高一第一學期期末復習化學《必修1復習》知識點歸納

1、高一第一學期期末復習化學必修1復習知識點歸納第一章 從實驗學化學一、化學實驗基本方法1、 化學實驗安全（1）遵守實驗室規(guī)則（2）了解安全措施（化學藥品存放和使用、著火和燙傷處理、化學灼傷的處理等等） （3）掌握正確的操作方法（儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法） (4)熟悉污染物和廢棄物的處理方法做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗

2、，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶玻璃棒的作用：1、攪拌加速溶解；2、引流防止飛濺；3、防止局部過熱，使小液滴飛濺。2、認識一些常用危險化學品的標志3、混合物的分離和提純（1）過濾（2）蒸發(fā)（3）蒸餾（4）萃?。?）分液過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（萃取劑的選擇原則等）、分液的操作步驟及注意事項實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 注意事項：溫度計的水銀球

3、在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。實驗1-4 萃取操作原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C上

4、層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。4、化學方法除雜的原則：“不增、不減、易分、復原”粗鹽提純的步驟：一定注意加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。檢驗SO42-：先加入HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42-。加入鹽酸的目的是排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干擾。二、化學計算在實驗中的應用1、物質(zhì)的量的單位摩爾（1）物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，它的符號是n 。粒子可以是離子、分子、原子或電子、質(zhì)子、中子等。（2）12g碳-12所含碳原子數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號為NA ，單位為m

5、ol-1。（3）含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體稱為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。（4）物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關系可以表示為：n=N/NA 。（5）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用單位為g/mol 。（6）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關系：n=m/M2、氣體摩爾體積(1)物質(zhì)體積的大小取決于粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離等三要素。(2)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L/mol。(3)在標準狀況的條件下，氣體摩爾體積

6、為22.4L/mol 。(4)物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積的關系：n=V/Vm(5)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 推論：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n23、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（1）單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為CB，常用單位為mol/L 。（2）物質(zhì)的量濃度可表示為：CB=nB/V（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的主要儀器：托盤天平或量筒、容量瓶（按需要選擇合適的容量瓶）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 配制溶液的主要操作步驟：A 檢驗是否漏水；B 配制溶液 計算；稱量；溶解；移液；洗滌

7、定容；搖勻；貯存溶液。 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）配制物質(zhì)的量濃度的誤差分析：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等過程都有可能產(chǎn)生誤差。（5）濃溶液配制稀溶液，常用的關系式：C1V1=C2V24、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、標準狀況下氣體的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相互轉化關系：在一定體積的一種溶液中：離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×所含離子的個數(shù)。第二章 化學物質(zhì)及其變化一、物

8、質(zhì)的分類1、簡單分類法及應用(1) 分類的方法： 交叉分類法、樹狀分類法(2) 化學反應的分類：根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少：分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應。根據(jù)反應中是否有離子參加：離子反應和非離子反應。 根據(jù)反應中是否有電子轉移：氧化還原反應和非氧化還原反應。2、分散系及其分類（1）把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式。（2）常見的分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子直徑<1nm，濁液中的粒子直徑

9、>100nm，膠體粒子，其大小1100nm。通常濁液不能通過濾紙孔隙，只有溶液可以透過半透膜孔隙。（3）當光束通過膠體時可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。二、離子反應1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物叫做非電解質(zhì)。常見的酸、堿、鹽、絕大多數(shù)金屬氧化物、水等都屬于電解質(zhì)。絕多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶于水后自動離解為自由移動離子的過程叫電離，溶液是依靠自由移動離子導電，溶液中離子越多，溶液導電能力越強。電離不需要電，電離方程式書寫不需要寫條件

10、（有同學與“電解”混淆）。3、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物叫做鹽。4、電解質(zhì)在溶液中進行的反應，稱作離子反應。離子反應的判斷依據(jù)：有否在水溶液中進行。5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式，離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。離子方程式正誤的判斷：質(zhì)量守恒（原子個數(shù)）、電荷守恒、反應規(guī)則、拆（或留）等。6、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。判斷離子能否大量共存的依據(jù)：生成沉淀、放出氣體、生成

11、水、結合為弱酸、結合為弱堿。是否發(fā)生氧化還原反應A結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應等不能大量共存：如H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-等。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有

