化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征導(dǎo)學(xué)案

1、第二章 第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征乾縣二中李強(qiáng)班級_ 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1描述化學(xué)平衡建立的過程2.能正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡【重點(diǎn)】：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【難 點(diǎn)】：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【學(xué)習(xí)過程】一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)（1）正反應(yīng)：_ ，逆反應(yīng)：_（2） 可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向 _又能向 _方向進(jìn)行的反應(yīng)（3） 可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件_ ，反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)物 _ 實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，且在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物并存，即任何物質(zhì)的量都不可能為0.（4）請寫出以下幾種可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式a.合成氨：_b. S02的

2、催化氧化_c.酯化反應(yīng)_d.氫氣和碘蒸氣的反應(yīng) _2.不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小，因而可忽略。將 _的反應(yīng)叫做不可逆反應(yīng)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立催化劑以CO+H20（g）CO2+H2反應(yīng)為例：咼溫在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H20（g）通入1 L密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 _ ，正反應(yīng)速率 _。生成物的濃度為 _ ，逆反應(yīng)速率為_(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí):反應(yīng)物的濃度 _，正反應(yīng)速率 _ 。生成物的濃度 _ ，逆反應(yīng)速率_。(3)_ 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 _ ，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度_ ，生成物的濃度也

3、 _ ，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，如上圖所示。2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)定義在一定條件下的 _ 反應(yīng)里，_ 和_ 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 _ 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。3 3 特征1逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)2等”：是指_ ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。3動”：即化學(xué)平衡是 _ ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。4定”：由于V正二V逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))_5變”：外界條件改變導(dǎo)致化學(xué)平衡狀態(tài) _，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。4 4 達(dá)到平衡的標(biāo)志：以 mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g) = = pC(g

4、)pC(g)為例(1)直接標(biāo)志：(2)速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率=A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m:p,B生成速率與C的生成速率之比等于n:p。2各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2)間接標(biāo)志：1混合氣體的 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變。(注：m+nm+np)2各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。3各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。4各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。、特殊標(biāo)志:1、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡2、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡【隨堂練習(xí)】對于密

5、閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)，根據(jù)對 化 學(xué) 平 衡 概 念 的 理 解 ， 判 斷 下 列 各 情 況 下 ， 是 否 達(dá) 到 平 衡 ( 用 “ 是 ” 或 “ 否 ” 來 回 答 )可能的情況舉例是否已達(dá)平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol Cv(A):v(B):v(C):v(D) = m:n：p:q壓強(qiáng)其他條件不變，m+n中+q時(shí)，總壓強(qiáng)一疋其他條件不變，m+