第二章第二節(jié)原子

1、第二章第二節(jié) 原子 教學(xué)目的 知識(shí)：理解原子的概念：原子、分子之間的相似、相異及相互關(guān)系；用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；了解原子的組成；了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）的意義。能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的品德；逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn) 原子和原子量概念形成。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法、問(wèn)題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、課堂討論法。教學(xué)用具 儀器：試管、試管夾、酒精燈、藥匙。藥品：氧化汞（固體）。其它：線香、擦藥匙的紙、投影儀。教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)】1舉例說(shuō)明分子的真實(shí)存在。2

2、分子具有哪些性質(zhì)，一一舉例說(shuō)明。3完成課本第29頁(yè)的習(xí)題。回答問(wèn)題通過(guò)復(fù)習(xí)，鞏固上節(jié)課所學(xué)的知識(shí)。【引入】 我們已經(jīng)知道了物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何變成其它物質(zhì)的分子的呢？以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：【演示】 氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)。提出觀察的要求?！居懻摗?從實(shí)驗(yàn)看氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？生成了哪些新的物質(zhì)？反應(yīng)的文字表達(dá)式如何寫(xiě)？【分析】 氧化汞是由大量氧化汞分子構(gòu)成的。受熱時(shí)卻可分成汞和氧氣兩種純凈物質(zhì)，從這個(gè)事實(shí)我們可以得出一個(gè)結(jié)論氧化汞分子應(yīng)該由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開(kāi)成汞的微粒和氧的微粒?！局v解】 這種微粒叫原子?！就队啊?【講解】

3、每一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，它受熱后分解成為汞原子和氧原子。每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣。大量的汞原子直接取聚集成金屬汞。用化學(xué)的方法不能將氧原子或汞原子再分成更小的微粒。這節(jié)課我們就來(lái)研究原子。【板書(shū)】 第二節(jié) 原子一、原子：化學(xué)變化中的最小微粒。思考教師引入的問(wèn)題，觀察演示的實(shí)驗(yàn)，注意物質(zhì)顏色的變化，試管壁上有什么現(xiàn)象，帶火星的線香有什么變化？展開(kāi)討論，而后一位學(xué)生板演氧化汞分解的文字表達(dá)式。領(lǐng)悟觀看投影片。記錄并領(lǐng)會(huì)原子的概念。引導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象，一方面證實(shí)分子可以再分，另一方面引入新課，同時(shí)通過(guò)展開(kāi)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事

4、求是的品德。初步建立起原子的概念?！驹O(shè)疑】 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你們能說(shuō)出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？展開(kāi)討論，用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生在所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上分析化學(xué)變化。【解疑】 （在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。指導(dǎo)閱讀教材30頁(yè)至31頁(yè)的內(nèi)容，讓學(xué)生小結(jié)原子的性質(zhì)，觀看硅原子的照片，然后逐項(xiàng)討論并講解填齊下表：相同點(diǎn)不同點(diǎn)相互關(guān)系分子原子自學(xué)，填表，總結(jié)原子的性質(zhì)，對(duì)原子和分子進(jìn)行比較。識(shí)記解答課堂練習(xí)思考記錄、復(fù)述、再現(xiàn)閱讀課本體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 培養(yǎng)學(xué)生分板問(wèn)題、綜

5、合問(wèn)題的能力。建立物質(zhì)微觀構(gòu)成的知識(shí)，進(jìn)一步鞏固學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)新舊知識(shí)的對(duì)比，突出學(xué)過(guò)的分子概念中的一個(gè)關(guān)鍵字詞“一種”。鞏固新學(xué)的知識(shí)。建立原子可分的概念。讓學(xué)生了解幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。以直觀的投影，讓學(xué)生感知原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用、記憶、書(shū)寫(xiě)都不方便，激發(fā)他們想象另一種表示方法?！局v解】有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞由許多汞原子構(gòu)成，鐵由許多原子構(gòu)成?！景鍟?shū)】【投影】 課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）【引入】 在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開(kāi)始揭示了原子內(nèi)部的秘密。【講

