沉淀滴定練習(xí)題

1、A.1.8 X 10-10- 5C.- 8沉淀滴定練習(xí)題一、選擇題(0H)2在純水中可以認(rèn)為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系：()A. s=3 KsB. s= 3 Ksp/4C. s= 2 Ksp/4D. s=忌/42. 已知CaF2的溶解度為2X 10-4mol/L，貝U CaH的溶度積為()-11-8-13-12A X 10B 4 X 10C X 10 D 8 X 103. 微溶化合物ABC3在溶液中的解離平衡是：ABC3 A+2B+3C.今用一定方法測(cè)得 C濃度為X 10-3 mol L-1，則該微溶化合物的溶度積是A. X 10-15-14B. X 10C. X 10-16-9

2、D. 6 X 104.設(shè)在純水中的溶解度MA3 為 103 mol L 1、MA 為 10-3-mol L1, MA為 104 mol LMA為 10 mol L ,四種物質(zhì)的Ksp 以()最小。A. M2A3 最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5. 在NaCI飽和溶液中通人HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀B. 共同離子Cl-使平衡移動(dòng)，生成NaCl(s)C. 酸的存在降低了 KSP NaCl的數(shù)值D. KSP NaCl不受酸的影響，但增加 Cl-離子濃度，能使KSP NaCl減小6. BaSQ的Kp=X 10 t°,把它放在

3、Na2SO4溶液中，它的溶解度是()A. 不變，因?yàn)?Ksp是常數(shù)B. X 10 一5 C. X 10 T2D X 1087. 微溶化合物 AgCrO在mol L-1 AgNQ溶液中的溶解度比在mol L-1 KCrO溶液中的溶解度()(BrQ3 /Br- = ,I 2/I 一 = ,IQ 3 /I 一 =A. 較大 B. 較小 C. 相等 D. 大一倍8. 已知 Ksp, Mg(OH記X 10一11, Mg(QH) 2在L TNaQH溶液里 m6*濃度是()mol L1。9 6 7 4A. 1.2 X 10B. X 10C. X 10D. X 100 (AgCl)= X 10-10, AgC

4、l 在L-1NaCI 溶液中的溶解度(mol L -1)10. 在一溶液中，CuCl2和MgCb的濃度均為L(zhǎng) 1,只通過控制pH方法，（）20 11（已知 Ksp， Cu（OH）2=X1020, Ksp， Mg（OH）2=X1011）A不可能將Cu2+與m6*分離B.分離很不完全C. 可完全分離D.無法判斷11. 使CaCO具有最大溶解度的溶液是（）。AH2OBNa2CO3C KNO3D C2H5 OH12. 用鉻酸鉀做指示劑的莫爾法，依據(jù)的原理是（。）A.生成沉淀顏色不同和AgaCrO溶解度不同和AgaCrQ溶度積不同D.分步沉淀13. 下列敘述中正確的是A.混合離子的溶液中，能形成溶度積小

5、的沉淀者一定先沉淀B. 某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C. 凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D. 當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解14. 在含有Mg（QH）a沉淀的飽和溶液中加入固體NHCI后，貝U Mg（QH）a沉淀（）A. 溶解； B. 增多； C.不變； D. 無法判斷15.在飽和的BaSQ溶液中,加入適量的 NaCI，貝U BaSQ的溶解度（）A. 增大B. 不變C. 減小 D. 無法確定16. 在 Ca(QH)2(Ksp=X 10-6)、Mg（QH）2（Ksp=X 1011）、AgCl（Ksp=X 1010） 三物中，下列說法正確的是：（ ）A.

