化學(xué)平衡平衡狀態(tài)有判定

1、【課前熱身】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.單位時間內(nèi)生成nmol A2,同時生成2nmolABC.A2、B2、AB的濃度不再變化 D. A2 、 B2 、 AB的濃度之比為1:1:2BC化學(xué)平衡化學(xué)平衡 之之第第1 1課時課時平衡狀態(tài)的判定平衡狀態(tài)的判定一一. .化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程 一定條件下，將一定條件下，將2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2在一密在一密閉容器發(fā)生反應(yīng)閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g) 2SO2SO3 3(g)

2、(g)練習(xí)練習(xí)1:1:請以請以(SO(SO2 2) )的反應(yīng)速率為縱坐標(biāo)的反應(yīng)速率為縱坐標(biāo), ,時間時間t t為橫坐標(biāo)為橫坐標(biāo), ,繪出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)繪出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖速率隨時間變化的關(guān)系圖. . 練習(xí)練習(xí)2:2:請以濃度的為縱坐標(biāo)請以濃度的為縱坐標(biāo), ,時間時間t t為橫坐為橫坐標(biāo)標(biāo), ,繪出各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系圖繪出各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系圖. .so2正正逆逆正正=逆逆0t t必須是以同種物質(zhì)表必須是以同種物質(zhì)表示的不同方向的速率示的不同方向的速率tSO3SO2O2c c或或V V0二二. .化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、特點化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、特點 化學(xué)平衡

3、狀態(tài)是指在化學(xué)平衡狀態(tài)是指在 下下的的 反應(yīng)里反應(yīng)里, , 反應(yīng)和反應(yīng)和 反反應(yīng)應(yīng) 相等，反應(yīng)混合物中各組分相等，反應(yīng)混合物中各組分的的 保持保持 的狀態(tài)的狀態(tài). .一定條件一定條件可逆可逆正正逆逆速率速率百分含量百分含量不變不變 特點：特點：逆、等、動、定逆、等、動、定 、變、變怎樣判斷一個反應(yīng)是怎樣判斷一個反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)呢呢? ?1、當(dāng)、當(dāng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（ ）A 1個個NN鍵形成的同時，有鍵形成的同時，有3個個H-H鍵斷裂；鍵斷裂；B 1

4、個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂；鍵斷裂；C 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個H-H鍵斷裂；鍵斷裂；D 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個H-H鍵形成；鍵形成；A 2. 2.下列情況中下列情況中, ,哪些哪些不能說明固不能說明固定容器中定容器中2NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)的反的反應(yīng)達(dá)到平衡的是應(yīng)達(dá)到平衡的是( )( ) A.(NO A.(NO2 2):(N):(N2 2O O4 4)=2:1)=2:1 B.(NO B.(NO2 2) )消耗消耗 =(NO=(NO2 2) )生成生成 C.(NOC.(

5、NO2 2) )消耗消耗:(N:(N2 2O O4 4) )消耗消耗=2:1=2:1 D.(NO D.(NO2 2) )消耗消耗:(N:(N2 2O O4 4) )消耗消耗=1:2=1:2ADAD3.3.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的正、逆反應(yīng)速的正、逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物溶液濃度的變率可用各種反應(yīng)物或生成物溶液濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是到平衡狀態(tài)的是 ( )( ) A A3 3(N(N2 2) )正正= =(H(H2 2) )正正 B B(N(N2 2) )正正= =(NH(N

6、H3 3) )逆逆 C C2 2(H(H2 2) )正正=3(NH=3(NH3 3) )逆逆 D D(N(N2 2) )正正=3(H=3(H2 2) )逆逆C3 3(N(N2 2) )正正= =1 1(H(H2 2) )正正(N(N2 2) )正正/ /(H(H2 2) )正正= =3/13/1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法一： (正正)= (逆逆)平衡平衡 不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡 舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g) D(g) 是否平衡是否平衡 正、正、逆反逆反應(yīng)速

7、應(yīng)速率的率的關(guān)系關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m m mol A mol A同時生成同時生成m m mol A mol A，即，即v v正正= =v v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n n mol B mol B同時生成同時生成p p mol C mol C，均指，均指v v正正v vA Av vB Bv vC Cv vD D= =m mn np pq q，v v正正不一定等于不一定等于v v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n n mol B mol B，同時消耗同時消耗q q mol D mol D，均指，均指v v逆逆4.4.圖中處于平衡狀圖中處于平衡狀態(tài)的時

8、間是態(tài)的時間是 。151520min20min和和252530min30min化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法二：成分的量不變成分的量不變平衡平衡 平衡平衡 平衡平衡 不一定平不一定平衡衡 舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g) D(g) 是否平衡是否平衡 混合混合物體物體系中系中各成各成分的分的含量含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)一定的量分?jǐn)?shù)一定 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

9、一定 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定的量一定 5. 5.下列情況中下列情況中, ,哪些哪些能說明固定容能說明固定容器中器中2NO2NO2 2(g(g ) ) N N2 2O O4 4(g)(g)的反應(yīng)達(dá)到的反應(yīng)達(dá)到平衡的是平衡的是( )( ) A. A.混合氣體的密度保持不變時混合氣體的密度保持不變時 B.B.混合氣體的質(zhì)量保持不變時混合氣體的質(zhì)量保持不變時 C.C.混合氣體的顏色保持不變時混合氣體的顏色保持不變時 D.D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時不變時CDCD化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三：其它量可變不變其它量可變不

10、變平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡 不一定不一定平衡平衡 舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g) D(g) 是否平衡是否平衡 壓強(qiáng)壓強(qiáng) （恒溫恒體（恒溫恒體積）積）m m+ +n np p+ +q q時，總壓力一定時，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )m m+ +n n= =p p+ +q q時，總壓力一定時，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )混合氣體混合氣體的平均分的平均分子量子量( (M Mr) r) M Mr r一定時，且一定時，且m m+ +n np p+ +q q時時M Mr r一定，但

11、一定，但m m+ +n n= =p p+ +q q時時化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三：其它量可變不變其它量可變不變舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g) D(g) 是否平衡是否平衡 溫度溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在絕熱容器中進(jìn)量變化，在絕熱容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不再行反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不再改變時改變時平衡平衡體系的密體系的密度度密度一定密度一定不一定平不一定平衡衡三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法方法方法1 1：速率等速率等正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)

12、速率等于逆反應(yīng)速率方法方法2 2：量不變量不變各組分的量不隨時間改變各組分的量不隨時間改變方法方法3 3：可變不變可變不變其它量可變不變其它量可變不變平衡平衡如：體系顏色不再變化（原體系有顏色）如：體系顏色不再變化（原體系有顏色）其它其它不一定不一定密度一定（恒壓）密度一定（恒壓）密度密度不一定不一定m+n=p+q M一定一定平衡平衡m+np+q M一定一定平均平均分子分子量量不一定不一定m+n=p+q 總壓力一定（恒容）總壓力一定（恒容）平衡平衡m+np+q 總壓力一定（恒容）總壓力一定（恒容）壓強(qiáng)壓強(qiáng)相相關(guān)關(guān)因因素素不一定不一定單位時間內(nèi)生成了單位時間內(nèi)生成了n mol B同時消耗了同時消

13、耗了q mol D平衡平衡單位時間內(nèi)消耗了單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時消耗了同時消耗了p mol C平衡平衡單位時間內(nèi)消耗了單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時生成同時生成m mol A不一定不一定v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q速率速率相等相等不一定不一定總體積或總物質(zhì)的量一定總體積或總物質(zhì)的量一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定含量含量不變不變關(guān)關(guān)鍵鍵因因素素是否平衡是否

14、平衡題設(shè)情景題設(shè)情景因素因素D【強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)】1 1. .恒溫恒壓下，在一體積恒溫恒壓下，在一體積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g) 2NH2NH3 3(g)(g)，下列各種情況說明該反應(yīng)已經(jīng)，下列各種情況說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是達(dá)到了平衡狀態(tài)的是( ( ) )A.A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度B.B.容器中容器中N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比為的濃度比為1 13 32 2C.C.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molNn molN2 2，同時生成，同時生成3n 3n molH molH2 2D.D.反應(yīng)混合體系的密度不隨時間的變化反應(yīng)混合體系的密度不隨時間的變化 而變化而變