6、解并板書(shū)】 二、原子的構(gòu)成原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)看書(shū)上第二章表2-1【設(shè)疑】 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。【投影】 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即1993×10千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即2657×10千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即9288×

7、10千克【講解】 這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。【板書(shū)】 三、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）?！局v解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子?！景鍟?shū)】1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1993×10千克，其1/12是1993×10千克166×10千克，則氧的原子量=即原子的原子量=【投影】 課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）【設(shè)疑】 原子量是原子的

8、真實(shí)質(zhì)量嗎？【講解并板書(shū)】 注意：原子量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1一般不寫(xiě)出）。記錄記錄，以公式的方式記憶原子量的概念。做演練習(xí)領(lǐng)悟原子量與原子的其實(shí)質(zhì)量的區(qū)別，記錄筆記。引入原子量的概念。通過(guò)教師帶著計(jì)算氧的原子量及學(xué)生自行筆算，加深學(xué)生對(duì)原子量要領(lǐng)的了解。【講解】 課本最后的附錄I就是相對(duì)原子質(zhì)量表，第二章表2-3是黨見(jiàn)的原子量的近似值，化學(xué)計(jì)算采用原子量的近似值?！就队啊俊局v解】 從這一組數(shù)據(jù)可以看出，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳原子的質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量很小，相對(duì)可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎中在原子核上，所以

9、可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，你能得到原子量的一個(gè)近似計(jì)算公式嗎？【板書(shū)】 原子量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【投影】 課堂練習(xí)三（見(jiàn)附3）【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系；能用分子，原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的組成及與原子量的關(guān)系?！就队啊?隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附5）看課本，認(rèn)識(shí)相對(duì)原子量表。觀看投影，分析出電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，從而得出原子量與原子組成的關(guān)系。思考：回答記錄口頭完成練習(xí)小結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)完成隨堂檢測(cè)讓學(xué)生知道如何查原子量表。通過(guò)具體數(shù)字，直觀地告訴學(xué)生電子的質(zhì)量很小，可以忽略，從而引出原子量與原子組成的關(guān)系

10、。鞏固對(duì)原子量與原子組成關(guān)系的了解。培養(yǎng)學(xué)生分析綜合的能力。檢查本節(jié)課學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。附1：課堂練習(xí)一1用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫、堿式碳酸銅受熱分解成水、二氧化碳和氧化銅各是什么變化？2用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明下列物質(zhì)的構(gòu)成：氧氣、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、鐵。附2：課堂練習(xí)二3一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9288×10千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1674×10千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1993×10千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。附3：課堂練習(xí)三4填寫(xiě)下表：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子量氫10氦22碳612氮71

11、4氧816氖1020鈉1211鎂1212硫1632鐵2630附4：課堂練習(xí)答案1水受冷結(jié)冰是物理變化，水分子沒(méi)有改變，只是水分子間的間隔變小了。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是化學(xué)變化，反應(yīng)前是硫分子和氧分子，燃燒后是硫分子化分出的硫原子與氧分子出的氧原子重新組成二氧化硫的分子，這些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。堿式碳酸銅是由堿式碳酸銅的分子構(gòu)成的，這些分子加熱時(shí)化分成銅原子、氧原子、氫原子、碳原子，這些原子生新組合成氧化銅分子、水分子、二氧化碳分子，氧化銅分子聚集成氧化銅，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以堿式酸銅受熱分解發(fā)生的是化學(xué)變化。2氧氣由氧分子構(gòu)成，每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)

12、成；氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成，每個(gè)氧化汞分子由1個(gè)氧原子和1個(gè)汞原子構(gòu)成；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)原子構(gòu)成；五氧化二磷由五氧化二磷分子構(gòu)成，每個(gè)五氧化二磷分子由5個(gè)氧原子和2個(gè)磷原子構(gòu)成；鐵由鐵原子直接構(gòu)成。356 1 124名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子量氫111氦224碳66612氮777氧888氖101010鈉111123鎂121224硫161616鐵262656附5：隨堂檢測(cè)1原子（普通的氫除外）的原子的核是 （ ）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分2在原子里質(zhì)子數(shù)等于 （ ）（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量3化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ）（A）原子