初三化學(xué)易錯題集(20000道題庫精選)含詳細解答

1、20000題庫精選易錯題1、10%用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管2、12%以下說法符合質(zhì)量守恒定律的是 A、50g高錳酸鉀加熱充分反響后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量 B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水 C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液 D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了3、15%在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，使之充分反響后，鐵有剩余，過濾。那么濾液中一定沒有的

2、溶質(zhì)是 ，所得固體殘渣中一定含有 。共2分4、21%以下物質(zhì)中屬于純潔物的是A、潔凈的食鹽水 B、冰水混合物 C、凈化后的空氣 D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物523.1%現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反響有A7個 B6個 C5個 D4個623.1%向下表的甲物質(zhì)中逐滴參加相應(yīng)的乙溶液至過量，反響過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與參加乙的質(zhì)量關(guān)系，能用以下圖所示曲線表示的是A B C D 725%實驗室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出如下推測，不準確的是 A它易與氧氣反響 B它遇水不反響 C它難溶于水 D它比水重 8、32%

3、不能說明分子間有間隔的是A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象 B、食鹽溶解在水中 C、食鹽和蔗糖混合均勻 D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大9、35%在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A、 B、 C、 D、ABCDA10、37.5%(AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系反響條件、其他反響物及多余產(chǎn)物均已略去。請寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ； B ；C ；D 。 1138.5%配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是12、39%小明同學(xué)想測定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

4、的稀鹽酸。當(dāng)參加到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反響。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反響恰好進行完全： ；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。13、40%以下物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸鉀14、41%在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中參加3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。2分15、42%日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水 B、礦泉水 C、煮沸的水 D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水16、42.5%以下用量不正確的選項是A、沒有說明用量，液體取2mL4mL B、酒精燈的酒精不超過

5、容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3 D、洗滌試管時，注入半試管水17、43%使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反響，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量 A、一樣多 B、跟稀鹽酸反響的多 C、煅燒的多 D、無法判斷+氣體甲18、45%A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：氣體B固體A+氣體甲+氣體甲+試劑乙+試劑乙氣體E固體D試推斷：1A、E的化學(xué)式分別為：A E 。2寫出AD的化學(xué)方程式： 。19、46%為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入枯燥劑是 A、生石灰 B、氫氧化鈉 C、蘇打粉 D、無水硫酸銅 20

6、、47%久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于外表皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式 。2148.1%小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為以下方法不可行的是A各取少量通過嘗味道區(qū)分 B各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C各取少量分別倒入食醋 D各取少量溶于水，再分別參加石灰水22、49%以下物質(zhì)屬于純潔物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于混合物的是 。潔凈的空氣 二氧化碳 高錳酸鉀 銅 自來水 硫燃燒后的生成物 液氧 電解水后的生成

7、物23、49%如下圖，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中參加稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須 ，原因是 。24、50%將鐵片投入以下溶液當(dāng)中，一段時間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是 A、稀鹽酸 B、 硫酸 C、硫酸銅 D、氯化亞鐵25、51%許多化學(xué)反響都可在溶液中進行的原因是 A、操作簡便，設(shè)備簡單 B、用料節(jié)約，減少本錢 C、可加快反響速率，縮短反響時間 D、固體物質(zhì)間不能直接反響26、52%以下物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分數(shù)最小的是 A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 27、53%某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，那么該原子中粒子總數(shù)為 。28、53.6%鐵是一種化學(xué)性

8、質(zhì)比擬活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。請按以下化學(xué)反響選擇適宜的反響物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反響，用化學(xué)方程式表示。1化合反響 ；2有無色氣味氣體生成的反響 。29、54%在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、兩者相等 D、無法比擬30、54%有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中參加稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中參加稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是 A

9、、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 31、55%27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是A、約等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克32、56%以下各組物質(zhì)按混合物、純潔物、單質(zhì)、化合物分類正確的選項是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉 B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水 D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀33、57%鐵、銅、鋅的相對原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是 。3459.6%食用以下方法處理過的食品，不會危及人體健康的是A、用干冰冷藏的

