初中化學學業(yè)水平考試基礎知識復習2

1、中學化學學業(yè)水平考試基礎學問復習基本概念與原理一、物質的組成：分子、原子、離子、元素學問要點的回憶：（1）學問體系歸納構成金屬元素分子非金屬元素分類稀有氣體元素組成構成元素物質原子在單質中在化合物中存在構成離子宏觀組成微觀組成（只論種類，不論個數(shù)）（即論種類，又論個數(shù)）具 體 細 知 識 點 ：（ 2）構成物質的三種微粒分子、原子、離子非金屬單質（如o2、 h2 等）非金屬氧化物（如co2、no2 等）分子（電中性）酸類（如 h2so4、hno 3、hcl 等）有機化合物（如ch4、c2h 5oh 等）分結解合構成單質金屬單質（如fe、hg 等）原子（電中性）非金屬單質（如金剛石、石墨等）得得

2、失失電電子子大多數(shù)鹽類（如nacl 、kno 3 等）離子（帶正電荷的強堿（如 naoh、koh 等）陽離子或帶負某些活潑金屬氧化物（如na2o、mgo 等）電荷的陰離子）(3) 元素與原子的比較：元素原子（1） 元素只能以"種類”分，,沒有“個 原子既有種類之分，又有“個數(shù)”之分數(shù)”之分區(qū)（2） 元素是宏觀名稱 原子是微觀粒子 原子是構成物質的一種微粒，也可構成別（3） 元素只能組成物質，不能構成分分子子或原子（4） 任何化學反應中元素的種類不變 化學反應中可以組成分子等微粒相互 元素是質子數(shù)相同的同一類原子的總稱；原子是元素的個體，表達元素性質最小單聯(lián)系 位；(4) 分子與原子的

3、比較：分子原子不本質區(qū)分 在化學反應中可以分成原子在化學反應中不能再分同構成物點質情形分子能直接構成物質原子也能直接構成物質，但分子又是由原子構成的相同點質量和體積都很??；都在不停地運動；微粒間都有肯定的間隔，都是構成物質的微;同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同（1） 分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中的最小微留意點粒（2） 分子是由原子構成的，原子是由原子核和核外電子構成的(5) 原子與離子的比較：微粒結構電性微粒名稱符號結構示意圖原子核電荷數(shù)核外電子總數(shù)不顯電 性帶原子ne+鈉離子na+102 8陽離子核電荷數(shù)核外電子總數(shù)離子陰離子核電荷數(shù)核外電子總數(shù)正電帶-負電氯離子c

4、l+11+172 82 8 8原子和離子的相陽離子得電子得電子原子陰離子互轉變失電子失電子二、物質結構的初步學問：原子的構成（） 、核外電子排布（） 、化合價（化合價和化學式的關系）1、 學問點回憶：原子核原子核外電子電性電量相對質量質子帶正電11中子不帶電01帶負電11/1836核外電子排布初步化合物的形成化合價分層排布 每層電子數(shù)離子化合物共價化合物（1）離子符號與元素（原子團）化合價表示法：化合價離子電荷標號不同正負號寫在數(shù)字1，前面2，正負號寫在數(shù)字2后，3面，2，3，1，2，33（1省略不寫）區(qū)標號位標在元素符號正h上，n方a, 標在元素符號右n上a+、角c-l、2別置不同mgo,

5、,clo,hs, o4m2g+、o2-、oh-、so2-4意義不同元素的原子在化學變化表時示所離表子所帶電荷的電性和電量現(xiàn)的一種性質聯(lián)系離子所帶電荷的正負及數(shù)或值根與的該化元合素價的正負及價數(shù)相同2 原子 離子 結構示意圖:鈉原子結構示意圖 :鈉離子結構示意圖:核外電子層+1128 1該層上的電子數(shù)+112 8原子核核電荷數(shù)三、物質的分類：3基礎學問 懂得單質、化合物的概念；其余是明白層次；要求能判定常見物質的類別混合物如：金屬單質： 單質非金屬單質：物質稀有氣體：純潔物從結構上分離子化合：物共價化合：物化合物有機化合：物酸性氧化：物從組成上分氧化物堿性氧化：物其它氧化：物含氧酸：酸無機化合物

6、堿鹽無氧酸： 可溶性：堿不溶性：堿正 鹽： 酸式：鹽堿式：鹽（1）純潔物混合物純潔物混合物不由一種物質組成由兩種或多種物質混合而成同有固定不變的組成沒有肯定的組成點能用一個化學式表示不行用一個化學式表示有肯定的物理性質和化學性質沒有固定的性質、和物質保持原有的化學性質舉例氧氣、氯酸鉀、水等泥土、海水、空氣、溶液等聯(lián)系純潔物不同種物質簡潔混合混合物用過濾、結晶方法分別（ 2）單質化合物單質化合物概念由同種元素組成的純潔物由不同種元素組成的純潔物按性質分：金屬（cu、fe、ag、等）分類非金屬（如o2、h2、等）、稀有氣體（如he、ar 等）無機化合物：酸、堿、鹽、氧化物有機化合物：如ch4c2h

