分子的立體構(gòu)型高考總復(fù)習(xí)

1、分子的立體構(gòu)型知識(shí)點(diǎn)一”常見分子的立體構(gòu)型寫出下列物質(zhì)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并根據(jù)鍵角確定其分子構(gòu)型:分子類型化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子立體構(gòu)型三原子分子CO2O ： ： C ：:()O=C=O180°直線形H2OH ： H/ 11 11105°V形四原子分子CH2O：()： r :H1H()=C 約 120°平囿二角形NH3H * H ： N ： H小H八II107°三角錐形五原子分子CH4H ： )1H /IIH109° 28'正四面體形H歸納總結(jié)-（i）分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系:分子類型鍵角立體構(gòu)型實(shí)例AB2180°直

2、線形CQ、BeC2、CS2<180°V形H2O、 H2SAB3120°平囿二角形BF3、BC3<120°三角錐形NH3、H3O+、PH3AB4109° 28'正四向體形CH4、NH；、CC4（2）典型有機(jī)物分子的立體結(jié)構(gòu)：02H4、苯（QH6）、CH2=CH- CH=CH（1 , 3-丁二烯）、CH2=CH- C三CH（烯基乙快）等都是平面形分子；Q H2為直線形分子。In1（2017衡水中學(xué)高二調(diào)考）下列有關(guān)鍵角與分子立體構(gòu)型的說法不正確的是（）A.鍵角為180。的分子，立體構(gòu)型是直線形B.鍵角為120。的分子，立體構(gòu)型是平面三角形

3、C鍵角為60 °的分子，立體構(gòu)型可能是正四面體形D.鍵角為90 °109 ° 28W的分子，立體構(gòu)型可能是V形【考點(diǎn)】常見分子的立體構(gòu)型【題點(diǎn)】鍵角與分子立體構(gòu)型的關(guān)系答案 B解析 鍵角為180°的分子，立體構(gòu)型是直線形，例如CQ分子是直線形分子，A正確；苯分子的鍵角為120°,但其立體構(gòu)型是平面正六邊形，B錯(cuò)誤；白磷分子的鍵角為 60°,立體構(gòu)型為正四面體形，C正確；水分子的鍵角為 105°,立體構(gòu)型為 V形，D正確?！矩?下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH

4、3C.QH4、C2H2、C6H6D.CC4、BeC2、PH3【考點(diǎn)】常見分子的立體構(gòu)型【題點(diǎn)】常見分子立體構(gòu)型的綜合判斷答案 C解析 題中的CH4和CC4為正四面體形分子，NH3和PH3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS、CQ、C2H2和BeC2為直線形分子，C2H4為平面形分子，C6H6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結(jié)構(gòu)。故選 C項(xiàng)。知識(shí)點(diǎn)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1 .價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子中的價(jià)層電子對(duì)包括 上筵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)，由于價(jià)層電子對(duì)相互排斥的作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。2 .價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算(1)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= (T鍵電子對(duì)數(shù)

5、十孤電子對(duì)數(shù)。(2)鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算由分子式確定，即中心原子形成幾個(gè)b鍵，就有幾對(duì) b鍵電子又如 H2O分子中，O有2對(duì)b鍵電子對(duì)。NH3分子中，N有3_對(duì)b鍵電子對(duì)。(3)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算1中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1(a-xb)a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)；對(duì)主族元素：a =最外層電子數(shù)；對(duì)于陽離子：a =價(jià)電子數(shù)一離子電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a =價(jià)電子數(shù)+離子電荷數(shù)。x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為 1,其他原子=8該原子的價(jià) 電子數(shù)。3 .常見分子的VSEPR莫型和立體構(gòu)型實(shí)例(T鍵電 子對(duì)數(shù)孤電子 對(duì)數(shù)價(jià)層電 子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排 列方

