(完整word版)高中物理3-3復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),推薦文檔

1、選修 3-3熱學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)單晶體一一各向異性（熱、光、電等） 、固晶體 多晶體一一各向同性（熱、光、電等） 有固定的熔、沸點(diǎn) 體1非晶體一一各向同性（熱、光、電等）沒有固定的熔、沸點(diǎn)分子動(dòng) Y理論分子動(dòng)理論物體的內(nèi)能吩子直徑數(shù)量級(jí)*物質(zhì)是由大量分子組成的J阿伏加德羅常數(shù)I油膜法測(cè)分子直徑分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng) /擴(kuò)散現(xiàn)象L布朗運(yùn)動(dòng)、分子間存在相互作用力，分子力的Fr曲線分子的動(dòng)能；與物體動(dòng)能的區(qū)別分子的勢(shì)能；分子力做功與分子勢(shì)能變化的關(guān)系； 物體的內(nèi)能；影響因素；與機(jī)械能的區(qū)別Epr曲線熱八、力學(xué)浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)現(xiàn)象飽和汽與飽和汽壓毛細(xì)現(xiàn)象舉例體積v氣體體積與氣體分子體積的關(guān)系氣 Y 溫度T（或

2、t） 熱力學(xué)溫標(biāo)分子平均動(dòng)能的標(biāo)志體r壓強(qiáng)的微觀解釋.壓強(qiáng)p影響壓強(qiáng)的因素i求氣體壓強(qiáng)的方法熱八、力學(xué)疋律廠 改變內(nèi)能的物理過程f做功 內(nèi)能與其他形式能的相互轉(zhuǎn)化-熱傳遞物體間（物體各部分間）內(nèi)能的轉(zhuǎn)移 熱力學(xué)第一定律能量轉(zhuǎn)化與守恒 Y 能量守恒定律l熱力學(xué)第二定律（兩種表述）一一熵一一熵增加原理能源與環(huán)境常規(guī)能源煤、石油、天然氣為能源風(fēng)能、水能、太陽能、核能、地?zé)崮?、海洋能等、分子?dòng)理論1物體是由大量分子組成的微觀量：分子體積Vo、分子直徑d、分子質(zhì)量mo宏觀量：物質(zhì)體積V、摩爾體積VA、物體質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)密度P。聯(lián)系橋梁：阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02 X023mo1）m MVV

3、Am M VA）分子質(zhì)量：皿怎皿皿（注意:嚴(yán)）;（2）分子大?。海〝?shù)量級(jí)10-10m）；VoV VA_ M（3）分子體積：Vo=（對(duì)氣體，Vo應(yīng)為氣體分子占據(jù)的空間大小）N NANA球體模型.VoVANAM4d3()NA32直徑d（固、液體一般用此模型）油膜法估測(cè)分子大小:d憑S單分子油膜的面積，V滴到水中的立方體模型.d=3V。（氣體一般用此模型；對(duì)氣體,d應(yīng)理解為相鄰分子間的平均距離）注意：固體、液體分子可估算分子質(zhì)量、大?。ㄕJ(rèn)為分子一個(gè)挨一個(gè)緊密排列）;氣體分子間距很大，大小可忽略，不可估算大小，只能估算氣體分子所占空間、分子質(zhì)量。（4）分子的數(shù)量：2、分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)（1）擴(kuò)

4、散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。溫度越高，擴(kuò)散越快。直接說明了組成物體的分子總是不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈。（2）布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體中的固體微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。發(fā)生原因是固體微粒受到包圍微粒的液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)地撞擊的不平衡性造成的因而間接說明了液體分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng).1布朗運(yùn)動(dòng)是固體微粒的運(yùn)動(dòng)而不是固體微粒中分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng).2布朗運(yùn)動(dòng)反映液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)但不是液體分子的運(yùn)動(dòng).3課本中所示的布朗運(yùn)動(dòng)路線，不是固體微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡.4微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯.3、分子間存在相互作用的引力和斥力分子間引力和斥力一定同時(shí)存在，且都隨分子間距

