2022年《基本概念和基礎(chǔ)理論》講練結(jié)合教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分基本概念和基礎(chǔ)理論 教 材 分 析 化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論是化學(xué)知識的基礎(chǔ)，是從大量的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實中抽象概括出來的，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，它對學(xué)習(xí)元素及化合物知識有重要的指導(dǎo)意義。能否準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念和基礎(chǔ)理論，注意分析這些內(nèi)容之間的聯(lián)系和區(qū)別，形成體系，并能靈活運用這些知識，是學(xué)好化學(xué)的一個重要標(biāo)志。第一部分基本概念和基礎(chǔ)理論一、物質(zhì)的組成和分類1. 理解原子、分子、離子、元素等概念的涵義。熟記常見的元素符號。2. 理解化合物的涵義，能根據(jù)化合價書寫分子式，并能根據(jù)分子式判斷元素的化合價。3. 理解單質(zhì)和化合物、混合物和純凈物的概念，能判斷一些易

2、分辨的、典型的混合物和純凈物。4. 理解酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）的概念。二、化學(xué)中常用的量1理解原子量、分子量的涵義。2理解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1理解物理變化、化學(xué)變化的涵義，能判斷一些典型的、易分辨的物理變化和化學(xué)變化。2理解質(zhì)量守恒定律的涵義，能正確書寫化學(xué)方程式。3能判斷化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化學(xué)反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（包括中和反應(yīng)）。能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。4理解離子方程式的涵義，掌握復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫。5理解氧化還原反應(yīng)、氧化和還原、

3、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷并配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。6理解反應(yīng)熱的概念及熱化學(xué)方程式的寫法。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1了解原子的組成及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系，以及質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的相互關(guān)系。2理解離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）的涵義。并能用電子式表示典型離子鍵、共價鍵的形成過程。理解離子化合物、共價化合物的涵義。了解極性分子、非極性分子的涵義。3了解晶體的基本類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體）及典型的離子晶體、原子晶體、分子晶體在熔點、沸點方面的差異，學(xué)會根據(jù)熔點、沸點高低判斷晶體類型。4理解元素周期律的實

4、質(zhì)及周期表的結(jié)構(gòu)（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，理解主族元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的相互關(guān)系，并能作綜合運用。5了解電子云的概念，能運用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示118號元素的原子核和核外電子排布。五、化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡1了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念。了解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。2了解化學(xué)平衡的特征及濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響。六、溶液1了解溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑），物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。了解飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶、結(jié)晶水合物等概念。2理解溶解度的概念，溫度、壓強對物質(zhì)溶解度的影響。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f

5、 - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3理解質(zhì)量百分比濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量濃度的概念。4了解膠體的概念及其應(yīng)用，并能用實驗方法區(qū)別懸（乳）濁液、溶液和膠體。七、電解質(zhì)溶液1理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)的電離。能區(qū)別常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能正確書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式。2了解電離平衡和電離度的概念。3掌握 ph 值的涵義，并能對氫

6、離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液ph 值進行簡單換算。掌握酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、堿性溶液中的變色情況。了解酸堿滴定的概念。4理解并能應(yīng)用鹽類的水解原理，判斷強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽溶液的酸堿性。5理解原電池和電解池的原理，并運用氧化還原反應(yīng)解釋電極反應(yīng)。了解立式隔膜電解槽示意圖。掌握電解原理的應(yīng)用。 學(xué) 法 指 導(dǎo) 一、化學(xué)基本概念的復(fù)習(xí)方法 1. 熟練掌握概念的涵義，力求準(zhǔn)確、嚴(yán)密化學(xué)概念是反映物質(zhì)極其變化的本質(zhì)特征的思維形式?；瘜W(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)，掌握了基本概念就可以從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律。掌握一個概念必須弄清它應(yīng)用的對象、前提

7、條件、表達方法和它與其他概念的關(guān)系。如氣體摩爾體積，它應(yīng)用的對象是氣體，那么它對固體、液體就不適用。前提條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 2. 在分析、理解概念的內(nèi)涵時，還必須注意： (1) 要切實弄懂概念中的一些字和詞的含義。例如氧化反應(yīng)的定義；物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。這里所說的氧包括游離態(tài)的氧和化合態(tài)的氧，不要把氧誤認(rèn)為只是氧氣。 (2) 要重視數(shù)量詞在概念中的作用。有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會失去原來的含義，它的內(nèi)涵就變了。如“一個”、 “幾個”、 “一種”、 “全部”、 “任何” 、 “多種”、 “一部分”、 “少數(shù)”、 “多數(shù)”等等。 (3) 不可忽視概念中的注釋語?；瘜W(xué)概念中的注語的形式是加括號