7、5oh等某些不同單質通過化合反應聯(lián)系單質化合物某些化合物在肯定條件下分解（3）關于氧化物的分類按組成分氧化物按性質分金屬氧化物（如 cuo等）非金屬氧化物（如 so2等）堿性氧化物（如 cao等）酸性氧化物（如 co 2等）（ 4 ）酸堿鹽概念分類按酸分子中是否有氧原子分：含氧酸 h 2so 4 、 hno 3電離時生成的陽離子全酸部是 h +的化合物電離時生成的陰離子全堿部是 oh 的化合物鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物無氧酸 hcl、h 2s酸分子電離生成h+ 個數(shù)分：一元酸 hno 3 、hcl二元酸 h 2co 3 、h 2so 4三元酸 h 3po 4按溶解性分：可溶解性堿nao

8、h 、 koh不熔性堿cuoh 2 、 feoh 3依據(jù)組成不同分：正鹽 na 2so 4、 k 2co 3 、 cucl 2酸式鹽 nahco 3 、 nahso 4堿式鹽 cu 2oh 2co 3四、物質的性質和變化：（一）物質的性質和變化1、物質的性質物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質例如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質例如：氧化性、仍原性、酸性、堿性、可燃性、穩(wěn)固性等2、物質的變化物理變化：沒有新物質生成的變化化學變化：有新物質生成的變化，又稱化學反應；化學反應的分類 a按反應前后的物質種類分化合反應a+b c

9、例： 4p+5022p205cao+h20caoh2分解反應c 點燃a+b例： 2h2o直流電 2h2 +o2置換反應a+bc ac+b例： fe+2hci fecl 2+h2 復分解反應ab+cd ad+cb例： naoh+hcl nacl+h20b從得氧、失氧的角度分氧化反應： 物質跟氧發(fā)生的化學反應例： 3fe+2o2 點燃fe3o4仍原反應： 含氧化合物里的氧被奪去的反應例： cuo+h2cu+h20cuo失氧變成cu，發(fā)生仍原反應；h2 能使 cuo發(fā)生仍原反應而具有仍原性，是仍原劑；溶液中的置換反應和復分解反應發(fā)生的條件溶液中的置換反應包括金屬跟酸溶液、 金屬跟鹽溶液的反應； 這兩

10、類置換反應能否發(fā)生，要依據(jù)金屬的活動性次序進行判定： 只有排在氫前面的金屬才能跟鹽酸、 稀硫酸反應生成氫氣和另一種鹽；只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬，從它的鹽溶液中置換出來；值得留意的是， 金屬活動次序只適用于在水溶液里發(fā)生的反應，不適用于在高溫或非溶液狀態(tài)下發(fā)生的反應；有鐵參與的置換反應只能生成亞鐵鹽；復分解反應是指酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應；其實質是兩種化合物在溶液中相互交換離子生成兩種新化合物；復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成；化學反應遵循的定律質量守恒定律a內容：參與化學反應的各反應物質量的總和，等于反應后各生成物的質量總和；b 說明： 化學反應的實質是參與反應

11、的各物質 反應物 的原子， 重新組合而生成其它物質 生成物 的過程；也就是說，在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有轉變，原子6的數(shù)目沒有增減，各原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等；c 應用： 質量守恒定律是書寫、配平化學方程式的依據(jù)；是進行有關化學方程式運算的基礎；應用質量守恒定律時，要著重懂得“參與化學反應”的涵義和搞清晰反應前后各物質的質量“總和”是指什么；對于反應前的物質來講，強調的是“參與化學反應”的物質質量；沒有參與反應的物質的質量不能計入；對于反應后的物質來講，強調“反應后生成的”物質質量， 生成的氣體、沉淀物等都要計入生成物的質量總和中去；能轉變化學反

12、應速率的物質催化劑在化學反應過程中能轉變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有轉變的物質，叫做催化劑；五、化學用語（是學習化學的語言工具，必需學好，采納各種記憶方法把握??；）元素符號物質組成用語離子符號化學式化學用語物質變化用語微粒結構示意圖： 化學方程式原子結構示意圖離子結構示意圖其中物質組成用語和物質變化用語是復習的重點；(1) 元素符號元素符號的涵義a 表示一種元素b 表示該元素的一個原子元素符號的左邊一旦配上化學計量數(shù)，就只表示某元素的幾個原子例如：“ h”表示氫元素，仍表示一個氫原子；“2h”只表示兩個氫原子；元素符號的書寫要規(guī)范、精確，嫻熟地書寫25 個元素

