高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[高考?？純?nèi)容]

1、.2019年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考?？純?nèi)容【】高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)一是要掌握所有的知識(shí)點(diǎn)，二就是要大量的做題，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來(lái)了2019年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考?？純?nèi)容化學(xué)根本概念和根本理論10個(gè)阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反響，離子方程式、熱化學(xué)方程式。溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變守恒原理的運(yùn)用，中和滴定。元素周期律位構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子構(gòu)造和性質(zhì)。化學(xué)鍵、反響熱、蓋斯定律?；瘜W(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡挪動(dòng)重點(diǎn)是等效平衡要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。鹽類水解

2、離子濃度關(guān)系包括大小比較，溶液PH值及酸堿性電化學(xué)、原電池和電解池現(xiàn)象、電極反響式，總反響式等質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物7個(gè)以考察出現(xiàn)的概率大小為序金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。金屬元素的化合物：AlOH3FeOH3、FeOH2、MgOH2、NaOH、CuOH2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3構(gòu)造與元素性質(zhì)之間的關(guān)系有機(jī)化學(xué)根底4個(gè)同分異構(gòu)

3、體化學(xué)式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式，化學(xué)反響方方程式幾個(gè)典型反響特征反響乙醇、乙酸等幾種特征有機(jī)化合物的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)7個(gè)常用儀器的主要用處和使用方法主要是原理實(shí)驗(yàn)的根本操作主要是原理常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法包括所用試劑、儀器、反響原理、搜集方法實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法平安意識(shí)培養(yǎng)常見(jiàn)的物質(zhì)包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子進(jìn)展別離、提純和鑒別運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些根本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。這一類型題遲早會(huì)考根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題化學(xué)計(jì)算7個(gè)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算有關(guān)溶液濃度的計(jì)算氣體摩爾體積的計(jì)算利用化學(xué)反響方程式的計(jì)算確定分子式的計(jì)算有關(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算混合物的計(jì)算以上就是查字典化學(xué)網(wǎng)高考頻道為您整理的2019年高考化學(xué)必考知