8、，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。 (4) 不僅要搞清概念的內(nèi)涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展 3. 要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別例如質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量百分比濃度）、物質(zhì)的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這二種濃度中溶質(zhì)、溶劑、溶液濃度三個之間的關(guān)系是相同的，這是二種濃度概念的共同點，但從二者具體表示方法來分析，他們又是不同的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）和物質(zhì)的量濃度可以進行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過這樣的比較分析及適當(dāng)?shù)挠嬎憔毩?xí)，對這一組概念就會有

9、比較明確的了解和有可能達到靈活地運用。有些容易混淆的概念，也可以通過對比搞清他們的區(qū)別和聯(lián)系，從而達到加深和鞏固的目的。二、化學(xué)基礎(chǔ)理論的復(fù)習(xí)方法突出重點，抓住關(guān)鍵在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是重點。結(jié)構(gòu)理論是化學(xué)理論的基礎(chǔ)，它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)教材，指導(dǎo)著元素化合物知識和其它理論知識的學(xué)習(xí)。典 型 例 題 分 析 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 21 頁 - - - -

10、 - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載例1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m ，中子數(shù)為 n，則下述論斷正確的是（a）不能由此確定該元素的原子量（b）這種元素的原子量為m+n （c）若碳原子質(zhì)量為wg ，此原子的總質(zhì)量為（m+n ）wg （d）核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 分析 本題設(shè)置的意圖在于考查考生對原子量的認(rèn)識，原子量是化學(xué)科學(xué)中最基本的概念之一。本題最常見的錯誤是對原子量與質(zhì)量數(shù)混淆不清。原子量全稱是元素的平均原子量，不是某一個原子的原子量，因此選項 （b）看上去似乎是正確的，實際上是錯誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有許多種同位素，選

11、項（c）中的w 是沒有被指定的數(shù)值，選項（c）也不能成立。題目沒有指定是哪一種核，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項（d ）也不對。由 于 本 題 是 單 選 題 ， 如 能 一 開 始 就 判 斷 出 選 項 （ a） 是 正 確 答 案 ， 其 它 選 項 都 可 以 立 即 排 除 。 答案 a 例2.已知一種 h=1 103mol/l 的酸和一種 oh=1 103mol/l 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是1103 mol/l （a）濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)（b）濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)（c）等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)（d）生成了一種強酸弱減鹽

12、分析 酸和堿之間的反應(yīng)是最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，本題意在于以這類最常見的反應(yīng)為素材，多角度的考查與之相關(guān)的知識。酸和堿溶液混合后所得溶液成酸性，其原因有下列兩種可能：其一，這兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是弱堿和強酸，生成強酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。其二，酸和堿并沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液h離子濃度只有1 103 mol/l，如果此酸是強酸，它是完全電離的，可見它是一種稀溶液；如果是弱酸，因為它只有少部分電離，則弱酸的濃度可能較大。堿溶液的oh離子濃度也是1 103 mol/l，當(dāng)然也適于上述分析，即或是強堿的稀溶液，或是弱堿的較濃溶液。如上所述，可立

13、即排除選項（a） ，并確定選項（b ）是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表明所用的是較濃的弱酸實際上是過量的。由于題目處于第二大題，還有可能有正確的選項，需繼續(xù)分析（c） 、 （d）兩選項。如果酸是強酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可能是等濃度的，可判斷選項（c ）不對。也正是由于這種原因，混合溶液呈酸性肯定不是從生成的鹽水解而來的，這樣，選項（d）也不正確。 答案 b 例3在一定體積的容器中，加入1.5 mol 氙氣和 7.5 mol 氟氣，于 400和 2633 kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后冷卻至25，容器內(nèi)得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol 氟氣 , 則所得無色晶體產(chǎn)物中, 氙和

14、氟的原子個數(shù)比是 (a) 1:2 (b) 1:3 (c) 1:4 (d) 1:6 分析 從題設(shè)條件可看出，1.5 mol xe 氣在此合成中完全進入了氟化氙晶體，進入此晶體中2f的物質(zhì)的量為：7.5 4.5 3 mol 即在氟化氙晶體內(nèi)氙的物質(zhì)的量為 1.5 mol，氟的物質(zhì)的量為 6 mol ，由于元素的物質(zhì)的量與它們的原子數(shù)成正比，可知氟化氙中氙、氟原子數(shù)為 1.5 ：6 1 ：4 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

15、 - - - - - - 第 3 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載因此這樣形成的氟化氙化學(xué)式應(yīng)是4fxe。 答案 c 例4在 1l濃度為 c mol/l 的弱酸 ha 溶液中， ha 、h 和a 的物質(zhì)的量之和為 nc mol ，則 ha 的電離度是（a）n 100% （b）n/2 100% （c） （n-1 ） 100% （d）n% 分析 電離度的定義可以用下式表示：子數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的分?jǐn)?shù)已電離的電解質(zhì)的分子上式中分子和分母內(nèi)都涉及到分子數(shù)，因為物質(zhì)的量和分子數(shù)密切相關(guān)，可以立即完成這種從分子數(shù)向物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)換。因為溶液中原有電解質(zhì)ha 物質(zhì)的量為 c

