廣州上午：化學(xué)

1、1. 聯(lián)社會熱點(diǎn)聯(lián)社會熱點(diǎn)，顯新顯新高考高考特色特色 選擇題第一題一般是考社會熱點(diǎn)，如：諾選擇題第一題一般是考社會熱點(diǎn)，如：諾貝爾獎、貝爾獎、“紅心紅心”雞蛋、雞蛋、“多寶魚多寶魚”風(fēng)波等；風(fēng)波等；或環(huán)境熱點(diǎn)題，如：酸雨、臭氧層空洞、霧霾、或環(huán)境熱點(diǎn)題，如：酸雨、臭氧層空洞、霧霾、光化學(xué)煙霧等；或綠色化學(xué)問題，如：杜絕污光化學(xué)煙霧等；或綠色化學(xué)問題，如：杜絕污染源、零排放等；或與生活相關(guān)習(xí)題，如：加染源、零排放等；或與生活相關(guān)習(xí)題，如：加碘鹽、高鈣奶等；或與材料有關(guān)地習(xí)題，如高碘鹽、高鈣奶等；或與材料有關(guān)地習(xí)題，如高分子材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合分子材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)

2、合材料等。材料等。 這類習(xí)題一般是高起點(diǎn)，這類習(xí)題一般是高起點(diǎn)，低落點(diǎn)。低落點(diǎn)。1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)?；瘜W(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是下列有關(guān)說法不正確的是A開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機(jī)動車尾氣排放問題決城市機(jī)動車尾氣排放問題B高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害CPM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，微米的顆

3、粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越值越高，大氣污染越嚴(yán)重嚴(yán)重D棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和和H2O，故對環(huán)境不造成污染，故對環(huán)境不造成污染 D 2. 出現(xiàn)頻率較高的選擇題出現(xiàn)頻率較高的選擇題 (1)NA的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，體積概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子，分子，質(zhì)子，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子，分子，質(zhì)子，電子，等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的電子，等基本粒子的關(guān)系，氧化還

4、原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)，標(biāo)況下的狀態(tài)數(shù)，標(biāo)況下的狀態(tài)(固，液，氣固，液，氣)。 (2)離子共存離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色：注意各種各樣的條件限制，如無色溶液、溶液酸堿性的確定等。溶液、溶液酸堿性的確定等。 (3) 離子方程式判斷離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應(yīng)，：我們平時練過的重要反應(yīng)，注意量的關(guān)系注意量的關(guān)系 (4) 熱化學(xué)熱化學(xué)相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算。燒熱、中和熱的概念及簡單計算。 (5)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：以概念、氧化性還原性：以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子守恒法計算為重點(diǎn)。強(qiáng)弱判斷、電子

5、守恒法計算為重點(diǎn)。 (6)原子結(jié)構(gòu)，核組成符號含義原子結(jié)構(gòu)，核組成符號含義：以新元素：以新元素的發(fā)現(xiàn)、新微粒的重大用途為背景出題。的發(fā)現(xiàn)、新微粒的重大用途為背景出題。 (7) 周期律周期律：判斷未知元素可能性質(zhì)：判斷未知元素可能性質(zhì) (8) 周期表周期表：位構(gòu)性的綜合體現(xiàn)：位構(gòu)性的綜合體現(xiàn) (9) 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)：以鍵的極性、分子形狀、：以鍵的極性、分子形狀、是否滿足是否滿足8電子結(jié)構(gòu)展開出題。電子結(jié)構(gòu)展開出題。 (10) 速率、平衡速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。 (11) 離子濃

6、度大小比較離子濃度大小比較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系 (12) 電化學(xué)電化學(xué)：電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電解：電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷。產(chǎn)物判斷。 (13) 有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型、：官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型、異構(gòu)體數(shù)判斷。異構(gòu)體數(shù)判斷。 (14) 實驗基本操作實驗基本操作：藥品保存、儀器選用、儀器清：藥品保存、儀器選用、儀器清洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。2.2013廣東卷廣東卷 元素元素R、X、T、Z、Q在元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，周期表中的相對位置如下表所示， 其