5、離的增大而減 小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快，實(shí)際表現(xiàn)出的分子 力是分子引力和分子斥力的合力分子力的表現(xiàn)及變化，對(duì)于曲線注意兩個(gè)距離，即平衡距離ro（約10_10m）與1Oro。（i）當(dāng)分子間距離為ro時(shí)，分子力為零。（ii）當(dāng)分子間距rro時(shí)，引力斥力，分子力表現(xiàn)為引力。當(dāng)分子間距離由ro增大時(shí)，分子力先增大后減?。╥ii）當(dāng)分子間距rv ro時(shí)，斥力引力，分子力表現(xiàn)為斥力。當(dāng)分子間距離由ro減小時(shí)，分子力不斷增大二、溫度和內(nèi)能1、統(tǒng)計(jì)規(guī)律：?jiǎn)蝹€(gè)分子的運(yùn)動(dòng)都是不規(guī)則的、帶有偶然性的；大量分子的集體行為受到統(tǒng)計(jì)規(guī)律的支配。多數(shù) 分子速率都在某個(gè)值附近，滿足“中間多，兩頭少”的分布規(guī)

6、律。2、分子平均動(dòng)能：物體內(nèi)所有分子動(dòng)能的平均值。溫度是分子平均動(dòng)能大小的標(biāo)志。溫度相同時(shí)任何物體的分子平均動(dòng)能相等，但平均速率一般不等（分子質(zhì)量不同）3、分子勢(shì)能（1）一般規(guī)定無窮遠(yuǎn)處分子勢(shì)能為零，（2）分子力做正功分子勢(shì)能減少，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增加。分子勢(shì)能與分子間距離ro關(guān)系1當(dāng)rro時(shí)，r增大，分子力為引力，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增大。2當(dāng)rro時(shí)，r減小，分子力為斥力，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增大。3當(dāng)r=ro（平衡距離）時(shí)，分子勢(shì)能最小（為負(fù)值）決定分子勢(shì)能的因素：從宏觀上看：分子勢(shì)能跟物體的體積有關(guān)。從微觀上看：分子勢(shì)能跟分子間距離有關(guān)。（注意體積增大，分子勢(shì)能不一定增大）4、內(nèi)能

7、：物體內(nèi)所有分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和E內(nèi)NEKEp(1)內(nèi)能是狀態(tài)量(2)內(nèi)能是宏觀量，只對(duì)大量分子組成的物體有意義，對(duì)個(gè)別分子無意義。(3)物體的內(nèi)能由物質(zhì)的量(分子數(shù)量)、溫度(分子平均動(dòng)能)、體積(分子間勢(shì)能)決定，與物體的宏觀機(jī)械運(yùn)動(dòng)狀態(tài)無關(guān)內(nèi)能與機(jī)械能沒有必然聯(lián)系.三、熱力學(xué)定律和能量守恒定律1、改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞。1等效不等質(zhì)：做功是內(nèi)能與其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體(或同一物體的不同部分)之間內(nèi)能 的轉(zhuǎn)移，它們改變內(nèi)能的效果是相同的。2概念區(qū)別：溫度、內(nèi)能是狀態(tài)量，熱量和功則是過程量，熱傳遞的前提條件是存在溫差，傳遞的是熱量而不 是溫度，實(shí)

8、質(zhì)上是內(nèi)能的轉(zhuǎn)移.2、熱力學(xué)第一定律(1)內(nèi)容：一般情況下，如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過程，外界對(duì)物體做的功(4)絕熱過程Q=0,關(guān)鍵詞絕熱材料”或變化迅速”(5)對(duì)理想氣體：厶U取決于溫度變化，溫度升高U0，溫度降低U0W取決于體積變化，v增大時(shí)，氣體對(duì)外做功，W0;特例：如果是氣體向真空擴(kuò)散，W=03、能量守恒定律：(1)能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到 別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。這就是能量守恒定律。(2)第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對(duì)外做功的機(jī)器。(違背能量守恒定律)4、熱力學(xué)第二定律(