16、 mol，按題意，電離前后ha 、h 和a 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，可以分別表示如下： ha h a電離前 c 0 0 平衡時 c（1- ） c c式中 為ha 的電離度。由于平衡時 ha、h 和a 的物質(zhì)的量之和為n，這樣，可以寫出下式： c（1-）+ c + c = nc 即 1 + = n 因此 = n - 1 = （ n - 1 ） 100 % 答案 c 例5 某體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： a + 3b 2c 若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器體積為v l，其中 c氣體得體積占10% ，下列推斷正確的是原混合氣體的體積為1.2 l ；原

17、混合氣體的體積為1.1 l ；反應(yīng)達到平衡時氣體a消耗掉 0.05v l ；反應(yīng)達到平衡時氣體b消耗掉 0.05v l 。（a）（b）（c）（ d ） 分析 本題對化學(xué)平衡的知識是通過簡單的定量關(guān)系進行考查的，屬于理解層次的試題。它涉及到氣體體積、物質(zhì)的量、壓強。依反應(yīng)，生成氣體c的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積；氣體a所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的一半；氣體 b所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的1.5 倍。由于平衡時總體積減少10% v l，則原混合氣體的體積應(yīng)為 1vl + 10%vl = 1.1vl 建立平衡時，氣體a的消耗為：2110%vl = 0.05vl 氣體

18、b的消耗為： 510%vl = 0.15vl 答案 a 例6下列 小題中都隱含著2個數(shù)字。請比較這2個數(shù)字的大小，用a、b、c、d分別表示前者和后者的關(guān)系。a表示“大于”，b表示“小于” ，c表示“等于” ，d表示“不能肯定” 。k4019和ca4020原子的質(zhì)量數(shù)在相同溫度下，100g水中最多能夠溶解的無水硫酸鈉和芒硝的質(zhì)量純水在 20和 80時的 ph值 分析 本題所列出的三個事實都比較簡單，但是它們也有一定的梯度。電離度 = 100% 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)

19、習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）只要認(rèn)識到質(zhì)量數(shù)的含義及表示方法，對所給出的兩種原子的質(zhì)量數(shù)對比很容易解決。眾所周知，在書寫同位素時，是把原子的質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上角。k4019和ca4020當(dāng)然屬于質(zhì)量數(shù)相等的兩種不同原子，也有人稱它們是“同質(zhì)異位原子”或“同質(zhì)異位素”。（2）芒硝是十水硫酸鈉，化學(xué)式為ohsona24210。無水硫酸鈉和芒硝各在100g水中溶解，無水硫酸鈉的質(zhì)量明顯地小于芒硝的質(zhì)量。（3）水是很弱的電解質(zhì)，按下式電離：ohhoh2眾所周知，

20、酸和堿的中和反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)。那么，作為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水的電離當(dāng)然是吸熱反應(yīng)。溫度升高，有利于水的電離程度增大，h離子濃度因而也增加，則水的ph值應(yīng)減小。這樣，水在20的 ph值當(dāng)然比 80時大。 答案 （1）c （2） b （3） a 例7g 、q、x 、 y 、z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） ：ohxqnaohzohqgnaohyhxohqnaclqg2222)4()3()2()1 (電解這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為（a） qgzyx （b）gyqzx （c）gyzqx （ d）zxgyq 分析

21、以有關(guān)氯的含氧化物之間轉(zhuǎn)換關(guān)系，來考查學(xué)生對氧化- 還原反應(yīng)中元素變價的分析推理思維能力?？梢詮姆磻?yīng)（1）入手，分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價的相對高低。根據(jù)反應(yīng)（ 1） ，由于 g和q 都含有氯元素，可斷定反應(yīng)（1）必然是一個歧化反應(yīng)。氯化鈉中的氯元素為-1 價，它是氯元素最低的化合價，由此可知，化合物g 中氯元素的化合價一定要低于化合物q 中氯元素的化合價。據(jù)此分析，選項（a）可首先排除。再根據(jù)反應(yīng) （2） ，生成物中的 h2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出 q 中的氯元素化合價一定低于x中的氯元素，也即g 、x、q三種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是

22、g、q 、x，因此，選項 d也可以被排除。按照反應(yīng)（ 4） ，z中氯元素的化合價肯定q、x中氯元素之間，則答案必為選項（b） 。 答案 b 例8 在一定溫度下，把2molso2和 1molo2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：32222sooso當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的 so2、o2、so3的物質(zhì)的量（ mol） 。如果 a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝鬭=0，b=0，則 c=_。若

