傳遞-接受式教學【教學】《原子的結構》（化學人教九年級上冊）ppt課件

1、第三單元 課題二原子的構造;【學習目的】1.1.了解原子是由質子、中子和電子構成的；了解原子是由質子、中子和電子構成的；2.2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。;一、近代科學原子論一、近代科學原子論1 1、道爾頓原子學說、道爾頓原子學說實心球模型實心球模型2 2、湯姆生原子學說、湯姆生原子學說棗糕模型棗糕模型;3 3、盧瑟福原子學說、盧瑟福原子學說粒子散射實驗粒子散射實驗粒子發(fā)生偏轉粒子發(fā)生偏轉粒子運動軌跡表示圖粒子運動軌跡表示圖粒子反彈粒子反彈粒子未發(fā)生偏轉粒子未發(fā)生偏轉;景象：景象：大多數大多數粒子能穿透金箔而不改動原來的

2、運動方向；粒子能穿透金箔而不改動原來的運動方向；一小部分一小部分粒子改動了原來的運動方向；粒子改動了原來的運動方向；極少數粒子反彈回來。極少數粒子反彈回來?！窘Y論】【結論】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。核和核外帶負電的電子構成的。;二、原子的構造二、原子的構造原子原子原子核原子核質子質子核外電子核外電子中子中子+-不帶電不帶電;粒子種類粒子種類電性電性質量質量質子質子1個單位正電荷個單位正電荷1.672 610 中子中子不帶電不帶電1.674 910 電子電子1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/1 863表表1

3、1 構成原子的粒子的電性和質量構成原子的粒子的電性和質量;原子種類原子種類質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數相對原子質量相對原子質量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123鎂鎂12121224氯氯17181735表表2 2 幾種原子的構成幾種原子的構成;【思索】【思索】 原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子

4、不帶電；原子核所帶正電荷核電荷數和核外電子所帶負電帶電；原子核所帶正電荷核電荷數和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。;原子構造中的規(guī)律：原子構造中的規(guī)律：1 1核電荷數核電荷數= =質子數質子數= =核外電子數核外電子數2 2質子數不一定等于中子數質子數不一定等于中子數3 3原子里質子數不同，原子種類也不同原子里質子數不同，原子種類也不同4 4并不是一切的原子都有中子并不是一切的原子都有中子5 5質子數質子數+ +中子數中子數= =相對原子質量近似相等相對原子質量近似相等;三、相對原子質量三、相對原子質量國際上以一種碳原

5、子質量的國際上以一種碳原子質量的1/121/12為規(guī)范，其他原子質量為規(guī)范，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量相對原子質量(Ar)=(Ar)=該原子的質量該原子的質量1/12 碳原子的質量碳原子的質量;留意：留意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實踐質量，相對原子質量只是一個比，不是原子的實踐質量，單位是單位是1 1通常不寫。通常不寫。碳原子碳原子碳原子質量的碳原子質量的1/121/12氧原子氧原子氧原子的相對原子質量氧原子的相對原子質量= =16; 1 1、我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定

6、了、我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量新值，其中他測定出核電荷數為新值，其中他測定出核電荷數為6363的銪元素的相對原子質量新的銪元素的相對原子質量新值為值為152152，那么該元素的原子中質子數為，那么該元素的原子中質子數為_，中子，中子數為數為_，核外電子數為，核外電子數為_。6389632.2.以下關于原子的表達中，正確的選項是以下關于原子的表達中，正確的選項是( )( )A.A.原子由電子和質子構成原子由電子和質子構成 B. B.原子由電子和中子構成原子由電子和中

7、子構成C.C.原子由質子和中子構成原子由質子和中子構成 D. D.原子由原子核和核外電子構成原子由原子核和核外電子構成D;3.3.鈉原子中有鈉原子中有1111個質子、個質子、1212個中子，那么鈉原子的核外電子個中子，那么鈉原子的核外電子數是數是( )( )A.11 B.12 A.11 B.12 C.23 D.1C.23 D.1A4.4.相對原子質量是相對原子質量是( )( )A.A.原子質量的簡稱原子質量的簡稱 B. B.原子質量與一種碳原子質量的原子質量與一種碳原子質量的1/121/12的的比比C.C.原子數量的簡稱原子數量的簡稱 D. D.原子的實踐質量原子的實踐質量B;第二課時第二課時

