中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第9-12單元 課件 (1)

1、化學(xué)化學(xué) 第九單元溶液 第十單元酸和堿 第十一單元鹽化肥 第十二單元化學(xué)與生活第九單元溶液考點1:溶液的形成1.溶液(1)定義:溶液是 分散到 ,形成 的、 的 。(2)特征:具有 性、 性,屬于 物。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性是指外界條件(溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等)不變時,溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來?！咀⒁狻?1)均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。(2)溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色,氯化鐵溶液呈黃色等。一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里另一種物質(zhì)里均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合混合(3)組成:溶質(zhì): 的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是 。

2、溶劑: 的物質(zhì)。 是最常用的溶劑, 和 也可以作溶劑。(4)質(zhì)量關(guān)系:溶液的質(zhì)量= + 。溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的 。(5)常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷:溶液類型氣液型固液型液液型無水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水被溶解被溶解固體、液體或氣體固體、液體或氣體能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水酒精酒精汽油汽油溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量密度密度【注意】(1)溶液通常根據(jù)溶質(zhì)名稱來命名,若溶劑不是水,還需指出溶劑的名稱。例如:氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡稱碘酒)等。(2)溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。(3)一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種,但溶劑只有一種。2.乳

3、濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液:分散到里形成的。其特征是:不、不、長期靜置易。(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠的過程,形成的乳濁液能夠(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。小液滴小液滴液體液體混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定分層分層穩(wěn)定穩(wěn)定【注意】物質(zhì)除污的方法和原理(溶解、乳化及化學(xué)變化)方法原理舉例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發(fā)生乳化現(xiàn)象,從而去除污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng),使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從而去除污垢鹽酸除去鐵銹、醋酸除水垢3.溶解和溶解現(xiàn)象(1)

4、物質(zhì)在溶解時,溶液的發(fā)生改變,即溶解時會出現(xiàn)現(xiàn)象和現(xiàn)象。(2)NaCl、NH4NO3、NaOH、濃H2SO4的溶解現(xiàn)象比較溶解的物質(zhì)NH4NO3固體NaOH固體濃H2SO4NaCl固體溶于水后溫度升高或降低溶解時吸熱或放熱降低降低升高升高升高升高無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化吸熱吸熱放熱放熱放熱放熱溫度溫度放熱放熱吸熱吸熱【理解】【理解】CaO加入水中也表現(xiàn)為放熱加入水中也表現(xiàn)為放熱,但它不是溶解造成的但它不是溶解造成的,主要是化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化。主要是化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化?？键c2:飽和溶液和不飽和溶液1.定義:在一定下,向里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)_時所得到的溶液屬于飽和溶液;當(dāng)溶質(zhì)

5、時的溶液屬于不飽和溶液。影響溶液飽和的因素是和。2.判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時,若固體 ,那么該溶液是飽和的;若固體 ,那么該溶液是不飽和的。(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時,向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),若溶質(zhì) ,則原溶液是飽和的;若溶質(zhì) ,則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時,析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。溫度溫度一定量的溶劑一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解溫度溫度溶劑的量溶劑的量不再減少不再減少減少減少不再溶解不再溶解繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解3.相互轉(zhuǎn)化(1)對于大多數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)):不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶(2)對于極少數(shù)固體(溶解

6、度隨溫度升高而減小的物質(zhì)),如Ca(OH)2:不飽和溶液飽和溶液【特別提醒】(1)飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是稀溶液,如不飽和的氯化鈉溶液就可能是濃溶液。(3)在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。(4)某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解該種物質(zhì),但還是可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)?？键c3:溶解度1.固體的溶解度(1)概念:在下,某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。(2)影響因素內(nèi)因:的性質(zhì)。外因:溫度a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,如。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響,如。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,如。一定溫度一定溫

7、度100 g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑增大增大KNO3不大不大NaCl減小減小Ca(OH)2【注意】(1)攪拌、振蕩、增加溶劑的量等只能增大物質(zhì)的溶解速率或溶解的量,但不能增大其溶解度。(2)判斷某一數(shù)值是不是溶解度,關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量”。(3)與溶解性的關(guān)系:利用物質(zhì)在20時溶解度的大小可以對物質(zhì)的溶解性進(jìn)行劃分。2.溶解度曲線的意義及應(yīng)用(如圖所示)(1)點點曲線上的點:該點所示溫度下的溶解度(d點表示t2時A物質(zhì)的溶解度Dg)兩曲線交點:兩物質(zhì)在該點所示溫度下 溶解度相等(如c點表示t1時, A,B兩種物質(zhì)的溶解度均為C

