九年級化學下冊《第10單元酸和堿》單元綜合測試卷(含解析)新人教版

1、3 -I第10單元酸和堿1.下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸B.氧化鈣C.濃鹽酸D.二氧化碳2.有關(guān)氫氧化鈉的說法不正確的是（）A.氫氧化鈉俗稱為燒堿、火堿、苛性鈉B.氫氧化鈉在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤C.氫氧化鈉在生活中可用于去除油污，是爐具清潔劑中的成分D.氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分而潮解3.下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是（）A.燒堿固體B.生石灰C.濃硫酸D.濃鹽酸4.下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.鹽酸B.氧化銅C.硫酸D.二氧化碳5.下列實驗操作中，不正確的是（ ）A.將氫氧化鈉固體放在小燒杯中進行稱量B.測某溶液的pH,用玻

2、璃棒蘸取待測液到干燥的pH試紙上，跟比色卡對照C.把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味D.不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液ApH9 -5-1 -6 -54 -、選擇題：（以下各題只有1個符合要求的答案.每題2分，共計30分）6如圖中“”表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強的是 （）3 -IIi口i血漿i唾液i胃潘i尿濃A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液7幾種作物適宜生長的pH范圍如下表取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯酸性則這種土壤不適宜種植的作物是（）作物茶樹棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A.水稻B.棉花C

3、.茶樹D.甘草&酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途下 列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH 3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸9.取一濾紙條，等間隔的滴10滴紫色石蕊試液， 然后裝入玻璃管中 （如圖所示） ，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象.下列說法不正確的是（）A.所有分子的運動速率都相等B.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C.氨分子和氯化氫分子在不斷運動D.氨水的pH大于710. U形管中是滴有酚酞試液

4、的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）.下列說法正確的是（）A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B.開始時左邊溶液呈紅色，右邊溶液呈無色C.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈紅色D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色12下列各組物質(zhì)，若不加指示劑則不能確定是否發(fā)生了反應(yīng)的一組是（A.鋅粒和鹽酸B.銹鐵釘和稀硫酸C.二氧化碳氣體和石灰水D.鹽酸和氫氧化鈉溶液13推理是學習化學的一種重要方法下列的推理正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該溶液一定顯酸性C.酸和堿的溶液

5、能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色，說明該溶液一定顯酸性14如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振A. X是Q, Y是Ca(OH 2溶液B.X是CQ Y是Ca (OH 2溶液C. X是SQ,Y是NaOH溶液D. X是CO,Y是硫酸溶液15.如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖.下列說法錯誤的是（11.向某鹽酸所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（）B.D.氫氧化鈉溥液A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離

6、子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉離子二、填空題16.熟石灰、水、鹽酸、大理石是你所熟悉的物質(zhì)，請你按照如表的要求，在對應(yīng)的空格中填上它們的化學式(或主要成分的化學式)：類別酸堿鹽氧化物化學式生活中你還知道的物質(zhì)(填化學式、名稱均可)17化學與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請試用所學過的化學知識解釋下列現(xiàn)象或做法的原因(用化學方程式表示):(1) 治療胃酸過多可以服用含氫氧化鎂的藥物 _(2) 食品包裝袋中的干燥劑(主要成分是氧化鈣)有防潮作用 _(3) 實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

7、 _(4)_長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當而發(fā)生變質(zhì) _.18實驗室中常需要使用硫酸.(1)_用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 _.(2)_濃硫酸具有強烈的性，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須先用 _，然后再 _ .(3)_ 98%勺濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿燒杯壁慢慢注入盛有 _ 的燒杯內(nèi)，并用 _ 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 _ 的感覺.(4)49g質(zhì)量分數(shù)為20%勺稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?19實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示(1) 實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

8、為_(2)_實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 _，溶液變?yōu)闊o色由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 _.(3) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向固體滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _ .(4) 實驗時某試管中始終無明顯變化，向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _，最后所得無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞一定有_ ，可能有_ .三、實驗探究題20某化學興趣小組打算對市場上出售的紫甘藍進行實驗探究.提出問題紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎？進行實驗取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，經(jīng) _ 操作得到藍紫色的

9、汁液將汁液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄.液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色得出結(jié)論1紫甘藍的汁液 _ (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑.質(zhì)疑并求證紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色？用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11,則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性_8個實驗.(選填“強”或“弱”).pH10111214查閱資料：得出結(jié)論2紫甘藍的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區(qū)分液體堿 性的.該興趣小組用紫甘藍的汁液對物質(zhì)的性質(zhì)繼續(xù)進行相關(guān)探究.提出問題氯化氫(HCI)

