溶液的形成學(xué)案

1、溶液的形成知識(shí)點(diǎn) 1 溶液的定義與組成溶液是指一種或幾種物質(zhì)_ 另一種物質(zhì)里，形成_ 的、 _ 的 _ 。其中 ,被溶解的物質(zhì)叫做_ ，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_ 。因此，從組成上看，溶液是由_和 _ 組成的。 _ 溶解在 _ 中形成溶液。知識(shí)點(diǎn) 2: 溶液的命名若溶質(zhì)是 A，溶劑是 B，則可把溶液命名為：A 的 B 溶液；若溶劑B 是水時(shí)，水可省略，可命名為A 溶液。例如：食鹽溶于水后，形成食鹽的水溶液（簡(jiǎn)稱食鹽溶液 ）?！揪毩?xí)】請(qǐng)你寫(xiě)出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液溶質(zhì)溶齊U溶液溶質(zhì)溶齊U蔗糖溶液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水碘溶于汽油中醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液

2、白磷的二硫化碳溶液FeCb 溶液總結(jié)：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。那么區(qū)分一溶液中溶質(zhì)和溶劑的一般規(guī)律有哪些?溶質(zhì)可以是固體，也可以是_ 或 _。一般是固體、氣體溶于液體時(shí)，_ 、 _ 是溶質(zhì)， _ 是溶劑；如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做_ ，量少的一種叫做_ 。如果其中有一種是水，一般把叫做溶劑。知識(shí)點(diǎn) 3: 溶液、溶質(zhì)和溶劑間的質(zhì)量關(guān)系【思考】從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量_ 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。溶液的體積_ 溶質(zhì)和溶劑的體積之和。若將 50g 碳酸鈉粉末溶于40g 水中，充分溶解后還剩余了6g 碳酸鈉沒(méi)有溶解，則此時(shí)所形成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g, 溶劑質(zhì)量為_(kāi) g，溶液質(zhì)量為

3、_ g。隨堂檢測(cè)1、下列物質(zhì)放入水中能溶解形成溶液（ ）的是C、碳酸鈣D、蔗糖、食鹽A、面粉B、二氧化錳（ ）2、下列溶液為無(wú)色的是B 、硫酸銅溶液、硝酸銅溶液A、糖水、食鹽水D、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液C、高錳酸鉀溶液與碘酒3、食鹽水中溶質(zhì)的存在形式為A、分子B、原子C、離子D、固體小顆粒（肉眼看可見(jiàn)）4、下列與溶液無(wú)關(guān)的是（ ）A、均一B、穩(wěn)定C、混合物D、渾濁5、 溶液是由_ 和 _ 組成。在糖水中，蔗糖屬_ ，水屬 _ ，糖水屬 _ 。6、最常用溶劑是_ ，它能溶解多種物質(zhì)。另外常用溶劑還有能溶解油脂和碘的 _ 、 _ 。歡迎下載27、碘酒中，酒精是_ ; 白酒中，酒精是_ ，水是

4、_ ; 而鹽酸中 _ 是溶質(zhì)，石灰水中_ 是溶質(zhì)。8 醫(yī)用葡鹽水（即葡萄糖氯化鈉水溶液）中溶質(zhì)為_(kāi) 。9、常溫下，向m 克水中加入n 克氯化鈉，攪拌充分溶解后，發(fā)現(xiàn)有2 克氯化鈉沉底不能溶解。則形成溶液克，其中溶質(zhì)克。知識(shí)點(diǎn) 4： 乳化現(xiàn)象乳濁液：_ 分散到液體里形成的_ 、 _ 的混合物。例如：水和油混合、牛奶、油漆。洗滌劑有_ 功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，使之均勻懸浮在水中形成_ 液,該現(xiàn)象又稱之為_(kāi)現(xiàn)象，在生活及生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。問(wèn)：洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能_油污，形成_ 。用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能_

5、 油污，形成_ 。兩者去污的原理_ （填“相同”或“不同”）知識(shí)點(diǎn) 5： 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象氫氧化鈉固體溶于水要放熱、硝酸銨溶于水要吸熱、食鹽溶于水溫度基本不變。隨堂檢測(cè)1.下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o(wú)色溶液的是()A. 植物油和水B . 碘與酒精C. 食鹽與水D. 面粉與水2.在家庭廚房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是()A. 用汽油B. 用熱水C. 用冷水加洗滌劑D. 用熱水加洗滌劑3.乳濁液、溶液之間的相同點(diǎn)是()A. 都是純凈物B. 都是混合物C. 都澄清透明D. 都均一、穩(wěn)定4. 各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A. 用汽油除去衣

