水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高12頁

1、水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高 規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)在很稀時電離程度也很大；導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)差。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、在一定條件下（主要是溫度，因?yàn)樵谒芤褐袎簭?qiáng)不怎么影響平衡），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時，電離過

2、程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2、電離平衡的特征“動”動態(tài)平衡； “等”V分子化=V離子化； “定”弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動。3影響電離平衡的因素對弱電解質(zhì)溶液的稀釋過程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度變小。這里有相反的兩個過程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點(diǎn)，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數(shù)大，所以C(B)還是減小。電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。K也增大。三、水的電離和溶液的PH1、水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，25時：Kw= c（H）

3、3;c（OH）=1×107×1×107=1×1014。2、影響水的電離的因素加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；加入某些能水解鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變；加入金屬鈉也促進(jìn)水的電離。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，有些資料認(rèn)為：在100時，KW=1×1012。3、溶液的酸堿性分析：中性 c（H）=c（OH），酸性 c（H）c（OH），堿性 c（H）c（OH）。4、溶液的pH化學(xué)上常用c（H）的負(fù)常用對數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱：pH=lgc（H）范圍在014四、鹽類的水解1.離子濃度大小問題: 在CH3COONa溶液中存在著下列電離及水解過程

4、:粗略認(rèn)為弱酸、弱堿電離1%，水解1. CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。如果只有四種離子排序口訣：陽陰陰陽或陰陽陽陰。2.物料守恒(質(zhì)量守恒)問題: CH3COONa的濃度為 0.1mol/L ,達(dá)到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C(Na+)= 0.1mol/L3. 電荷守恒。溶液是呈電中性的,因此溶液中的負(fù)電荷總濃度和正電荷總濃度應(yīng)該相等,這就是溶液中的電荷守恒。 CH3C

5、OONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二價離子×2，三價離子×3.4.質(zhì)子守恒：用電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒。 C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)五、影響水解的因素(條件)1.水解反應(yīng)的特點(diǎn):(1).水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)（其逆反應(yīng)是有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)）,因此存在著水解平衡。 例如CH3COONa水解的化學(xué)方程式為: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH由此可知CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是CH3COOH和NaOH的中和反應(yīng),由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度是比較高的,因此水解反應(yīng)進(jìn)行的程度是很微弱的，雙水解比

6、單一水解程度大些，只要雙水解產(chǎn)物中有沉淀，則水解進(jìn)行完全，寫等號,不可逆。 (2).水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以水解反應(yīng)是吸熱的。2.促進(jìn)鹽類水解的方法:以CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 為例(1).加熱:加熱可使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此加熱能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì)能中和水解產(chǎn)生的OH-,使OH-濃度減小,平衡正向移動。(3).加入能消耗OH-的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結(jié)合OH-的鹽也能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生(實(shí)際上除NH4+外，其它就是協(xié)同雙水解反應(yīng))。(4).加水稀釋:加水使溶液體積增大,平衡向微粒數(shù)增多的

7、方向移動即正向移動(水溶液中的化學(xué)平衡不考慮水分子)。但是水解產(chǎn)生的酸性或堿性還是減弱。3.抑制鹽類水解的方法:以NH4+H2O NH3·H2O+H+ 為例(1).降溫:降低溫度可使平衡向放熱反應(yīng)方向移動,因此降溫能抑制水反應(yīng)。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì),使溶液中H濃度增大,平衡逆向移動。六一般規(guī)律:1.強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍,溶液的PH值增大1個單位,強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小1個單位。2.弱酸溶液每稀釋10倍,溶液的PH值增大不到1個單位,弱堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小不到1個單位。3.使酸溶液PH值增大1個單位,強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10

8、倍以上。4.使堿溶液PH值減小1個單位,強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。5.酸越強(qiáng)對應(yīng)離子的水解程度就越弱;酸越弱對應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。6.堿越強(qiáng)對應(yīng)離子的水解程度就越弱;堿越弱對應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。7.濃度相同時,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。8.相同條件下氨水的電離度和醋酸的電離程度相等,氨水和醋酸是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜鯄A和弱酸,因此濃度相同時NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。醋酸銨溶液呈中性。9.若醋酸或氨水的濃度大于對應(yīng)離子的濃度,他們的電離更大于水解。10.若是比醋酸和氨水較強(qiáng)的酸和堿,在濃度相同時,電解質(zhì)的電離程

9、度比對應(yīng)離子的水解程度更大。七難溶電解質(zhì)溶解平衡1、概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）3、特征：飽、等、動、定、變4、影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。（從難溶電解質(zhì)可以生成更難溶的電解質(zhì)）、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。加入能減少某一離子濃度的物質(zhì)，平衡右移，直至溶解。如Ag