23、a=0.5 ，則 b=_ 和c=_。a、 b、 c 必 須 滿 足 的 一 般 條 件 是 （ 請 用 兩 個 方 程 式 表 示 ， 其 中 一 個 只 含 a和 c ， 另 一 個 只 含 b和 c ） ：_ 。 分析 本題對化學(xué)平衡的考查由具體到抽象。這與中學(xué)現(xiàn)行通用教材介紹化學(xué)平衡的主導(dǎo)思想相一致。問題在于學(xué)生對化學(xué)平衡的理解程度。本題設(shè)置了 3個小問題，思維力度逐步提高，第（1）問最容易，它可作為解答全題的基礎(chǔ)。對于一個建立了化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)來說，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速度將與逆反應(yīng)速度相等， 這樣就建立了化學(xué)平衡。此時反應(yīng)混合物中各

24、成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變。對于平衡體系32222sooso精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載來說，無論是從2mol so2和1mol o2的混合物開始反應(yīng)，還是從2mol so3開始反應(yīng)，都將達到完全相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。按照上述分析，第（1）問的答案，顯然是c=2。第二問則有所不同，其反應(yīng)的初始狀態(tài)既不是2mol so2

25、和1mol o2，也不是 2mo so3l ，而是包含了so2、o2、so3三種氣體物質(zhì)，且已指定so2為0.5mol 。解這個問題的基本思路是：如果能夠把加入的各初始物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為等價于a=2、b=1、c=0是，就一定會使反應(yīng)達到與題設(shè)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，這樣就實現(xiàn)了題目所提出的要求?，F(xiàn)在題目設(shè)定a=0.5 ，那么對于 b，符合邏輯的推斷當(dāng)然b=0.5/2=0.25 接著，要判斷 c的值。與 a=2、b=1、c=0的初始狀態(tài)相比較，a、b的差值分別為 1.5 和0.75, 由方程式的計量系數(shù)知c的差值應(yīng)為 1.5, 由于題設(shè)的初始狀態(tài)c=0, 故（ 2）問中 c=1.5. 為回答第 (

26、3) 問, 需將 (1) 、(2) 兩問中的具體解“升華”為一般解，即將具體問題抽象為一般規(guī)律。從a=0、b=0、c=2和 a=0.5 、 b=0.25 、c=1.5 兩組關(guān)系中，不難發(fā)現(xiàn)下列兩式可以成立a+c=2 2b+c=2 這是一組具有普遍意義的關(guān)系式。它們相當(dāng)于 2mo so2l 和1mol o2反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡或由2mol so3反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)然，這兩個式子也可以寫成其他形式。 答案 （1）c=2 （2）b=0.25 和c=1.5 （3） a+c=2 2b+c=2 例9在等物質(zhì)的量的短周期金屬a和b中，分別加入足量的酸，a中加入鹽酸，在b中加入稀硫酸，

27、反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為v （a）和 v（b） ，而且 v（a） v （ b） 。若要確定反應(yīng)生成物a和b的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是：（a）v（a） ：v（b）的值（b）v（ a ）或 v（b）的值（c）a（或 b ）的物質(zhì)的量（ d）鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度 分析 題目涉及了一定的知識面，包括元素周期表、金屬與酸的反應(yīng)、物質(zhì)的量以及化合價等，均為學(xué)生較熟悉的知識。在元素周期表中，短周期元素的金屬單質(zhì)都處于金屬活動順序表內(nèi)氫以前，因而它們與鹽酸、稀硫酸都可以發(fā)生置換反應(yīng)。由于所用的酸都是過量的，因此用什么酸以及所用的酸的濃度是多少無關(guān)緊要，這樣就首先排除了選項d。從金屬單質(zhì)與過量

28、酸進行置換反應(yīng)的化學(xué)方程式中可以看出，當(dāng)金屬的物質(zhì)的量相同時，而金屬元素的化合價不同，生成的氫氣體積也不同。這種判斷是解決本題的重要關(guān)鍵。由上述判斷可知，只要知道了v（a）與 v（b）之比，就可以知道兩種金屬元素的化合價。這是因為，若m 、n分別是 a、b的化合價，下式可以成立：m/n=v（ a）/v（b）由于 a、b兩元素的化合價只可能是+1、+2或+3，知道了他們化合價之比，也就可確定出他們的化合價。 答案 a 綜 合 檢 測 一、選擇題1. 金屬鈦（it）常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素it4622、it4822、it4922、it5022中，中子數(shù)不可能為（）a30 b28 c 26