6、服上的油污B . 用洗潔精清洗餐具上的油污D . 用醋洗去水壺的水垢C. 用水洗去盤(pán)子上的水果渣5.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A 洗發(fā)精洗去頭上的油脂B?修車工用汽油洗去手上的油污C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D?洗潔精洗去餐具上的油污6. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液B. 用硬水洗衣服不如用軟水洗的干凈C. 冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化D. 硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫7. 市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能

7、是（）A . 生石灰B . 氫氧化鈉固體C . 食鹽D. 硝酸銨8. 如右圖所示裝置 ，向試管里的水中加入一定量的下列物質(zhì)后：歡迎下載3A. 氫氧化鈉固體B. 蔗糖固體C. 硝酸銨固體D. 氯化鈉晶體(1) 使 U 形管內(nèi)右側(cè)液面升高的物質(zhì)是_ ；(2) 使 U 形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是_ ；(3) U 形管內(nèi)液面未發(fā)生明顯變化的物質(zhì)是_知識(shí)點(diǎn) 6：飽和溶液與不飽和溶液1、 _飽和溶液：在一定_ 再溶解某種的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶下，在一定量的 _ 里,里， 再溶解某種_ 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的液。不飽和溶液：在一定 _下，在一定量的_不飽和溶液。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法_3、濃溶液

8、與稀溶液隨堂檢測(cè)1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定( )A、很濃的溶液B 含 100g 水的溶液C 不能再溶解該物質(zhì)的溶液D 含 100g 該物質(zhì)的溶液2、 可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是()A、蒸發(fā) 1g 水，有少量固體析出B、降低溫度，有少量固體析出C 加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解D 、升高溫度，沒(méi)有固體析出3、下列說(shuō)法正確的是()A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液一定是不飽和溶液C 不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液D 某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液4、含有蔗糖晶體的溶液A,從冰箱冷藏室里

9、取出放置一段時(shí)間后，晶體慢慢消失 ，形成溶液 B. 對(duì)于溶液 A 和 B, 下列說(shuō)法正確的是 ( 假定溶劑沒(méi)有蒸發(fā) )()A 溶液 A 和 B 都是飽和溶液B溶液 A 和溶液 B 都不是飽和溶液C 溶液 A 一定飽和 ，濃度 A<B D溶液 A 一定飽和 ，濃度 A>B5、溫度不變，向一瓶飽和KNO 溶液中再加入少量的KNG 晶體 9:()A 、晶體質(zhì)量不變B 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C、晶體質(zhì)量減少D 、溶質(zhì)的溶解度變大6、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入I0g 氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解。再加入 10g 水后 ,固體全部溶解，下列判斷正確的是()A、加水前定是飽

10、和溶液B、加水前可能是飽和溶液C 加水后定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液知識(shí)點(diǎn) 7 : 溶液組成的表示問(wèn)：溶液的濃”與稀”是由什么決定的？【總結(jié)】：溶液的濃”與稀”是由溶質(zhì)和溶劑的量共同決定的。溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度 ( 變濃變稀 )質(zhì)量增大不變減小不變不變?cè)龃髿g迎下載4不變減小總結(jié)：溶液變濃的方法_ ;變稀的方法 _溶液組成的定量表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _ x ioo% （ m 質(zhì) =m 液 x a% ,m 液=m 質(zhì)/a% ）【交流討論】：稀釋溶液時(shí)，稀釋前后不變的量是【例題講解】：把50 克 98% 勺硫酸稀釋成20%

11、的稀硫酸需加水多少克?【課堂練習(xí)】：1. 可以作為溶質(zhì)的是A.只有固體B.只有液體C. 只有氣體D.氣、液、固體均可2. 從 100g10% 的 NaCI 溶液中取出 10g ，那么剩下的90gNaCI 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（)A.1%B.9%C.10%3.20 %的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是（1A. 1:4:5B. 5: 4：C.4 :1 :5D. 20: 80:100）4. 在 100g20%的硝酸鉀溶液中加入 100g 水后，溶液中 （B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半A. 溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍5. 有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 勺 NaCI 溶液，若將其

