高考化學第一輪復習化學鍵典型例題評析

1、.2019-2019高考化學第一輪復習化學鍵典型例題評析微粒間通過不同類型的化學鍵結(jié)合在一起，這些作用力影響到物質(zhì)的物理和化學性質(zhì)，以下是化學鍵典型例題評析，請考生研究學習。理解化學鍵的相關(guān)知識是極為重要的，同時，要學會運用這些知識解決實際問題。下面通過對例題的解析與點評，希望同學們領(lǐng)悟其中的內(nèi)涵。例1. 以下表達中正確的選項是 A. 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵B. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵C. 氯氣與NaOH反響過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂與形成D. 離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)解析：離子鍵是一種靜電作用，這種作用

2、包括靜電引力，同時也包括原子核間及電子間的斥力，選項A錯誤。構(gòu)成離子鍵必須有陰陽離子，但陰陽離子不一定只是活潑金屬與活潑非金屬，也可以是帶電的原子團如 ，選項B錯誤。 與NaOH反響的方程式為： ，反響過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，選項C錯誤。離子的形成是得失電子的結(jié)果，離子所帶電荷的多少與得失電子數(shù)目的多少有關(guān)，選項D正確。答案D評析：解答此類習題，一定要準確理解概念，把握好概念的內(nèi)涵和外延。有時可采用舉反例的方法，能舉出一個反例那么說明命題錯誤。例2. 以下物質(zhì)的分子中各原子的最外層均到達8電子構(gòu)造的是 A. B. C. D.解析：首先可排除

3、選項C和D，因 和 均為離子化合物，不存在分子。 的分子中P原子最外層有5個電子，再結(jié)合5個Cl，P原子有10個電子，Cl原子為8電子構(gòu)造，也不符合題意。 分子中P、Cl原子都到達8電子構(gòu)造。答案A評析：此題很多同學容易誤選C、D，原因是沒有注意到題干中分子二字。例3. 以下說法正確的選項是 A. 與 反響的過程中，同時有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成B. 1mol 微粒中含有共價鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為3molC. 的沸點高于 的沸點，是由于HO共價鍵強于HS共價鍵D. 離子化合物中一定含有金屬元素解析：根據(jù)化學方程式 可知，反響過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成，選項A正確。 微

4、粒中有4對共用電子對，1mol 微粒中含有共價鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為4mol，選項B錯誤。分子沸點的上下與化學鍵的強弱無關(guān)，事實上， 的沸點高于 的沸點是由于 分子間的氫鍵分子之間的一種互相作用力引起的，選項C錯誤。 屬于離子化合物，但它是由非金屬元素組成的，選項D錯誤。答案A評析：此題從不同層面考察了化學鍵知識，涉及到化學反響的本質(zhì)、共價鍵數(shù)目確實定、共價型物質(zhì)的熔沸點等，具有較強的綜合性，值得同學們品味和反思。此題容易出錯之處在于化學反響中化學鍵的斷裂和生成情況的判斷。例4. 寫出 、 的電子式。解析： 是離子化合物，Cl原子最外層有7個電子，O原子最外層有6個電子，各種原子要到達穩(wěn)定構(gòu)造，C

5、l與O之間要形成1對共價鍵，且得到Na原子失去的電子，故其電子式為 。S、O原子最外層均為6個電子，C原子最外層為4個電子，S、O原子分別與C原子形成共價雙鍵，從而都到達8電子構(gòu)造，故其電子式為 。答案：評析：電子式的書寫首先要分清是共價化合物還是離子化合物。書寫時一定要按照書寫規(guī)那么進展，特別要注意原子的排列和原子與離子的電子數(shù)目。例5. 在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有_;由兩種元素組成的共價化合物有_不要求寫出氯的氧化物。解析：離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成。一般情況下，典型金屬與典型非金屬互相作用，通過電子得失可形成陰、陽離子。共價化合物是由不同非金屬元素的原子通過共用電子對形成的。答案：NaH、 、 、 ; 、 、評析：離子鍵形成的條件是原子間得失電子形成陰、陽離子，電子得失常發(fā)生于金屬元素原子和非金屬元素原子之間。共價鍵形成的條件是原子間形成共用電子對，共用電子對常存在于非金屬元素的原子之間。根據(jù)是否