第一節(jié)氯氣》教案

1、第四章 鹵 素第一節(jié) 氯 氣.學習重點：1掌握氯氣的化學性質2掌握氯氣的實驗室制法3掌握氯離子的檢驗方法4了解氯氣的物理性質及其用途.學習難點：氯氣的化學性質 氯氣（一）1.使學生了解氯氣的物理性質和用途，掌握氯氣的化學性質。2.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。3環(huán)保意識的培養(yǎng)重點：氯氣的化學性質難點：氯氣的化學性質 氯氣（二）1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。3.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。重點：1.氯氣的化學性質及實驗室制法。2.氯離子的性質。難點：1.氯氣的化學性質及實驗室制法。鹵素原子結構示意

2、圖:F(氟) Cl（氯）氟（F）、氯（Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)等五種元素統(tǒng)稱為鹵素。一、氯氣的物理性質 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水(1體積水可溶解2體積氯氣)，比空氣重。易液化。二、氯氣的化學性質1、與金屬的反應與Cu的反應（現(xiàn)象：燃燒，棕黃色煙）點燃Cu+Cl2=CuCl2(棕黃色固體，溶于水為綠色或藍色溶液)請寫出鈉、鐵分別在氯氣中燃燒的化學反應方程式。點燃2Na+Cl2=2NaCl（現(xiàn)象：燃燒，黃光，白煙）點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色固體，溶于水為棕 黃色溶液)注意：金屬如有變價，跟氯氣反應時均顯高價。2、與非金屬單質反應（1）與H2的反

3、應(蒼白色火焰；白霧)點燃 H2在Cl2中燃燒：H2 + Cl2=2HCl光照H2 + Cl2=2HCl H2與Cl2混合見光爆炸：（2）與磷反應(白色煙霧)點燃2P + 3Cl2=2PCl3(液體)PCl3 + Cl2=PCl5(固體)什么叫燃燒 ？發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做 燃燒。3、與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸是一種強氧化劑，具有漂白作用。思考1：氯水中含有哪些粒子？氯水中含有:Cl2、H2O、HClO分子及H+、Cl-、ClO-及少量OH-等離子。次氯酸見光分解：光照2HClO=2HCl+O2思考2：氯水久置時成分會有什么變化？因氯水中的HClO不斷見光分解，使Cl

4、2不斷繼續(xù)跟水反應，最終變成很稀的鹽酸。4、與堿反應(1)制氯氣實驗中用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O思考3：漂白粉的有效成分是什么？在用于漂白時會發(fā)生什么反應？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考4：漂白粉久置于空氣中會變質是發(fā)生了什么反應？應該怎么保存漂白粉？練習：A1、濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應： Ca(ClO)2 + 4HCl(濃) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 用貯存很久的漂粉精與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能 含有的

5、雜質氣體是（ ）。 CO2 HCl H2O O2 A、 B、 C、 D、 三、氯氣的實驗室制法1、試劑：MnO2、濃鹽酸2、裝置：3、反應原理：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O4、提純和干燥：尾氣處理依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣。(如圖)5、收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液的方法。用NaOH溶液吸收。6、尾氣的處理：儀器的連接順序(從左到右，從下到上)收集干燥除雜制備尾氣處理三種氣體制備裝置的比較：固體+液體固體+液體固體反應物狀態(tài)實驗裝置加熱不加熱加熱反應條件Cl2、HClH2、CO2O2 Br(溴）思考5：請標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。反應中鹽酸表現(xiàn)了哪些性質？被氧化的HCl占參加反應總量的幾分之幾？MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O得2e-失2e-離子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 +2H+= 2Ag+ + CO2 +H2O【實驗4-6】向分別盛有稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支試管中，各加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再加幾滴稀硝酸，有什么變化？Ag+ + Cl- = AgCl3、離子方程式：產(chǎn)生白色沉淀2、現(xiàn)象：AgNO3溶液、稀硝酸1、試劑：四、氯離子的檢驗不能。因鹽酸在反應過程中慢