原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案【內(nèi)容要求】1、原子構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。會(huì)用符號(hào)表示原子的組成。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。（注意與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、分子中各種粒子數(shù)之間的聯(lián)系）2、同位素的概念。會(huì)判斷同位素、同素異形體。明確原子的真實(shí)質(zhì)量、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量、 元素的相對(duì)原子質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別。3、原子核外電子排布規(guī)律。會(huì)運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解決有關(guān)元素的推斷題。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常 見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。【基礎(chǔ)知識(shí)主回顧檢測(cè)】1 原子的構(gòu)成個(gè)。5 寫(xiě)出120號(hào)元素名稱(chēng)、元素符號(hào)（按照原子序數(shù)從小到大），并

2、畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。6. 10電子的分子和原子、陽(yáng)離子、陰離子18電子的分子和原子、陽(yáng)離子、陰離子（1）原子疋由、構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在上。(2)原子A X中，X為一，Z為,A為。(3)對(duì)于原子：核電荷數(shù) = , +=質(zhì)量數(shù)（A）(4)微粒電性：1個(gè)帶1個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶1個(gè)單位；不帶電。(5)陽(yáng)離子（A Xn+）電子數(shù)：=，陰離子（A xn-）電子數(shù)=。(6)質(zhì)量數(shù)近似等于原子相對(duì)原子質(zhì)量。2核素(1)兀素：具有相冋的同一類(lèi)的總稱(chēng)。兀素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的決定的。(2)核素：指具有和的一種。核素的種類(lèi)是由和決定的。(3)冋位素：指的是相同而不冋的冋一種兀素的不冋。是否互為同位素是

3、由和決定的。(4)氫的核素有、三種，表示付號(hào)為、其中又叫重氫（D),又叫超重氫（T）,是制造氫彈的原料；(5)234 u、 235 u、 238 u 互為，其中29； u是核反應(yīng)堆的燃料；12c、1：6c、14c是三種或，其中是作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義:圓圈代表,圓圈內(nèi)數(shù)字,圓圈內(nèi)正號(hào)弧線代表，弧線數(shù)字4.核外電子排布的規(guī)律【例題1】.X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm-.-c Z 、d R四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c+d=m+n D、b-d=n+mXL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)

4、等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)【例題2】 現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:（1）畫(huà)出 W 原子結(jié)構(gòu)示意圖 。元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ，寫(xiě)出一個(gè)能表示 X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為（1）電子是在原子核外距核由，能量由 的不同電子層上 排布，第一到第七電子層的字母代號(hào)依次為： 。（2）電子一般總是盡先排在 的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M(mǎn)后，再排第二層等。（3）每層最多容納的電子數(shù)為（n代表），最外層的電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（第

5、一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)）；次外層電子數(shù)不能超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過(guò)（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1 : 1化合形成的化合物 Q,元素 W和元素Y化合形成的化 合物M , Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【題組練習(xí)1】【題組練習(xí)2】1某元素原子的核電荷數(shù)為9,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ，該元素原子的一價(jià)陰離子中，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)為。2據(jù)最新報(bào)道可有效治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)差是 。1、 某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A , Rm-的核外電子數(shù)為x，則Wg Rm-離子所含中子的物質(zhì)

6、的量為t- （A-x+m） mol（A-x-m）molA. （A-x+m） mol B. （A-x-m） mol C.D.2、在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù) A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（3.某元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。4根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 A元素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半 。 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/2倍。 C元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4 。

7、5已知1273 I 一，求它的Z、N、A、e分別是、。6 推斷元素（以下各題所涉及的元素均在前20號(hào)）最外層有一個(gè)電子的元素是 。最外層有兩個(gè)電子的元素A. A-x+n+48B. A-x-n-24C. A-x+ n+24D. A+x- n-243、 .最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是（）A 是氫的一種新的同素異形體B 是氫的一種新的同位素C .它的組成可用 H3表示D 它比一個(gè)普通 H2分子多一個(gè)氫原子核4、 .若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說(shuō)法一定正確的是（）。A 一定屬于

8、同一種元素B 可能是幾種不同的分子或離子C.彼此之間互為同位素D .不可能是一種分子和一種離子5、 .某原子中的第x電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與x-1層相同；作為次外層 時(shí)，最多容納的電子數(shù)比 x+1層多10,則x層可能為（ ）。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素是 。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素是 。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)四倍的元素是 。 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是 。 電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是 。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是 。7下面是某同學(xué)所畫(huà)的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)

