福建省三明市2018屆質(zhì)量檢測5月

1、福建省三明市2018 屆質(zhì)量檢測（ 5 月）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Sc-45Cu-64Zn-657化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A Al(OH) 3 分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板B 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性C把浸泡過KMnO 4 溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D 河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后即可飲用8戰(zhàn)國是周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼） ，并把這種灰稱為“蜃” ?！膀住迸c草木灰、水混合后，經(jīng)一系列操作得晶體M ，M 的溶液可用于造紙過程樹皮脫膠。下

2、列說法不正確的是A “蜃”的主要成分為CaOB “煤餅燒蠣房成灰”過程中只涉及分解反應(yīng)C經(jīng)提純后，晶體M 的焰色反應(yīng)呈淺紫色D “一系列操作”指的是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾9棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔铮Y(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A n=8 時，棱柱烷的分子式為C8H 8B n=3 時，符合該分子式的結(jié)構(gòu)只有一種C n=4 時，棱柱烷六氯代物有3 種D 棱柱烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置（省略夾持裝置、氣密性完好）。下列說法正確的是A 裝置 A 中存在反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+B 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流入裝置A 中C裝置

3、B 中收集到的氣體可直接點燃D 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色11短周期元素A 、B 、 C、 D、 E、 F 原子序數(shù)依次增大。B、 F 的原子最外層電子數(shù)均是其周期序數(shù)的2 倍。 A 、 C 可形成 10 電子分子R， R 物質(zhì)是常見的無機(jī)溶劑。D 為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E 元素的離子半徑最小。下列說法正確的是A 由 A 、C、 D 形成的化合物只含有離子鍵B A 、 B、 C 形成的化合物均可溶于水C C、 F 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C<FD D、 E、 F 的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)12一種釕 (R

4、u)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A 電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B 放電時， I -和 I 3-的濃度均減少C Y 電極為電池淀粉正極，發(fā)生的反應(yīng)為：-I 3+2e =3ID 電池工作時，X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)13 25時，往某酸的鈉鹽Na2A 溶液中通入HCl ，溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A直線 L2表示的關(guān)系B 通入 HCl 過程中，水電離的c(OH-) 與水電離的 c(H+) 的乘積不斷增大C K a2(H 2A) 的數(shù)量級為 10-7D 在 NaHA 溶液中： c(Na+ )>c(HA - )>c(H 2A)>c

5、(A 2-)26（ 14 分）為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。探究氨氣的還原性該興趣小組同學(xué)利用以下裝置（夾持、加熱儀器略）探究氯氣和氨氣的反應(yīng)，其中 A 、 F 分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置， B 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（ 1）上述裝置接口的連接順序為a 接 h、 i 接 f、 g 接、接、接 j ，其中裝置 D 的作用是。（ 2）若氨氣足量，裝置 B 出現(xiàn)的現(xiàn)象為。探究氨水的還原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)。實驗如下：實驗操作現(xiàn)象取 2 mL 0.01 mol/LKMnO 4 溶液于試管產(chǎn)生棕褐色物質(zhì) (Mn

6、O 2 )，約 10中，加入新開封 1 mL濃氨水， 加入半滴min 后溶液紫紅色變淺管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。2 mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液于試管中，產(chǎn)生棕褐色物質(zhì) (MnO 2)，溶液紫加入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管紅色立刻變淺， 約 2 min 后溶液1:5 的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。紫紅色完全褪去取 2 mL 0.1 mol/L KMnO 4 溶液于試管中，產(chǎn)生棕褐色物質(zhì) (MnO 2 )，約 10加入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管蒸min 后溶液紫紅色變淺餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。2 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液于試管中， 加產(chǎn)生

7、棕褐色物質(zhì) (MnO 2)，溶液紫入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管 1:5紅色立刻變淺， 約 5 min 后溶液的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。紫紅色完全褪去（ 3）實驗中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（ 4）實驗說明。（ 5）實驗比實驗反應(yīng)速率（填“快”或“慢” ），原因是。（ 6） 1:5 的硫酸溶液（密度2 g/cm3），可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 (密度為 1 g/cm 3)和蒸餾水按體積比1:5 配成，則1:5（用含 、 的式子表示）12（ 7）由實、驗可得出的結(jié)論是的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。27（ 15 分）硫化羰又稱氧硫化碳（化學(xué)式為COS），是農(nóng)藥、

8、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS 的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO 與硫蒸氣反應(yīng)制得，該法流程簡單、收效高，但含有 CO2、 SO2 等雜質(zhì)。（ 1） COS 的電子式為。（ 2）已知 CO2 催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是：2CO2(g)+6H 2(g)C2H 5OH(g)+3H 2O(g)-1 H= -173.6 kJ mol·如圖是不同起始投料時， CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖中m=，為起始時的投料比，則m1、 m2、 m3 從大到小的順序為，理由是。（ 3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前 COS 水解是脫除 COS的常見方法，即 CO

9、S 在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。 COS 水解的化學(xué)方程式為。常溫下，實驗測得脫硫（脫除硫化氫）反應(yīng)過程中，每消耗4.05 g ZnO ，放出 3.83 kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。近年來，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法利用Fe3+在酸性條件下與 H2S 反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使 Fe3+“再生”的離子方程式為。該反應(yīng)的陽極材料是。常溫下， HCl 和 CuCl 2 的混合溶液中， c(H +)=0.30mol/L ，c(Cu 2+)=0.10mol/L，往該溶液中通

