黃岡中學高一金屬和化合物

1、黃岡中學高一（下）周末考試化學試題命題人：訚喜平 時間：2015.3.14（下午3:054:45可能用到的相對原子量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 S 16 Cl 35.5第I卷 （選擇題，共48分）（本卷包括16選擇題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素同位素的化學性質(zhì)基本相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)AB C D2下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序

2、數(shù)，其中M為37的是（ ）3下列說法中，正確的是（ ）A所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)BVII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱CIA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有非金屬元素12種4 X元素的化合價為m價，Y元素的化合價為n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數(shù)（ ）A一定是m個 B一定是n個C一定是（m+n）個 D可能是（m+n）個5下列遞變規(guī)律正確的是（ ） AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強 CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca

3、(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強6下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ）甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多A全部可以 B僅可以 C僅可以 D可以7已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質(zhì)的還原性 ABDC8短周期

4、元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12A B C D9如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）A原子半徑由大到小排列順序X>Y>ZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W10R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，、均為正整數(shù)。下列說法一定正確的是（ ）A若M(OH)n+1為強堿，則R(OH)n

5、也為強堿B若HnJOm為強酸，則G是位于A以后的活潑非金屬元素C若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為6D若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素11幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價236、27、14、42A等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多BY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應CZ的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵12根據(jù)中學化學教材所附元素周期

6、表判斷，下列敘述不正確的是（ ）A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等13下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF14硼有兩種同位素和，硼的近似相對原子質(zhì)量是10.8，則對硼元素中的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%15同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （

7、）A16 B26 C36 D4616陰離子Xn含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則WgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A BC D第II卷 （非選擇題，共52分）17（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物

8、和A反應的化學方程式： 。17（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（鈉） （各1分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共價 （2分）（4）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O （4分）18（12分）A、B、C、D、E分別代表五種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號表示上述5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是： 。18（12分）（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F(xiàn)2 ；（2）S2-

9、+2H+=H2S19（9分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫出元素符號：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結構示意圖：_ _ _；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_ _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。+97219（第1小題每空1分，第2、3小題每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)堿20（11分）某學生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設計了一套方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應)實驗方案1用砂紙打磨后的

10、鎂帶加適量水加熱，再向反應后溶液中滴加酚酞2鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應3鎂帶與2mol/L的鹽酸反應4鋁條與2mol/L的鹽酸反應5向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象（A）（B）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色請你幫助該同學完成實驗報告： （1）實驗的目的 。 （2）實驗儀器： 試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等 （3）實驗內(nèi)容：與實驗方案15對應的實驗現(xiàn)象依次為 （填：字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實驗結論 。20（1）探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律（2）試

11、管；酒精燈；膠頭滴管（3）E、A、C、B、D 鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（4）同周期元素從左到右金屬性減弱。解析：實驗目的為探究第三周期元素金屬性的變化規(guī)律。實驗方案是通過比較Na、Mg、Al與水或酸反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行探究三種元素的金屬性強弱，從而歸納出第三周期元素的金屬性的變化規(guī)律。21（18分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是

12、 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） 。（4）寫出的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： 。（5）寫出最高價氧化物對應水化物跟的氫化物水溶液反應的離子方程式： 。21（18分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、離子（2分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （3

13、分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （3分）22（10分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號 ，D的元素周期表位置： E的最高價氧化物的水化物的分子式 。（2）畫出B元素的原子結構示意圖 。（3）若

14、構成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號 ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 。（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次 為： 、 。 23（10分）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少? 23(1)24 (2)23mol51（1）在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。ABCD（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期

15、元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】（1）右表中 NaCl（2）b（3） 右表中 鎂 b、c51（05上海）（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分

16、界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的_族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是_（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式_。52（05上海） ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是

17、_。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】（A）（1）右表中 （2）IVA（3） 下表中NaCl 氯 H2S + Cl2 2HCl + S （

18、B）（1）b（2）H （3） 右表中 鎂 b、c21（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式_ _21（第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；

19、（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH23（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式_ _22（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。四（共2小題，共

20、19分）24（第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH21（共5分）根據(jù)原子結構和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _個電子層，最外層有_ _個電子；它是_ _（填金屬或非金屬）元素。21七；第A族；7；6；金屬18下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是： (填具體元素符號，下同)。 (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式是：_。

21、(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_。 (4)用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。(5)表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”、“非極性”下同）鍵形成的。18(1)Ar (2) HClO4 (3) Al Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O(4) 離子(5) 略  極性17（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。 Z的元素符號是 ，原子結構示意圖中 。 W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于

22、燒堿溶液，反應的化學方程式為 。 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質(zhì)推測化學方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1217：（1）Se （2）SiO22NaOHNa2SiO3H2O （3）編號性質(zhì)推測化學方程式1還原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O解析：根據(jù)提供信息，W為Si，X為P，Y為S，Z為Se。（1）Se位于元素周期表第四周期A族。（2）SiO2能與燒堿反應：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。（3

23、）根據(jù)H2SO3的性質(zhì)類推H2SeO3的性質(zhì)。17（9分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。（1）寫出下列元素的元素符號：A ，D ；（2）AE所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結構的是 （用離子符號表示）；（3）化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為 ；（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種

24、用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應的化學方程式： ；C、D組成的化合物Z的化學式為 ，Z在信息技術上的一種重要用途是 。 17（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2（3）Al2O32OH2AlO2H2O （或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4）（4）2NaO2Na2O2；SiO2，光導纖維（或制作光纜）解析：根據(jù)短周期中A原子半徑最大，B原子半徑最小，則A為Na，B為H。D原子的L層電子數(shù)為m+n，則m+n8。C原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n2，m6，從而可以推斷C為O，D為Si。又E原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且與D元素相鄰，則E為Al。X為NaOH，

25、Y為Al2O3。3下列說法正確的是 ( )ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族2、（02上海）在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ）A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵C 金屬晶體的熔沸點均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體13、（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強8第三周期