2020年高考化學新課改一輪復習課時測試一定物質的量濃度溶液的配制

1、跟蹤檢測(二) 一定物質的量濃度溶液的配制1下列有關溶液的說法正確的是 ( )A .將 10 g CaC03粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的濃度為1 mol LB.將 100 mL 2 mol L1鹽酸加熱蒸發(fā)至 50 mL ,所得溶液的濃度為 4 mol L一111C .將 10 mL 1.0 mol L - NaCI 溶液與 90 mL 水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol L -D.將 10 g CaO 加入 100 mL 飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選 D 將 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO3難溶于

2、水，且所得溶 液體積不是100 mL ,故無法判斷所得溶液的濃度，A 項錯誤；將 100 mL 2 mol L一1鹽酸加熱蒸發(fā)至 50 mL ,由于加熱過程中 HCI 揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于 4 mol L1, B 項錯誤；1將 10 mL 1.0 mol LNaCl 溶液與 90 mL 水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL ,故所得溶液的濃度不是 0.1 mol L1， C 項錯誤；將 10 g CaO 加入 100 mL 飽和石灰水中，充分 攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶 液的濃度不變， D 項正確。12.關于 0.1 mol L

3、Na2CO3溶液的敘述錯誤的是 ()A.0.5 L 該溶液中，Na*的物質的量濃度為 0.2 mol L1B.1 L 該溶液中，含 CO的數(shù)目小于 0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)) )C .從 1 L 該溶液中取出 100 mL ,則取出的溶液中 Na2CO3的物質的量濃度為 0.01 mol 1L1D .取該溶液 10 mL,加水稀釋至 100 mL 后，Na2CO3的物質的量濃度為 0.01 mol L一1解析：選 C 由碳酸鈉的化學式可知，溶液中 Na+濃度為 Na2CO3的 2 倍，所以 0.1 mol L1Na2CO3溶液中 Na+濃度為 0.2 mol L一1, A 項正確；1

4、L 0.1 mol L一1Na2CO3溶液中含 有 Na2CO3的物質的量為 0.1 mol, CO2在水中發(fā)生水解，因此該溶液中含CO3的數(shù)目小于 0.1NA, B 項正確；溶液是均一穩(wěn)定的體系，取出的100 mL Na2CO3溶液與原 Na2CO3溶液濃度相同，為 0.1 mol L一1, C 項錯誤；令稀釋后的溶液濃度為c,根據(jù)稀釋定律：溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以0.01 LX0.1 mol L一1= 0.1 Lxc,解得 c= 0.01 mol L 二D 項正確。13.如圖是某同學用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol L1NaOH 溶液的過程：該同學的錯誤步驟有（）

5、A. 1 處B. 2 處C . 3 處D . 4 處解析：選 C 第步不能把 NaOH 放在稱量紙上稱量；第 步玻璃棒底端應接觸容量 瓶內壁刻度線以下的部分；第 步定容時應平視刻度線。4.下列敘述不正確的是（）A.10 mL 質量分數(shù)為 98%的 H2SO4用 10 mL 水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于 49%B. 配制 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液 480 mL ,需用 500 mL 容量瓶C .標準狀況下，將 22.4 L 氨氣溶于 1 L 水中，得到 1 mol L1的氨水D .向 2 等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入

6、的 Na2O2與 Na2O 的物質的量之比等于 1 : 1（保持溫度不變）解析：選 C A 項，設 98%的 H2SO4密度為p,水的密度為p,加水稀釋后 H2SO498%100% =49%，正確；B 項，實驗室沒有 480 mLp1 +上p的容量瓶，正確；C 項，在標準狀況下，將 22.4 L 氨氣溶于 1 L 水中，所得溶液的體積未 知，故無法確定氨水的物質的量濃度；D 項，Na2O2和 Na?。分別與水發(fā)生反應： Na2O2+1H2O=2NaOH +f、Na?。+ H2O=2NaOH，則生成等物質的量的 NaOH 及消耗等物質的量的水所需要的 Na2O2和 Na2O 的物質的量均相同，正

7、確。5. 100 mL 0.3 mol L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L Al2( (SO4) )3溶液混合后，溶液中 SO：_的物質的量濃度為( () )的質量分數(shù)=10 mL98%x10 mLX p+10 mLX p _1_1A. 0.20 mol L B. 0.25 mol L _1_1C. 0.40 mol L-D. 0.50 mol L-解析：選 C 由 C1V1+ C2V2= c混(V1+ V2) )可知，100 mLX0.3 mol L- + 50 mLX0.2 mol 一12_2_一1LX3 = c混(SO4)X(100 mL + 50 mL)，解得 c混

