(浙江選考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)五(考查范圍：專題二基本理論13~15講溶液中的離子反應(yīng))

1、1專題檢測(cè)五（考查范圍：專題二基本理論 1315 講溶液中的離子反應(yīng)）（時(shí)間:90 分鐘滿分:100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H 1 Li 7 O16 Si 28 Fe 56一、選擇題（本大題包括 20 個(gè)小題，每小題 2 分,共 40 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.（2018 北京朝陽(yáng)重點(diǎn)高中檢測(cè) ）25C,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H）為 1X10-mol L-,下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液的 pH 不可能是 7C.該溶液的 pH 一定是 10 答案 AB.該溶液不可能存在D.該溶液的 pH 一定是 4+ 亠 一1c（H ）=1X11mol L-，該溶液中由水電離產(chǎn)生的

2、_ L0_ Ic（H+）=1X10 mol L-11X10mol L-1,說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則可能是酸或堿溶液,只有 A 正確。2. 關(guān)于溶液的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（）A.C（H+）很小的溶液一定呈堿性B. pH=7 的溶液一定呈中性C.C（OH）=C（H+）的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性答案 C解析不論溫度高低，c（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性，C 項(xiàng)正確；常溫下,pH=7 溶液呈中性,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞變色的 pH 范圍 8.210.0,在 pH8.2 的溶液中，酚酞都呈無(wú)色，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列事實(shí)中，能說(shuō)明 MOH 是弱堿的有（）10.

3、1 mol L-1MOH 溶液可以使酚酞溶液變紅0.1 mol L-1MCl 溶液呈酸性0.1 mol L-1MOH 溶液的導(dǎo)電性比 0.1 mol L-1NaOH 溶液弱 等體積的 0.1 mol L-1MOH 溶液與 0.1 mol L-1HCl 溶液恰好完全反應(yīng)A.B.C.D.答案 B解析堿可以使酚酞溶液變紅，因此不能說(shuō)明 MOH 為弱堿，錯(cuò)誤;0.1mol L-1MCl 溶液呈酸性，說(shuō)明該 鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,由此可以說(shuō)明 MOH 為弱堿，正確；相同濃度條件下,MOH 溶液的導(dǎo)電性比 NaOH 溶 液弱，說(shuō)明 MOHt離能力弱，MOH 為弱堿，正確；等體積的 0.1mol L-1MOH 溶

4、液與 0.1mol L-1HCl 溶 液所含 MO刖 HCl 的物質(zhì)的量相等，因此二者能恰好完全反應(yīng)，不能說(shuō)明 MOH弱堿，錯(cuò)誤。解析 25C時(shí),純水中水電離產(chǎn)生的24. (2018 山東濱州檢測(cè))25C時(shí)，把 0.2 mol L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A. 溶液中 OH 的物質(zhì)的量濃度B. 溶液的導(dǎo)電能力r OjCOO C. 溶液中的 c tCHjCOOH)D. CH3COOH 勺電離度答案 B解析 25C時(shí),在 0.2mol L-1醋酸溶液的稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，溶液中 OH 的濃度增大(但不會(huì)超過(guò) 10mol L-1),CH3COOH 勺電離程度增大，CH3CO

5、(數(shù)目增多,CHsCOO 分子數(shù)目減少，但溶液中 CHCOt和 H+的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。5. (2018 山西忻州一中等四校模擬)某溫度下水的離子積常數(shù)K=1.0X10-12。在此溫度下，已知某強(qiáng)酸溶液 pH=a，某強(qiáng)堿溶液的 pH=b，已知a+b=13,酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V酸和堿溶液的體積V堿的正確關(guān)系是()A.V堿=10V酸B.V酸=10V堿C.V酸=2V堿D.V酸=2堿答案 BL込b12a+ b ?解析酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)n(H+)=n(OH),即 們V酸=1。V堿,V酸=1。一V堿，又因a+b=13,則V酸=10V堿,B 項(xiàng)正確。6. (2018 山