9、1)熱傳導(dǎo)的方向性：熱傳導(dǎo)的過程可以自發(fā)地由高溫物體向低溫物體進(jìn)行，但相反方向卻不能自發(fā)地進(jìn)行， 即熱傳導(dǎo)具有方向性，是一個(gè)不可逆過程。(2)說明：“自發(fā)地”過程就是在不受外來干擾的條件下進(jìn)行的自然過程。2熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，熱量卻不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。3熱量可以從低溫物體傳向高溫物體，必須有“外界的影響或幫助”，就是要由外界對(duì)其做功才能完成。(3)熱力學(xué)第二定律的兩種表述1克勞修斯表述：不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其他變化。2開爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓?4)熱機(jī)熱機(jī)是把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。其原理是

10、熱機(jī)從高溫?zé)嵩次諢崃縌1,推動(dòng)活塞做功W，然后向低溫?zé)嵩?冷凝器)釋放熱量Q2。(工作條件：需要兩個(gè)熱源)由能量守恒定律可得：Q1=W+Q2我們把熱機(jī)做的功和它從熱源吸收的熱量的比值叫做熱機(jī)效率，用n表示，即n =W / Q1熱機(jī)效率不可能達(dá)到100%(5)第二類永動(dòng)機(jī)設(shè)想：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成，不違反熱力學(xué)第一定律或能量守恒定律，違反熱力學(xué)第二定律。原因：盡管機(jī)械 能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能卻不能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能而不引起其他變化；機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過程具有方 向性。(6)推廣：與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程都是不可逆的。例如；擴(kuò)

11、散、氣體向真空的膨脹、能量耗散。(7)熵和熵增加原理1熱力學(xué)第二定律微觀意義：一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)無序程度增大的方向進(jìn)行。2熵：衡量系統(tǒng)無序程度的物理量，系統(tǒng)越混亂，無序程度越高，熵值越大。3熵增加原理：在孤立系統(tǒng)中，一切不可逆過程必然朝著熵增加的方向進(jìn)行。熱力學(xué)第二定律也叫熵增加原理。W與物體從外界吸收符號(hào)法則:做功W熱量Q內(nèi)能的改變U取正值“+”外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸收熱量系統(tǒng)的內(nèi)能增加取負(fù)值“一”系統(tǒng)對(duì)外界做功系統(tǒng)向外界放出熱量系統(tǒng)的內(nèi)能減少的熱量Q之和等于物體的內(nèi)能的增加量厶U數(shù)學(xué)表達(dá)式為：U=W+Q非晶體能量轉(zhuǎn)化過程中，總伴隨著內(nèi)能的產(chǎn)生，分子無序程度增加，同時(shí)內(nèi)能耗散

12、到周圍環(huán)境中，無法重新收集起來 加以利用）四、固體和液體1晶體和非晶體1晶體內(nèi)部的微粒排列有規(guī)則，具有空間上的周期性，因此不同方向上相等距離內(nèi)微粒數(shù)不同，使得物理性質(zhì)不同（各向異性），由于多晶體是由許多雜亂無章地排列著的小晶體（單晶體）集合而成，因此不顯示各向異性,形狀也不規(guī)則。2晶體達(dá)到熔點(diǎn)后由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化，分子間距離要加大。此時(shí)晶體要從外界吸收熱量來破壞晶體的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)， 所以吸熱只是為了克服分子間的引力做功，只增加了分子的勢(shì)能。分子平均動(dòng)能不變，溫度不變。2、液晶：介于固體和液體之間的特殊物態(tài) 物理性質(zhì)具有晶體的光學(xué)各向異性一一在某個(gè)方向上看其分子排列比較整齊具有液體的流動(dòng)性一一從另一方

13、向看，分子的排列是雜亂無章的.3、液體的表面張力現(xiàn)象和毛細(xì)現(xiàn)象（1）表面張力：表面層（與氣體接觸的液體薄層）分子比較稀疏，rr,分子力表現(xiàn)為引力，在引力作用下,液體表面有收縮到最小的趨勢(shì)，這個(gè)力就是表面張力。表面張力方向跟液面相切，跟這部分液面的分界線垂直.（2）浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象：附著層的液體分子比液體內(nèi)部分子力表現(xiàn)附著層趨勢(shì)毛細(xì)現(xiàn)象浸潤(rùn)密:排斥力擴(kuò)張上升不浸潤(rùn)稀疏吸引力收縮下降對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，有單 衛(wèi)譽(yù)（或pV恒定）PVnRT（n為摩爾數(shù)）T1T2T（4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：大量氣體分子對(duì)器壁頻繁地碰撞產(chǎn)生的。壓強(qiáng)大小與氣體分子單位時(shí)間內(nèi)對(duì)器壁單位 面積的碰撞次數(shù)有關(guān)。決定因素：氣體分子