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是（A.加入 2.5gNaCI 固體B.加入 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺 NaCI 溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉25g6. _ _克硝酸鉀溶于克水中，可以制得50 克 15% 的硝酸鉀 .7. 醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0. 9 %的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g 生理鹽水給某病人輸液，則有克氯化鈉和 _ 克水進(jìn)入病人體內(nèi)。8. 現(xiàn)有 200 克 20% 的食鹽水分成兩等份，則它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為; 向其中一份加入100 克水則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi); 另一份加入10 克食鹽則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9. 把 100 克 16% 的食鹽水稀釋成8%, 則需加水

13、多少克 ?10.100 克 5% 的食鹽溶液蒸發(fā)多少克水變?yōu)?0% ; 或再加入多少克食鹽變?yōu)?0% 。11. 把 80 克 98% 的濃硫酸溶液和70 克 30% 的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?知識(shí)點(diǎn) 8: 溶液的配制配制 50g 16% 的 NaCI 溶液時(shí)：（ 1）經(jīng)計(jì)算，在_ 上稱量gNaCI并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用_ 量取mL 蒸餾水倒入裝有NaCI 的燒杯里，并用_ 不斷攪拌，使NaCI 完全溶解，即得所需溶液。（水的密度約為歡迎下載51g/ml ）【歸納】1、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過(guò)_ 、 _ 、 _、_ 等步驟。2、 _ 導(dǎo)致配

14、制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能有_【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1. 實(shí)驗(yàn)室中要用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，正確的操作步驟是（）A.量取、溶解、計(jì)算B.計(jì)算、溶解、量取C.量取、計(jì)算、溶解D.計(jì)算、量取、溶解2.要配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A. 燒杯B.酒精燈C. 玻璃棒D.量筒3.要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A. 將 10g 氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B. 量取 90ml 水時(shí)，俯視讀數(shù)C. 為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D. 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉

15、溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A. 用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，但未使用游碼B. 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C. 將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D. 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液溶液組成的表示方法專項(xiàng)練習(xí)題一、選擇題1?將 40C 時(shí)含有少量未溶解的Ca （OH ）2 飽和石灰水，降溫到20 C 時(shí)，使之變成不飽和，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A. 減小B.變大C.不變D.無(wú)法判斷歡迎下載62.20C 時(shí)，有 x, y, z 三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將x 溶液降低溫度到10C,將 y 溶液蒸發(fā)掉

16、5g 水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從z 溶液中取出一半，則此時(shí)，x,y,z 三瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系是（ ）A.y>x>zB.y>z>xC.z>y>xD.x>y>z3.20C 時(shí)，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5% ，在 20 C 時(shí)將 25g 食鹽放入 50g 水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）C.25%4.50 C 時(shí) 150g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33% 的 NHCI 飽和溶液，若恒溫蒸發(fā)掉50g 水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.33%B.30%C.25%D.20%5. 將一定量 NaOH 溶于 487.5g 水中，制成 500

17、mL 密度為 1.25g/cm 3 的溶液 .該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （A.25.6%B.25%C.78%D.22%6. 有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 勺 NaCl 溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.加入 2.5gNaCl固體B.加入 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 勺 NaCl 溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉 25g）7. 配制 500mL10%| 氧化鈉溶液 （密度為 1.1g/cm 3）需氫氧化鈉和水各多少克（450g450gD.55gA.50g490gB.55g495gC.50g450gD.55g( )8. 某硫酸溶液 100g ，把它與足量的鋅作用，制得氫氣0.4g

18、，這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C.96%D.19.6%A.0.4%B.9.8%需加水的質(zhì)量)9. 欲將 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的 NaOH 溶液稀釋到 10%D.0.8gA.800gB.80gC.8g需蒸發(fā)水（)10. 使 100g10%的 NaCl 溶液變?yōu)?12.5%的 NaCl 溶液，C.20gD.12.5gA.2.5B.5g90gNaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )11. 從 100g10%的 NaCl 溶液中取出10g ，那么剩下的C.10%D.11.1%A.1%B.9%20% 則下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是（)12.25 C 時(shí)，某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B. 溶液：溶質(zhì) =5 :1A.溶質(zhì)：溶劑 =1 : 4D. 溶劑：溶質(zhì) =5 :1C.溶劑：溶液 =4 : 5（ ）13. 在 100g20% 勺硝酸鉀溶液中加入100g水后，溶液中B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍C.溶劑質(zhì)量增加了一倍A.10% x 1.1X33B.500cm X 1.1g/cm X 10%C.500 - 1.1 X 10% （g）D.500 X 1.1 （g）16. 某工廠的