8、(SO4) = 0.40 mol L-。6相對分子質量為 M 的某物質在室溫下的溶解度為S,此時測得飽和溶液的密度為dgem-3,則該飽和溶液的物質的量濃度是（）.1 000Sd. .-1A.M 100+ Sm01 LM-1BiOSdmo1 Lmo1-1LM 100 + S-1 1 OOOSdmo1 L解析：選 ASg 該物質溶解在S100g 水中形成飽和溶液，則溶質的物質的量為Mmo1，所得溶液的體積為主 l100 + S100 + SMmo1d mL = 1 000d L，故該飽和溶液的物質的量濃度為100+ $1 000dL1 000Sdmol LM 100+ S7.在 TC時，將-3,

9、溶質的質量分數(shù)為a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假設該溶液的密度為pg cmw，其中含 NH4的物質的量為 b mol。下列敘述中正確的是（）A .溶質的質B.上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5wC .溶液中 e(OH )=1 000 bmol L1D .溶質的物質的量濃度c=匸 00 產(chǎn) mol L-1解析：選 D 氨水中溶質為氨，該溶液的密度為pg cm-3,體積為 V mL ,所以溶液質量為 pVg,溶質氨的質量為 a g,溶質的質量分數(shù)為X100%，故 A 錯誤；水的密度比氨PV水的密度大，等體積的氨水與水相比，水的質量大，等體積混合后溶

10、液的質量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨的質量不變，故等體積混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故 B錯誤；溶液中 OH-來源于一水合氨、水的電離，NH4的濃度為b mol3=mol L-1,VX10 L VNH3H2ONH4+ OH-，則一水合氨電離出的 OH-為1羅匕mol L-S 所以溶液中 OH-的濃度大于 弋嚴 mol L-1，故 C 錯誤；a g NH3的物質的量為a g a、宀、亠17 gmo 廠后mo1，溶液_a體積為 V mL ,所以溶質的物質的量濃度為17 m1VX10-3L17V100也 mol L-1,故 D 正確。8.某一元弱酸HX 的相對分子質量為 M。在 tC

11、時， 將 ag HX完全溶解于水， 得VmL 飽和溶液，測得該溶液的密度為pg cm ，其中 n（X ）為 b mol。下列敘述不正確的是（）A .物質的量濃度 e(HX) =1MV mol L-1B. tC時，100aHX 的溶解度 S=VgC 溶液中+1 000b+ cOH_Vc(H)=VD -HX的質量分數(shù)w( (HX) )=paVX100%a解析：選 B a g HX 的物質的量為Mmol，溶于水得到 V mL 飽和溶液，則 c（HX）=S100a,_100+SX100%，則有 S =p10ag,B 錯誤，D 正確；根據(jù)電荷守恒可得 c(H )= c(X ) + c(OH9.實驗室里需

12、要配制 480 mL 0.10 mol L的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（）選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL膽磯：12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL膽磯：12.5 g配成 500 mL 溶液解析：選 D 實驗室里需要配制480 mL 0.1 mol L_1CuSO4溶液，由于沒有 480 mL 規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇 500 mL 容量瓶。溶質若為 CUSO4則需要 8.0 g,若為膽磯則需要 12.5 g。應配成 500

13、mL 溶液而不是加入 500 mL 水。10.下列敘述錯誤的是（）A.10 mL 質量分數(shù)為 98%的 H2SO4,用 10 mL 水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于 49%B. 配制 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液 480 mL ,需用 500 mL 容量瓶C .在標準狀況下，將 22.4 L 氨氣溶于 1 L 水中，得到 1 mol L_的氨水D.向 2 等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和 Na?O,使溶液均恰好飽和，則加入的 Na2O2與 Na?。的物質的量之比等于 1 : 1（保持溫度不變）解析： 選 C A 項， 濃硫酸的密度大于水的密度， 濃度越大，

14、 密度越大， 故加入等體 積水稀釋后， H2SO4的質量分數(shù)大于 49%，正確；B 項，實驗室沒有 480 mL 的容量瓶，應用 500 mL 的容量瓶進行配制，正確；C 項，根據(jù) c = V, V 指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯誤；D 項，發(fā)生反應：2N32O2+ 2H2O=4NaOH + Ozf, NazO +amolM3VX10 L1 000aMVmol L1， A 正確;HX 飽和溶液的質量分數(shù)為w (HX)=三三X100%=PV)=VX103_1mol L1 000b+ c OHV-,C 正確。H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和 Na?。消耗相同物