14、的平均動(dòng)能，從宏觀上看由氣體的溫度決定單位體積內(nèi)的分子 數(shù)（分子密度），從宏觀上看由氣體的體積決定六、飽和汽和飽和汽壓1、飽和汽與飽和汽壓：?jiǎn)尉w多晶體夕卜形規(guī)貝y不規(guī)則不規(guī)則熔點(diǎn):確定P不確定物理性質(zhì)各向異性各向同性（8）能量退降：在熵增加的同 時(shí)，一切不可逆過程總是使能量 逐漸喪失做功的本領(lǐng)，從可利用 狀態(tài)變成不可利用狀態(tài)，能量的 品質(zhì)退化了。 （另一種解釋：在（3）毛細(xì)現(xiàn)象：對(duì)于一定液體和一定材質(zhì)的管壁，管的內(nèi)徑越細(xì)，毛細(xì)現(xiàn)象越明顯。 管的內(nèi)徑越細(xì)，液體越高土壤鋤松，五、氣體實(shí)驗(yàn)定律理想氣體（1） 探究一定質(zhì)量理想氣體壓強(qiáng)p、體積（2）三種變化：等溫變化，玻意耳定律：等壓變化，蓋一呂薩克

15、定律：V/ T=C提示：等溫變化中的圖線為雙曲線的一 支，等容（壓）變化中的圖線均為過原點(diǎn) 的直線（之所以原點(diǎn)附近為虛線，表示溫 度太低了，規(guī)律不再滿足）2圖中雙線表示同一氣體不同狀態(tài) 下的圖線，虛線表示判斷狀態(tài)關(guān)系的方法3對(duì)等容（壓）變化，如果橫軸物理 量是攝氏溫度t，則交點(diǎn)坐標(biāo)為273.15（3）理想氣體狀態(tài)方程理想氣體，由于不考慮分子間相互作用力，理想氣體的內(nèi)能僅由溫度和分子總數(shù)決定破壞毛細(xì)管，保存地下水分；壓緊土壤，毛細(xì)管變細(xì)，將水引上來V、溫度T之間關(guān)系，采用的是控制變量法PV=C等容變化，查理定律：P / T=C等溫變化Tiv T2等容變化Viv V2piV p2，與氣體的體積無關(guān)

16、。VTT等壓變化在單位時(shí)間內(nèi)回到液體中的分子數(shù)等于從液面飛出去的分子數(shù)，這時(shí)汽的密度不再增大，液體也不再減少，液體和汽之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做動(dòng)態(tài)平衡。我們把跟液體處于動(dòng)態(tài)平衡的汽叫做飽和汽，把沒有 達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)一定，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽 和汽壓。飽和汽壓影響因素：與溫度有關(guān)，溫度升高，飽和氣壓增大3）空氣的濕度（1）空氣的絕對(duì)濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)來表示的濕度叫做空氣的絕對(duì)濕度。（2） 空氣的相對(duì)濕度：相對(duì)濕度水蒸氣的實(shí)際汽壓同溫度下水的飽和汽壓相對(duì)濕度更能夠描述空氣的潮濕程度，影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對(duì)干爽與潮濕感受

17、。（3） 干濕泡濕度計(jì)：兩溫度計(jì)的示數(shù)差別越大，空氣的相對(duì)濕度越小。二、考點(diǎn)解析 考點(diǎn)64物體是由大量分子組成的阿伏羅德羅常數(shù)要求：1阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02氷023mo|r）是聯(lián)系微觀量與宏觀量的橋梁。設(shè)分子體積Vo、分子直徑d、分子質(zhì)量m；宏觀量為.物質(zhì)體積V、摩爾體積Vi、物質(zhì)質(zhì)量M、摩爾 卩、物質(zhì)密度pV分子質(zhì)量：m=（2）分子體積:NANA（對(duì)氣體，Vo應(yīng)為氣體分子占據(jù)的空間大?。┐笮。ㄕJ(rèn)為分子一個(gè)挨一個(gè)緊密排列）；氣體分子不可估算大小，只能估算氣體分子所占空間、分子質(zhì)量。 考點(diǎn)65用油膜法估測(cè)分子的大小（實(shí)驗(yàn)、探究）要求：1在“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)中，有下列操作步驟