7、中其中R單質(zhì)單質(zhì)在暗處與在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是正確的是( )A非金屬性：非金屬性：ZTXBR與與Q的電子數(shù)相差的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQBDC4. 下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）丙烷的球棍模型丙烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2C(CH3)4叫新戊烷叫新戊烷A B C DD63ClH C5.組成和結(jié)構(gòu)可用組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有A10種種 B16種種 C20種種 D25種種63ClH C

8、63ClH C63ClH CC選選項項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A A向濃度均為向濃度均為0.1 molL1的的MgCl2、CuCl2混合溶液中混合溶液中逐滴加入氨水逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀沉淀K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 KspCu(OH)2B B溴乙烷與溴乙烷與NaOH溶液共熱溶液共熱后，滴加后，滴加AgNO3溶液溶液未出現(xiàn)淡黃未出現(xiàn)淡黃色沉淀色沉淀溴乙烷未水解溴乙烷未水解C C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色原溶液中不含原溶液中不含KD D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄

9、清石色無味氣體通入澄清石灰水灰水變渾濁變渾濁說明該鹽是碳說明該鹽是碳酸鹽酸鹽6下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及對現(xiàn)下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是A題眼之一顏色題眼之一顏色淡黃色淡黃色固體固體黃綠色黃綠色氣體氣體 “紅紅”色色固體固體紅褐色紅褐色沉淀沉淀紅棕色紅棕色氣體氣體S、Na2O2、AgBrCu、紅磷、紅磷Cu2O 、Fe2O3、Fe(OH)3 Cl2Br2、NO2題眼之二特殊現(xiàn)象題眼之二特殊現(xiàn)象1. 使品紅溶液褪色的往往是使品紅溶液褪色的往往是 _2. 向某溶液滴入向某溶液滴入KSCN顯血紅色或滴入苯酚顯顯血紅色或滴入苯酚顯

10、紫色，說明該溶液存在的離子為紫色，說明該溶液存在的離子為_3. 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)_， 產(chǎn)產(chǎn) 生氣體一般是生氣體一般是_4. 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是_SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復(fù)）使品紅溶液褪色后不恢復(fù)） Fe3+Al、銨鹽、銨鹽H2、NH3Na 、Na2O2、CaC2、NO2題眼之三反應(yīng)條件題眼之三反應(yīng)條件加熱催化劑加熱催化劑2KClO3 2KCl+3O2MnO22SO2+O2 2SO3催化劑催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑放電放電3O2=2O3放電放電N2+O2=2NO放電放電電解電解2NaCl+2H

11、2O=2NaOH+H2 +Cl2電解電解2Al2O3=4Al+3O2電解電解氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)“伴侶伴侶”還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：Cl2 、 HClO、 ClO-、 Fe3+ 、HNO3 、MnO4-、H2O2 Cl-Fe2+NOMn2+H2O S2- 、 H2S 、 SO2 、SO32-、 I- 、 Fe2+ SSO42- I2Fe3+氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：離子共存離子共存“六看六看”1. “概念原理概念原理”，蓋斯、平衡、電化學(xué)，蓋斯、平衡、電化學(xué) -基本理論綜合類試題題型特征基本理論綜合類試題題型特征： 這類題型通常以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞這類題型

12、通常以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，組合多個小題，各小題有一定的獨(dú)立性，一個主題，組合多個小題，各小題有一定的獨(dú)立性，分別考查不同的知識點(diǎn)。分別考查不同的知識點(diǎn)。解題策略：解題策略： 第一步：認(rèn)真讀題，一定要結(jié)合問題讀題。第一步：認(rèn)真讀題，一定要結(jié)合問題讀題。 第二步：根據(jù)題中所給的文字信息、圖形信息、數(shù)第二步：根據(jù)題中所給的文字信息、圖形信息、數(shù)據(jù)信息等提煉出重要的信息。據(jù)信息等提煉出重要的信息。 第三步：分析每小題的考查方向，明確知道應(yīng)該用第三步：分析每小題的考查方向，明確知道應(yīng)該用哪部分化學(xué)理論知識來進(jìn)行分析。哪部分化學(xué)理論知識來進(jìn)行分析。 第四步：（最關(guān)鍵）看清楚題中所提出的

13、問題，結(jié)第四步：（最關(guān)鍵）看清楚題中所提出的問題，結(jié)合相關(guān)理論知識對問題進(jìn)行正確解答。合相關(guān)理論知識對問題進(jìn)行正確解答。熱點(diǎn)題型解題策略熱點(diǎn)題型解題策略預(yù)測預(yù)測 2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收電乙炔黑（一種炭黑）