13、符號(2) 離子符號離子符號的寫法： 在元素符號的右上角標明離子所帶電荷的數(shù)目及其正負；例如鈉離子、+2+2-鎂離子、硫酸根離子分別寫作na、mg 、s04 ；化合價的表示法與離子符號的寫法要嚴格區(qū)分；元素化合價的正負及其數(shù)目要標在元素符號的正上方；例如+1 價的鈉元素和2 價的氧元素分別+1-2寫成 na 和 o(3) 化學式用元素符號表示物質組成的式子；化學式的涵義a 表示一種物質b 表示該物質由何種元素組成c 有些化學式仍表示物質的一個分子d 表示一個分子中所含各種原子的原子個數(shù)假如化學式左邊顯現(xiàn)化學計量數(shù)，就只表示某物質的幾個分子；例如2o2 表示兩個7氧分子， 5h 2o表示五個水分

14、子；化學式的寫法：a 氧氣、氫氣、氮氣、氯氣的每一個分子里都含有兩個原子，因而這些單質的化學式分別用 o2、h2、n2、cl 2 來表示；金屬單質、 固態(tài)非金屬單質以及稀有氣體，習慣上用元素符號表示它們的化學式；例如鐵、硫、氦氣分別用fe、s、he 表示；b 化合物的化學式的寫法一般把正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，每種元素的原子數(shù)目寫在元素符號的右下角；例如硫酸鋁化學式的書寫步驟如下：排元素 或根 的次序：正價在左，負價在右，如also4+3-2標元素 或根 的化合價： al （ so4）+3-2定原子 或根 的個數(shù) 約簡交叉 ：al 2（ so4） 3寫出化學式：al 2（so4） 3

15、檢查結果 正、負化合價代數(shù)和應為零 ： +3*2+-2*3=0(4) 化學方程式用化學式表示化學反應的式子；化學方程式書寫原就：一是必需以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各種原子的數(shù)目必需相等；化學方程式的涵義a. 表示什么物質參與反應，在什么條件下生成了什么物質；b 表示反應物與生成物各物質之間的質量關系；化學方程式書寫步驟a 依據(jù)試驗事實，先寫反應物的化學式，后寫生成物的化學式，反應物和生成物之間用“”連接；b配平配平是指在各反應物、各生成物的化學式前面配上適當?shù)臄?shù)字，使反應物和生成物中各種元素的原子個數(shù)相等；常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法及觀看法等；c要注明反應

16、條件，如在等號上方注明點燃、加熱 加熱可用“厶”表示 ，用催化劑時可寫出催化劑的詳細名稱或化學式，有兩個以上條件時一般把“厶”寫在箭號下方；d要標明生成物狀態(tài)，氣體用“”表示，沉淀用“”表示；假如反應物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“”或“”；六、溶液部分基本學問：溶質組成溶液組成的表示方法 溶質的質量分數(shù)（定量）溶劑特點：均一、穩(wěn)固濃溶液溶液（混合物）按含溶質多少分稀溶液不飽和溶液分類按肯定條件下溶質能否連續(xù)溶解飽分和溶液結晶溶解度和 溶解度曲線(1) 溶液ph>7 堿性溶液依據(jù)ph值分ph=7 中性溶液ph<7 酸性溶液晶體 結晶水合物溶液的定義：

17、一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)固的混合物叫做溶液；溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成； a溶質：被溶解的物質叫做溶質；溶質可以是固體，也可以是氣體或液體； b溶劑：能溶解其它物質的物質叫做溶劑；水是最常用的溶劑，酒精、汽油等物質也可以做溶劑 如碘酒中的溶劑是酒精 ；以水為溶劑的溶液稱為水溶液，通常不指明溶劑的溶液指的就是水溶液；當溶液中有水存在時，我們習慣上把水看作溶劑；溶液的特點：溶液是均一的、穩(wěn)固的混合物；所謂均一，是指溶液完全形成后，各處的組成都一樣， 各部分的性質都相同；所謂穩(wěn)固， 是指在條件不變時，溶質和溶劑不會分別；溶液的分類飽和溶液與不飽和溶液；在肯定溫度下， 在

18、肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；仍能連續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液；（ 2）溶解度固體物質的溶解度在肯定溫度下，某物質在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度；對溶解度的懂得必需抓住四個要點：a 、在肯定溫度下；b 、在 100g 溶劑里 假如不指明溶劑，就溶劑為水 ；c 、達到飽和狀態(tài)；d 、溶解某物質的質量，即溶解溶質的克數(shù)；固體物質溶解度的大小主要受溫度的影響；溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度；依據(jù)某物質在不同溫度下的溶解度，畫出的這種物質隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線；溶解度曲線的應用

