云南省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式訓(xùn)練

1、第五單元姓名：_ 班級(jí)：夯皋過(guò)關(guān)刁一、選擇題1. （2018 -威海）在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是1原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變2原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變3原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變4原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.B. C.2. （2019 改編題）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一,量守恒定律的是（）3. （2018 -荊州）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有A 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B. 化學(xué)反應(yīng)的快慢C. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物4. （ 2018 -河南）過(guò)氧化鈉（NazQ）可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為

2、A. Na2CG 和 H2B. NatO 和 QC. NaOH 和 QD. NQCO 和 O5.（2015 -曲靖）下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 2Fe+ 6HCI= 2FeCl3+ 3H4水墨紅水化學(xué)方程式_限時(shí)：_ 分鐘D.F 列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)B. NaO 出 KCl= NaCl + KOH3C. Cu+H2SQ= CuSQ+H2fD. AgNQ+NaCI= AgCIJ+NaNQ6. （2018 -山西）生活中的自來(lái)水通常用氯氣（CI2）進(jìn)行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CI2+H2Q= X+ HCI0。則 X 的化學(xué)式為（）A. H2B

3、. CIHC. HCID. CIQ27. （2018 -廣西）關(guān)于化學(xué)方程式 4P+ 5Q=2P2Q 的理解，正確的是（）A. 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C. 每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D. 在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷& （2018 -昆明五華區(qū)一模）下列化學(xué)方程式不能正確表示所述內(nèi)容的是（）點(diǎn)燃A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+ 3Q=2Fe2Q高溫B.高溫煅燒石灰石： CaCQ 高溫=CaQ+ CQfC.鹽酸除鐵銹：Fe2Q + 6HCI= 2FeCb+ 3H2QD.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+ HSQ= Zn SQ+ Hbf9. （

4、2018 -海南）我國(guó)古代典籍中有“銀針試毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+ 2H2S+ Q= 2X +2H2Q,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A. X 的化學(xué)式是 Ag2SB. H2S 中 S 元素為一 2 價(jià)C. 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變D. H2S 是無(wú)毒的10 . （2017 省卷）如圖為甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是總氫原子+ 00-k+鳧懲碳原子甲乙丙丁 氣原子A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3C. 圖中的甲和丁屬于氧化物D.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：111 . （2018 西山區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（）45反應(yīng)

5、前反應(yīng)后（其中 o 表示氫原子、o表示氛原子表示碳原子）A. D 分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)B. C 物質(zhì)是由碳原子和氫分子構(gòu)成C. 圖中AB C 均為化石燃料催化劑D.此反應(yīng)的方程式為：C3 f 催=劑=CH4+ HO12 . （2018 羅平縣三模）2017 年 5 月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破，二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。氫原子碳原子O氧原子A. 生成物分子數(shù)之比是 1 : 2：4B. 乙烯的化學(xué)式為C. 反應(yīng)前后分子種類(lèi)、數(shù)目均不變D. 無(wú)機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物13 . （2018 綿陽(yáng)）鎳氫充電電池有著廣

6、泛應(yīng)用，鎳Ni+2HCl= NiCl2+ H4NiO+ 2HCl= NiCl2+ H2ONiO2+4HCl= NiCl2+CI2T +2fO對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷錯(cuò)誤的是（）A. 鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B. NiCl2能與 NaOH 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C. 反應(yīng)和都是復(fù)分解反應(yīng)D. 反應(yīng)、中 Ni 的化合價(jià)都發(fā)生了變化14 . （2018 -黃岡）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）催化測(cè)（Ni）及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng):6物質(zhì)甲乙丙丁7反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A. X 的值等于 0.5B

7、. 甲一定是化合物C.丙和丁的變化比為 8：1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)15 . （2018 衡陽(yáng)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. 丁一定是化合物D.x的值是 716 . （2018 -南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)正確的是（）A. a = 56%C. c = 17%二、填空與簡(jiǎn)答17 . （2018 蘇州）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣: （2）金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜: （3）碳酸鈣在高溫下分解:質(zhì)量仗3

