福建省2015屆高考壓軸卷 理綜化學(xué)試題

1、2015年福建省高考壓軸卷理綜 (滿分：300分 考試時間：2小時30分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第卷1至4頁，第卷5至12頁。注意事項： 1考生將自己的姓名準(zhǔn)考證號及所有答案均填寫在答題卡上。 2答題要求，見答題卡上的“填涂樣例”和“注意事項”。 相對原子質(zhì)量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小題，每小題6分。共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )A柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質(zhì)B含五個碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵C是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反

2、應(yīng)后的產(chǎn)物。符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物共有3種D結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成8實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是( ) A從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置C用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液D如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣9隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮。圖1為肼(N2H4)燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起而做成，其在運(yùn)動會場館內(nèi)也

3、隨處可見。下列有關(guān)說法中正確的是( ) 圖1 肼燃料電池 圖2 光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置A氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理B圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H44e4OHN24H2O C圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極DLED中的Ga和Y不可能都顯3價10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol·L1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42D由水電離出的c(OH)1×1012mol

4、3;L1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl11X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子能夠水解的是()AX BY CZ DW12在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，變小C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D向10.00 mL 0.1 mol·

5、L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化) ，則c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL 23(15分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)3/2O2(g) H=765.0 kJ·mol-1回答下列問題：請在下圖所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”

6、、“有催化劑”、“無催化劑”）。目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=192.0 kJ·mol-1反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H=_ kJ·mol-1。某條件下，在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，經(jīng)過2 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7。則反應(yīng)在2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為 ，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)K=_。670 K、30 Mpa下，n(N2)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 。Aa點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大Bc點(diǎn)處反

7、應(yīng)達(dá)到平衡Cd點(diǎn)（t1時刻）和e點(diǎn)（t2時刻）處n(N2)不一樣D其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3NH4+NH2-。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24（15分）某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：已知：無機(jī)鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；上圖中，將3.96g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混

8、合溶液B。該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線、路線進(jìn)行實驗。在路線中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽E。請按要求回答下列問題：由路線的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽離子是 。由路線“試液變血紅色”的原因是 (用離子方程式表示)。由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是 ；由路線可知，3.96g無機(jī)鹽A中所含鉀元素的質(zhì)量為 g。無機(jī)鹽A與2. 24g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。25（15分）實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其

9、反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水飽和食鹽水108.01.3301水100.00.9982注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在5560進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物儀器B的名稱是蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是蒸餾不能分

10、離環(huán)己酮和水的原因是用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156餾分，得到精品 b過濾c在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水上述操作的正確順序是（填序號）在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈

11、的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在a2.02.5 b3.03.5 c4.04.531【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑。液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒?，被譽(yù)為“冷凍劑”?；卮鹨韵聠栴}：基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。NH3分子的空間構(gòu)型是_；NH3極易溶于水，其原因是 。將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+

12、中共同含有的化學(xué)鍵類型是 。肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)A持離子鍵     b共價鍵     c配位鍵    d.范德華

13、力32【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反應(yīng)化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）（C8H10）請回答下列問題：化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_，其官能團(tuán)的名稱是_，1 mol A 完全燃燒消耗O2_mol。寫出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_。一分子與一分子 能發(fā)生類似的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物，則的結(jié)構(gòu)簡式為_。A的一種同分異構(gòu)體，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則的結(jié)構(gòu)簡式為_。化學(xué)參考答案6. 【 答案】B【 解析】A項，鍺和硅均屬半導(dǎo)體材料，正確；元素在自然界是守恒的，

14、“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故B錯誤；C、D項，正確。7. 【 答案】C【 解析】A項，植物油屬于油脂，不屬于烴類；含五個碳原子的有機(jī)物，若形成一個碳環(huán)的話，分子中最多可形成五個碳碳單鍵，B錯誤；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式有三種可能，分別是、和，C正確；D項中的高聚物是由單體CH2=C(CH)3COOCH3通過加聚反應(yīng)得到的。8. 【 答案】D【 解析】I2在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，A項錯誤；Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離，B項錯誤；選項C，配制一定濃度的物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用容量瓶而不是量筒，C項錯誤；NH4