8、g)(2)線:物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(如t1和t2);固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(A線、B線)(3)面曲線下面的各點:表示溶液為不飽和溶液 (如b點)曲線上面的各點:表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體如a點)3.氣體的溶解度(1)概念:在壓強(qiáng)為和一定時氣體溶解在水里達(dá)到時的氣體。(2)影響因素內(nèi)因:的性質(zhì)。外因:隨溫度升高而,隨壓強(qiáng)增大而。101 kPa溫度溫度1體積體積飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)體積體積溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑減小減小增大增大(4)應(yīng)用:查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度。比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。4.結(jié)晶結(jié)晶(1)蒸發(fā)結(jié)晶(適用于化影響不大的固體物質(zhì)溶

9、解度受溫度的變不大的固體物質(zhì))(2)降溫結(jié)晶(適用于黝向1民大的固體物質(zhì)）考點4:溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)含義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 質(zhì)量與 質(zhì)量之比。(2)計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。溶液的質(zhì)量= 。溶質(zhì)的質(zhì)量=。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%(僅適用于飽和溶液)溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液的稀釋(1)特點:稀釋溶液的過程中, 的質(zhì)量不會發(fā)生變化。(2)計算公式:濃溶液質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀⒁狻績煞N溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減。

10、稀釋的方法可以是用水稀釋,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系:濃溶液質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合溶液質(zhì)量混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算時要保持單位一致。溶質(zhì)溶質(zhì)1.用固體配制(1)操作步驟計算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量稱量和量取:a.托盤天平調(diào)零后稱量藥品時,若指針偏左應(yīng)進(jìn)行的操作是:從左盤取出少量藥品至指針在分度盤正中間;若指針偏右應(yīng)進(jìn)行的操作是:向左盤繼續(xù)添加藥品至指針在分度盤正中間;b.易潮解、有腐蝕性的藥品(如NaOH固體等)應(yīng)放在玻璃儀器中稱量;溶解:先在燒杯中加入固體,再沿?zé)谧⑷胨?用玻璃棒不斷攪拌

11、,其目的是加速固體溶解。裝瓶貼標(biāo)簽。(2)所需儀器:天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。實驗:配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2.濃溶液加水稀釋濃溶液加水稀釋(1)操作步驟操作步驟計算計算原理原理:稀釋前后稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若稀釋前的濃溶液質(zhì)量為若稀釋前的濃溶液質(zhì)量為A,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋后的稀溶稀釋后的稀溶液質(zhì)量為液質(zhì)量為B,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則計算公式為則計算公式為Aa%=Bb%,水水的質(zhì)量為的質(zhì)量為B-A。量取量取稀釋稀釋裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽(2)所用儀器所用儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。3.實驗

12、誤差分析實驗誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能的原因溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大可能的原因溶質(zhì)方面天平未調(diào)平衡,指針偏左(填“左”或“右”)時稱量稱量時藥品和砝碼位置放反了傾倒藥品時有藥品灑落,或所墊紙片上有藥品殘留(或左邊托盤墊紙片而右邊未墊等)濃溶液稀釋時,俯視(填“仰視”或“俯視”)讀取濃溶液體積天平未調(diào)平衡,指針偏右(填“左”或“右”)時稱量濃溶液稀釋時,仰視(填“仰視”或“俯視”)讀取濃溶液體積溶劑方面仰視(填“仰視”或“俯視”)讀取水的體積燒杯不干燥,殘留有水等俯視(填“仰視”或“俯視”)讀取水的體積量筒中的水沒有完全倒入燒杯中(合理即可)下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 ()溶液都是無色透

13、明、均一、穩(wěn)定的混合物溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃飽和溶液濃糖水是溶液糖水是溶液,鹽水是溶液鹽水是溶液,混合在一起混合在一起,既有糖又有鹽既有糖又有鹽,就不是溶液了就不是溶液了在某種溶質(zhì)在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì),溶液的質(zhì)量隨之增大溶液的質(zhì)量隨之增大一杯調(diào)好的糖水一杯調(diào)好的糖水,喝第一口特喝第一口特別甜別甜,越喝越不甜越喝越不甜,說明后來喝的糖水變稀了說明后來喝的糖水變稀了當(dāng)飽和溶液溫度升高時當(dāng)飽和溶液溫度升高時,若溶液質(zhì)量不若溶液質(zhì)量不變變,則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不

14、變A. B.C. D.【點撥】此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色【點撥】此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色,故故錯錯;溶液的飽和溶液的飽和與否與溫度有關(guān)與否與溫度有關(guān),沒有指明溫度也不正確沒有指明溫度也不正確;溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種,故故不對不對;飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì),故故不正確不正確;溶液是均一的溶液是均一的,這只是味覺這只是味覺的遲鈍造成的錯誤的遲鈍造成的錯誤,故故也不正確也不正確;正確正確【方法方法技巧】了解溶液的特征是解題的關(guān)鍵【方法方法技巧】了解溶液的特征是解