12、大量的H+（或OH-）。三、氧化還原反應1、定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應2、本質(zhì)：電子轉移(包括電子的得失和偏移)3、特征：化合價的升降（判斷氧化還原反應的依據(jù)）4、關系：氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：升價失電還原劑，氧化反應要牢記。氧化還原反應置換化合分解復分解 四種基本反應類型和氧化還原反應 關系：（如右圖）5、常用氧化劑和還原劑 氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、三氯化鐵等 還原劑：金屬單質(zhì)、碳、氫氣、一氧化碳等6、注意：a、常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法

13、來分析。b、在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。第三章金屬及其化合物一、金屬的化學性質(zhì)1、鈉的原子結構及性質(zhì)結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)點燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應，現(xiàn)象：浮，游，熔，響，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和

14、H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油或石蠟油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源2、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性點燃點燃化學性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以

15、可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 C、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物3、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃化學性質(zhì)：注意：鐵表面不能有氧化膜 a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c

16、、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵。 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu4、注意：（1）金屬氧化物，活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如氧化鈉；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如氧化鋁等。（2）金屬元素在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。二、幾種重要的金屬化合物一、氧化物自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦(主要成分是氧化鋁)和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)等。1、多數(shù)金屬氧化物不溶于

17、水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微溶的堿。 例如：生石灰與水反應CaO + H2O = Ca(OH)22、多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應，生成鹽和水例如：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅分別與鹽酸反應3、氧化鈉與過氧化鈉 氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等4、氧化鋁的兩性： (1) 跟鹽酸反應

18、 (2) 跟氫氧化鈉溶液反應5、金屬氧化物除可作為冶煉金屬的原料外，還有著廣泛的用途。氧化鐵(俗稱鐵紅)是一種紅棕色的粉末，制造紅色油漆和涂料；氧化鋁白色難熔，耐火材料；制造耐火坩堝和耐火管；氧化銅呈黑色，可制造銅鹽；氧化亞銅呈紅色，可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料等。二、氫氧化物1、鐵的氫氧化物(1)、氫氧化亞鐵 制?。毫蛩醽嗚F溶液與氫氧化鈉溶液反應性質(zhì)：跟酸反應 易氧化生成氫氧化鐵(注意：現(xiàn)象) 受分解(2)、氫氧化鐵 制?。喝然F溶液與氫氧化鈉溶液反應 性質(zhì)：跟酸反應 受熱分解2、氫氧化鋁(1)、制取 三氯化鋁溶液與氨水反應（注意為什么用氨水？） Al3+3NH3·H2O=Al(O

19、H)3+3NH4+(2)、性質(zhì)：幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 既能跟酸反應，也能跟強堿反應，是兩性氫氧化物。是醫(yī)用抗酸藥之一。加熱能分解三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3

20、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等2、明礬：十二水合硫酸鋁鉀，可用作凈水劑3、三價鐵的氧化性（1）Fe2+和Fe3+離子的檢驗： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀（2）注意：三價鐵跟還

21、原劑反應可變成二價鐵，二價鐵跟強氧化劑反應可變成三價鐵4、銅鹽溶液有毒，可使蛋白質(zhì)變性。5、焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，這叫做焰色反應，鈉焰色反應黃色，鉀焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察是紫色三、用途廣泛的金屬材料(一) 常見合金的重要應用合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，許多方面不同于各成分金屬。1、銅合金：青銅、黃銅、白銅2、鋼：碳素鋼、合金鋼(二) 正確選用金屬材料主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、價格、加工難度、日常維護、對環(huán)境的影響。第四章 非金屬及其化合物一、無機非金屬材料的主角硅硅在地殼中的含量僅次于氧，硅位于周期表第二周期第A族，主要形成四

22、價的化合物。一、二氧化硅和硅酸硅是一種親氧元素，在地殼中主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。1、二氧化硅 地球上存在的天然二氧化硅稱為硅石，形態(tài)有結晶形和無定形兩種。 注意：二氧化硅晶體內(nèi)是沒有單個分子存在的。 石英晶體是結晶的二氧化硅，無色透明的石英晶體是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。(1) 物理性質(zhì)：不溶于水，熔點高(2) 化學性質(zhì)(很不活潑) 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注意：裝堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞（3）用途