6、 Mg（QH） 2的溶解度最小B. Ca（QH） 2 的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小17. 已知 K sp (AB)=X 10-10；K sp (A2B)=10-11 ，則兩者在水中的溶解度關(guān)系為（）。(AB)>S(A 2B)(AB)<S(A2B)(AB)=S(A 2B)D.不能確定（QH）2的Ksp比CaSQ的Ksp略小，它們的溶解度：（）A. Ca(OH) 2的小 B. CaSO 4的小 C. 兩者相近D.無法判斷19. 莫爾法的測(cè)定對(duì)象是()。,Br- ,Br - ,1 -,SCN + ,SCN20. 難溶電解質(zhì)AR的平衡反應(yīng)式為 AR (

7、S) :一 A2+(aq)+2B -(aq)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB的溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系為().S=(Ksp/27)1/421/31/2A. S=(2 Ksp) B S=(Ksp/4) C . S=( Ksp/2) D21佛爾哈德法是用鐵銨磯NHFe(SO)2 12甩0作指示劑，根據(jù) Fe3 +的的特性，此滴定要求溶液必須是()。A.酸性 B. 中性 C. 弱堿性 D. 堿性22. 用莫爾法直接測(cè)定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強(qiáng)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果()。A.偏高 B.偏低 C.不影響 D.不能進(jìn)行23. 同溫度下，將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液，溶解度最大的是()A AgCl (K s

8、p=x 10-18)B Ag2C2Q(Ksp=x 10-12),C Mg(OH)2 (Ksp=x 10-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=x 10-22)24. 在1升濃度為2 x 10 一4 molL1的BaCh溶液里，加入1升含有NqCO和NaSQ均為x 104口0171 的混合液，其結(jié)果是()。(已知 Ksp, BaCO = x 109, Ksp, BaSO =x 10 TO)A.只有Ba SO4沉淀B. 只有Ba CQ沉淀 C.兩種沉淀都有D. 不可知25. 加 Na2CO于 1 升 1 mol L 的 Ca(NQ) 2 溶液中，使 CaCO沉淀：()A.加入1 mol Na 2

9、CO得到沉淀更多 B. 加入mol Na 2CO得到沉淀更多C. 加入NqCO越多，得到沉淀越多 D. 加入NaCO越多，沉淀中CO2按比例增大26. Mg(OH)a 可溶于()。(Ksp, Mg(OH>=x 10 )A. H 2OB.濃(NH4)2SO溶液C. NaOH 溶液 D. Na2SO溶液二、判斷題1. 以鐵銨釩為指示劑，用間接法測(cè)定Cl-時(shí),由于AgCl溶解度比AgSCt大,因此,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 的發(fā)生往往引入正誤差.2.難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。( )3. CaC03和Pbl2的容度積非常接近，皆約為810-，故兩者飽和溶液中,2+2+Ca及Pb離子的濃度近

10、似相等。4. 嚴(yán)格來說，難溶電解質(zhì)的 Ksp是飽和溶液中離子的活度系數(shù)次方乘積。（）5. 銀量法測(cè)定BaCl2中的C時(shí)，宜選用K2CrO4來指示終點(diǎn)。（）6. 莫爾法可用于測(cè)定 C、B廠、1、SCN等能與Ag+生成沉淀的離子。（）7. 摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，溶液酸度過高，則結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差。8. 根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。（）9. 難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp較小者，它的溶解度就一定小?？墒闺y溶電解質(zhì)的10. 往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì), 溶解度降低。（）11. 所謂沉淀完全，就是用沉淀劑把溶液中某一離子除凈12. 用摩爾法測(cè)定 Cl-時(shí)，為避免滴定

11、終點(diǎn)的提前到達(dá)，滴定時(shí)不可劇烈搖蕩。13. 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCI是弱電解質(zhì)。（）15. 沉淀劑用量越大，沉淀越完全。（）三、填空題稱, Ksp稱，二者不同點(diǎn)是 。2. 已知Cr（OH）3飽和溶液的 OHI濃度為X 10 一8 molL1 , Cr（OH）3的溶解度是 。3. 相同溫度下，PbSO在KNO溶液中的溶解度比在水中的溶解度_L大或?。@種現(xiàn)象稱。4. 某難溶電解質(zhì) AB的Ksp=X 10T2，溶解度S=，飽和溶液中c（B2）=5. 難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp較小者，它的溶解度就一定 （大或小）。6. 已知 Mg（