15、題的關(guān)鍵,對溶液特征的了解來源于生活又要對溶液特征的了解來源于生活又要高于生活高于生活,不能只憑生活常識解題。不能只憑生活常識解題?！緟⒖即鸢浮俊緟⒖即鸢浮緾溶液的形成如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不合理的是()A.30100g該物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時,所得溶液質(zhì)量為80gB.20時將20g該物質(zhì)加入50g水中充分溶解,所得溶液質(zhì)量為70gC.該物質(zhì)的溶液由30降溫到20時,可能有晶體析出D.現(xiàn)有一杯20時該物質(zhì)的溶液和一杯30時的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等溶解度與溶解度曲線【方法方法技巧】溶解度曲線的意義:(1)表示某物質(zhì)的溶解度隨著溫度變化的情況;(2)表示某物質(zhì)在任一溫度下的溶

16、解度;(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;(4)交點處表示不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相同;(5)交點處表示不同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。根據(jù)溶解度曲線的走勢,我們還可以選用不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行提純:對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)來說,常采用降溫結(jié)晶法(即冷卻熱飽和溶液法)提純;對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),我們可以采用蒸發(fā)溶劑的方法?！军c撥】由圖可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,30與20時溶解度相差20g,所以30時,如用100g水配制該物質(zhì)的飽和溶液,再降溫至20時析出晶體質(zhì)量為20g,即溶液的質(zhì)量減小20g,A錯誤;20時該物質(zhì)的溶解度為50g,所以20g該物質(zhì)加

17、入到50g水中能完全溶解,所得溶液的質(zhì)量為70g;當(dāng)該物質(zhì)的溶液由30降溫到20時,若該溶液還是飽和溶液,則一定有晶體析出,若是不飽和溶液,則不一定有晶體析出;雖然不同溫度下該物質(zhì)的溶解度不同,但不同溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等,D正確?！緟⒖即鸢浮緼(2013眉山)汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題:(1)若用若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸(密度為密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時配制該稀硫酸時,需要蒸餾水需要蒸餾水(密度為密度為1g/cm3)的體積為的體積為mL(精確到精確到0.1)。(2

18、)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)钤搶嶒灥闹饕襟E有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懹覀?cè)的標(biāo)簽。寫右側(cè)的標(biāo)簽。(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)20%。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【方法方法技巧】配制溶液兩種常見操作【方法方法技巧】配制溶液兩種常見操作:固體溶質(zhì)加水溶解固體溶質(zhì)加水溶解,配制步驟計算配制步驟計算稱量稱量溶溶解解;液體加水稀釋液體加水稀釋,配制步驟計算配制步驟計算量取量取稀釋。稀釋?！军c撥】【點撥】(1)濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量濃硫酸中溶質(zhì)

19、質(zhì)量:100g98%=98g,要配制的溶液的質(zhì)量要配制的溶液的質(zhì)量為為:9820%=490g,需要水的質(zhì)量為需要水的質(zhì)量為:490g-100g=390g(合合390mL的水的水);(2)標(biāo)簽要注明溶液名稱和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)量筒讀數(shù)時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小,所以溶液中溶質(zhì)量偏小,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%?！緟⒖即鸢浮?1)390.0(2)(3)小于小于為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應(yīng)),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(如圖)。(1)碳酸鈣

20、完全反應(yīng)碳酸鈣完全反應(yīng),用去稀鹽酸的質(zhì)量為用去稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)該石灰石樣品中該石灰石樣品中,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(規(guī)范寫規(guī)范寫出計算過程出計算過程)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【點撥】【點撥】(1)圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點,觀察圖象可知觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g。(2)據(jù)圖象鹽酸的質(zhì)量為據(jù)圖象鹽酸的質(zhì)量為84.32g。(2)據(jù)圖象可知據(jù)圖象可知:該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳該樣品最

21、多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g;設(shè)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣質(zhì)量為生成的氯化鈣質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210011144xy3.52g=x=8g=y=8.88g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%。(3)反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為:84.32g+10g-3.52g-(10g-8g)=88.8g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:100%=10%?！痉椒ǚ椒记伞勘绢}是一道關(guān)于圖象的題目,解答時注意分析圖象的起點、轉(zhuǎn)折點和終點及變化趨勢,尤其是轉(zhuǎn)折點通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點;求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計算的一個重點和難點,計算反

22、應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各成分的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量?！緟⒖即鸢浮?1)84.32(2)80%(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。第十單元酸和堿考點考點1:酸堿指示劑酸堿指示劑1.概念概念:酸堿指示劑是指能跟酸堿指示劑是指能跟 起反應(yīng)而起反應(yīng)而 的物的物質(zhì)。質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色酸或堿的溶液酸或堿的溶液顯示不同顏色顯示不同顏色 物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色紫色無色無色無色無色紅色紅色【巧記歌訣】酸堿指示劑顯色情況【巧記歌訣】酸堿指示劑顯色情況酚酞