6、式VSEPRI型分子的立體 構(gòu)型BeCb、CO2202：-T-, 直線形直線形BF3、BC330* 平囿一角形平囿二角形SQ213*VVMCH4、CC440 « 四面體形正四面體形NH3314A百玲三角錐形H2O22Fa/:縱二2V形H歸納總結(jié)-,利用VSEPR莫型確定分子或離子的立體構(gòu)型的注意事項(xiàng)（1）對(duì)于A3型分子，成鍵電子對(duì)數(shù)等于配位原子的原子個(gè)數(shù)。（2）若ABn型分子中，A與B之間通過兩對(duì)或三對(duì)電子 （即通過雙鍵或三鍵）結(jié)合而成，則價(jià)層 電子對(duì)互斥理論把雙鍵或三鍵作為一對(duì)電子對(duì)看待。（3）分子的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0時(shí)，VSEPR莫型與分子立體構(gòu)型相同，分子均為空間對(duì)稱性結(jié)

7、構(gòu)。（4）分子的立體構(gòu)型與分子類型有關(guān)，如AB2型分子只能為直線形或 V形結(jié)本勾,AB3型分子只能為平面正三角形或三角錐形結(jié)構(gòu)。故由分子類型（ABn型）和孤電子對(duì)數(shù)能很快確定分子的立體構(gòu)型。I13下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對(duì)最多的是（）十A.H2O B.HCl C.NH4 D.PC3【考點(diǎn)】價(jià)層電子對(duì)互斥理論【題點(diǎn)】價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的計(jì)算與判斷答案 A解析 A項(xiàng)，氧原子有兩對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)；B項(xiàng)，HCl分子屬于AB型分子，沒有中心原子；C項(xiàng)，NH4的中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵；D項(xiàng)，磷原子有一對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)。1例41用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEP取以預(yù)測許多分子或離子的

8、立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來 推測鍵角大小。下列判斷正確的是（）A.SQ、C9、HI都是直線形的分子B.BR鍵角為120 °, SnBr2鍵角大于120°C.COQ、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PC3、NH3、PC5都是三角錐形的分子【考點(diǎn)】價(jià)層電子對(duì)互斥理論【題點(diǎn)】價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用答案 C解析 SO2是V形分子，CQ、HI是直線形的分子， A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120 °,是平面三角形 結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子數(shù)是 4,在SnB。中兩個(gè)價(jià)電子與 Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電 子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°, B錯(cuò)誤；COC2、B

9、F3、SQ都是平面三角形的分子，鍵角是120。，C正確；PC3、NH3都是三角錐形的分子，而PC5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)小結(jié)：分子立體構(gòu)型的確定方法_，一一一 1中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) n= b鍵電子數(shù)十萬年一xb)?w=2 宜線形VSEPR模型(7=3 平面三用形w=1 四面體影?分子的立體構(gòu)型 略去孤電子對(duì)在價(jià)層電子對(duì)互斥模型中占有的空間注意(1)價(jià)層電子對(duì)互斥構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))，當(dāng)中心原子上無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤 電子對(duì)時(shí)

10、，兩者的構(gòu)型不一致。(2)常見的分子立體構(gòu)型：直線形、V形、平面三角形、三角錐形、四面體形等。知識(shí)點(diǎn)三,雜化軌道理論1 .用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成在形成CI分子時(shí)，碳原子的一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道發(fā)生混雜，形成四個(gè)能量相等的 sp3 雜化軌道。四個(gè) SP3_雜化軌道分另1J與四個(gè) H原子的1s軌道重疊成鍵形成 CH4分子，所以四 個(gè)C-H鍵是等同的。碳原子的sp3雜化可表示如下：HI” 讖發(fā) t t t |雜叼叵12PEt2p於2s2 .軌道雜化與雜化軌道原T內(nèi)部惟汕嶇的厚予軌道市新機(jī)臺(tái)后成 與原4如1數(shù)學(xué)導(dǎo)的二知新軌道的過捏陡化后雨成的新的能葩相同的一組切f勃道|界化軌道等于蕃 &