12、OH）2 Ksp=x 10 。Mg（OH）2 在 mol L NaOH溶液中的 c（Mg ） = ，此時(shí)Mg（OH）2的溶解度是。7. 要使溶液中某離子盡量沉淀完全，加入沉淀劑一般應(yīng)過量，但不要 ，以免。四、計(jì)算題1. 在含有C離子和I-(濃度均為 molL-1)的混合溶液中滴加 AgNO溶液，試判斷 AgCI和Agl的沉淀順序。若繼續(xù)滴加 AgNQ溶液，AgI沉淀到何種程度時(shí)，AgCI才開始沉淀已知： 10 17KspAgCI=x 10KspAgl=x 102. 已知Mg(QH的溶度積常數(shù) Ksp=x 10-11，計(jì)算在LMcj+溶液中Mg(QH)開始沉2+ -5 -1淀和沉淀完全(Mg濃度

13、為10 mol L )時(shí)的pH范圍。3. 已知AgCI的溶度積常數(shù) Ksp=x 10-10，分別計(jì)算AgCI在純水以及LAgNQ溶 液中的溶解度。4. 向含有 mol L-1 NaCI和mol L-1 KBr的混合溶液中緩慢滴加AgNQ溶液。試問(1)先生成何種沉淀(2)CI -1 , Br-1能否用分步沉淀的方法得到分離(忽略加入AgNQ溶液引起的體積變化。)Ksp0 (AgCI)= x 10-10 Ksp0 (AgBr)= x 10-13 1 15. 在含有L AgNQ和mol L NaCI溶液里，如果不使 AgCI沉淀生成，溶液中 21 11CN濃度最低應(yīng)是多少(Kf,Ag(CN)2 =

14、10 ,Ksp,AgCI= x 10)6. 在離子濃度各為molL-1的Fe3+、Cu2+、H*等離子的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅的氫氧化物沉淀當(dāng)向溶液中逐滴加入 NaQI溶液時(shí)(設(shè)總體積不變)能否將Fe3+、。+離子分離。(Fe(QH) 3的 Ksp=x 10 -38。Cu(QH)2 的 Ksp = x 10-20)7. 稱取分析純KCI 1.9921g加水溶解后，在 250mL容量瓶中定容，取出，用AgNQ溶液滴定，用去，求 AgNQ的濃度是多少8. 某一混合溶液中，含有mol L-1的Mg+, mol L-1的Fe3+，若通過滴加NaQH溶液(忽略溶液體積變化)分離這兩種離子，溶液pH值應(yīng)

15、控制在什么范圍內(nèi)-39-11Ksp Fe(QH) 3 = x10-39 KspMg(QH)2 = x10-11 1 19. 如果在mol L Ag(CN)2溶液中加入KCN固體，使CN離子的濃度為 mol L，然后 再加入：(1 ) Kl 固體，使 l 的濃度為 moI L1(2) NazS固體，使 S2的濃度為 molL121 49 17是否都產(chǎn)生沉淀(已知 (Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,Ag2S=1x1049, K sp,Ag2l=x1017)10. 在 L CaCI 2+L MgCI 2的混合溶液中，開始產(chǎn)生Ca(QH)2沉淀時(shí)CQH,開始產(chǎn)生Mg(OH沉淀時(shí)C(OH。Mg完

16、全轉(zhuǎn)化為 Mg(OHJi淀(C(M2+) <105 mol/L)時(shí) CQH。如果要使M沉淀完全而Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀，則溶液的pH值應(yīng)控制在什么 6 11范圍。Ca(OH)2 的 Ksp=x 10- , Mg(OH> 的 Ksp=x 10-。( 8 分)11佛爾哈德法標(biāo)定 AgNO溶液和NHSCN溶液的濃度(mol L -1)時(shí)，稱取基準(zhǔn)物NaCI0.2000g , 溶解后，加入 AgNO溶液。用NHSCN溶液回滴過量的 AgNO溶液，耗去。已知溶液相當(dāng)于溶液，問AgNQ NHSCN濃度各為多少(已知 MJaCI=58.44g mol -1)12.1L溶液中含有 4molNHCI和，試計(jì)算(1) 溶液的c(OH-