23、遇酸仍無色酚酞遇酸仍無色,酚酞遇堿紅艷艷酚酞遇堿紅艷艷;石蕊遇酸紫變紅石蕊遇酸紫變紅,石蕊遇堿紫變藍(lán)。石蕊遇堿紫變藍(lán)。考點考點2:常見的酸常見的酸1.常見酸的物理性質(zhì)及其用途常見酸的物理性質(zhì)及其用途:常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味敞開瓶口時的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等用作化工原料、精煉石油、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等HClH2SO4無色液體無色液體無色液體無色液體有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味有白霧有白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無無有有2.濃硫酸的特性(1)濃硫酸具有性,故可作干燥劑,但不可干燥氨氣,原因是硫酸與氨氣可以發(fā)生反

24、應(yīng)生成銨鹽(NH4)2SO4,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)因濃硫酸有強(qiáng)烈的,如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用,然后涂上3%5%的溶液,反應(yīng)的方程式為。吸水吸水2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4腐蝕性腐蝕性NaHCO3大量水沖洗大量水沖洗2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2【注意】【注意】(1)保存方法保存方法:密封保存。濃鹽酸具有揮發(fā)性密封保存。濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體易揮發(fā)出氯化氫氣體,溶質(zhì)減溶質(zhì)減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性少質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水蒸氣易吸收空氣中的水蒸氣,溶劑增多質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。溶劑增多質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、變小。(2)濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別:吸水性是指物質(zhì)中含有水分吸水性是指物質(zhì)中含有水分,接觸濃硫酸后接觸濃硫酸后,水分被水分被濃硫酸吸收濃硫酸吸收,是物理變化過程。而脫水性指濃硫酸能將含氫氧元素的化合物是物理變化過程。而脫水性指濃硫酸能將含氫氧元素的化合物(通常為有通常為有機(jī)化合物機(jī)化合物)中氫氧元素以中氫氧元素以2 1比例脫去比例脫去,這是化學(xué)變化過程。這是化學(xué)變化過程。3.濃硫酸的稀釋(如圖所示):濃硫酸在溶解于水時要,所以稀釋濃硫酸時,一定要把沿器壁慢慢注入中,并用不斷攪拌。切不可將倒入中。放出大量熱放出大量熱濃濃H2SO4水水玻璃棒玻璃棒水水濃濃H2SO44

26、.酸的化學(xué)性質(zhì)具有通性的原因是:酸離解時所生成的陽離子全部是 。H+酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)(1)與酸堿指示劑的作用紫色石蕊試液變色 無色酚酞試液色 紫色石蕊試液變色 無色酚酞試液色 (2)與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬+例:Fe+HCl 例:Zn+H2SO4 (3)與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物+例:Fe2O3+HCl 例:CuO+H2SO4 (4)與堿作用酸+堿+例:HCl+NaOH 例:H2SO4+NaOH (5)與某些鹽作用酸+鹽+例:CaCO3+HCl _例:BaCl2+H2SO4 + + 紅紅紅紅不變不變不變不變鹽鹽氫氣氫氣2ZnSO4+H262FeCl3+3H2O

27、CuSO4+H2ONaCl+H2O2Na2SO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2BaSO42HCl2HClFeCl2+H2鹽鹽水水鹽鹽水水鹽鹽酸酸【注意】酸的通性是酸中H+作用的結(jié)果,上述(1)(4)屬于酸的通性,(5)中與碳酸鹽的反應(yīng)也是。但是鹽酸與硝酸銀溶液、硫酸與鋇鹽的反應(yīng)由于H+沒有消耗,不屬于酸的通性。考點3:常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)區(qū)別氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 、 、 、顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末固體溶解性 ,溶解時 熱腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性用途重要化工原料,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè);生活中可用來除油污重要的建筑材料,也是

28、一種工業(yè)原料,如制漂白粉,農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤、配制波爾多液等苛性鈉苛性鈉火堿火堿燒堿燒堿熟石灰熟石灰消石灰消石灰易溶易溶放放微溶微溶(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解,且能與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì),所以氫氧化鈉必須 保存。利用氫氧化鈉易吸水的性質(zhì),可使用固體氫氧化鈉做 。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反應(yīng)制得,反應(yīng)中放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式為 。二氧化碳二氧化碳密封密封干燥劑干燥劑CaO+H2O Ca(OH)22.堿的化學(xué)性質(zhì)不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因是:在水溶液中都能電離出 。(1)堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊變 色,無色酚酞變 色。(2)堿+某些非金屬氧化物 +

29、。CO2+ NaOH SO2+ NaOH (3)堿+酸 + NaOH+H2SO4Ca(OH)2+HCl(4)堿+某些鹽 + Na2CO3+Ca(OH)2CuSO4+NaOH【注意】堿與鹽的反應(yīng)除生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件外,反應(yīng)物必須是可溶的。OH-藍(lán)藍(lán)紅紅鹽鹽水水2Na2CO3+H2O2Na2SO3+H2O鹽鹽水水2Na2SO4+2H2O2CaCl2+2H2O新堿新堿新鹽新鹽CaCO3+2NaOH2Cu(OH)2+Na2SO4考點4:中和反應(yīng)1.概念:叫做中和反應(yīng)。如鹽酸、硫酸等酸與氫氧化鈉等堿的反應(yīng)。2.實質(zhì):中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成的過程,即H+OH-H2O。3

