第三章金屬學(xué)案）

1、第三章 金屬及其化合物（復(fù)習(xí)案）【梳理歸納】一、 Na、Al、Fe三種金屬：寫出相應(yīng)化學(xué)方程式（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在試劑瓶中。（2）與O2的反應(yīng)： 常溫時(shí)：4Na + O2 =  ；Al在空氣形成致密氧化膜； Fe在潮濕空氣形成鐵銹 點(diǎn)燃時(shí)：2Na + O2 =  ； Al + 3O2 =  ； 3Fe + 2O2 = （3）與Cl2或S的反應(yīng): 2Na + Cl2 = 2NaCl； 2Al + 3Cl2 = 2Al

2、Cl3；Fe在Cl2 中點(diǎn)燃： Fe與S的反應(yīng)： （4）與水的反應(yīng)：金屬性質(zhì)越活潑，越容易與水發(fā)生反應(yīng)Na與冷水： Fe與水蒸氣： （5）與酸溶液： 均能與酸反應(yīng)置換生成H2Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl = （6）與堿溶液：Al既能與 反應(yīng)，也能與 反應(yīng)Al與NaOH溶液： 二、Na、Al、Fe元素的金屬氧化物 Na2O ： 氧化物， 固體，能溶于水 Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 = Na2O2 ：不是堿性氧化物， 固體，能溶于水 Na2O2與H2O： Na2O2與CO2： Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 還能溶于 Al2

3、O3與鹽酸： Al2O3與NaOH溶液： Fe2O3 ： 氧化物， 固體，不溶于水，能溶于 Fe2O3與鹽酸： Fe3O4 三、Na、Al、Fe元素的氫氧化物NaOH：2NaOH+CO2 (少量) = NaOH+CO2(過量) = Al(OH)3: 氫氧化物，不溶于水的 色膠狀沉淀 既能溶于 又能溶于 Al(OH)3與鹽酸： Al(OH)3與NaOH溶液： Al(OH)3受熱分解： Al(OH)3制備反應(yīng)： Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)2與鹽酸： 性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3現(xiàn)象描述： 反應(yīng)方程式： Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶

4、于 Fe(OH)3與鹽酸： Fe(OH)3受熱分解： 四、Na、Fe元素的幾種鹽Na2CO3：俗名 ，溶解度較 ，溶液呈 性，受熱 分解，能與酸迅速反應(yīng) Na2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2  = NaHCO3：俗名 ，溶解度較 ，溶液呈 性，受熱 分解，能與酸劇烈反應(yīng)；也能與堿溶液反應(yīng)NaHCO3受熱分解： NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3與 NaHCO3相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2：溶液呈 色，能與堿溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2。 Fe2+具有

5、性，能與氯水，溴水等物質(zhì)反應(yīng) FeCl2與氯水： Fe2+檢驗(yàn)方法：先加入 溶液，看不到明顯現(xiàn)象，再加入氯水，看到溶液變 色 FeCl3：溶液呈 色，能與堿溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3。 Fe3+具有 性，能與Fe粉，Cu粉等物質(zhì)反應(yīng) FeCl3與Fe粉： FeCl3與Cu粉： Fe3+的檢驗(yàn)方法： 五、Na、Al、Fe元素其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（1）Na元素其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（2）Al元素其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 （3）Fe元素其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【當(dāng)堂檢測】1. 鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 (    )A鈉的熔點(diǎn)低   &

6、#160; B鈉的密度小C鈉的硬度小    D有強(qiáng)還原性2. 下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 （ ）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO23. 鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加熱 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液4. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉5. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶

7、液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3+ Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6. 鎂、鋁、銅三種金屬混合物，加過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在離子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+7. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步檢驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 8、在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好

8、使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A、 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113；B、 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為12；C、 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；D、 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。9濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.

9、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO410下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液11室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2

10、- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇小打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-13、. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中