6、東師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是()A. 向 CuCl2溶液中加入 CaCO 調(diào)節(jié) pH 可除去溶液中混有的Fe3+B. 配制 FeSO 溶液時(shí)，將 FeSQ 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C. 用加熱的方法可以除去KCl 溶液中的 Fe3+D. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案 D解析 A 項(xiàng)，由 Fe3+3H2O 一 Fe(OH)3+3H+,加入 CaCO 消耗 H,使平衡右移可除去 Fe3+,但又引入新的雜q 質(zhì) C+;B 項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸,用鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì);C 項(xiàng)，加熱不能除去 Fe3+;溫度升高 C 水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去油污效果更好，D 項(xiàng)正確。7. (2018

7、福建福州模擬)25C時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的 NaHCO CHCOON 混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是(&表示 CHCOO 的電離平衡常數(shù))()A. pH 可能等于 73-B.C(HC)=C(CH3COOr (CH/DWI)治C. C(OH)=IH/W)飛I rt -D.c(HC)+C(H2CO)+c(C)=C(CH3COOH)C(CH3COO答案 D解析物質(zhì)的量濃度相等的 NaHCO CHCOON 混合溶液中,由于HC3、CHC0O 勺水解,混合液一定顯 示堿性,A 錯(cuò)誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子,則溶液中一定滿足：C(HC 3 )c(NaOH),加水稀釋促

8、進(jìn) NH HO 的電離,即稀釋相同倍數(shù)后，c(N)c(Na+),故 D說(shuō)法錯(cuò)誤。9.已知 25C時(shí)，某濃度 NaCN 氰化鈉)溶液 pH=11,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A. HCN 的電離方程式：HCN M+CN4B. NaCN 是一種弱電解質(zhì)C. NaCN 溶液中一定存在：c(Na+)c(CN-)D. 0.1 mol L-1NaCN 溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1 mol L-1答案 B解析 25C時(shí)，某濃度 NaCN 氰化鈉)溶液 pH=11,說(shuō)明 NaCN 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCN 為弱酸，其電離過(guò)程 可逆，選項(xiàng)A正確;NaCN屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于HCN是弱酸,

9、CN-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，因 此c(Na+)c(CN),選項(xiàng) C 正確;CN+HZOHCN+OH 發(fā)生水解的 CN 和未發(fā)生水解的 CN 濃度之和應(yīng)該 等于原 NaCN 的濃度，而水解生成的 HCN 的濃度等于發(fā)生水解的 CN 的濃度，因此選項(xiàng) D 正確。10.某溫度下，pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分別加水稀釋 100 倍，溶液的pH 隨溶液體積變化的曲線如 圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是（）A.a的數(shù)值一定大于 9B.I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH 變化曲線C. 完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH 溶液）V（氨水）D. 稀釋后氨水中水的電離程度比N

10、aOH 溶液中水的電離程度大答案 D解析 pH=11 的氫氧化鈉溶液加水稀釋100 倍,pH=9,而一水合氨為弱電解質(zhì),加水能促進(jìn)其電離,則a的數(shù)值一定大于 9,故 A 正確；由圖可知，開(kāi)始的 pH 相同，在稀釋時(shí)能促進(jìn)氨水的電離，則氨水中 OH 離子濃度相對(duì)于 NaOH 溶液中 OH 的濃度較大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH 變化曲線，故B 正確；由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH 溶液）V（氨水）,故 C 正確;稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故 D 錯(cuò)誤。134.17rH11.（2018 山西六校聯(lián)考）