30、.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用(1)改變土壤的。農(nóng)作物適宜在中性的土壤中生長,如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)則不利于農(nóng)作物的生長,需要利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如果土壤顯堿性,則一般用碳酸水來中和;如果土壤顯酸性,則一般用熟石灰等來中和。(2)處理工廠的廢水。如一般用中和硫酸廠的污水(污水中含有硫酸等雜質(zhì))。(3)用于醫(yī)藥:常用含有的藥物中和過多的胃酸;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)后涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3H2O),就可減輕痛癢。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)H+OH-H2O酸堿性酸堿性熟石灰熟石灰堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)考點5:溶液酸堿度的表示方法pH1.用 粗略測定溶液的 ,

31、用 測定溶液的 。2.pH的范圍通常在014之間。pH=7,呈 溶液。pH7,呈 溶液,pH越大,堿性越 。3.測定溶液pH的方法在上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取被測溶液滴到上,把與對比,即可得出被測溶液的pH,此法測得的pH為整數(shù)值。酸堿性酸堿性pH試紙試紙酸堿度酸堿度酸堿指示劑酸堿指示劑中性中性酸性酸性強(qiáng)強(qiáng)堿性堿性強(qiáng)強(qiáng)白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片pH試紙試紙試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡4.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為_的土壤中生長。(2)測定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為_,酸雨的pH_),可以了解空氣的污染情況。(3)測定

32、人體內(nèi)或排出液體的pH,了解人體的健康狀況。【注意】(1)用pH試紙測定溶液的酸堿度時,pH試紙不能用水潤濕,否則會影響溶液的pH的測定。(2)不能將pH試紙直接放入待測樣品溶液中,會污染試劑。(3)廣泛pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度,因此用試紙只能測出溶液酸堿度在014之間的整數(shù)值。如:pH=5.6,pH=8.3等則無法用試紙測出。7或接近或接近75.6小于小于5.61.實質(zhì):中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水分子(即:H+OH-H2O)。2.指示劑的選擇:一般選用酚酞試液:NaOH等堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅,滴入稀HCl或稀H2SO4恰好中和時溶液呈中性,變?yōu)闊o色,標(biāo)

33、志中和反應(yīng)完成。指示劑如選紫色石蕊試液,紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限。3.操作要點(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例):(1)取氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液;(2)慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩(如在燒杯或錐形瓶中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌);(3)至溶液恰好變?yōu)闊o色停止滴入鹽酸;(4)振蕩反應(yīng)容器。4.酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷:如是酸滴定堿,酚酞做指示劑,則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色;酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色或用pH試紙檢測溶液的pH,當(dāng)溶液的pH等于7時,即表明酸、堿恰好完全反應(yīng)。實驗一:

34、中和反應(yīng)1.原因:NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉(2NaOH+CO2Na2CO3+H2O)。2.如何檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)?(1)加入過量的稀HCl有氣泡生產(chǎn),證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)(原理:2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2)。(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成,證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)(原理:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH)。(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液有白色沉淀生成,證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)(原理:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)。3.除雜:NaOH(Na2CO3):在溶液中滴入

35、澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾(原理:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3)。4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計:取樣品加水溶解;逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止;滴入酚酞試液后若溶液變紅則部分變質(zhì),若溶液不變色說明全部變質(zhì)。實驗二:氫氧化鈉變質(zhì)的探究(2013衡陽)某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字,然后再噴上另一種無色液體,白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是()A.NaOH溶液、酚酞溶液B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”飲料酸堿指示劑

36、與溶液酸堿性【點撥】酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變紅色;硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色變無色;紫色石蕊溶液遇無色酚酞溶液不變色;酚酞溶液遇“雪碧”飲料仍為無色;故選A?！痉椒ǚ椒记伞空莆杖芤旱乃釅A性以及與指示劑接觸時顏色的變化是解此類題關(guān)鍵,石蕊的變色情況是“酸紅堿藍(lán)中不變;酚酞的變色情況是酸不變堿紅中不變?！薄緟⒖即鸢浮緼下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。(1)圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。(2)寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬。(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的(寫離子符號)與堿中的OH-反應(yīng)生成H2O。(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式是。常見酸的性質(zhì)及用途【

37、點撥】(2)鹽酸可與Mg、Al、Zn、Fe等中的任意一種金屬發(fā)生置換反應(yīng);(3)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH-H2O;(4)鹽酸與鐵銹中Fe2O3的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),鐵元素的化合價不變,生成物應(yīng)為FeCl3?！痉椒ǚ椒记伞可婕暗剿岬幕瘜W(xué)性質(zhì)的題型很多,如變魔術(shù)、推斷、除雜等,但萬變不離其宗,即酸的化學(xué)性質(zhì)。如:酸溶液中都含有相同的H+,化學(xué)性質(zhì)相似,不管是實驗室中的HCl、H2SO4,還是廚房中的醋酸,要能舉一反三;不同物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,如:石蕊試液遇酸變紅;CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應(yīng)得到藍(lán)色、黃色等溶液;金屬單質(zhì)、碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡;有些特殊鹽與酸反應(yīng)有沉