11、gt; 雜化的曜子朝曲鼓 例4匕變了原f軌道的她.她雜比他原子的成融能力增強(qiáng)3.雜化軌道類型及其立體構(gòu)型(1)sp雜化sp雜化：sp雜化軌道是由一個(gè) ns_軌道和一個(gè)_np_軌道雜化而得。sp雜化軌道間的夾角為 180_呈直線形,如 BeC2分子。sp雜化后，未參與雜化的兩個(gè)np軌道可以用于形成 兀鍵，如乙快分子中的鍵的形成。(2)sp2雜化sp2雜化：sp2雜化軌道是由一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道雜化而得。sp2雜化軌道間的夾角 為120°,呈平面三角形,如 BF3分子。sp2雜化后，未參與雜化的一個(gè) np軌道可以用于形成 兀鍵，如乙烯分子中的 C=C鍵的形成。(3)sp3雜化sp3

12、雜化：sp3雜化軌道是由一個(gè) ns軌道和三個(gè)np軌道雜化而得。sp3雜化軌道的夾角為 109° 28'呈空間正四面體形 (如CH、C"、CC4)。sp 3雜化后，所有的np軌道都形成b鍵，不能形成 兀鍵。歸納總結(jié).(1)原子軌道的雜化過程約遂忠蚊自舉 矍角度和潞 我發(fā)生變ft. 戌懊時(shí)春世能 量較多，蛙里 圭疊相鹿增土. 生成的分子更 穩(wěn)定(2)雜化類型與分子的立體構(gòu)型中心原子(A)的雜 化類型參與雜化 的軌道生成雜化 軌道數(shù)成鍵 電子 對(duì)數(shù)A原子 的孤電 子對(duì)數(shù)分子的立體構(gòu)型實(shí)例分子式結(jié)構(gòu)式sp1個(gè)s1個(gè)p220直線形BeC2Cl Be Clsp21個(gè)s2個(gè)p33

13、0平面二 角形BRF21V形SQS / sp31個(gè)s3個(gè)p440止四面 體形CH4U1小H JJ 口31三角 錐形NH3/H 122V形H2O()/ El H第51下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是()A.并不是所有的原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有電子【考點(diǎn)】雜化軌道理論【題點(diǎn)】關(guān)于雜化軌道理論的理解答案 D解析 參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如 1s與2s、2P的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A、B項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子

14、云的重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道， 也可以有一對(duì)孤電子如NH3、H2O的形成)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。造61有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為 109° 28' 120°、180°C四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用 sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵【考點(diǎn)】雜化軌道理論【題點(diǎn)】關(guān)于雜化軌道理論的理解答案 D解析 雜化軌道用于形成 (T鍵和容納孤電子對(duì)。知識(shí)點(diǎn)四、雜化類型及分子構(gòu)型的判斷1 .雜

15、化軌道的用途及其類型的判斷(1)用途：雜化軌道只能用于形成b鍵或者用來容納孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)(T鍵。(2)判斷方法：雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)十中心原子結(jié)合的原子數(shù),再由雜化軌道 數(shù)判斷雜化類型。2 .雜化軌道的立體構(gòu)型與微粒的立體構(gòu)型VSEPR模型和雜化軌道的立體構(gòu)型是一致的，略去VSEPR莫型中的孤電子對(duì)，就是分子(或離子)的立體構(gòu)型。個(gè)表物項(xiàng)目CO2CH2OCH4SO2NH3H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)234344雜化軌道數(shù)234344雜化類型spsp2sp3sp2sp3sp3雜化軌道 立體構(gòu)型直線形平囿二角形止四面體形平面三角形四面體形四面 體形VSEPRII型直線形平囿三