19、：a 查找某物質在某溫度時的溶解度；b 判定某物質在溫度轉變時溶解度的變化趨勢；大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度上升而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化影響很小，如食鹽；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度上升而減小，如熟石灰；c 比較不同物質在相同溫度時溶解度的大??；氣體物質的溶解度氣體在水中的溶解度是隨著溫度的上升而減小，隨著壓強的增大而增大；(3) 結晶和結晶水合物晶體從溶液中析出的過程，叫做結晶； 蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液，是獲得晶體的兩種方法；冷卻熱飽和溶液的結晶法，也可以用來分別幾種可溶固態(tài)物質的混合物；從溶液中析出的晶體里，常結合著肯定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水；含有結

20、晶水的物質叫做結晶水合物；例如藍礬cus04·5h20 ；(4) 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)是溶質的質量與溶液的質量之比；可用下式運算溶質質量溶質的質量分數(shù)= x100 溶液質量溶液中溶質的質量分數(shù)是個比值，其比值肯定小于1，與溫度無關， 但受溶解度的制約；溶液不肯定是飽和溶液(5) 溶液的酸堿度溶液的酸堿度就是溶液酸堿性的強弱程度；通常用ph 表示； ph的范疇通常在0 14 之間；ph<7時，溶液呈酸性；ph=7時，溶液呈中性；ph>7 時，溶液呈堿性；元素、化合物一、空氣和氧氣、水和氫氣空氣組成（體積分數(shù)） ：氮氣（ 78%或 4/5 ）氧氣（ 21%或 1/5

21、）稀有氣體（氦，氖，氬，氪，氙0.94%） 二氧化碳 0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分的發(fā)覺者: 法國科學家拉瓦錫證明空氣成分的演示試驗: 紅磷在水面上的鐘罩內燃燒造成空氣污染的緣由: 粉塵和有害氣體co,no2,so2 等 水:氧氣 :氫氣 :存在 : 掩蓋了地殼表面3/4動植物體內淡水不足總水量的1%,且分布不合理, 并不斷被污染造成水污染的緣由: 工業(yè)”三廢”的任意排放農藥 , 化肥的不合理施用生活污水的任意排放組成 : 電解水試驗證明由氫, 氧兩種元素組成, 質量比為1:8物理性質 : 無色無味液體,0 結冰 ,100 沸騰 101kpa 時4時具有最大密度, 冰的密度比水小

22、化學性質 : 通電分解 正極得氧氣 , 負極得氫氣 , 體積比 1:2水 + 大 多 數(shù) 酸 性 氧 化 物含氧酸水 + 少數(shù)堿性氧化物可溶性堿作用 : 生物 , 工業(yè)和農業(yè)的命脈存在 : 空氣中 . 水中溶有微量可供水中生物生存物理性質 : 無色 固體 , 液體淡藍色 無味氣體 , 不易溶于水 , 密度比空氣略大化 學 性 質 較 活 潑 :o 2+ 非 金 屬 單 質非金屬氧化物o2+金屬單質金屬氧化物o2+有機物二氧化碳 +水 完全燃燒 用途 : 供呼吸 潛水 , 航空 , 醫(yī)療等 , 助燃 氧炔焰 , 煉鋼等 mno 2試驗室制取原理: 2kclo 32kcl + 3o22kmno4k

23、 2mno4 + mno2 + o2工業(yè)制法 : 分別液態(tài)空氣 利用物理變化物理性質 : 無色無味的氣體, 密度最小 , 難溶于水化學性質 : 常溫下穩(wěn)固點燃可燃性 : 2h 2+o22h2o 不純時點燃會爆炸仍原性 :h2+金屬氧化物金屬單質 +水用途 : 填充探空氣球作仍原劑 : 冶煉金屬或一些非金屬化工原料 : 生產鹽酸 , 氨氣等試驗室制取原理: zn + h2so4znso4 + h 2工業(yè)制法 : 以水 , 自然氣 主要成分為ch4 水煤氣 主要成分為co和 h2 為原料來制取幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較反應物火焰或光生成物鎂在空氣中燃燒刺眼的強光并放白色固體熱鐵在氧氣中

24、燃燒火星四射并放熱黑色固體木炭在氧氣中燃燒白光并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在氧氣中燃燒光明藍紫色火焰有刺激性氣味的有硫在空氣中燃燒淡藍色火焰并放熱毒氣體磷在氧氣中燃燒火焰黃色并放熱大量白煙石蠟在氧氣中燃白光并放熱水珠和使澄清石灰化學方程式點燃2mg+o22mgo點燃3fe+2o2fe3 o4c+o2點燃co2點燃s + o 2so24p+ 5o2點燃2p2 o5燒水變渾濁的氣體氫氣在空氣中燃燒淡藍色火焰并放熱水珠附在燒杯壁上2h2+o2點燃2h2oco在空氣中燃燒藍色火焰并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體ch4 在空氣中燃燒藍色火焰并放熱水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體2co + o2c