18、，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟C的內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)步驟E中的計(jì)算式：A用滴管將濃度為0.05%的油酸酒精溶液逐滴滴入量筒中，記下滴入1mL的油酸酒精溶液的滴數(shù)N;B.將痱子粉末均勻地撒在淺盤內(nèi)的水面上，用滴管吸取濃度為0.05%的油酸酒精溶液，逐滴向水面上滴入，直到油酸薄膜表面足夠大，且不與器壁接觸為止，記下滴入的滴數(shù)n;C. _D.將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，以坐標(biāo)紙上邊長(zhǎng)1cm的正方形為單位，計(jì)算出輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù)m（超過半格算一格，小于半格不算）E.用上述測(cè)量的物理量可以估算出單個(gè)油酸分子的直徑d =_cm.考點(diǎn)66分子熱運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)要求：11） 擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進(jìn)入對(duì)方（分子熱運(yùn)動(dòng)）。

19、溫度越高，擴(kuò)散越快。擴(kuò)散現(xiàn)象說明：組成物體的分子總是不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈；分子間有間隙2）布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體中的固體微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)！布朗運(yùn)動(dòng)發(fā)生的原因是受到包圍微粒的液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)地撞擊的不平衡性造成的因而布朗運(yùn)動(dòng)說 明了分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng).（1）布朗運(yùn)動(dòng)不是固體微粒中分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng).（2）布朗運(yùn)動(dòng)不是液體分子的運(yùn)動(dòng).（3）課本中所示的布朗運(yùn)動(dòng)路線，不是固體微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡.（4）微粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯.3）擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動(dòng)的直接證明；布朗運(yùn)動(dòng)間接證明了液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)67分子間的作用力要求：1飽和汽壓與飽

20、和汽的體積無關(guān)壬曰.質(zhì)量V亠=0NAPNA(1)(3)分子直徑：球體模型4 d3NA- (-) =Vr63d=3NA=336V0（固體、液體一般用此模型）（0立方體模型.d= VVo（氣體一般用此模型）（對(duì)氣體，d應(yīng)理解為相鄰分子間的平均距離）M（4）分子的數(shù)量：n =NAVNAVNA二NA固體、液體分子可估算分子質(zhì)量、v11）分子間引力和斥力一定同時(shí)存在，且都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快。2） 實(shí)際表現(xiàn)出來的分子力是分子引力和斥力的合力。隨分子間距離的增大，分子力先變小后變大再變小。（注意：這是指r從小于ro開始到增大到無窮大）。3） 分子力的表現(xiàn)及變化，

21、 對(duì)于曲線注意兩個(gè)距離， 即ro（1010m）與1Oro。當(dāng)分子間距離為ro（約為1010m）時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能最小；當(dāng)分子間距離rro時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力。當(dāng)分子間距離由ro增大時(shí)，分子力先增大后減??；當(dāng)分子間距離rro在液體內(nèi)部分子間的距離在ro左右，分子力幾乎為零。液體的表面層由于與空氣接觸，所以表面層里分子的分布比較稀疏、分子間呈引力作用，在這個(gè)力作用下，液體表面有收縮到最小的趨勢(shì)，這個(gè)力就是表面張力。2）浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象：3）毛細(xì)現(xiàn)象：浸潤(rùn)液體在細(xì)管中上升的現(xiàn)象，以及不浸潤(rùn)液體在細(xì)管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細(xì)現(xiàn)象?？键c(diǎn)71液晶要求：11） 液晶具有流動(dòng)性、光學(xué)性質(zhì)各向異性.2） 不