11、已知 H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液,所得溶液中 fCaQ、HG 、C2的組成百分率與 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A. pH=4.27 的溶液中：C（K+）+C（H+）=C（OH）+3e（C2）B. 反應(yīng) HC+H2OH2C2Q+OH 的平衡常數(shù)為 10-4.275C. 向溶液中加入 KOH 溶液將 pH 由 1.3 調(diào)至 4.27 的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小門* -D. pH=2.5 的溶液中：C（H+）+2C（H2C2Q）=C（OH）+C（C24 ）答案 Afl J解析本題結(jié)合滴定曲線考查離子濃度比較等。由圖可知pH=4.27

12、的溶液中C（HC24 ）=C（c2）4 ）,由一門2 -（Y電荷守恒得C（K+）+C（H+）=C（OH）+C（HC2）+2C（C24 ）,即C（K+）+C（H+）=C（OHJ+3C（C24 ） ,A項(xiàng)正C (HCnO)確;pH=1.3 時(shí)，C(H2GO)=C(HC；U),H2GQ 的電離常數(shù)Kai=換麗=10-13,而反應(yīng)【時(shí)砂c(OH K,HGJ+HHCQ4+QH 是 HG 4 的水解反應(yīng)，即平衡常數(shù)K=cM 衛(wèi)；)K- =10-127O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2GO 電離出 H,抑制水的電離，溶液中加 KQH 溶液，在 pH 由 1.3 增至 4.27 的過(guò)程中，隨 pH 的增 大，H2GC4對(duì)水電

13、離的抑制作用不斷減弱，同時(shí)，生成的鹽發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度不斷增大，G 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，pH=2.5 時(shí)，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中C(H+)=C(QH)+C(C2S )-C(H2G2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.將 0.01 mol NaQH 和 0.01 mol Na2CQ 混合并配成溶液，滴加amL 0.1 mol L-1稀鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)扌a300 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 QH+3H+d 2H2Q+CQfG.當(dāng)勺 100a200 時(shí)，反應(yīng)后的溶液中G 蔦與HG3的物質(zhì)的量之比為(ax104-0.01): (0.02-4ax10 )2- J.D.-當(dāng)a=200 時(shí)，發(fā)

14、生的離子反應(yīng)為 QH+2 口+C3-H2Q+HC答案 G解析向 NaQH 和NQCQ的混合液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的先后順序?yàn)?H+QHH2QH+G)，一HG3、HG月 +HH2Q+GQT0A 項(xiàng)，當(dāng)aw100 時(shí)，即n(HCI)300 時(shí)，即n(HCI)0.03mol，此時(shí) NaQH 和 NaCQ完2 =全反應(yīng)，即G3 +QH+3H2H2Q+GQT，正確;G 項(xiàng)，當(dāng) 100a200 時(shí)，0.01moln(HCI)c(CI-)c(HA)c(OH)c(H+)C. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A-)D. d 點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c

15、(OH)+c(A-)=c(H+)答案 C 解析根據(jù)物料守恒，開(kāi)始時(shí)c(HA)+c(A-)=0.01000mol ,但隨著鹽酸的滴入，溶液的體積增-1大，c(HA)+c(A-)c(CI-)c(A-)c(OH)c(H+),故 B 錯(cuò)誤;C 點(diǎn)時(shí),NaA 與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為 NaCI 和 HA,兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-)+c(CI ),根據(jù)物料守恒有c(CI-)=c(HA)+c(A-),因此有c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A-),故 C 正確;d 點(diǎn) 時(shí)，溶質(zhì)為 HCI、NaCI、HA,且三者的物質(zhì)的量相等，根

16、據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH )+c(A-),故 D 錯(cuò)誤。14.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 o、V的 NaOH 溶液與濃度、體積分別為C2、V2的 CHCOO 溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A. 若 pH7 時(shí)，則- -定是oV1=C2VB. 在任何情況下都有c(Na+)+c(H+)=C(CH3COQ+C(OH)C. 當(dāng) pH=7 時(shí) ,若V=V,則一定是C2e7D. 若C1=C2,則c(CH3COO+c(CH3COOH)c(Na+)答案 A解析若C1V1=C2說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，但 NaOH 過(guò)量時(shí)溶