38、淀產(chǎn)生,如HCl與AgNO3,H2SO4與Ba(NO3)2等。【參考答案】(1)鹽(2)Zn或鋅(其他合理參考答案均可)(3)H+(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料,廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗室有一瓶久置的固體,標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH,實驗員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實驗:常見堿的性質(zhì)及用途(3)根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含()A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH(4)如果白色沉淀中含

39、有兩種物質(zhì)這兩種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。【方法方法技巧】解決變質(zhì)問題的方法是要弄清楚變質(zhì)后的可能成分,探究時要注意未變質(zhì)的物質(zhì)與變質(zhì)后的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的異同?！军c撥】氫氧化鈉由于具有強(qiáng)腐蝕性,所以被稱為燒堿或火堿或苛性鈉;久置的氫氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳會發(fā)生變質(zhì),要檢驗固體中是否存在NaOH,通常用無色酚酞試液,但Na2CO3的水溶液也顯堿性,因此必須先利用沉淀法將Na2CO3除盡,然后再用無色酚酞進(jìn)行檢驗?！緟⒖即鸢浮?1)燒堿(或火堿或苛性鈉)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)C(4)CaCO3、Ca(OH)2(2014深圳)某些常見的pH值如圖,下列分析不合理的是()A.

40、橘子汁能使紫色石蕊試液變紅B.校園土壤適合于大多數(shù)植物的生長C.農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用氫氧化鈉溶液改良酸性土壤D.潔廁劑會腐蝕大理石(主要成分CaCO3)pH及其應(yīng)用【點撥】A.橘子汁的pH=3.5,顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅,故說法正確;B.大多數(shù)植物的生長環(huán)境是中性或弱酸性或弱堿性,校園土壤的pH=6.6,顯弱酸性,所以適合于大多數(shù)植物的生長,故說法正確;C.氫氧化鈉溶液能中和酸性物質(zhì),但其具有很強(qiáng)的腐蝕性,不可用于改良酸性土壤,故說法錯誤;D.潔廁劑的pH=2,顯酸性,而大理石的主要成分是碳酸鈣,因此兩者能發(fā)生反應(yīng),所以潔廁劑會腐蝕大理石,故說法正確。【參考答案】C第十一單元鹽化肥考點1:鹽的性

41、質(zhì)和用途1.鹽的概念(1)一般由 離子和 離子組成的 通稱為鹽。根據(jù)陰、陽離子不同,鹽可分為 、 、 、 、 、 、_ 等。(2)食鹽 鹽,鹽 食鹽。(填“是”或“不一定是”)金屬金屬酸根酸根化合物化合物鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽銨鹽銨鹽硫酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽硝酸鹽碳酸鹽碳酸鹽是是不一定是不一定是2.常見的鹽(1)氯化鈉(NaCl)俗名: 。物理性質(zhì): 色晶體, 溶于水,溶解度隨溫度升高變化不大,粗鹽因含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì):與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,化學(xué)方程式為 。食鹽食鹽白白易易NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3用途:a.醫(yī)療上,用氯化鈉配制 。

42、b.農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來 。c.工業(yè)上可用氯化鈉為原料制取 、 、 、 等。 d.生活中作調(diào)味品用來腌漬蔬菜等,此外,利用NaCl可以消除公路上的積雪等。生理鹽水生理鹽水選種選種碳酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氧化鈉氯氣氯氣鹽酸鹽酸(2)碳酸鈉(Na2CO3)俗名: 、 。物理性質(zhì): 色粉末狀固體, 溶于水, 熱量。化學(xué)性質(zhì):a.與指示劑作用溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變 ,使無色酚酞溶液變 。b.與某些酸反應(yīng)碳酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。如與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為 。純堿純堿蘇打蘇打白白易易放出放出藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2c.與某些堿反應(yīng)碳酸鈉能

43、與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿,如與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為 。d.與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽,如與CaCl2反應(yīng),化學(xué)方程式為 。Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 主要用途:廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等。(3)碳酸氫鈉俗名: , 色粉末狀固體,化學(xué)式是 ,是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分,同時也是治療胃酸過多的藥物?；瘜W(xué)性質(zhì):a.能與酸反應(yīng),如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b.加熱易分解,受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。小蘇打小蘇打白白NaHCO3Na