22、是所有物質(zhì)都具有液晶態(tài)，通常棒狀分子、碟狀分子和平板狀分子的物質(zhì)容易具有液晶態(tài)。天然存 在的液晶不多，多數(shù)液晶為人工合成.3） 向液晶參入少量多色性染料，染料分子會(huì)和液晶分子結(jié)合而定向排列，從而表現(xiàn)出光學(xué)各向異性。當(dāng) 液晶中電場(chǎng)強(qiáng)度不同時(shí)，它對(duì)不同顏色的光的吸收強(qiáng)度也不一樣，這樣就能顯示各種顏色.4） 在多種人體結(jié)構(gòu)中都發(fā)現(xiàn)了液晶結(jié)構(gòu).考點(diǎn)72氣體實(shí)驗(yàn)定律理想氣體要求：11）探究一定質(zhì)量理想氣體壓強(qiáng)p、體積V、溫度T之間關(guān)系，采用的是控制變量法2）三種變化：玻意耳定律：PV=C查理定律：P / T=C蓋一呂薩克定律：V/ T=C溫變化圖線等容變化圖線 等壓變化圖線提示：等溫變化中的圖線為雙曲線

23、的一支，等容（壓）變化中的圖線均為過原點(diǎn)的直線（之所以原點(diǎn)附 近為虛線，表示溫度太低了，規(guī)律不再滿足）：圖中雙線表示同一氣體不同狀態(tài)下的圖線，虛線表示判斷狀態(tài)關(guān)系的兩種方法；對(duì)等容（壓）變化，如果橫軸物理量是攝氏溫度t,則交點(diǎn)坐標(biāo)為273.153）理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體，由于不考慮分子間相互作用力，理想氣體的內(nèi)能僅由溫度和分子總數(shù)決定，與氣體的體4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：由大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生的，與溫度和體積有關(guān)。（1）氣體分子的平均動(dòng)能，從宏觀上看由氣體的溫度決定（2）單位體積內(nèi)的分子數(shù)（分子密集程度），從宏觀上看由氣體的體積決定考點(diǎn)73飽和汽和飽和汽壓要求：1說明：相對(duì)濕度的計(jì)算

24、不做要求蒸發(fā)只在液體表面進(jìn)行并且在任何溫度下都能發(fā)生的汽化現(xiàn)象1汽化沸騰在液體表面和內(nèi)部同時(shí) 發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象沸騰只在一定溫度下才會(huì)發(fā)生，液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)，沸點(diǎn)與溫度有關(guān)，大氣壓增大時(shí)沸點(diǎn)升高2）飽和汽與飽和汽壓在密閉容器中的液面上同時(shí)進(jìn)行著兩種相反的過程：一方面分子從液面飛出來；另一方面由于液面上 的汽分子不停地做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，有的汽分子撞到液面上又會(huì)回到液體中去。隨著液體的不斷蒸發(fā)，液 面上汽的密度不斷增大，回到液體中的分子數(shù)也逐漸增多。最后，當(dāng)汽的密度增大到一定程度時(shí)，就會(huì)達(dá) 到這樣的狀態(tài)：在單位時(shí)間內(nèi)回到液體中的分子數(shù)等于從液面飛出去的分子數(shù)，這時(shí)汽的密度不再增大， 液體

25、也不再減少，液體和汽之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做動(dòng)態(tài)平衡。我們把跟液體處于動(dòng)態(tài)平衡的 汽叫做飽和汽，把沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)一定，叫做飽和汽 壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。飽和汽壓：（1）飽和汽壓只是指空氣中這種液體蒸汽的分氣壓，與其他氣體的壓強(qiáng)無關(guān)。積無關(guān)。對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，有也業(yè)（或旦恒定）T1T2T（2）飽和汽P1V p2壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。在同一溫度下，不同液體的飽和氣壓一般不同，揮發(fā)性大的液體飽和氣壓大；同一種液體的飽和氣壓隨溫度的升高而迅速增大。（3）將不飽和汽變?yōu)轱柡推姆椒ǎ航档蜏囟葴p小液面上方的體積等待（最終此種液體的蒸氣必