10、氣體顯酸性嗎？進行實驗該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成 藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：實驗現(xiàn)象：I和n中小花不變色；川中小花變紅色.查閱資料圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖.實驗結(jié)論氯化氫氣體 _(填“顯”或“不顯”)酸性，從微觀角度分析其原因是_ .交流反思(1)_ 紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色.(2) 小明向?qū)嶒灤ㄖ凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式 _ .(3)_ 下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 _ .A.測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B.干燥的碳酸鈉粉末放入氯化

11、氫氣體中，不反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體D.干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng).新人教版九年級下冊第10單元 酸和堿2016年單元測試卷（廣西河池市南丹縣里湖瑤族鄉(xiāng)民族參考答案與試題解析一、選擇題：（以下各題只有1個符合要求的答案每題2分，共計30分）1下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色圍1圈工液變紅的是（ ）A.稀硫酸B.氧化鈣C.濃鹽酸D.二氧化碳【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)【專題】常見的酸 酸的通性.【分析】石蕊試液遇酸性溶液變紅.因此不能使石蕊變紅則是溶液不顯酸性.【解答】解：不能使石蕊變紅則溶液不會顯酸性，而四個選項中稀硫酸濃鹽酸均是酸能使石蕊變

12、紅， 二氧化碳雖不是酸但溶于水會生成碳酸而使溶液顯酸性，只有氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣的堿性 物質(zhì)，不能使石蕊顯紅色.故選B.【點評】本題主要考查溶液的酸堿性和酸堿指示劑的變色情況，同時要求我們熟悉一些氧化物與水 反應(yīng)后生成的物質(zhì).2.有關(guān)氫氧化鈉的說法不正確的是（）A.氫氧化鈉俗稱為燒堿、火堿、苛性鈉B.氫氧化鈉在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤C.氫氧化鈉在生活中可用于去除油污，是爐具清潔劑中的成分D.氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分而潮解【考點】堿的化學性質(zhì)；常見堿的特性和用途.【專題】常見的堿 堿的通性.【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的俗稱進行分析判斷即可；B、改良顯酸性的土壤時即要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，又

13、要考慮經(jīng)濟方面的問題；C、 根據(jù)氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)分析；D根據(jù)氫氧化鈉的吸水性分析.【解答】解：A、氫氧化鈉的俗稱是：燒堿、火堿、苛性鈉，故說法正確;B、氫氧化鈉顯堿性可以中和酸性土壤，但是氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，并且價格很高，所以現(xiàn)實生活中一般不用燒堿改良顯酸性的土壤，而用熟石灰，故錯誤；C、 氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污，正確；D氫氧化鈉具有吸水性，氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收水分而溶解，故正確.故選：B【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見氫氧化鈉的性質(zhì)和用途是正確解答 此類題的關(guān)鍵3下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量

14、減少的是（）A、燒堿固體B.生石灰C.濃硫酸D.濃鹽酸【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】利用相關(guān)的四種物質(zhì)在空氣中的變化情況解決此題，濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸水 質(zhì)量增加，氫氧化鈉在空氣中會潮解且吸收二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性而質(zhì)量減少， 氧化鈣在空氣中會吸收水分生成氫氧化鈣，據(jù)此分析解答即可.【解答】解：A、燒堿固體即氫氧化鈉，氫氧化鈉在空氣中敞口放置會吸收空氣中的水而潮解并能與 二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)，導致自身質(zhì)量增加.B、生石灰即氧化鈣，氧化鈣在空氣中會吸收水分生成氫氧化鈣導致質(zhì)量增加，C、 濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置易

15、吸水導致溶液質(zhì)量增加.D濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，敞口放置會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體導致溶液質(zhì)量減少.故選D【點評】此題是對常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的重點是對四種物質(zhì)在空氣中的變化情況的了解，屬 常規(guī)性物質(zhì)基礎(chǔ)知識考查題.4.下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.鹽酸B.氧化銅C.硫酸D.二氧化碳【考點】堿的化學性質(zhì).【專題】元素與化合物；常見的堿 堿的通性.【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解 答.【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能生成鹽和水，故選項錯誤.B、氧化銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項正確.C、 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

16、生成硫酸鈉和水，能生成鹽和水，故選項錯誤.D二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能生成鹽和水，故選項錯誤.故選：B【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并 能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.5.下列實驗操作中，不正確的是（）A.將氫氧化鈉固體放在小燒杯中進行稱量B.測某溶液的pH,用玻璃棒蘸取待測液到干燥的pH試紙上，跟比色卡對照C.把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味D.不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液【考點】溶液的酸堿度測定；稱量器-托盤天平；常見的意外事故的處理方法.【專題】常見儀器及化學實驗基本操作.【分析】A、根據(jù)