16、角形正四 面體形平囿三角形四向 體形四向 體形分子構(gòu)型直線形平囿二角形止四面體形V形三角錐形V形H歸納總結(jié)-,雜化類型的判斷方法(1)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型的思路： 判斷判斷判斷價(jià)層電子對(duì) 工管%雜化軌道數(shù) 工"%雜化類型 工"%雜化軌道構(gòu)型。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為1090 28則中心原子發(fā)生 sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120。，則中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180 °,則中心原子發(fā)生 sp雜化。(3)有機(jī)物中碳原子雜化類型的判斷：飽和碳原子采取sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采取s

17、p2雜化，連接三鍵的碳原子采取sp雜化。)雅7J (2018深州中學(xué)期中)下列分子中中心原子的雜化方式和分子的立體構(gòu)型均正確的是()A.C2H2： sp2、直線形 B.SO2 ： sp3、三角錐形C,H3O+ ： sp3、V形 D. BE： sp2、平面三角形【考點(diǎn)】分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 D解析 乙快的結(jié)構(gòu)式為 H-OCH,每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；SOT中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,采取sp3 雜化，為正四面體形；H3O小離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1 = 4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化，該離子中

18、含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形；BF3分子中硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0 = 3,雜化軌道數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以其立體構(gòu)型為平面三角形。第81計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。(1)CS、。nh4、。H2O、o(4)PC3、o(5)BC3、o【考點(diǎn)】雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 (1)2 sp直線形(2)4sp3正四面體形 (3)4sp3四面體形(4)4sp3四面體形 (5)3 sp2平面三角形學(xué)習(xí)小結(jié)：雜化軌道類型VSEPRlI型典型分子立體構(gòu)型spoOoCO2直線形 一sp2SO2V形sp3汽H2

19、OV形sp21ASO3平囿二角形sp3NH3三角錐形sp3鼻 CH4正四面體形知識(shí)點(diǎn)五、配位鍵的形成1 .NH3、NH；中共價(jià)鍵形成的比較用電子式表示 NH3、NH；的形成N原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合成 NH3分子:3H>< + N' H曝»6NH3分子與 結(jié)合成NH；：HHH - N ； -H -H< N ： H -(2)中共價(jià)鍵的形成與 相比較有何不同？答案 中形成共價(jià)鍵時(shí)，N原子一方提供孤電子對(duì)，不提供空軌道。2 .配位鍵的概念及表示方法(1)概念：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵。(2)表示方法：配位鍵常用 A-B表示，其中A是提

20、供孤電子對(duì)的原子,B是接受孤電子對(duì)或提供空軌道的原子。3 .特點(diǎn)NH；的立體構(gòu)型是正四面體形，四個(gè) N-H鍵的鍵長相同，鍵能相同，試從原子軌道雜化的 角度分析其原因： NH；中N原子的2s、2P軌道進(jìn)行 sp3雜化，形成4個(gè)能量完全相同的新軌 道，故形成的四個(gè) N-H鍵的鍵長、鍵能都相同。J歸納總結(jié)-配位鍵的理解(1)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵中的共用電子對(duì)是由成鍵單方提供的，而其他的共 價(jià)鍵的共用電子對(duì)是由成鍵雙方提供的。(2)配位鍵的形成條件 成鍵原子一方能提供孤電子對(duì)。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有C、OH，CN、SCM等。成鍵原子另一方能提供空軌道。如 h+、Al3

21、+、B及過渡金屬的原子或離子。(3)配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的 數(shù)目是基本不變的，如 Ag+形成2個(gè)配位鍵；Cu2+形成4個(gè)配位鍵等。II9 若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A.X、Y只能是分子B.X、Y只能是離子C若X提供空軌道，則 Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D.若X提供空軌道，則配位鍵表示為 X-Y【考點(diǎn)】配位鍵【題點(diǎn)】配位鍵的形成及判斷答案 C解析形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種微粒提供空軌道、另一種微粒提供孤電子對(duì)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；配位鍵中箭頭應(yīng)該指向

