九年級化學配套導學案第五單元化學方程式質量守恒定律-第二課時

1、 第五單元 化學方程式 課慙 質量守恒定律 主備數師七河中學九年級化學番諜組 張潔凡- 【探索目標】： 1. 理解質量守恒定律以及守恒的原因， 2 . 學會運用質量守恒定律解釋和解決 一些化學現象和問題。 2通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現問題、探究問題的能力。 3通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學 生了解研究化學問題的基本思路。 【探索重點】：理解質量守恒定律的涵義。 第二課時 課前預習： 1. 什么叫化學方程式？ 一個完整的化學方程式包括那幾個方面？ 2. 化學方程式能反映出哪些信息 ？怎樣讀化學方程式? 【課堂探究】： 1. _ 用 來表示化學反應的

2、式子，叫做化學方程式。 2. 化學方程式的意義： (1 )表明化學反應中反應物、生成物和化學反應進行時需要的反應條件; (2) 表明化學反應中各物質之間的粒子數量關系； (3) 表明化學反應中各物質之間的質量比。 占燃 【舉例】C+ Q亠亠CO能給我們提供的信息： (1) _ ; (2) _ ； (3) _ - 【思維點撥】： 例 5:氫氣和氧氣在一定條件下 發(fā)生反應，其反應的微觀過程可用右圖表示: 請寫出該反應的化學方程 式 反應的基本類型是 _ 該反應中氫氣、氧氣、水三種物質的 氧分子氫分子氧原子氫原子 水分子 質量比為 _ 分析上述微觀過程，你能總結的一條 結論 _ 解析：本題通過反應的

3、微觀過程考查化學方程式的書寫 、基本反應類型的判斷、以及 化學反應中分子、原子的變化。認識分子的微觀結構圖，并能將其轉化為化學式，即可作答。 答案：2H2+Q2H2O 化合反應 1:8 : 9 化學反應前后元 素種類不變（或化學反應前后原子種類不變在化學反應中分子可分而原子不可分等） 。 【課后訓練】： 1.對于化學方程式 C + O2 =CO 表示的意義，敘述錯誤的是（ ） A. 在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B. 碳加氧氣反應生成二氧化碳 C. 每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成 44 份質量的二氧化碳 D. 在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧

4、化碳分子 2. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內所有物質總 根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 _ 。從 質量（m）與時間（t）的變化關系是（ 豐m C t 3. 植物進行光合作用可表示為： 水+二氧化碳 中一定含有的元素是（ ） 光 淀粉+氧氣，據此可知淀粉的組成 葉綠素 A.碳、氫 B .碳、氧 4. 46g 某有機物在足量氧氣中燃燒生成 元素是（ ） D .碳、氫和氧 88g 二氧化碳和 54g 水，則該有機物中一定含有的 A.碳、氫 B .碳、氧 5.在 X+ 2O CO+ 2H2O 的反應中, 根據質量守恒定律可判 D .碳、氫和氧 斷出 X的化學式為（ A. CH B CnOH C . C 6.氫氣是一種理想能源，它在氧氣中燃燒的反應方程式為: D . CO 點燃 2H2 + 02=2 巴 0 , 這個反應方程式能給你提供哪些信息呢？ （請.寫兩點） _ 7.下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖: ) 圖示中我還發(fā)現構成物質的粒子有 8 右圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖, “O”和“”分別表示不同原子。 (1) 反應后方框內應再填入 1 個 _ 微粒(選填序號)。