17、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行分析判斷；B、根據(jù)測定溶液PH值的正確操作分析解答；C、 根據(jù)聞氣體氣味的方法進行分析；D分析使用濃堿液的注意事項.【解答】解：A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量，該實驗操作正確.B、 測定溶液PH值時，用玻璃棒蘸上一滴待測溶液到干燥的PH試紙上，再跟標準比色卡對照即可,正確.C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞；故C錯誤；D不慎將濃堿液粘在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水清洗，然后再涂上硼酸溶液；故D正確.故選C.【點評】本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意 事項是解答此類試題

18、的關(guān)鍵.A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分析】當溶液的PH等于7時，呈中性.當溶液的PH大于7時，呈堿性.當溶液的PH小于7時, 呈酸性.當溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強.【解答】解：血漿的PH大于乙顯堿性；唾液的PH接近7,顯中性或弱酸性；胃液的PH在1左右, 顯酸性并且酸性較強；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性.故選C.【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.7.幾種作物適宜生長的pH范圍如下表.取某地土壤

19、浸出液，用pH試紙測得其顯酸性.則這種土壤不適宜種植的作物是（）作物茶樹棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A.水稻B.棉花C.茶樹D.甘草【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性.【分析】土壤顯酸性，即土壤的pH小于7,因此該地區(qū)不適宜種植在堿性土壤中生長的作物，根據(jù)作物最適宜的pH范圍做出判斷.6如圖中“”表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強的是 （）6543210I-1血漿|唾液 胄潘；尿液【解答】解：A、茶樹最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植，故不正確；B、棉花最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植

20、，故不正確；C、 水稻最適宜的土壤為酸性或中性，適宜該地區(qū)得種植，故不正確；D甘草最適宜的土壤為堿性，不適宜該地區(qū)得種植，故正確；故選D.【點評】酸堿性與pH關(guān)系為：pH大于7為堿性，且越大堿性越強，pH小于7為酸性，且越小酸性越強，pH等于7為中性.&酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH 3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)

21、生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿.【解答】解：A、氫氧化鈣與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故A正確；B、 氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故B正確；C、 熟石灰與硫酸銅的反應(yīng)為堿和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故C錯誤；D氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故D正確，故選：C.【點評】掌握中和反應(yīng)的概念（酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)）及其應(yīng)用，掌握酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用.9.取一濾紙條，等間隔的滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象.F列說法不正確的是（A.所有分子的運動速率都相等B

22、.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C.氨分子和氯化氫分子在不斷運動D.氨水的pH大于7【考點】堿的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；分子的定義與分子的特性.【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性.【分析】A、根據(jù)實驗現(xiàn)象考慮分子運動的快慢；B根據(jù)酸堿指示劑的定義考慮；C、根據(jù)分子的特點考慮；D根據(jù)氨水的酸堿性考慮；【解答】解：A、由圖示現(xiàn)象可知變藍得點要比變紅的點多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故說法錯誤；B、酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)，可以指示酸堿，故說法正確；C、 分子是時刻在不斷運動的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故說法正確；D

23、氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于乙故說法正確；故選A.【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道氨水的酸堿性，了解酸堿指示劑，知道分子特點和根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷運動快慢的方法.10.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶 液和稀鹽酸（如圖所示）.下列說法正確的是（）氟罩化敷J席鹽酸X -才的熬iS；A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B.開始時左邊溶液呈紅色，右邊溶液呈無色C.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈紅色D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色Sil【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì).【專題】化學學習中的實驗思想；常見的酸酸的通性.【分析】無色酚酞溶液遇

24、酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷.【解答】解：A、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；稀鹽酸呈酸性，遇酚酞試液不變色，故開始時左邊溶液為紅色，右邊溶液為無色，故選項說法錯誤.B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；稀鹽酸呈酸性，遇酚酞試液不變色，故開始時左邊溶液為紅色，右邊溶液為無色，故選項說法正確.C、 充分反應(yīng)后若稀鹽酸過量，或恰好完全反應(yīng)，溶液可能呈酸性、中性，此時溶液為無色，故選項說法錯誤.D充分反應(yīng)后若氫氧化鈉溶液過量，溶液可能呈堿性，此時溶液為紅色，故選項說法錯誤.故選：B.【點評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理并能靈

25、活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.11.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理【專題】利用圖像，進行分析計算；常見的酸酸的通性；常見的堿 堿的通性.【分析】當溶液的pH小于7時，呈酸性向酸性溶液中加堿性溶液時，溶液的pH升高.【解答】解：向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH由小于7逐漸升高，當鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH大于7.故選C.【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.12下列各組物質(zhì)，若不加指示劑則不