26、然處于飽和狀態(tài)）3）空氣的濕度（1）空氣的絕對(duì)濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)來表示的濕度叫做空氣的絕對(duì)濕度。（2）空氣的相對(duì)濕度：相對(duì)濕度水蒸氣的實(shí)際汽壓 同溫度下水的飽和汽壓相 對(duì) 濕 度 更 能 夠 描 述 空 氣 的 潮 濕 程 度 ， 影 響 蒸 發(fā) 快 慢 以 及 影 響 人 們 對(duì) 干 爽 與 潮 濕 感 受 。4）汽化熱：液體汽化時(shí)體積會(huì)增大很多，分子吸收的能量不只是用于掙脫其他分子的束縛，還用于體 積膨脹時(shí)克服外界氣壓做功，所以汽化熱還與外界氣體的壓強(qiáng)有關(guān)?？键c(diǎn)74做功和熱傳遞是改變物體內(nèi)能的兩種方式要求：11）絕熱過程：系統(tǒng)只通過做功而與外界交換能量，它不從外界吸熱，也不向外

27、界放熱2）熱傳遞：熱傳導(dǎo)、熱對(duì)流、熱輻射3）熱量和內(nèi)能：不能說物體具有多少熱量，只能說物體吸收或放出了多少熱量，熱量是過程量，對(duì)應(yīng)一個(gè)過程。離開了熱傳遞，無法談熱量。不能說“物體溫度越高，所含熱量越多”。改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞。做功是內(nèi)能與其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體（或同一物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，它們改變內(nèi)能的效果是相同的。考點(diǎn)75熱力學(xué)第一定律能量守恒定律要求：I1）熱力學(xué)第一定律：（1） 內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功的和。（2） 數(shù)學(xué)表達(dá)式為：U=W+Q絕熱：Q=0;等溫：U=0,如果是氣體向真空擴(kuò)散，W=0（3）

28、 符號(hào)法則：做功W熱量Q內(nèi)能的改變U取正值“+”外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸收熱量系統(tǒng)的內(nèi)能增加取負(fù)值“一”系統(tǒng)對(duì)外界做功系統(tǒng)向外界放出熱量系統(tǒng)的內(nèi)能減少2）能量守恒定律：（1）能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。這就是能量守恒定律。（2）第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對(duì)外做功，人們把這種不消耗能量的永動(dòng)機(jī) 叫第一類永動(dòng)機(jī)。根據(jù)能量守恒定律，任何一部機(jī)器，只能使能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，而不能無中生有地制造能量，因此第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的考點(diǎn)76熱力學(xué)第二定律要求：11）學(xué)第

29、二定律的兩種表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體。不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響。2熱機(jī)：熱機(jī)是把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。其原理是熱機(jī)從熱源吸收熱量Q1,推動(dòng)活塞做功W，然后向冷凝器釋放熱量Q2。由能量守恒定律可得：Q1=W+Q2。們把熱機(jī)做的功和它從熱源吸收的熱量的比值叫做熱機(jī)效率，用n表示，即n = W /Q。熱機(jī)效率不可能達(dá)到100%3）第二類永動(dòng)機(jī)：設(shè)想：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成，表示盡管機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能卻不能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能而不引起其他變化；機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過程具有方

30、向性?？键c(diǎn)77能源與環(huán)境能源的開發(fā)和應(yīng)用要求：1能量耗散：各種形式的能量向內(nèi)能轉(zhuǎn)化，無序程度較小的狀態(tài)向無序程度較大的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。能量耗散雖然不會(huì)使能的總量不會(huì)減少，卻會(huì)導(dǎo)致能的品質(zhì)降低，它實(shí)際上將能量從可用的形式降級(jí)為不大可用的形式，煤、石油、天然氣等能源儲(chǔ)存著高品質(zhì)的能量，在利用它們的時(shí)候，高品質(zhì)的能量釋 放出來并最終轉(zhuǎn)化為低品質(zhì)的內(nèi)能。故能量雖然不會(huì)減少但能源會(huì)越來越少，所以要節(jié)約能源。三種常規(guī)能源是：煤、石油、天然氣。開發(fā)和利用新能源：新能源主要指太陽能、生物能、風(fēng)能、水能等。這些能源一是取之不盡、用之不竭，二是不會(huì)污染環(huán)境等等。檢測(cè)題1、 （2012新課標(biāo)） 關(guān)于熱力學(xué)定律，下列說法正

