氫氧化鉀性質探究(精品)

1、氫氧化鉀的性質探究一、設計思想本節(jié)課要復習堿的化學性質，采用了探究式的方法，冃的是使學生能積極參與學習，能 根據(jù)學過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認識。由于學生已經(jīng)學過氫氧 化鈉和氫氧化鈣的性質，可以引導學生回憶堿的通性并據(jù)此類推氫氧化鉀的化學性質，在試 驗過程中產(chǎn)生的問題進行探究很解決，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力，實驗探究z后再 進行簡單歸納和小結和鞏固練習。對于二氧化碳與氫氧化鉀反應的補充實驗，采用學生設計 實驗的方法，通過實驗來落實知識的教學，能激發(fā)學生學習化學的興趣，調(diào)動學生學習的主 動性和積極性，讓感性的知識上升到理論。二、教學目標1. 知識與技能（1）學握氫氧化

2、鉀的化學性質。（2）掌握堿的通性。2. 過程與方法（1）通過知識的聯(lián)系，增強學牛比較、分析、歸納的能力。（2）通過實驗，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能。（3）通過實驗，培養(yǎng)學生的操作能力和觀察能力。3 情感態(tài)度與價值觀通過堿的通性的學習，理解山個別到-般的認識事物的規(guī)律，感受量變到質變等辯證唯 物主義觀點。三、重點和難點教學重點：理解堿的四條通性。教學難點：探究氫氧化鉀的化學性質的實驗現(xiàn)象。四、教學用品藥品：氫氧化鉀溶液、氯化銅溶液、氯化詼溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚蚊試 液，澄清石灰水，氯化鈣溶液，氯化頓溶液。儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。媒休和教具：多媒休

3、設備；課件。五、教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖以舊引新我們學習了堿的性質，知道堿貝有四 條通性。堿具有通性呢？為什么？今天我們一起來探究新的堿氫氧化 鉀的化學性質?；貞泬A的通性。堿也冇通性，因為堿的 組成也比較相似，含有 氫氧根。復習酸的通 性,有助于 類比學習堿 的性質。復習氫氧化 鈉的化學性 質對照堿的通性，復習氫氧化鈉的化學 性質。（2已經(jīng)學過，不重點討論，也不作 過多拓展）學生可能提出下列猜 測1. 與指示劑反應；2. 與酸反應；3. 與酸性氧化物反應；4. 與鹽反應；復習過程能 為學生探究 氫氧化鉀的 化芳性質提 供思路。探究紅氧化 鉀的化學性 質堿與指示劑 的反應探究堿的

4、化學性質。在氫氧化鉀溶液 屮滴入紫色石蕊試液、無色酚瞅試 液，觀察并記錄實驗現(xiàn)彖。發(fā)現(xiàn)問題：氫氧化鉀小滴入紫色石蕊 試液，變色情況不明顯，怎么解決這 個問題。結論一：堿溶液能使酸堿指示劑變 色。使紫色石蕊試液變藍，使無色酚 瞅試液變紅。動手實驗，觀察并記錄 實驗現(xiàn)象：通過實驗探 究氫氧化鉀 的化學性 質。naoh溶液koh 溶液石蕊變藍變藍酚駄變紅變紅學牛討論：作對比試驗 來解決。與酸發(fā)生中 和反應探究酸能和堿發(fā)生屮和反應，生成鹽 和水。發(fā)現(xiàn)問題：酸堿屮和反應，無明顯現(xiàn) 象，怎樣證明氮氧化鉀和酸己經(jīng)發(fā)生 了化學反應。注意：可溶性堿與酸反應需要借助于 指示劑觀察反應的進行；不溶性堿能 溶解于酸中

5、，而且只會與酸反應。結論二：氫氧化鉀與酸發(fā)生中和反應 住成鹽和水。學生討論設計試驗解 決。利用指示劑設計試 驗。1氫氧化鉀與鹽酸、 硝酸的反應方程式：koh + hci -kc1 +h2okoh + hno3 - kno3 +h2o2、氫氧化鉀中和精制 石汕時過量的硫酸的 反應方程式： 2koh+h2so4- k2so4+2h2o探究：設計 實驗證明證 明氫氧化鉀 和酸已經(jīng)發(fā) 生了反應。堿非金屬 氧化物反應酸性氧化物可能是什么氧化物呢？ naoh能與co：仮應，大家根據(jù)氫氧化 鈉與c02反應2koh+co2k2co3+h.oo探究，如何 證明koh 與c02的反 應已經(jīng)進行 to （設計多 種