26、能確定是否發(fā)生了反應(yīng)的一組是（A.鋅粒和鹽酸B.銹鐵釘和稀硫酸C.二氧化碳氣體和石灰水D.鹽酸和氫氧化鈉溶液【考點】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)； 酸的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分析】根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析，若物質(zhì)間反應(yīng)有固體溶解、生成沉淀、生成氣體、顏色 變化則不需要指示劑.【解答】解：A、鋅粒和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故A不需要；B、 銹鐵釘和硫酸反應(yīng)，鐵銹會溶于硫酸并且顏色變?yōu)辄S色，故B不需要；C、 二氧化碳能使石灰水變渾濁，故C不需要；D鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故D需要指示

27、劑.故選D.【點評】本題考查了物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在 平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用.13.推理是學習化學的一種重要方法.下列的推理正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該溶液一定顯酸性C.酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色，說明該溶液一定顯酸性【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì).【專題】常見的酸 酸的通性.【分析】A.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)

28、物是酸和堿，生成物是鹽和水；B.使無色酚酞不變色的是酸性溶液或中性溶液，據(jù)此進行分析；C.酸堿指示劑能與酸堿溶液發(fā)生反應(yīng)顯示不同的顏色；D.酸的溶液都能使石蕊變紅.【解答】解：A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如CO+2NaOHNaC(3+H2O,故選項推理錯誤；B.酸性、中性溶液不能使酚酞變色，故選項錯誤；C.一些不溶性的酸與堿不會使指示劑變色，只有酸與堿的溶液才能使指示劑變色，故選項錯誤；D.酸的溶液都能使石蕊變紅，所以硝酸的溶液能使石蕊變紅，故選項正確.【點評】此題是對化學的基本常識的考查題，解題的關(guān)鍵是對一些規(guī)律性化學知識的了解與掌握, 屬基礎(chǔ)性知識考查題

29、.14如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振A、X是Q, Y是Ca(OH 2溶液B.X是CO Y是Ca (OH 2溶液C. X是SQ,Y是NaOH溶液D. X是CO,Y是硫酸溶液【考點】堿的化學性質(zhì).【專題】學科交叉型.【分析】根據(jù)玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起的原因是錐形瓶中的氣壓減小，產(chǎn)生原因為二：一是內(nèi) 部氣體減少，而是溫度降低導致氣壓減小所致進行分析.【解答】解：A、氧氣不會與氫氧化鈣反應(yīng)，氣壓不變，故A錯誤；B、 一氧化碳不會與氫氧化鈣反應(yīng)，氣壓不變，故B錯誤；C、 二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氣壓減小，滿足要求，故C正確；D二氧

30、化碳不會與硫酸反應(yīng)，氣壓不變，故D錯誤；故選C.【點評】在解此類題時，首先分析氣球變化的原因，然后結(jié)合選項所給的物質(zhì)進行具體的分析.15.如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖.下列說法錯誤的是(蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是(氫氧化鈉溥液A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉離子【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)酸堿鹽的知識進行分析，可溶性酸堿鹽在水中能發(fā)生電離，得到相應(yīng)的陽離子和陰離

31、子而離子可以結(jié)合的條件就是結(jié)合以后必須是水或者沉淀或者是氣體.【解答】解：A、鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，故A正確；B、 氫氧化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故B正確；C、 氫氧化鈉與鹽酸混合時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，故C正確;D兩溶液混合時，鈉離子與氯離子不能結(jié)合，仍以離子的形式存在，故D錯誤；故選D【點評】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)為溶液中的離子間形成難電離的沉淀、氣體或水的過程，這些離子屬于 不能在同一溶液中共存在的離子.二、填空題16.熟石灰、水、鹽酸、大理石是你所熟悉的物質(zhì)，請你按照如表的要求，在對應(yīng)的空格中填上它們的化學式（或主要成分的化學式）：類

32、別酸堿鹽氧化物化學式 生活中你還知道的物質(zhì)（填化學式、名稱均可）【考點】化學式的書寫及意義.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的化合物.【解答】解：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，如鹽酸、硫酸等；電離時生成的陰離子全部是0H的化合物叫堿，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫鹽， 如碳酸鈣、氯化鈉等；有兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，