29、d24 2. 對于 0.1mol/l coohch3溶液，采用何種措施能使coohch3的電離度減小而溶液的ph 值增大（）a加少量 naoh 固體 b 加少量 naac 固體 c 加少量水 d加熱3.no2存在下列平衡：qgongno)()(2422，在測定 no2的相對分子質(zhì)量時, 下列條件較為適宜的是( ) a溫度 130壓強pa51003.3 b 溫度 25壓強pa51001.1 c溫度 130壓強pa41005.5 d溫度 0壓強pa41005. 54. 既有離子鍵又有配位鍵還含有共價鍵的化合物是（）aoh3bclnh4c22onad42soh5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為0n，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

30、某種22no 和的混合氣體 m g含有 b個分子，則 n g該混合氣體在相同狀況下所精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載占的體積（ l）為（）a04.22mnnbb04.22nnmbcmbnn04.22dmnbn4.2206. 在相同狀況下兩杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液濃度為ac，其電離度為a，b杯甲酸溶液濃度為bc，其電離度

31、為b，若b杯甲酸溶液中hcoo濃度恰為ac，則必然有（） a a杯溶液 ph 值大于 b杯溶液 ph值bbacccba d ba7. 已知ohnoonh2236454，若反應(yīng)速率分別用3nhv、2ov、ohv2（mol/l min）表示，則正確的關(guān)系是（）aohnhvv2323bnoovv254cohovv2265d254onhvv8. 某種一元酸（ ha ）溶液加入一種強堿（moh ）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷正確的是（） a所用酸過量b生成的鹽不水解 c酸與堿等物質(zhì)的量混合d反應(yīng)后溶液中ma9. 某金屬元素最高價氟化物式量為1m，其最高價的硫酸鹽式量為2m，若此元素最高正價為n，則

32、n與1m、2m的關(guān)系可能是（）a58212mmnb2912mmnc58212mmnd5812mmn10. 某強酸溶液 ph=a，強堿溶液 ph=b ，已知 a+b=12，酸堿溶液混合后ph=7，則酸溶液的體積酸v與堿溶液的體積堿v的關(guān)系正確的是（）a酸v=100堿v b堿v=100酸v c酸v=2堿v d堿v=2酸v11. 已知：odhcmhboma23224，則系數(shù) c的值是（）a1 b2 c3 d4 12. 從下面變化過程，推斷氧化劑由強到弱的順序是（）ohssosh2222322222ikclclki32222feclclfeclhclifeclhifecl2222223hisohohs

33、oi242222a2232soifeclb2322sofeiclc2232isofecl d 2223soclife13. 以下微粒4ch4nhclch34p24so中結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵角為10928的是（）abcd14. 下列離子方程式正確的是（） a 2cl通入水中：cloclhohcl222精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必

34、備歡迎下載 b 向2naalo溶液中通入過量2co：33222)(2hcoohalcoohalo c 加熱濃鹽酸和2mno制2cl：ohclmnclhmno22222244 d 向澄清石灰水中加入少量3nahco:22332coohcacohcoohca15. 下列敘述正確的是（）a. 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 b. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高c. 分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 d. 同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子16. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l hcl 氣體溶于 100g水中得到的鹽酸密度為b 3cmg，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）almola/4.22blmolab/

35、22400clmolaab/5.3622400dlmolaab/5.3622400100017. 一真空密閉容器中盛有1mol/l 5pcl加熱到 200 時發(fā)生如下反應(yīng)：)()()(235gclgpclgpcl。反應(yīng)達到平衡時5pcl所占體積百分比為m% ，若在同一溫度和同一容器中最初裝入的是2mol5pcl, 反應(yīng)達平衡時5pcl所占的體積分?jǐn)?shù)為n% ， 則m 和n的正確關(guān)系是 （）amn bnm c m=n d無法確定18. 用質(zhì)量均為 100g的cu 作電極電解3agno溶液，電解一段時間后， 兩電極質(zhì)量相差28g， 此時兩電極質(zhì)量分別是 （）a陽極 93.6g ，陰極 121.6g

36、b陽極 100g，陰極 128g c陽極 91.0g ，陰極 119.0g d陽極 86.0g ，陰極 114g 19. 若室溫時 0.1mol/l 的nax 溶液的 ph=9 ，則該鹽溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的x離子占全部x離子的（） a0.09 b 0.01 c1.0 d無法確定20. 某種氯化鎂晶體由2mg、cl35和cl37組成。在熔融條件下使1mol這種氯化鎂完全電解，在陽極生成的氣體是相同狀況下2o質(zhì)量的 2.22 倍，則這種氯化鎂晶體中cl35離子的量分?jǐn)?shù)約為（） a25b 40c75d5021. 含n g 3hno的稀溶液恰好使5.6g fe粉溶解，若有34ghnon被還原成 no