10、食品 B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質(zhì) C、用甲醛浸泡的海鮮 D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品3560%二氧化碳氣體通入石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為 。 A紫色 B紅色 C藍色 D無色 36、61%分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試答復(fù)：4分 1水是由 聚集而成的；2氧分子是由 結(jié)合而成的； 3鐵是由 結(jié)合而成的；4氫原子的原子核是由 構(gòu)成的。37、62%不影響固體溶解度大小的因素是 A、溫度 B、溶劑質(zhì)量 C、溶劑種類 D、溶質(zhì)種類38、63%小明在實驗室中找到了三包已經(jīng)失落標簽的白色粉末，是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定

11、該三種物質(zhì) A、稀鹽酸 B、水 C、加強熱 D、CaCl2 溶液39、66%決定元素種類的依據(jù)是 A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、核外電子數(shù) D、原子的相對原子質(zhì)量40、70%有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生外，出現(xiàn)的白色沉淀有局部溶于稀硝酸信息：Ba(OH)2屬于可溶性強堿那么原白色固體內(nèi) A一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 B可能含有氫氧化鋇和硫酸銨 C可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉 D一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇 答案解析1、D，漏斗是用來過濾液體的，A錯誤，托盤天平是用來稱量固體的，B，C錯誤,玻璃棒有攪拌，引

12、流液體，固體，能量的作用。量筒用來量取一定體積的液體，燒杯用來配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來精確量取液體，按題意，選D2、A, 質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反響中，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反響生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鉀、鈣、鈉除外由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反響，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反響的物質(zhì)都被消耗完畢，

13、因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反響能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵 4、B 純潔物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來表示，純潔物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點);混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示。混合物沒有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒有固定的熔、沸點)。兩條標尺去判斷，立刻見分曉，是純潔物還是混合物5、D，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O常溫

14、下只有這四個，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe+CuO=(高溫)Cu+FeO 空氣中,2Fe+3CuO= (高溫)Fe2O3+3Cu 純氧中,3Fe+4CuO= (點燃)Fe3O4+4Cu6、B，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，Cu與鹽酸不反響，所以開始就會有氣體產(chǎn)生 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸堿中和生成鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2往無色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時, 有藍色或者藍綠色絮狀沉淀生成，這是因為兩者反響，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時會有黑色氧化銅生成Cu(OH)2高溫=CuO+H2O. 開始酸堿中和，既不會產(chǎn)生

15、氣體也不會有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反響，就不會再有沉淀了 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。開始就會有沉淀產(chǎn)生 鐵銹和稀鹽酸的反響方程式是 Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O ，F(xiàn)e+2HCL=FeCl2 +H2,鹽酸開始與鐵釘外表的鐵銹反響，等除完鐵銹后開始與鐵反響，所以開始沒氣體產(chǎn)生，而后產(chǎn)生氣體，等鐵反響完了，就不再有氣體產(chǎn)生7、A,將白磷放在水里保存,與水反響就不能放水里保存，溶于水也不會，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油里那樣，說明白磷比水重，據(jù)題意無法推斷“易與氧氣反響也可能是空氣中其他成分反響，雖然白磷確實易與氧氣反響8、C，C就是宏觀上的混合不涉

16、及到分子的接觸和間隔問題，A熱脹冷縮就是因為分子間的間隔隨著溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說明分子間間隔，D氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質(zhì)。不過在有水的情況下，也一般把水當(dāng)成溶劑。稀硫酸的溶質(zhì)是H2SO4，溶劑是水10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=通電2H2+O2,2Cu + O2 = 2CuO氧化銅, CuO+H2=(加熱)Cu+H2OA、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、CaOH2， C

17、aCO3=(加熱)CaO+CO2，Ca2O+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11、B 。A試管作用: (1)盛取液體或固體試劑；(2)加熱少量固體或液體；(3)制取少量氣體反響器；(4)收集少量氣體用；(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質(zhì)。B量筒用于精確量取一定體積的液體，C酒精燈主要用于加熱D托盤天平用于稱量固體，按題意，選B，配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液就涉及精確量取液體的體積問題12、溶液恰由紅色變?yōu)闊o色；質(zhì)量分數(shù)是20%恰好完全進行就是說酸和堿恰好完全中和，那么溶液恰為中性，溶液隨酸的參加紅色逐漸變淺，直到恰好中和時，變?yōu)闊o色【通常情況下酚酞遇酸溶液不變色