25、h4+2o2點燃2co2點燃co2+2h2o1空氣；空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常顯現(xiàn)在挑選題或填空題中；證明空氣成分的試驗；與空氣污染有關的時事材料題在簡答題中顯現(xiàn)； 2水；電解水的試驗現(xiàn)象以及由此得出的結論，常以挑選或填空方式考查，有關水資源的利用、愛護和開發(fā)，是開放性簡答題的命題熱點， 3氧氣；物質的燃燒現(xiàn)象、氧氣的性質用途以及試驗室制取氧氣的化學方程式等識記學問在各種題型種都經常顯現(xiàn)；結合重大失火大事爭論失火的緣由一般以簡答形式命題； 4氫氣；在挑選題或填空題中常顯現(xiàn)有關氫氣的性質、用途以及試驗室制取的化學方程式書寫題型；氫氣燃燒發(fā)熱量高并無污染、新能源的開發(fā)和利用、慶典活動

26、氫氣球的爆炸等，這些人們熱衷于爭論的話題也經常顯現(xiàn)在中考題中，引導同學們去關懷人類共同的話題； 二、碳及碳的化合物含碳的物質：單質：金剛石，石墨，無定形碳（石墨微晶和少量雜質）， c60氧化物：一氧化碳和二氧化碳碳酸鹽：碳酸鈣，碳酸鈉等 有機物：甲烷，醋酸，乙醇等混合物：三大礦物燃料：煤，石油，自然氣碳單質：物理性質：金剛石：無色透亮正八面體，硬度最大，光澤好石墨：深灰色金屬光澤，細鱗片狀，質軟，導電性好無定形碳：木炭和活性炭都有吸附性用途：金剛石：作裝飾品，劃玻璃，大理石等，作鉆頭石墨：作電極，鉛筆芯，潤滑劑等活性炭作防毒面具，焦炭煉鋼，炭黑制油墨，油漆等化學性質：常溫下性質穩(wěn)固：如墨作古代

27、字畫至今不褪色點燃點燃可燃性： c + o 2co2 或 2c + o 22co高溫仍原性： c+金屬氧化物金屬 +co2高溫c + co22co小結：金剛石與石墨因碳原子排列不同導致物理性質不同都由碳原子構成的金剛石和石墨化學性質相同分別在純氧中燃燒能證明金剛石和石墨都是碳單質碳的氧化物：co2 ：co：俗稱：固體俗稱“干冰”物理性質：無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水化學性質：具有與水，與堿反應等酸性氧化物的性質高溫氧化性：如c + co22co一般不助燃，不行燃，不供呼吸，但無毒用 途 ： 滅火，干冰作致冷劑，制純堿，飲料等試驗室制取原理：caco3 + 2hclcacl2 + h 2

28、o + co2 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石物理性質：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水化學性質：可燃性：2co+ o2點燃2co2仍原性： co+金屬氧化物高溫金屬 +co2毒性：與血紅蛋白結合使其不能與氧結合用途：冶煉生鐵，作燃料有機物ch4 ：存在：自然氣，沼氣的主要成分，是最簡潔的有機物物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水點燃化學性質：具有可燃性，ch4+2o2co2+2h2o乙醇：俗稱酒精，化學式，飲用酒中都含有乙醇甲醇：化學式，有毒，工業(yè)酒精中含有少量甲醇醋酸：無水醋酸又稱冰醋酸，學名乙酸，化學式煤和石油：組成：都是混合物煤的主要組成元素是碳石油的主要組成元素是碳和氫用途：

29、作燃料（煤，石油，自然氣是當今三大礦物燃料）和工業(yè)原料（煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”）碳及碳的化合物相互間的轉化關系中學化學常見氣體性質比較：氣體常溫氧化性仍原性可燃性毒性不純時遇火檢驗o2h2較活潑穩(wěn)固有有有可能爆炸用帶火星木條檢驗燃燒產物co2co較活潑毒性有有有有可能爆炸用澄清石灰水檢驗燃燒產物ch4穩(wěn)固有可能爆炸檢驗燃燒產物碳及其化合物學問與生活，生產，科技和自然的息息相關，打算了它能以時事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型顯現(xiàn)，從而充分表達中老師是集檢測，傳授學問和培育正確的思想觀點為一體的；本單元學問的考點為：1性質和用途的識記，試驗室制取co2 的原料和原理等常顯現(xiàn)