8、614211 m r .口 f 去示反應(yīng)前的質(zhì)*1-.Ulf 表示反應(yīng)肩的質(zhì)量程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、 d 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)6%14%乙110%70%510%40% j丙1%乙B. b = 6%D. d = 8%甲乙丙J乙 78(4)_石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng)：(5) 甲烷在足量氧氣中充分燃燒： _18 . (2019 -改編題)化學(xué)發(fā)展經(jīng)歷了從定性到定量，從宏觀到微觀的過(guò)程。(1)圖 1 是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置。L0.1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的原因是 _ 若保持裝置不變， 改變藥品即可驗(yàn)證。 他用 的一組藥品是

9、(2)水分解的微觀過(guò)程，可用以下三幅模型圖表示。1模型圖排列順序正確的是 _ (填標(biāo)號(hào))。2反應(yīng)前后保持不變的是 _(填具體微粒名稱(chēng))。三、實(shí)驗(yàn)與探究19 . (2019 -經(jīng)典題)在測(cè)定質(zhì)量守恒定律時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A、B 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道，實(shí)驗(yàn) A 中反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，在該實(shí)驗(yàn)中氣球變化的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn) B 中測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量減小了，質(zhì)量減小的原因是酸鈉氏玻璃管白稀硫酸9（2）_以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)量守恒定律的是。（3）某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)課上用如圖 C 所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶?jī)?nèi)放了足量的稀硫酸，氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉將它緊緊栓在瓶口上，放

10、在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為W,然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為M 葉 H2SQ=MgS（ H2f,觀察到立即產(chǎn)生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱(chēng)量，質(zhì)量為 W,結(jié)果 W WW。（裝置不漏氣）反應(yīng)后稱(chēng)得質(zhì)量減小的原因是。四、分析與計(jì)算20 . （2017 省卷）用 47.8 g 氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w，得到50.0 g 碳酸鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算：（溫馨提示： CO+ 2NaOH= INCG+ H2O)（1）_ 參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）1 . （2018 -昆明一中適應(yīng)性考試2）某有機(jī)物

11、在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A. 定含有碳、氫、硫元素B. 定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D. 定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素2.（2018 -天津）在反應(yīng) A+3B= 2C+ 2D 中，已知 A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 : 8,當(dāng) 2.8 g A 與定量 B 恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則生成 C 的質(zhì)量為（）A. 9.6 gB. 8.8 gC. 6.8 gD. 4.4 g3. （2019 -改編題）四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則若要使該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量相等

12、，需要進(jìn)行如何改進(jìn)10有關(guān)說(shuō)法中正確的（）11A. 丙一定是化合物B. 該反應(yīng)可能是水的電解C. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)或生成的甲和丙的質(zhì)量比為19 : 414. （2019 易錯(cuò)題）如圖表示混合均一質(zhì)量的KCIQ 和 MnO 固體在受熱過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法不正確的是4時(shí)間/min參考答案夯基過(guò)關(guān)1. C 2.A3.B4.D5.D6.C7.D8.A9.D10.A11.A12.B13.C14.D15.A16.A17.(1)Zn + HbSQ= ZnSC4+ H4(2) 4AI + 3Q= 2AI2Q高溫(3) CaCO3高溫=CaO+ CQf(4)Ca(OH)2+CuSO= CaSC4+Cu(OH)2jA. a 是氯酸鉀C. d 是二氧化錳B. b 是氧氣D. ti時(shí)反應(yīng)開(kāi)始乙10%丙4 %0 hh12占燃(5)CH4+ 2O2=CO2+ 2H2O18.(1)2H2=2H2O+ Qf反應(yīng)生成的氧氣逸散到空氣中，使錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量減小，天平不 再平衡氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液(合理即可)(2)cab 氫原子、氧原子19 . (1)氣球先變大后變小反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中將碳酸鈉與稀鹽酸放在