15、質的量的水，生成相同物質的量的 NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na?。的物質的量相等，正確。11. 用 36.5%的濃鹽酸（密度為 1.2 g cmj 配制 1 mol L1的稀鹽酸 100 mL，配制過程中需要用到的下列儀器有（）100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 燒杯 托盤天平 100 mL 容量瓶 膠頭滴管玻璃棒A .B.C .D .解析：選 B 先計算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的濃-1-1鹽酸的體積為36.5 gmo1X1 molL-：0.1 L疋疋8.3 mL ,故應選取 10 mL 量筒，還需要的儀 36.5

16、%X1.2 g cm器有 50 mL 燒杯、100 mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。12. 下列說法正確的是（）1A.1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol LB.V L Fe2（SO4）3溶液中含 a g SO：-，取此溶液VL 用水稀釋成 2V L，則稀釋后溶液中 c（Fe3+）為 570V mol L-不考慮 Fe3+水解）一3.C .已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 g cm ，可求出此溶液的物質的量濃度D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 溶液混合后，可判斷 NaOH混合溶液的質量分數(shù)等于15

17、%解析：選 B 1 L 水中溶解了 58.5 g（1 mol）NaCI，溶液的體積不等于 1 L ,故溶液的物 質的量濃度不是 1 mol L一1, A 項錯誤；V L Fe2（SO:）3溶液中含 a g SO：-，則 c（SO：-） = 土96Vc(Fe3+)=2Xc(SO：-)= 光 mol L-二取此溶液VL 用水3144 V2爲X2稀釋成 2V L,則稀釋后溶液中 c（Fe3+）=蘭豊 -mol L-1=匕匕mol L-1, B 項正確；該 2V576V溶液中溶質的質量分數(shù)未知，故無法求出此溶液的物質的量濃度，C 項錯誤；因為 NaOH溶液的質量或密度未知，因此無法判斷 NaOH 混合

18、溶液的質量分數(shù)，D 項錯誤。13.用 98%的濃 H2SO4（密度為 1.84 g mL ）配制 1 mol L 的稀 H2SO4100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL 量筒；10 mL 量筒；50 mL 燒杯；托盤天平;100 mL 容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是（）L-1,又監(jiān)2，則該溶液中A .C.B.D.mol1= 18.4 mol-L一1,配制 1 mol _一1的稀 H2SO4100 mL 需要濃硫酸的體積V =10.1 LX1 mo1七七疋疋0.005 4L,即 5.4 mL。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為量取、稀18.4 mol L-

19、釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，量取濃硫酸時需要用到10 mL 量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到 100 mL 容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為。14.某學生配制了 100 mL 1 mol L1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過 程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1 mol LS 則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是( () )1量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸2將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100 mL 的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯3在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面4最后定

20、容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A .只有 B .只有C 只有D 解析：選 D 量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶 質 H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低；未洗滌燒杯，使溶質 H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4,導致溶液濃度偏低。15.已知某飽和 NaCl 溶液的體積為 V mL ,密度為 pg cm ，質量分數(shù)為 w，物質的 量濃度為 c molL二溶液中含 NaCl 的質量為 m g。(1) 用

21、 m、V 表示溶液的物質的量濃度： _(2) 用 w、p表示溶液的物質的量濃度： _(3)用 c、p表示溶質的質量分數(shù):(4)用 w 表示該溫度下 NaCl 的溶解度:m g158.5 g mpl 1 000m 解析：(1)c= VX10-3L = 58.5V11 000pg LXw 1 000p(2)c=58.5 g mol158.511(3)w =58 5“ac呷呷LX100%=X100%。1 000 pg L1 000p解析：選 A 98%的濃 H2SO4中溶質的物質的量濃度c=1 000p =1 000X1.84X98%M=981mol L 。1mol L 。（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _（填標號）,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _ （填儀器名稱）。（2）在配制 NaOH 溶液時：1根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH 的質量為 _go2若 NaOH 溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 _ （填“”“ v”或=”）0.1 mol L一1o3若 NaOH 固體溶解后立即移入容量瓶T洗燒杯T洗滌液移入容量瓶T定容，則所得溶液濃度 _（填“”“或）0.1 mol L