30、在挑選題或填空題中；2說明生活現(xiàn)象；如說明用墨作的字畫年深日久不褪色，用石灰水粉刷的墻壁變硬，用石灰水為什么能保鮮雞蛋等一般以填空題或簡答題顯現(xiàn)； 3信息賜予題或思想觀點訓練題；如抽煙產生的有毒氣體，假酒中毒，新能源的發(fā)覺和開發(fā)， c60 和 c70 的發(fā)覺，西部開發(fā)的西氣東輸和環(huán)境愛護等，能以各種題型考查；三、氧化物 , 酸, 堿 , 鹽氧化物的性質和制取2. 酸的通性和制取3堿的通性和制取4鹽的性質和制取常見酸，堿，鹽的性質比較：常見的酸的性質比較：酸顏色氣味揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性在空氣中檢驗試劑鹽酸無色刺激性有無強白霧，變輕agno3 溶液硝酸無色刺激性有無強白霧，變輕硫酸無色無無有強

31、變重bacl 2 溶液堿俗名色，態(tài)溶解性在空氣中腐蝕性電離氫氧化鈉火 堿 ， 燒白 色固極 易 溶 于吸水和co2反很強陰 離 子堿，苛性鈉體水并放熱應變重全 部 是氫氣化鈣熟石灰，消白色粉微溶于水吸 co2 變重有-石灰末常見堿的性質比較：oh常見的鹽的性質比較：學名化學式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉nacl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣， 氯化鎂易潮解碳酸鈉晶體純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性， 晶na2co3 *10h2o體易風化碳酸鈣caco3石灰石的成分白色固體難溶于水高溫分解硫酸銅晶體： cuso4*5h2o粉末： cuso4晶體： 膽礬， 藍礬晶體 藍色，粉末易溶于水（藍色）晶體失水

32、變白，見水變易藍白色各類物質的相互關系：酸1常見的幾種酸、堿、鹽；考查物理性質、化學特性、用途和檢驗試劑的識記；判定在空氣中常見酸、 堿、鹽的質量或性質變化以及由此打算的貯存方法； 依據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體等； 都能以挑選題或填空題的形式考查； 依據(jù)物質的特性進行物質的推斷；2酸、堿、鹽的通性；說明同一類物質具有相像的化學性質的緣由，判定酸堿指示劑的變色情形， 以某物質為例用化學方程式表示一類物質的通性， 依據(jù)各類物質的通性判定化學反應能否發(fā)生，介紹日常生活中的酸、堿、鹽變化現(xiàn)象等，能以各種題型進行考查；3置換反應和復分解反應的發(fā)生條件；挑選適當?shù)脑习匆髸鴮懟瘜W方程式、判定

33、溶液中物質或離子的共存情形、判定物質的制取或物質間的轉化方法是否正確等題型，常以挑選題或填空題的形式顯現(xiàn)，它全面考查了置換反應和復分解反應發(fā)生條件的應用；4各類物質的相互關系；依據(jù)各類物質的轉化關系爭論物質的制取方法、進行物質的推斷等題型往往以較大分值的填空題考查；一、依據(jù)化學式的運算1. 要點物質的相對分子質量 運算化學式各元素的質量比某元素的質量分數(shù)化合價2. 運用：（1） 解題時，應留意正確書寫化學式，明確化學式中各個量之間的關系；（2） 發(fā)覺和應用化學式中某些特別關系；（3） 應用數(shù)學思維方式，如化學式變形，估算，分解思想等例1： x 、y 兩元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物

34、xy中， x 元素的質量分數(shù)為 46.7% ，就以下化合物中x 的質量分數(shù)大于46.7% 的是（）a.xy 2b.x 2y 3c.x 2yd.x 2y 5分析：在化合物xy 中， x 原子個數(shù)與y 原子個數(shù)之比為1： 1， x 元素的質量分數(shù)為 46.7%，就 y元素的質量分數(shù)為1 46.7%=53.3%，從而得出x 元素原子的相對質量與 y 元素原子的相對質量之比為46.7 ： 53.5 ，二者之比接近1： 1；因此要使 x 元素的質量分數(shù)大于46.7%，就要求化合物中x 原子的個數(shù)比y 原子的 個數(shù)要多，在四個備選答案中只有c符合要求；答案為 c；例 2：有一包feso4、fe2（ so4

35、 ）3 的固體混合物，已測定鐵元素的質量分數(shù)為34% ，就混合物中硫元素的質量分數(shù)是（）a. 22%b. 44%c. 24%d. 25%分析： feso4、fe2（so4） 3 由 fe、s、o三種元素組成，且其中s 和 o的原子個數(shù)比相同，就不論兩種鹽以何種比例混合，s 和 o的原子個數(shù)比總為1：4，質量比恒 為 32： 16× 4=1：2；現(xiàn)鐵的質量分數(shù)為34%，就 s 和 o的質量分數(shù)總和為1 34%=66%，故其中硫的質量分數(shù)為22%，氧的質量分數(shù)為44%；答案為 b ；二、有關溶液的運算1. 要點（1） 溶液的組成，溶質質量分數(shù)的意義；（2） 溶質質量分數(shù)、溶液質量、體積、