44、HCO3+HCl NaCl+H2O+CO2(4)碳酸鈣(CaCO3)大理石和石灰石的主要成分。物理性質(zhì):白色固體,難溶于水。化學(xué)性質(zhì):a.能與酸反應(yīng)如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b.高溫煅燒分解的化學(xué)方程式為 。用途:建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2OCaCO3 CaO+CO23.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)通式與某些金屬反應(yīng)(K、Ca、Na除外)鹽(可溶)+金屬1金屬2+新鹽(條件:金屬1比金屬2活潑)例:與酸反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸例:與堿反應(yīng)鹽+堿新鹽+新堿 例:與某些鹽反應(yīng)鹽+鹽兩種新鹽 例:Fe+CuSO4 FeSO4+CuH2SO4+BaCl2 BaSO4

45、+2HClNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHNaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3【注意】必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,且反應(yīng)的反應(yīng)物必須都可溶。考點2:復(fù)分解反應(yīng)1.概念:由兩種相互,生成的反應(yīng)。2.反應(yīng)表示:AB+CD。復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)的類型化合物化合物交換成分交換成分另外兩種化合物另外兩種化合物AD+CB3.發(fā)生條件:只有當(dāng)兩種化合物后有或有或有生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。【注意】鹽的溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽全都溶;硝鹽(硝酸鹽)入水影無蹤;硫鹽(硫酸鹽)鋇不溶;氯化物(鹽酸鹽)銀不溶;碳酸鹽鉀、鈉、銨、鎂溶(碳酸鎂微溶)。酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+

46、鹽鹽+酸堿+鹽堿+鹽鹽+鹽鹽+鹽互相交換成分互相交換成分沉淀沉淀氣體氣體水水化肥種類作用性質(zhì)舉例氮肥促進(jìn)植物 、 提高植物蛋白質(zhì)的含量尿素、氨水、銨鹽(如 、 等)、硝酸鹽(如 )磷肥促進(jìn)植物 ,增強(qiáng)植物 能力磷礦粉 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 和 的混合物鉀肥促進(jìn)植物 、增強(qiáng)植物 和 等能力硫酸鉀( )、氯化鉀( )等復(fù)合肥能同時均勻給予作物幾種養(yǎng)分磷酸二氫銨 和磷酸氫二銨 的混合物、硝酸鉀 等莖、葉生長茂盛莖、葉生長茂盛葉色濃綠葉色濃綠生長生長抗寒抗旱抗寒抗旱生長生長抗病蟲害抗病蟲害抗倒伏抗倒伏NH4HCO3NH4ClNH4NO3Ca(H2PO4)2CaSO4K2SO4KClNH4H2PO4(N

47、H4)2HPO4KNO3 CaCa3 3( (POPO4 4) )2 2 考點3:化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用2.化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀晶體 粉狀加水 水大多 水或 加熟石灰研磨放出沒有刺激性氣味的氣體放出具有刺激具有刺激性氣味的性氣味的氣體氣體白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶于不溶于部分溶于水部分溶于水粗鹽提純粗鹽含不溶性雜質(zhì)(如泥沙),還含有可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)。1.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2.實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌,加速固體溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

48、蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒攪拌,使液體均勻受熱,防止飛濺實驗:粗鹽提純3.操作注意事項(1)過濾時液體要靜置后過濾,且濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁防止過濾速率變慢。經(jīng)過濾后濾液仍渾濁可能原因:濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣,儀器不干凈。(2)蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使剩余液體蒸干。4.除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉實驗思路:過量的氫氧化鈉可以將MgCl2除去;過量的氯化鋇可以將Na2SO4除去;過量的碳酸鈉可以將氯化鈣除去。由于試劑過量,它們是新的雜質(zhì),其中NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去,氯化鋇溶液可以用Na2CO3除

49、去。實驗步驟:粗鹽加水溶解過濾掉不溶性雜質(zhì)氯化鋇溶液碳酸鈉溶液過濾加入稀鹽酸蒸發(fā)(氫氧化鈉溶液可以放在任意位置)。下列幾種鹽的用途說法錯誤的是()A.日常生活中,大理石可用作建筑材料B.氯化鈉可用于配制生理鹽水C.在實驗室,硫酸銅常用來做干燥劑D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點幾種常見鹽的用途【點撥】在實驗室中,硫酸銅常用來檢驗水的存在?！痉椒ǚ椒记伞繜o水硫酸銅能與水反應(yīng)生成藍(lán)色的膽礬晶體,顏色變化明顯,通常用來檢驗水的存在。常作干燥劑的物質(zhì)是濃硫酸或堿石灰。【參考答案】C右圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽,請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成

50、CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是。鹽的化學(xué)性質(zhì)【點撥】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀;碳酸鈣、碳酸鈉的配合點是組成中均含有C032-,因此與酸反應(yīng)都能生成二氧化碳;硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2,硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),因為相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成?！痉椒ǚ椒记伞葵}與金屬反應(yīng)時要符合“前換后”的規(guī)律;鹽與酸、堿、鹽反應(yīng)時,要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！緟⒖即鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀(2)C03

