁第五頁，共21頁。實驗(shyn)1(shyn)11 1 粗鹽提純?nèi)芙?rngj(rngji)i)過濾(gul)蒸發(fā)第6頁/共20頁第六頁，共21頁。蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部(jb)過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體

3、時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。第7頁/共20頁第七頁，共21頁。步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1.溶解：溶解：攪拌溶解后，靜置，觀察攪拌溶解后，靜置，觀察 2.過濾：過濾：3.蒸發(fā)：蒸發(fā)：固體逐漸溶解，液體(yt)渾濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較渾濁，有沉淀物濾紙折好，組裝(z zhun)過濾器，慢慢過濾過濾后，濾液(ly)較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體(但質(zhì)量比粗鹽時少了些)第8頁/共20頁第八頁，共21頁。思考：3.通過溶解、過濾

4、、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈(chnjng)的食鹽了嗎？ 粗鹽溶解懸濁液(NaCl、泥沙(n sh)、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )過濾(gul)不溶性雜質(zhì)(泥沙) NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )蒸發(fā)產(chǎn)品不純！第9頁/共20頁第九頁，共21頁。討論討論(toln)1：1.試劑(shj)：2.反應(yīng)方程式：排除CO32、SO32-、Ag+離子(lz)的干擾Ba2+ + SO42-BaSO4如何檢驗SO42- ?HCl BaCl23.酸化的作用：第10頁/共20頁第十頁，共21頁。SO42-的檢驗(jinyn)： 操作(cozu)：先加入稀HCl 酸化，再加Ba

5、Cl2溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)(chxin)不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。結(jié)論：存在SO42-離子總 結(jié)：排除CO32，SO32-, Ag離子的干擾(對于未知溶液)實驗1-2第11頁/共20頁第十一頁，共21頁。除雜除雜需要考慮：試劑的選擇；需要考慮：試劑的選擇； 試劑加入的先后順序；試劑加入的先后順序； 試劑用量；試劑用量； 試劑過量試劑過量(gu(guling)ling)后的處理。后的處理。 注意(zh y)1.除雜原則：不增、不減(b jin)、易分、易復(fù)原。2.除雜方法：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣。如何精制食鹽水？討論3：第12頁/共20頁第十二頁，共21頁。如何(rh)(rh)精制食鹽水？

6、除去可溶性雜質(zhì)離子:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入(jir)的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去(ch q)雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+思考與交流過量的離子必須設(shè)法除去！第13頁/共20頁第十三頁，共21頁。雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH + HCl NaCl + H2OBaCl2過量(guling)的處理：1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl2.加入鹽酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B

7、aCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl第14頁/共20頁第十四頁，共21頁。思考(sko)除了上述(shngsh)加試劑順序外，還能不能有其他的順序？第15頁/共20頁第十五頁，共21頁。1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2.最后加入的鹽酸(yn sun)可以適量也可以過量第16頁/共20頁第十六頁，共21頁。小結(jié)小結(jié)(xioji)：提純物質(zhì)的基本思路：提純物質(zhì)的基本思路第17頁/共20頁第十七頁，共21頁。1.提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶

8、液,下列可以(ky)使用的方法為( )A. 加入過量的Na2CO3溶液(rngy)，過濾，除去沉淀，溶液(rngy)中補加適量HNO3B. 加入過量的K2SO4溶液(rngy)，過濾，除去沉淀，溶液(rngy)中補加適量HNO3C. 加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3D. 加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3D第18頁/共20頁第十八頁，共21頁。2.某KNO3溶液中含雜質(zhì)(zzh)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)(zzh)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：CD第19頁/共20頁第十九頁，共21頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第20頁/共20頁第二十頁，共21頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)混合物的分離與提純。第1頁/共20頁。分離是把混合物中的幾種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)。第2頁/共20頁。懸濁液(NaCl、泥沙(n sh)、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )