初三升高一化學(xué)銜接課程教學(xué)案與訓(xùn)練

1、銜接教學(xué)案一知識(shí)目標(biāo)1、穩(wěn)固并掌握化合價(jià)有關(guān)知識(shí)，能熟練地標(biāo)出元素的化合價(jià)；2、了解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的有關(guān)概念，了解物質(zhì)的分類；3、了解化學(xué)反響根本類型，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反響所屬的根本類型，掌握常見的化學(xué)反響方程式的書寫過程與方法學(xué)會(huì)思考、分析并總結(jié)出有關(guān)知識(shí)的聯(lián)系及規(guī)律；學(xué)習(xí)重點(diǎn) 能熟練地標(biāo)出元素的化合價(jià)； 了解有關(guān)物質(zhì)分類 化學(xué)反響根本類型及化學(xué)方程式的書寫學(xué)習(xí)過程【一】元素與化合價(jià)一、元素1.概念:具有相同 同一類原子的總稱.2.分類:(1)金屬元素:( 字旁,其中汞元素特殊)如鈉 、鎂 、銅 、鐵 、鋁 2非金屬元素： 字旁、 字旁，其中溴元素特殊如氧 、氫 、

2、氮 、氯 、硫 、磷 、碳 、硅 3稀有氣體元素：氦 、氖 、氬 、氪 、氙 、氡 練習(xí)：書寫以下元素符號鉀 鋇 鈣 銀 鉑 錳 氟 碘 鉛 鋅 二、化合價(jià)1.規(guī)律:(1)單質(zhì)的化合價(jià)為 (2)所有化合物中,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ；原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ；(3) 在化合物中金屬元素通常顯 價(jià)，非金屬元素通常顯 價(jià)；當(dāng)氧元素與其它非金屬元素化合時(shí)，氧通常顯 價(jià)，其它非金屬元素顯 價(jià)；當(dāng)氫元素與其它非金屬元素化合時(shí)，氫通常顯 價(jià)，其它非金屬元素顯 價(jià)； 2.常見元素的化合價(jià) +1價(jià)； +2價(jià)； 三 四 五價(jià)； 氯有 價(jià)，氧有 價(jià)； 鐵有 、 價(jià)； 銅有 、 價(jià)； 3.常見原子團(tuán)的化合價(jià)

3、 硫酸根( ) 價(jià)； 硝酸根( ) 價(jià)； 碳酸根( ) 價(jià)； 氫氧根( ) 價(jià)； 銨根( ) 價(jià)； 磷酸根( ) 價(jià)； 高錳酸根( ) 價(jià)； 錳酸根( ) 價(jià)； 亞硫酸根( ) 價(jià)； 碳酸氫根( ) 價(jià)； 次氯酸根( ) 價(jià)； 氯酸根( ) 價(jià)； 3應(yīng)用:(1)書寫物質(zhì)的化學(xué)式例1 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式 碳酸銨 ； 硫酸鐵 ； 硝酸鈣 ； 氫氧化亞鐵 ； 碳酸氫鎂 ； 磷酸鋇 ；次氯酸鈣 ； 氧化亞鐵 ； 氯化銅 ；(2)求未知元素的化合價(jià)。例2 標(biāo)出以下加點(diǎn)元素的化合價(jià)CuSO4 K2SO4 CaCO3 ZnSO3 HCl HClO KClO3 Na2SO4 Na2CO3 H2SO4 SO4

4、2- CO32- NO3- SO32- NH4+ NH4NO3例3標(biāo)出以下物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。MnCl2 Cr2O3 N2O4 N2O NH3 CH4 H2S KMnO4FeS2 Cu2S H2O2 Na2O2 CO2 NH4NO3 HNO3 MnO24、小結(jié)根據(jù)最外層電子數(shù)確定元素的一般化合價(jià)：當(dāng)最外層電子數(shù)少于 時(shí)，該元素通常顯 價(jià)，其數(shù)目等于 數(shù)；當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于 時(shí)，該元素通常顯 價(jià)，其數(shù)目等于 ；熟記前20號元素(2)熟練掌握常見化合物中各元素的化合價(jià)【二】物質(zhì)的分類一、 純潔物與混合物1純潔物是指 ；混合物是指 。判斷依據(jù)是 。2 練習(xí)：判斷以下物質(zhì)是純潔物還是混合物空氣

5、 冰水混合物 海水 純堿 液態(tài)氧 氫氧化鈉 鹽酸 礦泉水 碳酸氫鈉 干冰 二、 單質(zhì)與化合物1單質(zhì)是指 ；化合物是指 。二者的相同點(diǎn)是 ，判斷依據(jù)是 。2 單質(zhì)的分類：1金屬單質(zhì)：如 、 、 、 2非金屬單質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如 、 、 、 固態(tài)非金屬單質(zhì)：如 、 、 、 唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)：溴 3稀有氣體單質(zhì)： 、 、 、 、 、 3化合物分類：1氧化物是指由 種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)其組成不同，可將氧化物分為金屬氧化物，如氧化鋁 、氧化鈉 、氧化銅 、四氧化三鐵 、氧化鉀 三氧化二鐵 、氧化鈣 、二氧化錳 、氧化鎂 、氧化鋇 非金屬氧化物，如二氧化碳 、一氧化氮 、五氧

6、化二磷 二氧化氮 二氧化硅 、二氧化硫 、三氧化硫 、水 、過氧化氫 2酸是指電離出來的陽離子全部是 的化合物。根據(jù)是否含氧元素，可將酸分為含氧酸和無氧酸。其中含氧酸為 、 、 、 無氧酸為 、 、 根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸，如 、 、 、 二元酸，如 、 、 、 ； 三元酸，如 2堿是指電離出來的陰離子全部是 的化合物。根據(jù)是否可溶，可將堿分為可溶性堿，如 、 、 、 、 難溶性堿，如 、 、 、 、 3鹽是指由 離子和 離子組成的化合物。根據(jù)是否可溶，可將鹽分為可溶性鹽，如 、 、 、 難溶性鹽，如 、 、 、 根據(jù)陽離子是否相同，可分為鈉鹽，如 、 、 、 鉀鹽，如 、

7、 、 、 ；銨鹽 、 、 、 根據(jù)陰離子是否相同，可分為鹽酸鹽氯化物 、 、 、 硫酸鹽 、 、 、 ；硝酸鹽 、 、 、 碳酸鹽 、 、 、 ； 三例題1以下物質(zhì)中不屬于混合物的是                A、冰水        B、澄清石灰水     C、天然氣     D、空氣2臭氧主要

8、分布在距離地面10-50km的高空，形成臭氧層。臭氧層吸收了太陽中大局部紫外線使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式為O3，它屬于 ( )A、非金屬單質(zhì)    B、金屬單質(zhì)      C、化合物     D、混合物3以下物質(zhì)中屬于純潔物的是                   

9、60;    A、食用含碘鹽     B、礦泉水      C、液氧       D、醫(yī)用酒精4以下物質(zhì)中前者是單質(zhì)、后者是混合物的是                  A、空氣、牛奶    B、汞、石灰水  

10、  C、氮?dú)狻⒙然c    D、水、啤酒5以下屬于化合物的是                         A、金剛石     B、氫氧化鈉      C、鹽酸      

11、60; D、碘酒6以下物質(zhì)中，屬于氧化物的是                  A、五氧化磷    B、氯酸鉀     C、氫氧化鈣     D氧氣7經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，某物質(zhì)中只含一種元素，以下推斷正確的選項(xiàng)是       A、該物質(zhì)一定是純潔物   &#

12、160;          B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定混合物                D、該物質(zhì)一定不是化合物8以下物質(zhì)中一定是氧化物的是                  &

13、#160;    A、由氧元素與另一種元素組成的物質(zhì)    B、含有氧元素的化合物C、一種化合物受熱分解后生成氧氣和另一種金屬，該化合物一定中氧化物D、氧氣與某些物質(zhì)反響的生成物9以下物質(zhì)中均含有OH，其中不屬于堿類的是                A、NaOH      B、Mg(OH)2     

14、60;C、Ba(OH)2      D 、Cu2(OH)2CO310以下各組物質(zhì)中，類別指單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽等相同的一組是     A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、Ag  B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3 、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl11對Na2SO4、Na2S、H2S、S四種物質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是      A、都

15、是化合物                 B、都有含硫單質(zhì)C、都含有一個(gè)硫原子           D、都有含硫元素12以下物質(zhì)中前者是純潔物后者是單質(zhì)的是                &

16、#160; A、空氣、氧氣   B、氫化鉀、氮?dú)?C、食鹽、水銀   D、氫氣、氧化銅【三】化學(xué)反響類型一、知識(shí)回憶：1化學(xué)反響的根本類型包括： 、 、 和 四大根本類型。2化學(xué)反響的根本類型比擬反響類型 概 念 特 征 舉 例化合反響由 或 的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。A + B = AB合二或幾為一分解反響一種物質(zhì)生成 或 以上其它物質(zhì)的反響。AB = A + B一分為二或幾置換反響一種 跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A + BC = B + AC一單一化復(fù)分解反響 相互交換成分，生成兩種新化合物的反響。 AB +

17、CD = AD + BC成分相交換中和反響是酸和堿作用生成鹽和水的反響。是復(fù)分解反響的特例。二、化學(xué)反響發(fā)生的條件化學(xué)反響能否發(fā)生與反響物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因和外界條件外因有關(guān)。1外界條件如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣復(fù)原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。2金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動(dòng)性順序表。K Ca H AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。一般不使用K、Ca、Na3復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物：一般

18、要有 或 或水生成。三、初中常見化學(xué)反響類型歸納1化合反響：A、單質(zhì) + 單質(zhì) 化合物 如： B、單質(zhì) + 化合物 化合物 如： C、化合物 + 化合物 化合物 如： D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 2分解反響：A、氧化物的分解 如： B、酸的分解含氧酸 如：H2CO3 C、不溶性堿的分解 如：Cu(OH)2 D、某些鹽的分解 如: CaCO3 3置換反響A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 如：C、+ CuO B、 金屬H前面+ 酸稀鹽酸、稀硫酸 鹽 + 氫氣 如： C、 金屬一般不選K、Na、Ca+ 鹽溶液 另一金屬 + 另一種

19、鹽 如： D、 水與其它單質(zhì)的反響 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H24復(fù)分解反響 A、 堿 + 酸 鹽 + 水 如： B、 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 如： C、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 如： D、 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 如： 四、練習(xí)1以下根本反響類型中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A、化合反響 B、分解反響 C、置換反響 D、復(fù)分解反響2. 以下各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里? 為什么? HNO3和KOH；KNO3和NaCl；Na2CO3和HCl；FeCl3和NaOH3.以下反響屬于化合反響的是( )，屬于分解反響的是( )，屬

20、于置換反響的是 ，屬于復(fù)分解反響的是 A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2OC、2NA、+ 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO24.以下化

21、學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu5.以下各組金屬，按化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al6.以下變化，屬于化學(xué)反響又是分解反響的是( ) A、 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽 B、 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳 C、 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得

22、到純潔的木炭粉 D、 泥水經(jīng)過自然沉降后得到潔凈的水7.以下物質(zhì)相互反響后不生成鹽和水的是( ) A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸 C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液作業(yè)一1.默寫1-20號元素符號,并指出是金屬元素、非金屬元素，還是稀有氣體元素。2.寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式氯化氫 五氧化二磷 硫酸 硝酸 氯化鐵 氯化亞鐵硫酸鐵 硫酸亞鐵 三氧化二鋁 氫氧化鋁 氨氣 氯酸鉀 氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸鋇 氯化銀 氫氧化鈣3.標(biāo)出以下帶點(diǎn)元素的化合價(jià)H2O HCl NH3 CH4 HNO3 H2SO4 HClO H3PO4 KClO3 MgCl2 K

23、Br Na2S Al2O3 SO2 FeCl2 NO2二1填寫下表空白分類欄按氧化物、酸、堿、鹽填寫物質(zhì)名稱氧化鐵干冰消石灰氫硫酸生石灰純堿銅綠化學(xué)式       分  類       2現(xiàn)有1水銀2天然氣3食醋4氯酸鉀5硫6水7氫氧化鋇8硫酸(9) 過氧化氫 (10) 含CaO99%的生石灰，屬于混合物的有           , 填序號，下同屬于單質(zhì)的有         ，屬于化合物的有             ，其中屬于氧化物的是 ；酸是 ； 堿是 ； 鹽