22、提供空軌道的X, D項(xiàng)錯(cuò)誤。第101下列不能形成配位鍵的組合是 ()A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.Ccf、CO D.Ag H+【考點(diǎn)】配位鍵【題點(diǎn)】配位鍵的形成及判斷答案 D解析 配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag+、H+> Cd3+能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵， 而D項(xiàng)Ag+與H+都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。知識(shí)點(diǎn)六、配位化合物1 .配合物的概念把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如Cu(NH3

23、)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4CI等均為配合物。2 .配合物的形成1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式FT式 O1S0, t乙稱T 6 Ai滴加氨水后，試管中首先 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量 后沉淀逐漸溶解，滴加乙 醇后析出深藍(lán)色晶體Cu(NH3)4SO - 2OCu2 + + 2NHg jO=Cu(OH2 J + 2NH1、Cu(OH)g + 4NH 產(chǎn)=Cu(NHM2 + 20Hkscn溶液 0 用FeC摺液溶液顏色 變血紅色Fe3+ + 3SCNT =Fe(SCN上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因主要是配離子的形成。以配離子Cu(NH3)42+為例，NH3分子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入 Cu2+的空軌

24、道,Cu2+與N%分子中的氮原子通過共用氮原子提供的孤電-IJ+nhlIH,N-Cu-NH,t子對(duì)形成配位鍵。配離子 Cu(NH3)4+可表示為L恒“ -。3.配合物的組成配合物Cu(NH3)4SO4其組成如下圖所示：ICtKNHJNOi/ t中心離干配體配位數(shù) 閾F -v'f(1)中心原子星提供空軌值樗受孤由千對(duì)的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子(此時(shí)又叫中心離子)，過渡金屬離子最常見的有Fe3 Ag+、Cu2+> Zn2+等。(2)配體是提供孤壬應(yīng)的陰離子或分子，如C、NH3、H2O等。配體中直接同中心原子配住的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子，如NH

25、3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位數(shù)是直接與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。如Fe(CN4中Fe2+的配位數(shù)為。匚歸納總結(jié)m形成配合物的原理形成配合物的中心原子(離子)必須存在空軌道，配體一般都存在著孤電子對(duì)。當(dāng)配體接近中 心原子(離子)時(shí)，為了增加成鍵能力，中心原子(離子)用能量相近的空軌道雜化，配體的孤 電子對(duì)填到中心原子(離子)已雜化的空軌道中形成配離子。配離子的立體構(gòu)型、配位數(shù)及穩(wěn) 定性等主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類型。I11。下列不屬于配位化合物的是()A.六氟合鋁酸鈉：Na3AlF6B氫氧化二氨合銀：Ag(NH3)2OHC六氟合鐵酸鉀：K3FeF6D.十二水硫酸鋁鉀：KAl(

26、SQ)2 - 122O【考點(diǎn)】常見的配合物及相關(guān)實(shí)驗(yàn)【題點(diǎn)】配合物的概念及判斷答案 D【仞121回答下列問題：(1)配合物Ag(NH3)2OH的中心離子是 ,配位原子是 ,配位數(shù)是 , 它的電離方程式是。(2)向盛有少量 NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是(3)解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因 。【考點(diǎn)】配合物的綜合考查【題點(diǎn)】配合物組成的綜合分析答案 (1)Ag N 2 Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2 + OH(2)先產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解(3)AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s) Ag+ + Cl ,向其中滴加氨水，Ag+

27、與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag+ 2NH3=Ag(NH3)2廣，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成Ag(NH3)2Cl而溶解解析 在配合物Ag(NH3)2OH中，中心離子是 Ag+ ,配位原子是NH3分子中的N原子，配位 數(shù)是2。學(xué)習(xí)小結(jié)：配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系比較共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子石重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電 子能力相同(同種非 金屬)成鍵原子得、失電子能力差 別較小(不同非金屬或少數(shù)金 屬與非金屬)成鍵原什方有孤電子(配體)，另,力啟空軌 道(中心離子)特征后方向性、飽和性隨堂練習(xí)：1. sp3雜化形