14、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：工藝流程如下：預(yù)測預(yù)測 正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：工藝流程如下：（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_。（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_。隔絕空氣和水分隔絕空氣和水分2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2預(yù)測預(yù)測 正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（正

15、極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：工藝流程如下：（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果用鹽酸代替如果用鹽酸代替H2SO4和和H2O2的混合液也能達(dá)到的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是溶解的目的，但不利之處是_。2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O有氯氣生成，污染較大有氯氣生成，污染較大預(yù)測預(yù)測 正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及

16、有機(jī)粘接劑。某回收電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：工藝流程如下：（5）生成）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。已知已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)小，最后一步過濾時應(yīng)_。Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3趁熱趁熱2、強(qiáng)化基礎(chǔ)，建模書寫方程式強(qiáng)化基礎(chǔ)，建模書寫方程式 -化工生產(chǎn)流程類解題策略化工生產(chǎn)流程類解題策略 第一步：迅速瀏覽全題，進(jìn)行整體掃描，產(chǎn)生總第一步：迅速瀏覽全題，進(jìn)行整體掃描，產(chǎn)生總體印象。體印象。 第二步：明確流程目的。第二步：明確流程目的。 第三步

17、：匯總框內(nèi)框外信息，結(jié)合所學(xué)知識處理第三步：匯總框內(nèi)框外信息，結(jié)合所學(xué)知識處理信息。信息。 第四步：根據(jù)題中所提出的問題，結(jié)合所學(xué)知識第四步：根據(jù)題中所提出的問題，結(jié)合所學(xué)知識正確解答。正確解答。 這類題往往是流程圖比較復(fù)雜，而問題設(shè)置比較這類題往往是流程圖比較復(fù)雜，而問題設(shè)置比較簡單。答題時不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個細(xì)節(jié)都簡單。答題時不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個細(xì)節(jié)都弄清楚，只需把握大的方向，再根據(jù)題中所提出的問弄清楚，只需把握大的方向，再根據(jù)題中所提出的問題，結(jié)合平時所學(xué)知識進(jìn)行作答即可。如果拘泥于流題，結(jié)合平時所學(xué)知識進(jìn)行作答即可。如果拘泥于流程圖中的每個細(xì)節(jié)，把過多的精力用于分析流程

18、圖，程圖中的每個細(xì)節(jié)，把過多的精力用于分析流程圖，則會使解題誤入歧圖。則會使解題誤入歧圖。預(yù)測預(yù)測 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4kJmo-1 (2)已知已知H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8 kJmo-1，寫出，寫出NH3在純氧中在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。(3)25時，將時，將amol(NH4)2SO4溶于水，向該溶液中滴加溶于水，向該溶液中滴加稀氨水至稀氨水

19、至VL后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將電離平衡將 (填填“正向正向”、“不不”或或“逆向逆向”)移動，移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 。a(25時，時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Kb210-5)。(4)工業(yè)上常用工業(yè)上常用CO2和和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素通過如下反應(yīng)合成尿素CO(NH2)2。t時，向容積恒定為時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入的密閉容器中加入0.10molCO2和和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中C02(g)的的物質(zhì)的量隨時

20、間變化如下表所示：物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：20min時時v正正(CO2) 80min時時v逆逆(H2O) (填填“”、“=”或或“”)。在在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050molCO20.20molNH3，重新建立平衡后，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將率與原平衡相比將 (填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)。t時，向容積恒定為時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入的密閉容器中加入0.10molCO2和和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中C02(g)的的物質(zhì)的量隨

21、時間變化如下表所示：物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在中繪制出在t下下NH3的的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像：保持其它條件不變像：保持其它條件不變，則，則(t+10)下正確的圖下正確的圖像可能是像可能是 (填圖甲填圖甲中的中的“A”或或“B”)。t時，向容積恒定為時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入的密閉容器中加入0.10molCO2和和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中C02(g)的的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在中繪制出在