10、Cl (s) Cl（aq）Ag（aq）中滴加氨水，可以生成Ag(NH3)2+,降低Ag（aq）濃度，沉淀溶解。生成銀氨溶液。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。5、溶度積（平衡常數(shù)）Ksp對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) m·c(Am )n在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，不隨離子濃度的改變而改變；只隨溫度改變而改變。簡稱溶度積。若任意時刻有：Qc叫離子積。Qc c (Mn) m·c(Am )n則有：Qc > Ksp 過飽和，析出沉淀，降

11、低濃度，趨向平衡。Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài)。仍然是動態(tài)平衡。Qc < Ksp 未飽和。再加固體難溶物，還可以溶解的，直到平衡為止。 范例引導(dǎo)例1、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. >>> B. >>>C. =>> D. =>= 【分析解答】：溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，且物質(zhì)的量都為0.02moL,且二者與水反應(yīng)時消耗的水的物質(zhì)的量相同。故反應(yīng)后溶液體積相同，故=；中CO32-水解，溶液中出現(xiàn)了OH

12、-、HCO3-，故溶液中陰離子濃度稍大于；故C正確。例2、常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【規(guī)范解答】：設(shè)兩溶液的體積均為1L，OH離子的物質(zhì)的量為0.1 mol·L-1×1L=0.1 mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 mol·L-1×2=0.12mol·L-1，故H+離子的物質(zhì)的量為0.12 mol·L-1×1L=0.12mol，H+離子的物質(zhì)的量大于OH離子的物質(zhì)

13、的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+離子的物質(zhì)的量濃度為（0.12mol0.1 mol）÷（1L+1L）=0.01mol·L-1，溶液的pH=lg(H+)=2。例3、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)【規(guī)范解答】：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A項(xiàng)錯誤；pH

14、=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl溶液的c(Cl-)的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D項(xiàng)錯誤。例4、相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是【規(guī)范解答】：相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于

15、強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；初始時二者的C（H+)相同，反應(yīng)一旦開始，中強(qiáng)酸還會電離出新的C（H+)，即隨后中強(qiáng)酸電離出的C（H+)大于強(qiáng)酸，故中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸的。結(jié)合題中圖像C選項(xiàng)正確。例5. 難溶電解質(zhì)Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3·L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol·L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少應(yīng)控制在多少？【規(guī)范解答】：c(OH) =（）1/2 = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol·L-

16、1 c(H+) = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol·L-1） 故pH=9 即溶液的pH至少應(yīng)控制在9以上。例6. 在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)發(fā)生變化的原因0.1mol·L1HCl0.1mol·L1AgNO3KNO3(s)0.1mol·L1NH3·H2OH2O【規(guī)范解答】：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)加入物質(zhì)平衡移動方向AgCl溶解度溶

17、液中C(Ag+)溶液中C(Cl)發(fā)生變化的原因0.1mol·L1HCl向左減小減小增大同離子效應(yīng)0.1mol·L1AgNO3向左減小增大減小同離子效應(yīng)KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)0.1mol·L1NH3·H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右不變不變不變稀釋作用例7、醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 Ba2+有劇毒；胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.91.5；【規(guī)范解答】： 由于人體內(nèi)胃酸的酸性

18、較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。 而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。 所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”例8、Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時的溶解度為35.5g/100gH2O。(1）計(jì)算30時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）(2）計(jì)算30時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。(3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計(jì)算10時Na2SO3在水中的溶解度?！疽?guī)范解答】：（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；（2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；（3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。例9回答下列有關(guān)常數(shù)的問題(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw= ，

20、溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH=-lgc(OH-)，則pH+pOH= (用含Kw的代數(shù)式表示)(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越 ，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸 ，通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表

21、示 。(5) 已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol·L-1、2mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol·L-1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。W w w.k s 5 u.c o m【規(guī)范解答】：(1)c(H+)·c(OH-)；變大；-lgKw (2)完全； (3)的酸性越強(qiáng)；不變；變大 (4)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大。(5) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度/mol·L-1 1 2 0平衡濃度/mol·L-1 0.6 2-2(1-0

22、.6) 1-0.6 =1.2 =0.4 K= =0.463mol-2·L2 課后的檢測 水溶液中的離子平衡單元檢測一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-12. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） 3. 在相同溫度時，100mL0.

23、01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量4. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(

24、H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 7. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3C

25、OO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存有A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c

26、（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )A甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說

27、明鹽類水解是吸熱的C丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時，c(H+)1×10-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時，c(H+)1×

28、10-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH616. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mo

29、l/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17. 現(xiàn)有常溫時pH1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（6分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(

30、s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填、=）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。_。22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