6、方案進行在充滿二氧化碳的錐形瓶屮，加入少 量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻 璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。 提問：小橡皮泡會逐漸漲人的原因 是什么？觀察實驗現(xiàn)象，討論原 因：氫氧化鉀跟二氧化 碳反應生成碳酸鉀和 水，二氧化碳氣體在反 應小消耗了，集氣瓶中 氣體壓強下降，空氣通觀察實驗現(xiàn) 彖，理解實 驗原理。探究二氧化 碳和氫氧化 鉀溶液的反 應除了用上述裝置，還能用化學方法還 進行驗證。學生討論：在生成物屮滴加酸、堿、 鹽類別的物質進行驗證。過短玻管進入橡皮泡 而使小橡皮泡膨脹。酸：鹽酸、硫酸、硝酸 堿：氫氧化鈣溶液、氫 氧化鎖溶液鹽：氯化鈣溶液、氯化 頓溶液等。形成酸性氧 化物的概念2koh

7、+so2 k2so3+ h2o；2koh+so.3k2so4+ 出0；結論三：堿與酸性氧化 物反應牛成鹽和水。實驗探究堿 與鹽的反應在兩個試管中分別加入3毫升氯化 銅溶液和氯化鐵溶液，觀察溶液各顯 什么顏色。再分別加入1毫升koh溶 液。結論四：堿能與某些鹽溶液反應生成 新的堿和新的鹽。鞏固練習：寫出氫氧化鉀溶液氯化鐵 溶液的反應。觀察試管里的顏色變 化。寫出反應的化學方 程式。2koh+cuc12 - cu(0h)2 j + 2kc1藍色溶液藍色沉淀 3koh+fech->fc (oh) 31 +3kc1 棕黃色溶液紅褐色沉淀歸納總結堿 的通性組織學生共同歸納氮氧化鉀的化學 性質；1

8、與酸堿指示劑反應。2. 與酸反應生成鹽和水。3. 與酸性氧化物反應生成鹽和水。4. 與某些鹽溶液反應生成新堿和新 鹽。師生互動,共同歸納氫 氧化鉀的化學性質。形成堿的化 學性質的認 知結構。思考與討論固體koh長時間露置在空氣中，可能 會發(fā)生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鉀？創(chuàng)設情景， 鞏同對氫氧 化鉀化學性 質的掌握。練習鞏固1. 盛有鹽酸、水、氫氧化鉀溶液的 三瓶無色液體，請選用一種試劑將它 們鑒別開來。2. 如何鑒別氫氧化鈉和氫氧化鉀和 澄清的石灰水三瓶無色溶液?？紤]酸和堿性質的不 同，選擇酸堿指示劑中 的紫色石蕊試液來鑒 別。將酸和堿的 性質聯(lián)系起 來解決問 題。設計實驗方 案nao

9、h與co2反應的產(chǎn)物na2cos也能溶 于水，反應時觀察不到明顯的現(xiàn)象， 怎么證明反應確實發(fā)生了呢？ 還有什么方法可以用來證明這個反 應確實發(fā)生了呢？ 人家可以冋憶一 下前面學習過的證 明nooii溶液和鹽酸發(fā)生反應的實驗 設計。小組討論：%1 是否可以用酸堿指 示劑？不可以，產(chǎn)物也 顯堿性%1 能否驗證反應后的 牛成物？可以，碳酸鈉 與鹽酸反應會產(chǎn)生氣 泡。%1 利用壓強原理，還可 以有哪些方法？提高學生實 驗設計能 力。2主要板書一、復習堿的化學性質（通性）二、探究氫氧化鉀的化學性質1 能與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚瞅試液變紅。2. 能與酸反應生成鹽和水。3. 能與酸性氧化物反應生成鹽和水。4. 能與某些鹽溶液反應牛成新堿和新鹽。七、教學反思本章的實驗較多，學牛多次經(jīng)丿力利用實驗探究物質的性質和根據(jù)性質設計實驗解決問題 的過程，在促進學牛理解酸和堿的性質的同時，對學牛的實驗操作、設計和評價能力應該有 一定的促進作用。本節(jié)課中學牛 兩次經(jīng)歷對沒有明顯現(xiàn)象的反應設計實驗產(chǎn)生間接現(xiàn)象來證明反應確實 發(fā)生了，第一次是證明