37、（無其它還原產(chǎn)物） 。 則n值不可能是 （） a12.6g b 16.8g c18.9g d25.2g 22. nacl 為正六面體型晶體，當(dāng)使離子間距離擴大2倍時，晶體密度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? ) a161b 81c41d2123. 下列微粒成鍵共用電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：1的是（）a4nhb3chclcoh3dsh2二、填空題精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 21 頁 -

38、 - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載24. 室溫下將 32gohohba228)(和11gclnh4置于 250ml錐形瓶中，設(shè)法將固體藥品混合均勻，30秒后將裝有2no氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，再在錐形瓶口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙有何顏色變化_ （2）將裝有2no氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，后觀察到容器內(nèi)氣體顏色由紅棕色迅速變淺（接近無色），發(fā)生顏色變化的原因是_ _。（3）如果是用 20gnaoh 和11gclnh4來進行上述實驗，瓶內(nèi)的氣體顏色是否也會發(fā)生類似的明顯變化？_主要理由是 _ 。25. a 、b、c、d是短周期元素，a元素的

39、最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有 42mol電子，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：（1） a 、b元素形成的酸酐的化學(xué)式_；（2） d 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3） a 、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_（用化學(xué)式表示）（3） d溶于水的電離方程式_ （4） g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬_（5）c微粒是 _，f 微粒是 _（用化學(xué)式表示）28. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：qcofecofeo（氣）（固）（氣）（固）2其平衡常數(shù)可表達為2c

40、ocok，已知 160時 k=0.263。（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)2co和 co 的體積比值 _。平衡常數(shù) k值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變） 。（2） 1100時測得高爐中， 2co=0.025mol/l， co=0.1mol/l， 在這種情況下， 該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 21 頁 - - - - - -

41、 - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（選填是或否） 。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是正v_逆v( 選填大于、小于或等于），其原因是_ 。29. 在一定溫度下，把2體積2n和6體積2h通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相同（如圖）。容器中生以下反應(yīng)）（023322qqnhhn，若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a，b，c分別代表初始加入的2n，2h和3nh的體積，若反應(yīng)達到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么若a=1，c=2，則 b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時，化學(xué)平衡將向 _方向進行（填正或逆） 。若需規(guī)定起始時反

42、應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是 _。 (2) 在上述裝置中若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5 體積，則可采取措施是 _，原因是_ 。30. 智利硝石礦石層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反來制備單質(zhì)碘。（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。 ( )3naio+( )3nahso ( )4nahso+( )42sona+( )2i+( )oh2（2） 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強。在制備實驗時， 定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測24so離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段, 反應(yīng)速率呈遞增趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因_ 。31. 將一定量的 naoh 與3nahco

43、的混合物 x，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成2co氣體1vl（01v） 。將反應(yīng)后的固體殘渣 y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成22vcol。 （氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（1） y的成分是（）a32cona與 naoh b32cona與3nahco c32cona dnaoh （ 2）x中naoh 與3nahco共 _mol；naoh 與3nahco物質(zhì)的量之比為_。n2（2體積）大精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

44、- - - - - 第 10 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載 檢 測 題 答 案 一、選擇題1a 2 b 3 c 4 b 5 a 6 a c 7 ab 8 d 9 a 10 ab 11 d 12 a 13 c 14 bd 15 bc 16 d 17b 18 a 19 b 20 d 21 a 22 b 23 c 二、填空題24 （ 1）顏色變紅（ 2）在瓶內(nèi)實際存在一個平衡體系：qonno無）紅棕）(242，降低溫度平衡向生成42on方向移動，據(jù)此可知clnhohohba4228)(與反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，能使平衡體系溫度顯著降低，故混合氣體顏色變淺。（3）不

45、會； naoh 與clnh4反應(yīng)有水生成，而naoh 有強吸水性，且吸收時放出大量熱，故不會發(fā)生類似明顯現(xiàn)象。25 （ 1）)(5232onon（ 2）2222hliohohli（3）33nhph26 （ 1）略（2）hfohohhfo222（3）222224582652oohmnhohmno27 （ 1）略（ 2）2)(ohmgnaon（3）ohnhhonhohnh4323（ 4）分子晶體（5）ohoh328 （ 1）增大，增大（2）否，大于；此時2coco n,q0 b.m=n+p,q0 c.mn,q0 d.mn+p,qbc b.acb c.bac d.cba 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d

46、f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載10. 給 101毫升 0.05mol/l 的硫酸溶液中加入ph=13的naoh 溶液。若混合溶液的ph=3 ，則 naoh 溶液的體積為（） 。a.9.9ml b.99ml c.101ml d.110ml 二、選擇題 （每小題 12個選項符合題意，每小題3分，共 60分。有兩個正確選項的，只選對一個給1分）1