10、入 H 2S 至飽和（ H2S 的近似濃度為0.10 mol/L ）（填“能”或“不能” ）出現(xiàn)沉淀，用必要的計算過程和文字說明理由。（已知： K a1(H2 S)=1.3 10×-7，K a2(H 2S)=7.0 ×10-15， K sp(CuS)= 1.4-36）10×28（ 14 分）鈧 (Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中， Sc3+濃度為 18 mg/L ，含含有大量的 TiO 2+、Fe3+、 H +、SO42-等。下圖為該工業(yè)廢酸中提取 Sc2O3 的一種流程?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）鈦白水解工業(yè)廢酸中，

11、加入雙氧水是為了使TiO 2+轉(zhuǎn)化為難萃取的Ti(O 2)(OH)(H 2O)4+ 。 Ti(O 2)(OH)(H 2O)4 + 中 Ti的化合價為 +4 ，其中非極性鍵的數(shù)目為。（ 2）鈧的萃取率 （ E%）與 O/A 值 萃取劑體積 (O) 和廢酸液體積 (A) 之比的關(guān)系如左下圖 應(yīng)選擇的最佳 O/A 值為；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為 1015，其理由是。（ 3）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌线^程的實驗操作為。（ 4） 25 時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng) pH=3.5 時，濾渣的主要成分是；當(dāng) pH=6 時

12、，濾液中 Sc3+的濃度為。K spFe(OH) 3=2.6 ×10-39 ，K spSc(OH) 3=9.0 ×10-31（ 5）寫出用草酸（ H2C2O4）“沉鈧”得到 Sc2(C 2O4) 3 的離子方程式。（ 6）若從 1 m3 該工廠的鈦白水解廢酸中提取得到24.4 g Sc2 O3，則鈧的提取率為（保留三位有效數(shù)字） 。35 化學(xué) -選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）（ 1）福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰 (CH 2N 2)為原料制得類石墨相氮化碳（ g-C 3N4）其單層結(jié)構(gòu)如圖所示：氨基氰 (CH 2N2)分子中 C、 N 原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分

13、子的結(jié)構(gòu)式為；該分子為（填“極性”或“非極性” ）分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。關(guān)于 g-C3N4 的敘述正確的是A 電負(fù)性： C>NB 該物質(zhì)的熔點比石墨更高C該物質(zhì)屬于原子晶體D 該物質(zhì)中C 和 N 原子均采取sp2 雜化（ 2） NH 3 與 Zn 2+可形成 Zn(NH 3)4 2+離子，結(jié)構(gòu)如圖所示： NH 3 的空間構(gòu)型為 Zn(NH 3)4 2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有，NH 3 分子中 H-N-H 鍵角為 107.3°，判斷 Zn(NH 3)42+離子中 H-N-H 鍵角107.3°（填“ >”、“ <”或“ =”）肼 (N 2

14、H4)可視為 NH 3 分子中的一個氫原子被-NH 2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。與 N2H4 互為等電子體的分子有（寫一種）。（ 3） N 元素形成的簡單離子 N3- 與 X n+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為a nm，如圖所示。 X n+中所有的電子恰好充滿 K 、L 、M 三個電子層， 則基態(tài) X 原子的價電子的軌道表示式為。已知該晶體的密度為5.84 g/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA 的計算表示式為（含 a）。福建省三明市2018 屆質(zhì)量檢測（ 5 月）化學(xué)試題參考答案713：DBCADBC26（ 14 分）（ 1）c、b、e、 d（2 分）干燥氯氣（ 1 分）（ 2）B 瓶

15、中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)（ 1 分）（ 3） 2MnO 4-+2NH 3?H 2O=2MnO 2 +N2 +4H 2O+2OH -或2MnO-=2MnO 2 +N 2+2H 2 O+2OH-（ 2分）（ 4）高錳酸鉀能氧化濃氨水，加入硫4 +2NH 3酸能加快氧化速率（2 分）（5）慢（ 1 分）實驗 中高錳酸鉀濃度比實驗中小（ 1 分）（ 6） （ 2 分）（7）氨氣、氨水中 -3 價的 N 均顯示還原性，能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化（ 2 分）27（ 15 分）（ 1）（ 2 分）（ 2） m1>m 2>m3（ 1 分）溫度相同時，投料比m 增大，增加 H2 的量

16、，CO2 轉(zhuǎn)化率增大（2 分）（ 3） COS+H 2OCO2+H 2S（ 2 分，寫成“”不扣分） ZnO(s)+H 2S(g)=ZnS(s)+H 2O(l)H= -76.6 kJmol·-1 （2 分） 2Fe2+2H +2Fe3+H 2（ 2 分）碳棒、鉑棒等惰性電極材料（1 分）能（ 1 分）假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)：Cu 2+H2SCuS +2H +，則其平衡常數(shù)K=，代入數(shù)據(jù)計算得到6.5 ×1014>10 5 。該反應(yīng)進(jìn)行得很完全，故有沉淀出現(xiàn)。（或先計算S2-離子的濃度約為 1.0 ×10-21mol/L ，再用 Q 與Ksp 的大小比較得出結(jié)論，或者其他合理答案）（2 分）28（ 14 分）（ 1） 1（ 2 分）（ 2）1： 4（或 1： 5 或 1： 41： 5）（ 1 分）低于 10時，鈧的萃取率不夠高；高于 15時，鈦的萃取率增大較多（ 2 分）（ 3）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌， 冷卻后再慢慢注入 H2O2 并不斷攪拌（ 2 分）（ 4）