第二章微題型12

1、一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1向KOH溶液中通入11.2 L(標準狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯鹽：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO22(2019·佛山質(zhì)檢)在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的溶液后，F(xiàn)e2恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3，則反應(yīng)后X元素的化合價為()A2 B3C4 D53(2020·濟南模擬)已知M2O可與R2作用，R2被氧化為R

2、單質(zhì)，M2O的還原產(chǎn)物中，M為3價；又知100 mL c(M2O)0.3 mol·L1的溶液可與150 mL c(R2)0.6 mol·L1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為()A4 B5C6 D74(2019·山西聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液煮沸反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 mol·L1的酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)

3、物是()AN2 BN2O CNO DNO25(2020·鄭州質(zhì)檢)已知S2O和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O在一定條件下可把Mn2氧化為MnO，若反應(yīng)后S2O被還原生成SO，又知氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為52，則S2O中的n和S元素化合價分別是()A2，6 B2，7C4，6 D4，7二、非選擇題62015·全國卷，36(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3。樣品中Cu

4、Cl的質(zhì)量分數(shù)為_。72017·全國卷，28(2)(4)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a

5、 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mg·L1。答案精析1B2.B3.D4.B5A首先，根據(jù)S元素的最高化合價為6即可排除B、D項。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合價由2升高至7，Mn2為還原劑，已知S2O中含有過氧鍵，反應(yīng)后生成SO，過氧鍵中氧元素化合價降低，S2O為氧化劑，結(jié)合S2O與Mn2的離子數(shù)之比為52，可寫出離子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根據(jù)電荷守恒得5n2×2(1)×2(2)×101×16，解得n2，故選A。6.%7(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(4)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(4)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點