22、t下下NH3的的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像：保持其它條件不變像：保持其它條件不變，則，則(t+10)下正確的圖下正確的圖像可能是像可能是 (填圖甲填圖甲中的中的“A”或或“B”)。圖乙所示裝置圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極陰、陽極均為惰性電極)可用于電解可用于電解尿素尿素CO(NH2)2的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為 ，若兩極共收集到氣體若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素，則消耗的尿素為為 g(忽略氣體的溶解忽略氣體的溶解)。3.若取高分，抓住實驗想做寫若取高分，抓住實驗想做寫 - 實

23、驗設(shè)計與探究類解題策略實驗設(shè)計與探究類解題策略 第一步：迅速瀏覽全題，進(jìn)行整體掃描，產(chǎn)生總第一步：迅速瀏覽全題，進(jìn)行整體掃描，產(chǎn)生總體印象。體印象。 第二步：明確實驗?zāi)康呐c原理。第二步：明確實驗?zāi)康呐c原理。 第三步：了解產(chǎn)品性質(zhì)，考慮外界環(huán)境（第三步：了解產(chǎn)品性質(zhì)，考慮外界環(huán)境（H2O，CO2，O2等）對該實驗的影響。等）對該實驗的影響。 第四步：根據(jù)所獲得的信息提出合理的假設(shè)和設(shè)第四步：根據(jù)所獲得的信息提出合理的假設(shè)和設(shè)計思路并設(shè)計實驗步驟、連接實驗裝置。（或分析裝計思路并設(shè)計實驗步驟、連接實驗裝置。（或分析裝置圖中各部分的作用。）置圖中各部分的作用。） 第五步：對記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析并得出

24、結(jié)論。第五步：對記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論。（若是定量實驗，分析最終結(jié)果的誤差，應(yīng)通過最后（若是定量實驗，分析最終結(jié)果的誤差，應(yīng)通過最后得出的代數(shù)表達(dá)式來觀察哪些物理量發(fā)生了變化，從得出的代數(shù)表達(dá)式來觀察哪些物理量發(fā)生了變化，從而得出實際誤差情況）。而得出實際誤差情況）。 第六步：根據(jù)題中所提出的問題，正確規(guī)范解答第六步：根據(jù)題中所提出的問題，正確規(guī)范解答.預(yù)測實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯預(yù)測實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如下：甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如下：已知：已知：苯甲酸在水中的溶解度為：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18 g(4 )、0.34 g(25

25、 )、0.95 g(60 )、6.8 g(95 )。乙醚沸點(diǎn)乙醚沸點(diǎn)34.6 ，密度，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為量為1.8348.0時易發(fā)生爆炸。時易發(fā)生爆炸。石蠟油沸點(diǎn)高于石蠟油沸點(diǎn)高于250 苯甲醇沸點(diǎn)為苯甲醇沸點(diǎn)為205.3 實驗步驟如下：實驗步驟如下：向圖向圖l所示裝置中加入所示裝置中加入8 g氫氧化鈉和氫氧化鈉和30 mL水，攪拌溶水，攪拌溶解。稍冷，加入解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水停止加熱，

26、從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖，搖動均勻，冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次，每次動均勻，冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，硫酸氫鈉溶液洗滌，10 mL 10碳酸鈉溶液洗滌，碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實驗步驟水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實驗步驟。將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中

27、溶液轉(zhuǎn)入圖2 所所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205 206 的餾分得產(chǎn)品的餾分得產(chǎn)品A。將實驗步驟將實驗步驟中保留待用的水層慢慢地加入到盛有中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品提純得產(chǎn)品B。根據(jù)以上步驟回答下列問題：根據(jù)以上步驟回答下列問題：（1）步驟

28、）步驟萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需外，還需 ( (儀器名稱儀器名稱)。（2）步驟）步驟中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因 。停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL，搖動均勻，冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次，每，搖動均勻，冷卻

29、至室溫。然后用乙醚萃取三次，每次次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10 mL 10碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液洗滌，洗滌，10 mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實驗步驟醚層進(jìn)行實驗步驟。分液漏斗分液漏斗未反應(yīng)完的苯甲醛未反應(yīng)完的苯甲醛（3）步驟）步驟中無水硫酸鎂的作用是中無水硫酸鎂的作用是 ，錐形瓶上要加塞的原因是錐形瓶上要加塞的原因是 ，產(chǎn)品產(chǎn)品A為為 。（4）步驟）步驟中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為