33、如水、二氧 化碳等.故答案為：HCICa(OH 2CaCOH20H2SQNaOHNaCICQ(其他合理答案均可)【點評】考查酸堿鹽及氧化物的概念理解及應(yīng)用，此基礎(chǔ)性知識，學生應(yīng)熟練掌握并能正確應(yīng)用.17化學與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請試用所學過的化學知識解釋下列現(xiàn)象或做法的原因(用化學方程式表示):(1)治療胃酸過多可以服用含氫氧化鎂的藥物Mg(OH2+2HCMgCl2+2H2O(2)食品包裝袋中的干燥劑(主要成分是氧化鈣)有防潮作用CaO+HOCa(OH 2(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf(4)長期存放的氫氧化鈉溶液， 因保存不當而發(fā)生變

34、質(zhì)CO+2NaOH=NCO+H2O.【考點】書寫化學方程式.【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進行書寫即可.【解答】解：(1)氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學方程式為：Mg(OH2+2HCMgCl2+2H2O.(2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 反應(yīng)的化學方程式為：CaO+HO Ca(OH 2.(3) 實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學方程式是：CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf.(4)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

35、成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式是：CG+2NaOH=NCQ+O.故答案為：(1)M(OH 2+2HCMgCb+2H2Q(2)CaO+bO- Ca( OH 2;(3)CaCG+2HCI=CaCl2+H2O+COf;(4)CO+2NaOH=INCG+H2O.【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等.18實驗室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍變成黑色.(2)濃硫酸具有強烈的性腐蝕， 使用濃硫酸時要特別小心， 如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須先用 大量水

36、沖洗，然后再 涂上3%- 5%勺碳酸氫鈉溶液.(3)98%勺濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸 沿燒杯壁慢慢注入盛有水 的燒杯內(nèi),并用 玻璃棒 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱 的感覺.(4)49g質(zhì)量分數(shù)為20%勺稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.【專題】有關(guān)化學方程式的計算；常見的酸 酸的通性.【分析】(1)據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；(2) 根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析解答；(3) 據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析；(4) 根據(jù)鋅于稀硫酸反應(yīng)的化學方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行求算即可.【解答】解：(1)濃

37、硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；(2) 濃硫酸具有較強的腐蝕性，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用 大量的水沖洗，后涂上野5%勺碳酸氫鈉溶液.(3) 稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺；(4)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+HSO-ZnSQ+Hf982 49gx20%98J220% 7x=0.2g答：制得氫氣的質(zhì)量為0.2g.故答案為：(1)小木棍變成黑色；(2)腐蝕；大量水沖洗；涂上3%-

38、5%勺碳酸氫鈉溶液;(3)濃硫酸；水；玻璃棒；熱；(4)0.2g.【點評】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有 的方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行計算.19實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HO(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 稀鹽酸 ，溶液變?yōu)闊o色由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞 (3) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向固體滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO+Ca(O

39、H 2=CaCJ+HO(4) 實驗時某試管中始終無明顯變化，向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH 2+2HCI=CaCl2+2H2O，最后所得無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞一定有CaCL，可能有HCI【考點】堿的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式.【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性.【分析】(1)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；8個實驗.屮剛*|0血f *扛*(2)澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣 溶液顯中性；(3)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

40、水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二 氧化碳；(4)實驗時某試管中始終無明顯變化，只有氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，向其中滴加數(shù)滴酚酞 試液，仍無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性或鹽酸過量【解答】解：(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該溶液是氯化鐵溶液，氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸 反應(yīng)生成的，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe2Q+6HC2FeCl3+3H2O.故填：Fe2Q+6HCI2FeCl3+3H2O.(2)稀鹽酸顯酸性， 能使石蕊試液變紅色， 如果向變紅色的石蕊試液中加入過量的顯堿性的溶液時， 溶液由紅色變成藍色； 澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，如果向變紅色的酚酞試液中加入過量的

41、稀鹽酸時，溶液 由紅色變成無色，因此實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色由 此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液故填：稀鹽酸；無色酚酞溶液(3)氫氧化鈣的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中時，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和水，其中的氫氧化鈣很容易完全反應(yīng)； 向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水時，由于氫氧化鈣的溶解度很小，碳酸鈉過量，氫氧化鈣和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向濾液中滴加稀鹽酸時，濾液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)一段 時間，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)， 該試管

42、中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程為：Na2CO+Ca(OH 2CaCOj+2NaOH故填：NetCO+Ca( OH 2CaCOj +2NaOH(4)實驗時某試管中始終無明顯變化，只有氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，化學方程式為：Ca(OH 2+2HCI=CaCl2+2HQ向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性或鹽酸過量， 所以一定有氯化鈣，可能有鹽酸.故答案為：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)稀鹽酸；無色酚酞；(3)CO+Ca (OH 2=CaCOj +H2Q4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2；HCl.【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗, 為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).三、實驗探究題20某化學興趣小組打算對市場上出售的紫甘藍進