17、液 也顯堿性，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤;B 為電荷守恒，故正確；當(dāng) pH=7 時(shí)，意味著醋酸稍過(guò)量，當(dāng) V=0 時(shí)，則一定是C2C1,選項(xiàng) C 正確；當(dāng)Vi=,C1=C2,即兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒則有C(CH3COO)+c(CH3C00H)=(Na+)。15. 室溫下,用 0.100 0 mol L-1Na0H 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.i、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線匚(CHgCGOB.V(Na0H)=10.00 mL 時(shí),丹肝 1C. pH=7 時(shí)，兩種酸所用 NaOH 溶液的體積相等D.V(Na

18、0H)=20.00 mL 時(shí),c(CI-)1,所以滴定鹽酸的曲線是圖n, 滴定醋酸的曲線是圖I,A 錯(cuò)誤;加入 10mL 氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解，故巫麗71,故 B 正確;醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7 時(shí),醋酸 所用 NaOH溶液的體積小，故 C 錯(cuò)誤；V(Na0H)=20.00mL 時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)分別為氯化鈉和醋酸鈉，由 于醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，D 錯(cuò)誤。1 116. (2017 湖南三湘名校聯(lián)考)常溫下，向 20 mL 0.2 mol L-HA 溶液中滴加 0.2 mol L-NaOH 溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖(

19、其中I代表 HA,n代表 HA,川代表A),根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正 確的是()B.當(dāng) V：Na0H)=20 mL 時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(0H)C. 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 HA 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大A.H2A 在水中的電離方程式是8D. 當(dāng) V：Na0H)=30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系:2C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)=C(A2-)+2C(OH-)答案 B 解析由題圖可知 HA 溶液中存在 HA 分子，故 HA 為弱電解質(zhì),A 錯(cuò)誤;當(dāng) V：Na0H)=20mL 時(shí),恰好完全 反應(yīng)生成

20、 NaHA,由題圖可知 A2-濃度大于 HA 濃度,說(shuō)明 HA 電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(0H),HA-的水解和電離程度都非常微弱，故c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2-)c(0H),B 正確；等體積等濃度的 NaOH 溶液與 HA 溶液混合后，得 NaHA,HA 電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，對(duì) 水的電離起抑制作用,其溶液中水的電離程度比純水小，C 錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)=30mL 時(shí),溶液變?yōu)?NstA+ + 2和 NaHA 的等濃度混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(Na )+c(H )=c(OH)+c(HA-)+2c(A-),根據(jù)物料守恒有:2c(Na )

21、=3c(HA )+3c(A )+3c(HA),由X2-可得:2c(H )+c(HA )+3c(H2A)=c(A )+2c(OH ),D 錯(cuò)誤。17. 室溫下,0.1 mol L-1的某二元酸 HA 溶液中，可能存在的含 A 粒子(HA HA、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. H2A 的電離方程式：H2AH+HAB. pH=5 時(shí)，在 NaHA 和 NetA 的混合溶液中：c(HA-) ：c(A-)=1 : 100C. 等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 溶液和 NaA 溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. Na2A 溶液

22、必存在c(OH)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于 0答案 B解析 H2A 溶液中不存在 H2A 分子,故 H2A 第一步完全電離，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析,B 項(xiàng)正確；等物 質(zhì)的量濃度的 NaHA 溶液和 NaA 溶液等體積混合后無(wú)法比較 HA 和A的離子濃度大小，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤; 依據(jù)題意,H2A 的濃度為 0,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。18. (2018 鎮(zhèn)海中學(xué)段考)常溫下，用濃度為 0.100 0 mol L-1的鹽酸分別逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol L-1的兩種一元堿 MOH ROH 溶液中,pH 隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