28、成的AB4型分子的立體構(gòu)型為（）A.平面四邊形B.正四面體形C.四角錐形D.平面三角形【解析】sp3雜化形成的AR型分子的立體構(gòu)型應(yīng)該為正四面體形，例如甲烷、四氯化碳【答案】B2,下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）Q BF3 CH2=CH2 CH 三 CHNH3CHA. B.C.D.【解析】均為平面形分子，中心原子是sp2雜化；為直線形分子，中心原子是sp雜化；NH3是三角車B形、CH是正四面體形分子，中心原子均是sp3雜化?！敬鸢浮緼3.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是 （）A.分子中中心原子通過 sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成b鍵

29、或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C. NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子 N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.雜化軌道理論與 VSEPR莫型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾【解析】中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子可能是正四面體（如CH4）、三角錐（如NH3）或者V形（如H2O）, A正確；兀鍵是由未參與雜化的軌道“肩并肩”形成的， B正確；正四面 體形的CH和三角錐形的NH3中，中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵，C正確；雜 化軌道理論和 VSEPR模型都是為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)而提出的理論，兩者不矛盾，可以 先通過VSEPR莫型判斷出分子的構(gòu)型，再判斷出中心原子的雜化類型，D錯(cuò)誤?！?/p>

30、答案】D4.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（）A.除去Fe粉中的SiQ可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeC3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSQ溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對(duì)于 B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了 AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子 Ag（NH3）2；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e*與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子 Fe（SCN）3 n;對(duì)于D項(xiàng)，CuSQ 與氨水反應(yīng)生成了配合物離子Cu（NH3）42+。【答案】A5,由配位鍵形成的Pt（NH3）62+和Pt

31、Cl42一中，其中心離子的化合價(jià)分別為 （）A. + 2、一 2 B. + 6、+ 2C. +4、+2 D. + 2、+2【解析】配體NH3是中性分子、不帶電，故 Pt（NH3）62+中Pt為+2價(jià)；而C作為配體， 帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故 PtCl42中Pt為+ 2價(jià)?！敬鸢浮?D6. (1)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是 ,硼原子的雜化軌道類型為 , BB 和過量NaF作用可生成 NaBF4, BF4的立體構(gòu)型為 。(2)腫(N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被 一NH?(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。N%分子的立體構(gòu)型是 ； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。H卡可與H

32、2O形成H3oT, KO+中氧原子采用 雜化。小。+中H 0-H鍵角比H2O中H 0)H 鍵角大，原因?yàn)?(4)SOT的立體構(gòu)型是 ,其中硫原子的雜化軌道類型是 ?！窘馕觥?1)因?yàn)锽F3的立體構(gòu)型為平面三角形，所以FBF的鍵角為120°。(3)H3O+中氧原子采用sp3雜化。(4)SO4-的中心原子 S的成鍵電子對(duì)數(shù)為 4,無孤電子對(duì)，為正四面體結(jié) 構(gòu)，中心原子采用 sp3雜化?！敬鸢浮?1)120 ° sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3 H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，小。+中氧原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小(4)正四面體形sp3課后作業(yè)t1 .下列分子的

33、空間構(gòu)型是正四面體形的是（）CH4 NH3 CR SH C2H4 CQA.B.C.D2 .能說明CH分子中的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是（）兩個(gè)鍵之間的夾角為109° 28'CH鍵為極性共價(jià)鍵4個(gè)C H鍵的鍵能、鍵長相同二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體A.B|CD.3 .2018 內(nèi)蒙古巴彥淖爾第一中學(xué)月考 若ABn的中心原子A沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電 子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說法正確的是（）A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為 V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確4.下列分子或離子中，中心原子未用來成鍵的電子對(duì)最多的是（）A.NB.NH3C.H2OD.BC35 .2018 四川內(nèi)江威遠(yuǎn)中