9、為正確的是（）A 第1層B 第2層C 第3層D 任意層6、.下列說(shuō)法不正確的是（）。 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素每種元素都有兩種或兩種以的核素A .B .7、.元素X的原子核外第三層上有 種元素形成化合物的化學(xué)式為（A. XY2B . X2YC . D .3個(gè)電子，元素Y的負(fù)二價(jià)離子離子核外有 ）。10個(gè)電子，則這兩C. X2Y3D . X3Y22+8.已知R 離子核外有 a個(gè)電子，b _.A . aRBb個(gè)中子

10、。表示a+b-2a-2R原子符號(hào)正確的是（ a+b+2 _C a+2 R)a+b _.D a-2R9.13C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A . 15N與14N互為同位素B . 13C與C60互為同素異形體131515C . C、N具有相同的中子數(shù)D . N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【真題模擬限時(shí)訓(xùn)練】1. （ 2013 上海化學(xué) 3） 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th 的說(shuō)法正確的是A. Th

11、元素的質(zhì)量數(shù)是 232 B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2. （2013 江蘇化學(xué)2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：QH6B. 氫氧根離子的電子式：町C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ”?貯D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U3. （2013年太原質(zhì)檢）金屬鈦有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（）人.2汁 和2加 原子中均含有22個(gè)中子B：8Ti和2加在周期表中位置相同，都在第4縱行C. 28Ti和20Ti的物理性質(zhì)相同D. 48Ti和躋為同一核

12、素4. （2013年唐山模擬）最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條 例下可以通過(guò)斷裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān) 14C的敘述正確的是（）A .與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同14B .與 N含的中子數(shù)相同C .是12C60的同素異形體D .與12C、13C互為同位素5 .化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是（）一種核素變成另一種核素一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子一種同素異形體變成另一種同素異形體混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)金屬物質(zhì)變成非金屬物質(zhì)共價(jià)化合物轉(zhuǎn)化成離子化合物aaC. （A N）

13、 molD: （A N+ m） molA + mA7 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為 46,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.106Pd和106Pd互為同位素B 鈀是第五周期元素C. Pd2+核外有48個(gè)電子D. 108Pd的原子核內(nèi)有 62個(gè)中子& （能力題）（2013年武漢模擬）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ﹥煞N不同的原子； 兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽(yáng)離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽(yáng)離子A .B.C.D.全部都

14、是9、.A、B兩元素組成4核32個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1個(gè)，則此陰離子的化學(xué)式為 。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）【小結(jié)反思】【附加題】有相對(duì)原子質(zhì)量均大于 10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y .已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3 : 4.4,經(jīng)測(cè)定X的組成為AB , Y的組成為A2B。試通過(guò)計(jì)算確定 A、B是什么元素？A .B .C .D .-6某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含N個(gè)中子，它與3mol C混合，取出均勻混合物 5.36g，加入2mol L- HCl 150

15、mL恰好完全反應(yīng)。試求 A、B、C三 種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量； 若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 4個(gè)，則A、 B、C各是什么兀素？H原子組成HmX分子。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （）A.Armn+tBA（A - N） mol【隨堂檢測(cè)】1、下列敘述中，正確的是()。A 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價(jià)一定相同B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D .同位素的核外電子排布不一定相同2、 .同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)12C18O和14N2兩種氣體，以

16、下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()。A 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C 分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等3、 .某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是()。A 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nB 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C .若碳原子質(zhì)量為 wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D .核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4、某元素離子 Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為()。A . x -m+ nB . x+m+ nC. m+n-xD. x+m5、.有A、B、C、D、E 5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是

17、次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個(gè) 常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。 C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體 F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。 D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：(1) A 是、B 是、C 是、D 是、E 是。(寫(xiě)元素符號(hào) )(2) E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3) F和 AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6、 .A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外

18、電子層只有 1個(gè)電子。(1) A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) A、B兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是 ，化學(xué)式為 。7、 .已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18,它們的核電荷數(shù) A<B<C<D ; A與B可生成 化合物AB2,每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少 1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為： A; B:C; D。8、.已知aAn+>bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是9、.有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比為3

19、 : 5 : 7,如果把7mol A、5mol B、13mol C混合，取出均勻混合物 5.36g，加入2mol L- HCl 150mL恰好完全反應(yīng)。試求 A、B、C三 種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量； 若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 4個(gè)，則A、B、C各是什么兀素？1、.下列敘述中，正確的是()。A 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價(jià)一定相同B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D .同位素的核外電子排布不一定相同2、 .同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()。A 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等3、 某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是()。A 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nB 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.若碳原子質(zhì)量為 wg，則此原子的質(zhì)量為(m+ n)wg D .核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì) 量4、某元素離子 A”的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為()。A . x -m+ nB . x+m+nC. m+n-xD. x-n+m5、有A、B