23、 是()A. pH=10 時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系式：c(M+)c(CI-)c(MOH)pOH)c(H+)B. 將上述 MOH ROH 溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至 MOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系式：c(R+)c(M+)c(OH)c(H+)C. 10 mLV(鹽酸)20 mL 時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系式：c(M+)+c(MOH)20 mL 時(shí)，不可能存在：c(CI-)c(M+)=c(H+)c(OH)9答案 A解析根據(jù)圖像可知，未加鹽酸時(shí),ROH 溶液的 pH=13,說(shuō)明c(OH)=c(ROH),ROH 為強(qiáng)堿；未加鹽酸 時(shí),MOH 溶液的 pH 小于 13,則 MOH

24、為弱堿。MOH 溶液中加入 10mL 鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 MOH 和 MCI，此時(shí)溶液的 pH=10,溶液呈堿性,說(shuō)明 MOH 勺電離程度大于 MCI 的水解程度,MOH 的 電離程度較小，氯離子不水解,所以C(CI-)C(MOH),溶液中微粒濃度的關(guān)系式為C(M+)C(CI-)c(MOH)c(OH)c(H+),A 正確；將題述 MOH ROH 溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至 MOH 恰好反應(yīng) 時(shí),ROH已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MC、RCI,MCI 為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小,R+不水解，所以存在C(R+)C(M+)c(H+)C(OH),

25、B錯(cuò)誤;10mLV(鹽酸)C(MOH),溶液中存在物料守恒C(M+)+C(MOH)20mL 時(shí),鹽酸過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得C(CI-)C(M+),溶液中溶質(zhì)存在有C(MCI)=C(HCI)、C(MCI)C(HCI)、C(MCI)C(M+)=C(H+)C(OH),D 錯(cuò)誤。19.常溫下將稀 NaOH 溶液與稀CHCOOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()-+ +-A. pH=7,且C(CH3COO=c(Na )c(H )=c(OH)-+ +-B. pH7,且c(OH)c(Na )c(H )c(CHCOq+ +- -C. pH=7,且c(Na )+C(H )=c(OH)+c(CHCOq

26、-+ +-D. pHc(Na )c(H )c(OH)答案 B解析 NaOH 溶液與 CHCOO 溶液反應(yīng),OH-濃度不可能大于 “才濃度，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。D 1*加 初40呻MW液血10KJHY) DIMc(H+)=価”丨 +c(Z-)+c(OH),D 錯(cuò)。二、非選擇題(本大題包括 6 個(gè)小題，共 60 分)21.(10 分)新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備 Li2FeSiO4的方法:1ft性弋悴固相法:2Li2SiO3+FeSO 圧矗 Li2FeSiO

27、4+Li2SQ+SQ2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定:5!A從儀器 B 中取 20.00 mL 溶液至錐形瓶中，另取 0.200 0 mol L-1的酸性 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器中，用氧化還原滴定法測(cè)定 Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)：M$4 +5Fe2+8H+Mri+5Fe3+4F2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng) 4 次滴定，每次消耗 KMnO 溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn) 序號(hào)1234消耗KMnO溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)(

28、二)中的儀器名稱：儀器 B_，儀器 C_。操作n的步驟：_；在操作時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需要_ 。(3) 還原劑 A 可用 SQ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4) 滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 _；根據(jù)滴定結(jié)果，可確HY 的電離平衡常數(shù)c(H* ) *c(Y )KJHYi * c (ICP-，即C(Y )=c(H * ):Ka(HY)=代入上式，可得LioFcSiO11定產(chǎn)品中 Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。答案(1)100 mL 容量瓶酸式滴定管(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 玻璃棒12(3)SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+S 4 +4H+(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)

29、準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色81%解析(1)實(shí)驗(yàn)(二)中儀器 B 為配制溶液所需要的容量瓶，儀器 C 用于盛放滴定實(shí)驗(yàn)中的標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，因此必須盛放于酸式滴定管中。(2) 由溶液得到 FeSO 7f0 晶體所需要的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；操作I為過(guò)濾操作所需用的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需要玻璃棒，作用是引流。(3) 還原劑 A 可用 SQ，SO2具有還原性，能被 Fe3+氧化成硫酸，離子方程式為SO+2Fe3+2H2O2Fe2+S 4 +4HL(4)滴定實(shí)驗(yàn)的終點(diǎn)判斷依據(jù)是滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且半