23、：是制造光導纖維的主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅酸(1) 一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱，溶解度很小。(2) 制取 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(3) 硅酸膠體溶液稱為硅酸溶膠，膠凍狀的硅酸稱硅酸凝膠，硅酸干凝膠稱為硅膠。硅膠是常見的干燥劑。二、硅酸鹽1、硅酸鹽是一種結構復雜的物質(zhì)，一般都不溶于水，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。2、常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。3、硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥(最重要的無機非金屬材料)，水泥的原料是黏

24、土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。4、用氧化物形式表示硅酸鹽的方法：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O5、碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以作砂輪的磨料；硅鋼，導磁性，制變壓器鐵芯；硅橡膠，耐高溫又耐低溫；人工制造分子篩，吸附劑和催化劑。三、硅單質(zhì)硅有晶體和無定形兩種(1) 物理性質(zhì)：帶有金屬光澤的灰黑

25、色固體，熔點高、硬度大、有脆性。(2) 化學性質(zhì)：在常溫下化學性質(zhì)不活潑（只與F2、HF、NaOH反應）。加熱能與O2等反應。(3) 用途：良好的半導體材料、制成光電池。二、富集在海水中的元素氯氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子很容易得到一個電子形成氯離子，表現(xiàn)為典型的非金屬性。一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質(zhì) 氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫加壓下可變成液氯。能溶于水，氯氣水溶液稱為氯水（新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒）2、化學性質(zhì)(1) 能與大多數(shù)金屬反應：例如，與鈉、鐵、銅等金屬反應。(2) 能與大

26、多數(shù)非金屬反應：例如，與氫氣等反應。(3) 能與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO 注意：次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起消毒作用，也具有漂白作用。氯水因含有次氯酸具有漂白作用。次氯酸是很弱的酸(比碳酸的酸性還弱)，不穩(wěn)定，見光易分解。氯氣本身是沒有漂白作用的，只有氯氣遇水生成次氯酸才有漂白作用。(4) 跟強堿溶液反應：氯氣跟氫氧化鈉溶液反應。 注意：以次氯酸鈉為有效成分的稱為漂白液，以次氯酸鈣為有效成分的稱為漂白粉，以次氯酸鈣為主要成分的稱為漂白精。漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。 3、氯離子的檢驗 試劑：硝酸銀溶液 + 稀硝

27、酸 現(xiàn)象：有白色沉淀，說明含有氯離子4、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質(zhì)能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2Br2I2三、硫和氮的氧化物空氣質(zhì)量報告的各項指標中，肯定有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。(一) 二氧化硫1、硫(俗稱硫黃)的物理性質(zhì)(黃色粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2)，化學性質(zhì)(跟氧氣反應、跟氫氣反應、跟金屬反應)2、SO2的物理性質(zhì)(無色、有

28、刺激性氣味、有毒、氣體、密度比空氣的大、容易液化、易溶于水)3、化學性質(zhì)(1) 跟水反應生成亞硫酸，方程式：SO2+H2O = H2SO3 (這反應是可逆反應)。 注意：二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性(跟水反應、與強溶液反應、跟堿性氧化物反應)。(2) 具有漂白作用。 注意：與過氧化鈉、次氯酸、活性炭的漂白作用進行對比(二) 二氧化氮和一氧化氮1、氮氣的性質(zhì)通常情況下很穩(wěn)定，但在高溫或放電條件下氮氣能與氧氣反應，方程式：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2、一氧化氮的性質(zhì) 無色的氣體，難溶于水，在空氣中很容易與氧氣反應，方程式：2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3、二氧化氮的性質(zhì) 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。 跟水反應，工業(yè)上利用這原理制取硝酸，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、火箭的推動力的來源：偏二甲肼(C2H8N2)+四氧化二氮(N2O4)(三) 二氧化硫和二氧化硫對大氣的污染1、含硫或硫化合物的燃燒會生成二氧化硫；汽車尾氣含有NO的原因是內(nèi)燃機內(nèi)高溫下空氣中的氮氣參與反應生成的。2、正常雨水PH為5.6，酸雨的PH<5.6 。四、硫酸、硝酸和氨(一) 硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的性質(zhì)(稀硫酸、濃硫酸)(