最全氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、氧化還原基本概念1四組重要概念間的關(guān)系(1) 氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化 (或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還 原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高 (或者說(shuō)物質(zhì)失 去)電子的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低(或者說(shuō)是物質(zhì)得到電子)的反應(yīng)稱(chēng)為 還原反應(yīng)。(3) 氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合 價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4) 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn) 物，所含元素化合

2、價(jià)降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：甄化劑化合價(jià)降低1得電子I還原反應(yīng)被還原:1還原產(chǎn)物表站本*質(zhì)反念型Ai+還原劑化含價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)凰花產(chǎn)物1口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應(yīng)；(升失氧還氧) 化合價(jià)降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)；(降得還氧還)2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1. 氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1) 雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原 子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如Ca(ClO) -H4HCl=CaCl -F2

3、C1 f +2H O I十失2 X eCl -H2OIt注意:®線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè);箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標(biāo)明“得”或“失”(2) 單線橋法：在反應(yīng)物中的還原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如leCL+2NaOH=NaCl+NaClO+H 0KC10 -+HC1=KC1+3C1 t +3H 05eFe+2HCl=FeCl +H t三、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型1還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑全部被 還原或氧化，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化。例如：4N

4、H +50 =4N0 t-H5H 02. 部分氧化還原反應(yīng)此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā) 生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨非氧化還原反應(yīng)。例如MnOt Ml +2H 03. 自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之 間，即同一物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO Ak MnO.+MnO -K3：3S -+6KOH=2K:S+K:S O$+3 HQ4. 歸中反應(yīng)此同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

5、，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）。例如T -h3H O失去5Xe-5. 歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：CI2 十 2NaOH=NaCI 十 NaCIO 十 H20四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1. 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān)。如K - e- K+，Al - 3e- A

6、l3+，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比AI活潑，更易失去電子，所以 Na比AI的還原性更強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)分析：最高價(jià)態(tài)一只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)一只有 還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)一既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、SO2等。2. 常用判斷方法（1）根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷 金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag原擁原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離手氧化社逐漸増強(qiáng) 非金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）F Cl Br I S單質(zhì)氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸増強(qiáng)(2)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷

7、4;同主族元素(從上到下)F Cl Br I單質(zhì)氧化性逐漸減弱.對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸増強(qiáng)同周期主族元素(從左到右)N 狂 Mg Al Si P £ Cl單質(zhì)還原性逐漸減弱氧化性逐漸増強(qiáng) 陽(yáng)離子氧化性逐漸増強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱(3) 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷例如：由酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：Cl2>S>P>C。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物(5) 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷當(dāng)變價(jià)的

8、還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時(shí)可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)得高低來(lái)判斷 氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。女口：由 CuCl =C uCl2Cu+S =CuS可以判斷氧化性：Cl2>S(6) 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來(lái) 進(jìn)行判斷。例如：16HCl(2KMnO 產(chǎn)TKCl+2MnCl +8H 0+5C1 t-4HC=bx!nUl +2 H O+Cl t上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是CI2,而氧化劑分別是KMn04、MnO2、02。第一個(gè)式子中KMnO4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子；第二個(gè)式子中MnO2需要再加熱

9、條件下才能完成；第三個(gè)式子中O2不僅需要加熱，而且還需要 CuCl2作為催化劑才能完成。由此我們可以得出的結(jié)論:氧化性：KMnO4>Mn 02>02（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強(qiáng)，反之，其氧化性或還原性越弱。如氧化性： 濃硝酸大于稀硝酸 MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)。（8）根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，反應(yīng)中被氧化。其還原性：負(fù)極正極。 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)， 在陽(yáng)極先放電的陰 離子的還原性較強(qiáng)。此外：物質(zhì)氧化性與還原性

10、的強(qiáng)弱與元素價(jià)態(tài)的高低沒(méi)有必然聯(lián)系，不是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑單 質(zhì)：03，鹵素單質(zhì)（X2）氧化物：H2O2， NO2， Na2O2含氧酸鹽：KMnO4, K2Cr2O7（重鉻酸鉀），NaCIO, KCIO3, NaNO3 （硝酸鹽在強(qiáng)酸條件下）， FeCb （較強(qiáng)）；含氧酸：濃H2SO4，稀濃HNO3，HCIO。常見(jiàn)強(qiáng)還原劑活潑金屬單質(zhì)（H）前；SO32-，S2->>Fe2+>Br-;H2S>H2SO3>HI>HBr ;C，H2，CO （加熱條件下）。五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原

11、反應(yīng)，化合 價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧及配平氧化還原反應(yīng)方程式的根本依據(jù)。2. 強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物 和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)之間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3. 價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；若處于中間 價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但在一個(gè)反應(yīng)中，主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。4. 轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若 發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)