8、;鐵鐵水水食鹽食鹽;一、核外電子的分層排布高速運動一、核外電子的分層排布高速運動 思索：如何直觀、籠統地表示電子的分思索：如何直觀、籠統地表示電子的分層排布呢？層排布呢？電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低低 高高 近近 遠遠;電子層由里到外分別電子層由里到外分別為一、二、三為一、二、三、七、七 +142 8 4該電子層上該電子層上的電子數的電子數核電荷數核電荷數原子核原子核原子構造表示圖原子構造表示圖;原子原子原子的最外層原子的最外層層電子數特點層電子數特點結構是結構是否穩(wěn)定否穩(wěn)定推測原子推測原子性質性質得失電子得失電子稀有氣稀有氣體原子

9、體原子金屬金屬原子原子非金屬非金屬原子原子8 8個個HeHe為為2 2個個比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定普通少于普通少于4 4個個普通多于普通多于4 4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定結論：原子的最外層電子數決議原子的化學性質。結論：原子的最外層電子數決議原子的化學性質。易失電子易失電子易得電子易得電子既不得電子，既不得電子，也不失電子也不失電子穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定;【思索】【思索】 1.1.不同類元素的原子最外層電子數有何特點不同類元素的原子最外層電子數有何特點? ?它們的構造能否穩(wěn)定它們的構造能否穩(wěn)定? ?2.2.化學反響過程中元素的原子總是力求使本身的構造趨于或到達穩(wěn)化學反響過程中元素的原子總

10、是力求使本身的構造趨于或到達穩(wěn)定構造。金屬與非金屬元素經過何種方式可趨向到達相對穩(wěn)定構造定構造。金屬與非金屬元素經過何種方式可趨向到達相對穩(wěn)定構造? ?3.3.不同類元素的原子最外層電子數與元素化學性質有怎樣的關系不同類元素的原子最外層電子數與元素化學性質有怎樣的關系? ?;1.1.稀有氣體元素的原子最外層電子數為稀有氣體元素的原子最外層電子數為8 8氦為氦為2 2，這種構造被，這種構造被視為穩(wěn)定構造，所以稀有氣體具有視為穩(wěn)定構造，所以稀有氣體具有“化學惰性，普通情況下不易化學惰性，普通情況下不易和別的物質發(fā)生化學反響。和別的物質發(fā)生化學反響。2.2.金屬元素的最外層電子數普通少于金屬元素的最

11、外層電子數普通少于4 4，在化學反響中，易失去電，在化學反響中，易失去電子，構成陽離子。子，構成陽離子。非金屬元素的最外層電子數普通多于非金屬元素的最外層電子數普通多于4 4，在化學反響中，易得到電，在化學反響中，易得到電子，構成陰離子。子，構成陰離子。3.3.元素的性質，尤其是化學性質主要決議于原子的最外層電子數。元素的性質，尤其是化學性質主要決議于原子的最外層電子數。;二、離子二、離子1、離子：帶電的原子、離子：帶電的原子陰離子：帶負電的原子原子得到電子陰離子：帶負電的原子原子得到電子陽離子：帶正電的原子原子失去電子陽離子：帶正電的原子原子失去電子2、離子的分類、離子的分類;+11+17+

12、11+172 8 12 8 72 8 12 8 7Na+Cl-NaClNaCle- 3、離子、離子化合物的化合物的構成構成失去失去1e-得到得到1e-;SO42-4、離子符號的表示、離子符號的表示1離子符號所帶電荷數在原子或是原子團的右上離子符號所帶電荷數在原子或是原子團的右上角，并且數字在前，正負號在后；角，并且數字在前，正負號在后；2所所帶電荷數為所所帶電荷數為“1 ，“1可以省略不寫?？梢允÷圆粚?。Mg2+;質子數質子數中子數中子數電子數電子數相對原子相對原子質量質量氫原子（氫原子（H）0 011氫離子（氫離子（H+）11.1.氫原子失去一個電子變成氫原子失去一個電子變成_，它的符，它的符號是號是_。2.2.比較氫原子和氫離子：比較氫原子和氫離子：【練習】：【練習】：氫離子氫離子H+1 10 00 01 1;3.3.化合物化合物MCl2MCl2中，中，M M元素原子核內的質子數能夠為元素原子核內的質子數能夠為 A.1 B.10 C.11 A.1 B.10 C.11 D.12D.124.4.朝核問題引起了國際關注，核問