31、確的是 _A為了增加物體的內(nèi)能，必須對(duì)物體做功或向它傳遞熱量B.對(duì)某物體做功，必定會(huì)使該物體的內(nèi)能增加C.可以從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)楣.不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體E.功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬膶?shí)際宏觀過程是不可逆過程2、（2012大綱卷）下列關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的說法，正確的是A.布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B.液體溫度越高，懸浮粒子越小，布朗運(yùn)動(dòng)越劇C.布朗運(yùn)動(dòng)是由于液體各個(gè)部分的溫度不同而引起的D.布朗運(yùn)動(dòng)是由液體分子從各個(gè)方向?qū)腋×Ｗ幼矒糇饔玫牟黄胶庖鸬?、 （2012廣東）草葉上的露珠是由空氣中的水汽凝結(jié)成水珠，這一物理過程中，水分子間的A引力消失，斥力增大B斥力消失，引力增大C引

32、力、斥力都減小D引力、斥力都增大4、 （2012福建）（1）關(guān)于熱力學(xué)定律和分子動(dòng)理論，下列說法正確的是 _。A.一定量氣體吸收熱量，其內(nèi)能一定增大B.不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體C.若兩分子間距離增大，分子勢(shì)能一定增大D.若兩分子間距離減小，分子間引力和斥力都增大5、 （2012福建）（2）空氣壓縮機(jī)的儲(chǔ)氣罐中儲(chǔ)有1.0atm的空氣6.0L,現(xiàn)再充入1.0 atm的空氣9.0L。設(shè)充氣過程為等溫過程，空氣可看作理想氣體，則充氣后儲(chǔ)氣罐中氣體壓強(qiáng)為（）。6、（2012江蘇）下列現(xiàn)象中，說明液體存在表面張力的有 _9、 （2012海南）兩分子間的斥力和引力的合力F與分子間距離r的關(guān)系如圖

33、中曲線所示，曲線與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0.相距很遠(yuǎn)的兩分子在分子力作用下，由靜止開始相互接近若兩分“子相距無窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零，下列說法正確的是 _.hA.在rr。階段，F(xiàn)做正功，分子動(dòng)能增加，勢(shì)能減小B.在r0。結(jié)合氣體定律定性分析在不同的海拔高度使用壓力鍋，當(dāng)壓力閥被頂起時(shí)鍋內(nèi)氣體溫度有何不 同。14、（2008山東）噴霧器內(nèi)有IOL水，上部封閉有l(wèi)atm的空氣2L。關(guān)閉噴霧閥門，用打氣筒向噴霧器內(nèi) 再充入1 atm的空氣3L（設(shè)外界環(huán)境溫度一定，空氣可看作理想氣體）。（1）當(dāng)水面上方氣體溫度與外界溫度相等時(shí)求氣體壓強(qiáng)，并從微觀上解釋氣體壓強(qiáng)變化的原因。（2）打開噴霧閥門，噴霧過程中封閉氣體

34、可以看成等溫膨脹，此過程氣體是吸熱還是放熱？簡(jiǎn)要說明理由。15、（2009山東）36.（8分）一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C,其中A B過程為等壓變化，B C過程為等容變化。已知VA=0.3m3,TA=TC=300K,TB=400K。D當(dāng)兩分子間距離大于平衡位置的間距ro時(shí)，分子間的距離越大，分子勢(shì)能越?。?）求氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積。（2）說明BC過程壓強(qiáng)變化的微觀原因（3）設(shè)AB過程氣體吸收熱量為Q1,BC過程氣體放出熱量為Q2,比較Q1、Q2的大小并說明原因。16、（2010山東）36.（8分）一太陽能空氣集熱器，底面及側(cè)面為隔熱材料, 容積為（1）（2）V。，開始時(shí)內(nèi)部封閉氣體的壓強(qiáng)為p。經(jīng)過太陽暴曬，氣體溫度由求此時(shí)氣體的壓強(qiáng)。保持T1=350K不變，緩慢抽出部分氣體，使氣體壓強(qiáng)再變回到P0。求集熱器內(nèi)剩余氣體的質(zhì)量與原來總質(zhì)量的比值。判斷在抽 氣過程中剩余氣體是吸熱還是放熱