36、密度之間的換算關系；（3） 溶解度涵義；2. 運用：（1） 依據(jù)溶質質量分數(shù)的定義進行有關溶液中溶劑、溶質、溶液質量和溶質質量分數(shù)的運算；（2） 進行溶液的配制、混合、稀釋的有關運算；（3） 涉及化學綜合運算，工農業(yè)生產中涉及溶質質量分數(shù)的有關運算；3. 相關公式：溶液質量 =溶質質量 +溶劑質量溶液質量 =溶液體積×溶液密度溶質質量溶液中溶質質量分數(shù)=溶液質量×100%溶液稀釋公式：m 濃 ×c 濃%=m 稀× c 稀%例 3：汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池；某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為 28% 的稀硫酸，如用1l 溶質質量分數(shù)為98%的濃

37、硫酸（密度為1.84g/cm 3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）l，配得稀硫酸的質 量為kg；分析：此題是稀釋配置溶液的簡潔應用，依據(jù)公式溶液質量=溶液體積×溶液密度，-3和溶液稀釋公式，得到等式1l× 1.84 × 10kg/cm3× 98%=稀硫酸質量× 28%（留意單位的統(tǒng)一） ，得到稀硫酸質量為6.4kg ；再用稀硫酸質量濃硫酸質量得到水的質量4.6kg ，用物理公式運算得到體積4.6l ；答案為 4.6l ， 6.4kg；三、有關化學方程式的運算1. 要點反應物生成物之間的質量比化學方程式純或不純原料（或產品）的有關

38、運算涉及多步反應的運算涉及有關過量問題的運算2. 運用：（1） 善于應用化學反應中的守恒關系質量守恒；（2） 善于運用化學反應中各反應物和生成物之間的質量關系；（3） 善于抓住反應前后元素種類和原子質量、原子數(shù)目不變；例 4：3g 碳在 10g 氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量是（）a. 13gb. 11gc. 13.75gd. 5.5g分析：任何化學反應都遵循質量守恒定律，此反應中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質量比為： 3： 8：11；題中碳的質量為3g，而對應給出的氧氣質量大于8g，為 10g，說明參與化學反應的氧氣質量為8g，反應后剩余氧氣2g，而生成的二氧 化碳質量為11g；答案為 b ；

39、例 5：試驗室用含碳酸鈣80% 的石灰石125g 與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳；可制得標況下二氧化碳多少升？（標況下 =1.977g/l）分析：此題涉及不純原料（或產品）的有關運算，并示范解題格式；答案為：解：設二氧化碳質量為xcaco3+2hclcacl 2+h 2 o+co 210044125g ×80%x10044=100 gxx=44g二氧化碳的體積為：44g 1.977 g / l=22.2l答：可制得標況下的二氧化碳22.2l ；例 6：有未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出 10g 與 27g 質量分數(shù)為10% 的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氧化鈉溶液恰好就、

40、可以中和196g 稀硫酸，求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？分析：此題涉及多步反應的運算答案為：解設氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為x% ，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為y% cucl 2+2naohcuoh 2 + 2nacl1358027g× 10%10g·x%1352.7 g80=10 gx %x %= 16%2naoh+h 2so4na2so4+ 2h 2o8098（ 50g 10g）× 16%196g· y%806.4g98=196 gy %y%=4%答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為4%； 四、有關綜合運算1. 要點（1） 能把化學基本概念、基本原理定律等有關學問結

41、合起來進行綜合性較強的運算；（2） 學會審清題意，審明條件，確準解題依據(jù)；（3） 學會類比聯(lián)想，遵循解題規(guī)律，敏捷轉化思路；2. 運用：綜合運算是把化學式、化學反應方程式、質量、質量分數(shù)、原子量、相對分子質量、溶液運算、等學問融為一體；這就要學會用不同的方法，從不同的角度，不同層次進行求解，從而在練習中把握、提高并總結綜合運算的基本技能；例 7：將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g 放入 125g 稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液 150g；運算：（ 1）原混合物中碳酸鈉的質量；（ 2）如將所得溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的溶液，需要加水多少克？分析： 此題屬于化學方程式綜合運算；題目中混有的雜

42、質溶于水，并且和生成物之一相同；并且要依據(jù)質量守恒定律分析找到可以帶入化學方程式運算的純質量；答案為：解反應生成的二氧化碳質量為：33.8g+125g 150g=8.8g設原混合物中碳酸鈉質量為x ，反應生成的氯化鈉質量為y ；稀釋時加水的質量為zna 2co 3+ 2hcl2nacl + h 2o + co 210611744xy8.8g448.8 g106=x448.8 g117=yx=21.2gy=23.4g（ 1） na2co 3 質量為： 21.2g（ 2）反應后溶質nacl 的總質量： 23.4g+（ 33.8g 21.2g ）=36g36g 150 g答：（略）；× 1