47、1. 兩元素不可能形成ab 型化合物，這兩種元素的原子序數(shù)可能是（） 。a.1和 9 b.5 和8 c.4和8 d.10和14 12. 摩爾濃度和體積都相同的下列各物質(zhì)的溶液混合后，混合液的ph值大于 7的是（） 。a.na2co3,h2so4,nano3 b.nacl,al2(so4)3,kno3 c.na2s,hcl,kcl d.nahco3,hno3,ch3coona 13. 下列物質(zhì)屬于化合物的是（） 。a.綠礬b.漂白粉c.過磷酸鈣d. 石膏14. 將 ph=8 的naoh 溶液與 ph=10的naoh 溶液等體積相混合，溶液中h+ 最接近（） 。a.21(10-8+10-9)mol

48、/l b.(10-8+10-9)mol/l c.(1 10-14-5 10-5)mol/l d.2 10-10mol/l 15.99ml 0.1mol/l鹽酸和 101ml ph=13 的naoh 溶液相混合后，溶液的ph值為（） 。a.11.3 b.11 c.10.7 d.1.7 16.0.1mol/l的醋酸與 101ml/l naoh溶液等體積混合后，混合液中可能有的微粒除h2o 外有 h+； na+; ch3coo-; oh-; ch3cooh; naoh;ch3coona, 溶液中肯定有的微粒且濃度由大到小排列正確的是（） 。a.b.c.d. 17. 關(guān)于 ph值相同的醋酸和鹽酸，下列

49、說法正確的是（） 。a.醋酸中醋酸根離子濃度等于鹽酸中氯離子濃度b.兩種酸和鋅反應(yīng)的速度相同c.醋酸的摩爾濃度大于鹽酸d.取相同體積的酸同等程度稀釋時,醋酸溶液的 ph值增大較多18.r1，r2為元素 r的兩種同位素，原子量分別為m1、m2，它們在自然界中原子的百分組成分別為x1和 x2。若 r為1價主族元素，則 r硝酸鹽的分子量（式量）為（） 。a.1/2(m1x1+m2x2)+62 b.m1x1+m2x2+62 c.(m1+m2)(x1+x2)+62 d.1/2(m1+m2)+62 19. 判斷甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（） 。a.ch2cl2是極性分子 b.chcl3

50、是極性分子c.ccl4是非極性分子 d.ch2cl2沒有同分異構(gòu)體20.a 元素原子的 l層比 b元素原子的 l層少 3個電子， b 元素原子的核外電子總數(shù)比a多5個，則 a與b可形成（） 。a.共價化合物 ab2b. 離子化合物 b(ao3)2 c.離子化合物 b2a3d.離子化合物 b3a221. 相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2a（氣） +b（氣） 3c（氣）+2d（氣）起始時四個容器所裝a、b的量分別為在相同溫度下建立平衡時，a或 b的轉(zhuǎn)化率為（） 。a.a的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁b.a的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丙乙丁d.b的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲22. 金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且

51、鉀比鈉略強。當(dāng)利用金屬鉀共熔制金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。如果調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制出金屬鉀。下面是四種物質(zhì)的熔、沸點： k na kcl nacl 熔點（） 63.65 97.8 770 801 沸點（） 774 882.9 1500（升華） 1413 根據(jù)平衡移動原理，可推知，用鈉與氯化鉀反應(yīng)制金屬鉀的適宜溫度是（） 。a.97.8 770b.770 774c.850d.1413 1500甲a 2 摩b 1 摩乙a1 摩b 1 摩丙a2 摩b 2 摩丁a1 摩b 2 摩精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

52、 第 13 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載23. 如右圖所示，通電后a 極上有銀析出，對此裝置不正確的敘述是（） 。a.p是電源負(fù)極， q為正極b.甲池中反應(yīng)為：cu+2ag+=cu2+2ag c.通電后丙池中 ph值減小，而甲乙兩池ph值不會改變d.通電后除 b、d極外其它電極都參加了化學(xué)反應(yīng)24. 右圖所示裝置中，b棒逐漸變細(xì)， a棒逐漸變粗，則構(gòu)成a、b、c可能的組是（） 。 a棒 b棒 c溶液a. c

53、u zn h2so4b. cu fe na2so4c. ag zn agno3d. zn fe fe(no3)225. 下列各組物質(zhì)中，均由分子構(gòu)成的一組化合物是（） 。a. co2、no2、 sio2 b. ch4、 hno3、c6h6c. hd、h2o2、 h2o d. nh3、 nh3h2o 、(nh4)2so426. 下列離子方程式正確的是（） 。a.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) h+hco-3 h2o+co2b.氯氣與水反應(yīng) cl2+h2o 2h+cl-+clo-c.硫氫化鈉水解 hs-+h2o h3o-+s2-d.稀硝酸與硫化亞鐵反應(yīng) fes+2h+ fe2+h2s27. 下列說法不正確