30、分鐘內(nèi)不變色；在 4 次滴定實(shí)驗(yàn)中，由于實(shí)驗(yàn) 3 誤差較大舍去，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00 + 19, 90 + 20.02mL=20.00mL，n(KMnO)M 4 +5Fe2+8HM+5Fe3+4HbO10.0045 M LOOteol2+ _n(Li2FeSiO4)=n(Fe )=1=0.02mol,100mL 溶液中含有 Li2FeSiO4的物質(zhì)的量為DLI Qtaul X* tncl0.02molX5=0.10mol,產(chǎn)品中 Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=81%22.(10 分)溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。(1) 水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下

31、某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol L-1,則該電解質(zhì)可能是 _(填序號(hào))。A.CuSQ B.HCl C.NazS D.NaOH EKSQ(2) 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(至少回答兩種)_常溫下，將 pH=3 的鹽酸 a L 分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。311濃度為 1.0X10-mol L-的氨水bL;2c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氨水cL;3c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氫氧化鋇溶液dL，則a、b、c、d之間的關(guān)系是 _。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。1已

32、知 HA H2B 是兩種弱酸，存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA，則 A-、B2-、HB 三種陰離子結(jié)V(KMnO)=-1LX0.2000molL =0.004mol13合 Hf的能力大小順序?yàn)開(kāi)。2某同學(xué)將 HS 通入 CuSO 溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式:H2S+CUSOCuSj +HSQ，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋14已知：H2AH+HA、HA，H+A2-,常溫下,0.1 mol L-1的 NaHA 溶液其 pH=2,則 0.1 mol L-1的H2A 溶液中氫離子濃度的大小范圍是NaHA 溶液中各種

33、離子濃度大小關(guān)系為答案(1)CD(2)再通入氯氣、加入碳酸氫鈉、加入次氯酸鈉ba=dc(4) AHB銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸-1 + -1(5) 0.1 mol L c(H )c(HA)c(H )c(A )c(OH)解析常溫下，純水中c(H+)=10-7mol L-1,加入某物質(zhì)后，溶液中c(H+)=10-9mol L-1,說(shuō)明溶液呈堿 性,則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽。(2) 氯水中存在的平衡是 CI2+H2OH+CI-+HCIO HClOH+ClO-,要使c(HClO)增大，加入某 些物質(zhì)使CI2+H2OH+Cl-+HClO 的平衡向正反應(yīng)方向

34、移動(dòng)，或使 HCIO H+CIO-的平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng)，所以可通入氯氣或加入碳酸氫鈉或加入次氯酸鹽。(3) 一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)，氨水應(yīng)稍過(guò)量，則ba c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0 x10-3mol L-1的氨水中一水合氨濃度，反應(yīng)至中性時(shí)，aG氫氧化鋇為強(qiáng)堿，與鹽酸完全中和時(shí)，a=d,則ba=dc(4) 據(jù)反應(yīng) H2B(少量)+2A-B2-+2HA，可知,HA 酸性小于 fB,HA 酸性最弱，酸性越弱對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合川能力越強(qiáng)，沒(méi)有 HB 生成,說(shuō)明得電子能力 A 大于 HB,則得電子能力順序?yàn)?AB2-HB