43、00%=8%z=300gz例 8：取 22.2g 堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100以上） 一段時間后， 冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質量分數(shù)為67.3%；運算：固體剩余物中未分解的 堿式碳酸銅的質量；分析： 此題中給出的數(shù)據(jù)都不能直接使用，要留意題目中的隱含條件：反應前后銅元素養(yǎng)量不變，來列式，解方程；答案為：解設已分解的堿式碳酸銅的質量為xcu 2oh 2co32cuo+h 2o+co 2222160160 xx222依據(jù)題意：反應前后銅元素養(yǎng)量不變；2cu160 x22.2g ×cu（2oh）2co3= （ 22.2gx ）+222 ×67.0%12822.2

44、g ×222= （ 22.2g x） +160 x222 ×67.0%答：（略）；（一）試驗常用儀器1常用化學儀器的分類x=11.1g 試驗直接試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙加熱反應容器間接燒杯、錐形瓶、燒瓶不能加熱量筒、水槽稱質量托盤天平運算儀器量體溫量筒測溫度溫度計漏斗儀分別儀器器洗氣瓶、干燥管的藥匙、鑷子分取用試劑類膠頭滴管取用存放儀器固體廣口瓶存放儀器液體細口瓶氣體集氣瓶加熱儀器酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）幫助儀器儀器連接玻璃導管、橡膠管其他儀器水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網中學化學儀器中常用儀器雖然有20 多種，但依據(jù)大綱要求，應當重點把握的有試管、試

45、管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿； 對以上儀器主要把握它們的用途、用法和使用的留意事項；（二）化學試驗基本操作中學化學試驗基本操作技能包括：1、藥品的取用； 2、物質的加熱； 3、溶解； 4、過濾；5、蒸發(fā)； 6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等；1藥品的取用不能用手接觸藥品原就不能把鼻子湊近容器口聞氣味不能嘗藥品的味道藥固體一橫、二放、三直立品方法的液體一倒、二向、三緊靠取固體（托盤天平）一調、二放、三回零用肯定量藥品的取用濃酸濃堿的使用2物質的加熱液體（量筒）一平、二看、三讀數(shù)酸堿液體流到桌上一中和、二水洗、三擦干酸堿液粘在皮膚上一擦、

46、二洗、三涂液構造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內焰、焰心酒精燈一要：要用火柴來點燃使用二查：查燈芯和酒精量物三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精質禁止酒精燈對點的禁止用嘴吹滅酒精燈加固體：一斜：試管口略向下傾斜熱二勻：對試管勻稱加熱留意事項三固定：固定在有藥品的部位液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3二斜： 45°三向：試管口不向人3溶解溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒解振蕩：腕動臂不動方法攪拌：不行碰壁濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌4過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙過一貼：濾紙緊貼漏斗內壁濾濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣操二低作漏斗內液面低于濾紙邊緣要上燒杯緊

47、靠玻璃棒點三靠玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠下燒杯內壁5蒸發(fā) 儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精燈，調劑鐵圈的高度放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體加熱、攪拌顯現(xiàn)較多固體；停止加熱6儀器的裝配和氣密性的檢驗 裝配次序：從下往上、從左到右 氣密性檢查操作：管端入水 使容器內氣體受熱 顯現(xiàn)氣泡 冷卻 顯現(xiàn)水柱7儀器的洗滌 方法：注水半，振蕩；用試管刷柔力刷洗 難溶物的洗滌：a 油脂：熱的純堿或洗滌劑b 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 洗凈的標志：水膜勻稱，不成滴不成股8溶液的配制 運算：精確運算溶質的質量和溶劑的體積； 稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體

48、； 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌；9常見酸堿指示劑的使用 石蕊指示劑的顏色： “酸里紅、堿里藍、中性紫”； 酚酞指示劑的顏色： “本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”；（三）氧氣、氫氣和二氧化碳的試驗室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳氯酸鉀和二氧化錳或藥品高錳酸鉀鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學反應原理2kclo 32kcl+3o2zn+h 2so4znso4 +h 2caco3+2hcl cacl2+h 2o+co 2反應物狀態(tài)固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合反應條件加熱不需加熱不需加熱制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大排水法或向上排空氣氫氣密度比空氣密度小排水法或向下排空氣二氧化碳密度比空氣密度大收集方法法將帶火星的木條插入法向上排空氣法將氣體通入澄清的石檢驗方法驗滿或驗純集氣瓶內，如復燃， 說明是氧氣；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，如木條復燃，說明已收集滿；點燃該氣體，檢驗其生成的產物；用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，如為“噗”的一聲，說明已純；灰水，如其變渾濁，說明是二氧化碳將燃著的木條靠近集 氣瓶口， 如木條熄滅，說明已收集