54、的是（na表示阿佛加德羅常數(shù)） （） 。a.1.7g 氨氣所含質(zhì)子數(shù)為nab.22.4l 氫氣所含分子數(shù)為nac.0.25mol no 和0.25mol o2混合后所含原子數(shù)為nad.0.5molal 與足量燒堿充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na28. 對于平衡體系：ma （氣） +nb(氣) pc（氣） +qd（氣） +q 有下列判斷，其中正確的是（） 。a.若溫度不變，將容器的容積增大1倍，此時 a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則 m+np+q b.若平衡時， a 、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m n c.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolb，當(dāng)重新達到

55、平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于 a+b，則 m+n=p+q d.溫度不變時，若壓強增大2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2 要小29. 下列各組順序不正確的是（） 。a.微粒半徑： o2-f-na+mg2+b.熱穩(wěn)定性： sih4ph3nh3h2o c.酸性強弱： h2co3h3po4h2so4sio2naco230. 實驗室中向飽和so2的水溶液中緩慢地通入過量的h2s氣體，則溶液中ph值隨 h2s 體積變化如下圖中所示曲線正確的是（） 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 21 頁 - - - - - - - -

56、 -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a b c d 三、填空題 （每空 2分，共 46分）31.100 毫升 ph值均為 3的h2so4、ch3cooh 、hcl三種溶液，摩爾濃度最大的是_，最小的是 _；分別加入 10毫升ph=12的ba(oh)2溶液，反應(yīng)后溶液的ph值小于 7的是 _。32. 鋼鐵表面附著酸性很弱的或中性的水膜時，主要發(fā)生_腐蝕。鐵是原電池的_極，電極反應(yīng)式為_，正極材料是 _，電極反應(yīng)式為_。33. 用ph試紙測定某溶液的ph時，正確的操

57、作方法是_ 。34. 酸堿中和滴定前，需要用操作液潤洗的儀器有_，僅用蒸餾水洗凈的是_。用強酸滴定強堿時，最好選用_作指示劑，用強堿滴定強酸時，最好選用_作指示劑，其原因是_ 。35. 分析以下兩個實驗示意圖，填寫空白實驗（ 1） 現(xiàn)象： _ 離子方程式：_ 實驗（ 2）現(xiàn)象： _ 離子方程式：_ 實驗 (1) 實驗 (2) 36. 將 10摩a和 5摩b放入 10升真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)；3a(氣 )+b( 氣) 2c（氣）在最初0.2 秒內(nèi)，消耗 a的平均速率為 0.06 摩 /（升秒），則在 0.2 秒時，箱中 _摩c生成。37. 將 6摩h2和3摩co 充入容積為 0.5 升的密閉

58、容器中，進行以下反應(yīng)：2h2（氣） +co （氣） ch3oh ，6秒時體系達到平衡， 此時容器壓強為開始時的0.6 倍，則h2的反應(yīng)速率為_，co 的轉(zhuǎn)化速率為 _。38. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼（n2h4）為燃料和 no2作氧化劑。兩者反應(yīng)生成n2和水蒸氣，已知： n2(g)+2o2(g) 2no2(g)-67.7kj n2h4(g)+o2(g) n2(g)+2h2o(g)+534kj 21h2(g)+21f2(g) hf(g)+269kj h2(g)+21o2(g) h2o(g)+242kj （1）寫出肼和 no2反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放的熱量：_ （ 2）有人認(rèn)為f2代替 no2作氧化劑，則反應(yīng)

59、釋放能量更高，請寫出該反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放出的熱量：_ _ 四、計算題 （共 14分，其中第 39題8分、第 40題6分）催化劑精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載39. 在周期表中，元素的相對原子質(zhì)量約為其原子序數(shù)的2 2.6 倍。某堿金屬（r）及其氧化物（r2o ）組成的混合物4.0 克與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得

60、到固體5克。試判斷這是什么金屬？混合物中堿金屬單質(zhì)所占質(zhì)量百分比是多少？40 0.5 摩/ 升的一元強酸 a和未知濃度的一元強酸b以12體積比混合， 所得混合液的ph值為 13， 用b滴定一元弱酸c 20毫升。當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，用去b溶液 5毫升，試求弱酸c的電離度。 同 步 題 庫 b組一、選擇題 （每小題只有一個答案符合題意，每小題3分，共 30分）1. 下列離子方程式正確的是（） 。a.氯氣通入水中 cl2+h2o 2h+cl-+clo-b.碳酸鈉水解 co2-3+2h2o h2co3+2oh-c.碳酸氫鎂溶液中加入石灰水：mg2+2hco-3+ca2+2oh- caco3+mgco3+2