51、2-(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(2014長春)同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實驗,探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+NaOHH2SO4+Na2CO3Ba(NO3)2+NaOHBa(NO3)2+Na2CONaOH+Na2CO3(1)同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有或或生成。(2)同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中,后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下:綜合分析可知,無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括和。復(fù)分解反應(yīng)的條件(3)下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中,合理的是。A.鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶

52、液:取樣,滴加無色濾液aB.制NaNO3溶液:向無色濾液a中加入適量的稀HNO3C.除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3:向其中加入過量的白色沉淀b【點撥】(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體、水生成;(2)根據(jù)濾液中pH值為12,顯堿性,加入鹽酸沒有氣體說明無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaNO3;(3)白色沉淀b加入過量稀鹽酸,部分溶解,說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇,所以無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中,合理的是除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3:向其中加入過量的白色沉淀b。【方法方法技巧】本題考查復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件,是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一。它的概念是兩種化合物

53、互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng)。沉淀、氣體、水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！緟⒖即鸢浮?1)沉淀氣體水(2)NaOHNaNO3(3)C(2014撫州)下列化肥屬于復(fù)合肥的是()CO(NH2)2NH4H2PO4KClNH4NO3KNO3A.B.C.D.化學(xué)肥料【方法方法技巧】含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥?！军c撥】CO(NH2)2中只含有氮一種營養(yǎng)元素,屬于氮肥;NH4H2PO4中含有氮、磷兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥;KCl中只含有鉀一種營養(yǎng)元素,屬于鉀肥;NH4NO3中只含有氮一種營養(yǎng)元素,屬于氮肥;KNO3中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥。【參考答案】A第十二單元化學(xué)與生活考點1

54、:人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1.營養(yǎng)素食物的成分主要有等六大類。2.蛋白質(zhì)(1)組成:蛋白質(zhì)是由多種組成的極為復(fù)雜的化合物。(2)消化:人體通過食物獲得的蛋白質(zhì),在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng),生成。通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán),其中一部分被氧化生成、和水,同時放出能量,另一部分重新組成人體的,維持人體的生長發(fā)育和組織更新。(3)幾種蛋白質(zhì)的效用:血紅蛋白:在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起作用。酶:是生物,具有性,而且一般是在和的條件下進(jìn)行的。蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水氨基酸氨基酸氨基酸氨基酸尿素尿素二氧化碳二氧化碳蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)載體載體催化劑催化劑專一專一體溫體溫p

55、H接近中性接近中性(4)蛋白質(zhì)的變性變性的因素變性的因素應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標(biāo)本,使標(biāo)本長期保存。【注意】甲醛、硫酸銅等重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性,它們屬于有毒物質(zhì),實際生活中我們還遇見許多有毒害物質(zhì),比如霉變大米中含有致癌物黃曲霉素,工業(yè)用鹽亞硝酸鈉,工業(yè)酒精中的甲醇,CO、SO2等。物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)3.糖類:是由三種元素組成的化合物。常見的有、等幾種。4.油脂:常溫下,植物油脂呈液態(tài),稱為;動物油脂呈態(tài),稱為,二者合稱油脂。5.維生素:多數(shù)維生素在人體內(nèi)不能合成,需要從中攝取。維生素在人體內(nèi)可以起到、

56、維持身體健康的作用。C、H、O淀粉淀粉葡萄糖葡萄糖蔗糖蔗糖油油固固脂肪脂肪食物食物調(diào)節(jié)新陳代謝調(diào)節(jié)新陳代謝預(yù)防疾病預(yù)防疾病6.各種營養(yǎng)素的主要效用及食物來源營養(yǎng)素主要效用食物來源蛋白質(zhì)人體生長及組織更新動物蛋白:植物蛋白:糖類(碳水化合物)生命活動主要供能物質(zhì)(60%70%)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O(葡萄糖約放出能量15.6kJ/g)淀粉:蔗糖:甘蔗、甜菜等油脂提供能量(20%25%)植物油脂(油):動物油脂(脂肪):維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA: 缺VC:Vd:幫助鈣吸收瘦肉、魚蝦、蛋等瘦肉、魚蝦、蛋等大豆、花生等大豆、花生等米、面、玉米、馬鈴薯等米、面、玉米、馬鈴薯等花生油、豆油、花生油、豆油、菜籽油等菜籽油等豬油、牛油、豬油、牛油、奶油等奶油等引起夜盲癥引起夜盲癥引起壞血病引起壞血病蔬菜、水果等蔬菜、水果等【注意】六大營養(yǎng)素中糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。考點2:化學(xué)元素與人體健康1.常量元素與微量元素:(1)常量元素:人體中含量超過 的元素,共有 種,含量最多的元素是 元素,含量最多的金屬元素是 元素。(2)微量元素:含量低于 的元素,如鐵、鋅、碘等。0.01%11氧氧鈣鈣0.01%元素名稱對人體的作用缺乏對人體健康的影響鈣主要存在于 和 中會患 鐵是 的成分,能幫助 的運(yùn)輸