18、，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色?！吭O(shè)參加反響的氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為Y 據(jù)HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=7.3*10%/36.5,結(jié)出Y=20%酚酞作為一種常用指示劑，廣泛使用于酸堿滴定過程中。13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永遠沒有飽和溶液的意思14、20%， 3/3+12*100%=20%，3g KNO3和12g水完全溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%，兩份相同的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液相混，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為20%。15、C 這是用到軟水和硬水的知識 鑒別：把肥皂水參加水中，水起泡沫為軟水，不起泡沫為硬水 硬水軟化：煮沸， ABD都是硬水

19、所以選C16 、A、沒有說明用量，液體應(yīng)取1mL2mL，B正確，當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量少于容積的1/4時，酒精燈內(nèi)的酒精蒸汽和空氣的混合物，易到達酒精的爆炸極限的比例，有發(fā)生爆炸的危險。當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量超過容積的2/3時，燈芯會燃燒，引燃燈內(nèi)的酒精，有平安隱患。C正確，超過1/3時，反響時間過長不主要，防止液體沸騰時液體飛濺出試管傷人。D正確，方便插入試管刷，也能洗得比擬干凈17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2兩式都是一單位碳酸鈣放出一單位二氧化碳所以是1：1，所以一樣多，另一方面去想碳守恒，都變成了二氧化碳，所以一樣多18、C ； CO； C+2Cu

20、O =2Cu+CO2 高溫 由D為紫紅色推出D為Cu，E有毒，且是 常見的氣體，推出E是CO，那么A是C，甲是O2，B是CO2，乙是CuO。方程式為：C+O2=點燃=CO2 2C+O2=點燃=2CO C+2CuO=高溫=CO2+2Cu 2CO+O2=點燃=2CO2 CO+CuO=高溫=Cu+CO219、選A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，沒有吸水枯燥功能，且有腐蝕性。C，沒有吸水功能。D，無水硫酸銅和水能反響，但生成物對食品平安不利。20、碳酸鈣CaCO3， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、B A,堿面為

21、澀味，食鹽為咸味；C,參加食醋主要成分為醋酸后與碳酸鈉發(fā)生反響生成二氧化碳，形成氣泡，而食鹽那么不會發(fā)生反響；D,碳酸鈉溶于水后，參加石灰水，發(fā)生反響，生成沉淀物碳酸鈣，而食鹽溶于水加石灰水不會發(fā)生反響。所以這三種方法都能鑒別出碳酸鈉和食鹽。而B,碳酸鈉和食鹽都是可溶性鹽，加水后都能溶解，所以不能鑒別碳酸鈉和食鹽。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。23、伸入液面以下、防止氣體從長頸漏斗中逸出24、C 因為Fe+2HCl=FeCl2+H2 原來的HCl變成了相對分子質(zhì)量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4換成了相對分子質(zhì)量更大的FeSO4 所以溶液質(zhì)量AB是更重，F(xiàn)e

22、+CuSO4=FeSO4+Cu所以CuSO4變成了相對分子質(zhì)量更小的FeSO4所以質(zhì)量減輕了至于D是根本不反響的 所以不所謂減輕了25、C 因為在溶液中，溶質(zhì)是以分子、原子或離子等微粒形式分散到溶液中去的，在發(fā)生反響時，反響物之間的接觸面積非常的大，如是兩種溶液發(fā)生反響的話，快到瞬間就可完成反響。所以說可加快反響速率，縮短反響時間 固體和固體之間的接觸只限于兩固體相接觸的局部，面積很小，所以不適于進行反響，但不是不能反響，而是只有很小一局部能接觸的反響物反響，或反響自行停止26、D 元素質(zhì)量分數(shù)=化學(xué)式中某元素相相對對分子原子質(zhì)量質(zhì)量×原子個數(shù)那么:A中鐵的質(zhì)量分數(shù)為Fe/FeO;B中鐵的質(zhì)量分數(shù)為Fe*2/Fe2O3;C中鐵的質(zhì)量分數(shù)為Fe*3/Fe3O34;D中鐵的質(zhì)量分數(shù)為Fe/FeS27、82 質(zhì)子數(shù)=26中子數(shù)=26+4=30核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26該原子中所含粒子總數(shù)=26+30+26=8228、13Fe2O2點燃Fe3O4 2Fe2HClFeCl2H229、A 相同溫度下任何物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。30、B硫酸鈉 參