15、Cl與Ca(OH)2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3，D項正確。9. 【 答案】B【 解析】硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是利用原電池原理，A錯；圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，C正確；圖2中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，C項錯誤；LED中的Ga和Y化合價都顯3價，D項不正確。10. 【 答案】B【 解析】ClO-具有較強(qiáng)的氧化性，能與Fe2+、I等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A錯；甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2、K、SO42 、NO3可以共存，B對；NaAlO2 溶液顯堿性。不能與 H共存，C錯；水電

16、離出的c(OH)1×1012mol·L1，該溶液中水的電離受到抑制，而NH4+、HCO3能水解，促進(jìn)水的電離，故D錯。11. 【 答案】A【 解析】由圖可知X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，結(jié)合“含氧酸根離子”可知四種元素為非金屬元素，故X、Y、Z、W的組合是硼、碳、磷、硫，或者碳、氮、硫、氯，若為前者，答案應(yīng)該是A、B、C，若為后者，答案為A，由于該套試卷為單選題，故X、Y、Z、W的組合只能是碳、氮、硫、氯。A項正確。12. 【 答案】C【 解析】pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO

17、)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，A項正確；醋酸稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H)均減小，但電離平衡CH3COOHHCH3COO向右移動，c(CH3COOH)減小得更快，故變小，B項正確；據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，據(jù)電荷守恒知：2c(Na)2c(H)2c(CH3COO)2c(OH)，將式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C項不正確；假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，D正確。23

18、. 【 答案】（2分）319.0（2分）0.1 mol·L-1·min-1（2分） 75%（2分） 450 L2/mol2（2分）AD（2分）8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O（3分）【 解析】作圖時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：催化劑是通過降低活化能加速了反應(yīng)的速率，但是并不影響反應(yīng)的平衡；反應(yīng)熱是一個與狀態(tài)有關(guān)的物理量，催化劑的加入也不影響其數(shù)值；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量。根據(jù)題給的2個熱化學(xué)方程式，得該反應(yīng)的H=319.0 kJ·mol-1。設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化N2的物質(zhì)的量為x，則轉(zhuǎn)化H2的物質(zhì)的量為3x，轉(zhuǎn)化NH3的物質(zhì)的量為2x，

19、故2 min反應(yīng)達(dá)到平衡后的容器中氣體總的物質(zhì)的量為0.6x1.63x2x=2.22x。根據(jù)題意，2x/(2.22x)=4/7，得x=0.4，所以在2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為v(N2)=0.4 mol÷2 min÷2 L=0.1 mol·L-1·min-1。H2的平衡轉(zhuǎn)化率為(1.2/1.6)×100%=75%。平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為：0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1，計算得平衡常數(shù)為450 L2/mol2。B項所述的c點(diǎn)是N2和H2的物質(zhì)的量相等點(diǎn)，但是反

20、應(yīng)并未達(dá)到平衡，B不正確；d、e兩點(diǎn)是同一平衡狀態(tài)，C不正確。從化合價角度分析N4為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)的還原產(chǎn)物只能是H2，據(jù)此可以確定反應(yīng)的其它產(chǎn)物。24. 【 答案】Fe2+（2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3分）K2SO4（2分） 1.56g（3分）2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O（3分）【 解析】2.40gFe2O3粉末物質(zhì)的量為0.015mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g還原鐵粉（0.04mol），故原來無機(jī)鹽A為鐵元素的物質(zhì)的量為

21、0.030×2mol-0.04mol=0.02mol；據(jù)題意得E為K2SO4，6.96g K2SO4物質(zhì)的量為0.04mol，故無機(jī)鹽A中含鉀元素，依據(jù)A為含氧酸根，且分子中的原子個數(shù)比為2：1：4，可得A的化學(xué)式為K2FeO4。溶液B中含有的陽離子是Fe2+；氯水把Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3，呈血紅色。E的化學(xué)式是K2SO4；3.96g無機(jī)鹽K2FeO4物質(zhì)的量為0.02mol，故含鉀元素的質(zhì)量為1.56g。在酸化條件下，F(xiàn)e與K2FeO4生成FeSO4、K2SO4，然后加以配平。25. 【 答案】分液漏斗（1分） 停止加熱，冷卻后通自來水（2分） 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出（2分）避免使用有毒的Na2Cr2O7（2分） c d b a（3分） 增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失（3分）b（2分）【 解析】儀器B的名稱是分液漏斗；蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝管炸裂，應(yīng)該等到裝置冷卻后再通冷凝水；環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾。漂粉精和冰醋酸反應(yīng)生成的次氯酸