35、。銅離子和硫化氫能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸。(5)由 HAH+HA,HA-H+A-可知，第一步完全電離，第二步不完全電離,0.1mol L-1的 HA溶液中 H2A 第一步電離出氫離子濃度是0.1mol L-,0.1mol L-的 NaHA 溶液其 pH=2,HA-的電離較微弱，所以 0.1mol L-H2A 溶液中,HA-電離出氫離子濃度小于0.01mol L-,則 0.1mol L-的 HA 溶I1I1液中c(H )的大小范圍是 0.1mol L-c(H )c(HA)c(H )c(A-)c(OHj。23.(10 分)(2018 山西太原模擬)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、

36、還原劑 用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)_ 移取 10.00 mL 密度為Pg mL1的過(guò)氧化氫溶液至 250 mL_ (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL 至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化,它的水溶液又稱為雙氧水，常,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量15學(xué)式填寫(xiě)在方框里。MnI+ H2Q+KMri+HO+16(3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 _ (填“酸式”或“堿式”)

37、滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4) 重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol L-1KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)容量瓶 (2)25628 5C2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色解析(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用 250mL 的容量瓶。(2)分析可知缺少的產(chǎn)物是C2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平離子方程式為 2Mp 4 +5HO+6H+2皿用+80+50 仁(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)

38、象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的離子方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶中，則測(cè)定結(jié)果偏高。24.(10 分)(2018 陜西西工大附中模擬)常溫下向 25 mL 稀硫酸中逐滴滴入 0.1 mol L-1氨水，溶液中由水電離出的 M 濃度隨滴入氨水的體積變化如圖。(1)稀硫酸的濃度為 _,V的值為_(kāi)mL。B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為 _、_(填化學(xué)式)。判斷A D兩點(diǎn)溶液的 pH：A點(diǎn)_ ,D點(diǎn)_ (填“ 7”“ C(N4)c(H+)c(OH)r -|2 |B. C(N)C(S 4 )c(H+)c(OH

39、)C.c(N)2c(S)c(OH)c(H+)(4)乂站(5)偏高,滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)氧化氫(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡加ETlHmuA/18 !TXfi17D.C（H+）C（s 4 ）C（N” 4 ）c（OH）1答案(1) 0.05 mol L-25(2)(NH4)2SQ 和 HSO (NH)2SO 和 NH(3)77C解析本題考查酸堿滴定原理，意在考查考生將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法,解決化學(xué)問(wèn)題的能力。P點(diǎn)溶液是硫酸，根據(jù)由水電離出的氫離子濃度可知溶液中C(OH-)=1 mol L-1,則溶液中c(H+)=0.1mol L-1,c(H2SQ)=0

40、.05mol L-1。隨著氨水的滴入,溶液酸性減弱,對(duì)水的電離的抑制減弱，水電離出的C(H+)增大，當(dāng)C水(H+)達(dá)到最大值時(shí)，就是恰好反應(yīng)完全生 成(NH4)2SQ4時(shí)，C點(diǎn)往后，氨水開(kāi)始過(guò)量，氨水對(duì)水的電離又起抑制作用，C水(H+)又開(kāi)始下降，到E點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等，此時(shí)溶液中(NH4)2SQ 的水解和 NH H2Q 的電離互相抑制，恰好使溶液顯中性，E點(diǎn)以前一直都是酸性溶液。25.(10 分)(2018 云南昆明模擬)常溫下，將某一元酸 HA 和 NaQH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度 和混合后所得溶液的 pH 如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA

41、 的物質(zhì)的量 濃度/(molL-1)NaQH 的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合溶 液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH- + + -大于C(A )C(Na )C(H )C(QH)(4)10-5(10-5-10-9)10-9解析(1)從實(shí)驗(yàn)分析，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA 和 NaQH 溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液顯堿性，說(shuō)明 HA 是弱酸。(2)實(shí)驗(yàn)中 NaQH 溶液的濃度為 0.2mol L-1,混合后溶液顯中性 說(shuō)明 HA稍過(guò)量，即 HA 的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2mol L-1。(3)實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HA 和 NaA 溶液混合,pHC(Na+)C(H+)C(QH)。實(shí)驗(yàn)所得混合溶液的p