30、為 ；蒸餾得產(chǎn)品；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是的加熱方式是 。將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205 206 的的餾分得產(chǎn)品餾分得產(chǎn)品A。干燥干燥(吸收水分吸收水分) 防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸苯甲醇苯甲醇水浴加熱水浴加熱油浴加熱

31、油浴加熱（5）步驟）步驟中提純產(chǎn)品中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法時所用到的實驗方法為為 。將實驗步驟將實驗步驟中保留待用的水層慢慢地加入中保留待用的水層慢慢地加入到盛有到盛有30 mL濃鹽酸和濃鹽酸和30 mL水的混合物中，水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。重結(jié)晶重結(jié)晶4.有機(jī)框圖，儲備突破為得分有機(jī)框圖，儲備突破為得分 -有機(jī)合成類試題解題策略：有機(jī)合成類試題解題策略： 第一步：采用正、逆向思維相結(jié)合的方第一步：采用正、逆向思維相結(jié)合的方法，準(zhǔn)確理解（消化）題中所給的信

32、息，完成法，準(zhǔn)確理解（消化）題中所給的信息，完成基礎(chǔ)型填空題?；A(chǔ)型填空題。 第二步：分析基本原料與合成產(chǎn)品，建立第二步：分析基本原料與合成產(chǎn)品，建立目標(biāo)產(chǎn)物和原料之間的關(guān)系，明確合成任務(wù)。目標(biāo)產(chǎn)物和原料之間的關(guān)系，明確合成任務(wù)。 第三步：考慮反應(yīng)試劑或合成條件對某些第三步：考慮反應(yīng)試劑或合成條件對某些官能團(tuán)（或原子團(tuán)）的影響，對某些官能團(tuán)進(jìn)官能團(tuán)（或原子團(tuán)）的影響，對某些官能團(tuán)進(jìn)行恰當(dāng)?shù)谋Ｗo(hù)。（或設(shè)計合理的路線避免影行恰當(dāng)?shù)谋Ｗo(hù)。（或設(shè)計合理的路線避免影響。）響。） 第四步：結(jié)合所給信息，找出合理的合成第四步：結(jié)合所給信息，找出合理的合成路線。路線。 預(yù)測預(yù)測 尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用

33、范圍最廣、性尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以X為原料合成尼龍為原料合成尼龍-66的的流程如下：流程如下：已知部分信息如下：已知部分信息如下：IZ的化學(xué)式為的化學(xué)式為C6H10O4。X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：已知部分信息如下：已知部分信息如下：IZ的化學(xué)式為的化學(xué)式為C6H10O4。X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：請回答下列

34、問題：請回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱為的化學(xué)名稱為_。W的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為_。T的分子式為的分子式為 _。苯酚苯酚C2H4O已知部分信息如下：已知部分信息如下：IZ的化學(xué)式為的化學(xué)式為C6H10O4。X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：（2）反應(yīng)的條件為）反應(yīng)的條件為_。濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱已知部分信息如下：已知部分信息如下：IZ的化學(xué)式為的化學(xué)式為C6H10O4。X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮

35、合反應(yīng)，例如：（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)的類型為反應(yīng)的類型為 _。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（4）G是是Z少一個碳原子的同系物，少一個碳原子的同系物，M是是G的同分異的同分異構(gòu)體。構(gòu)體。M既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。又能和碳酸既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。又能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M的結(jié)構(gòu)共有的結(jié)構(gòu)共有_種，其種，其中，在核磁共振氫譜上有中，在核磁共振氫譜上有3個峰的結(jié)構(gòu)簡式為個峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。51414年高考化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)年高考化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)【答案】【答案】球形冷凝管球形冷凝管；其他給分答案：回流冷；其他給分答案：回流冷凝管，冷凝管（錯字不給分）。凝管，冷

36、凝管（錯字不給分）。 以下答案不給分：以下答案不給分：直形冷凝管。直形冷凝管。（第一空）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；（第一空）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；其他給其他給分答案：去酸；除酸；除去硫酸，除去醋酸等。注意分答案：去酸；除酸；除去硫酸，除去醋酸等。注意一定要有洗滌，除去，分液等相關(guān)洗去的意思才給分。一定要有洗滌，除去，分液等相關(guān)洗去的意思才給分。關(guān)鍵詞為：除去酸、硫酸、醋酸。關(guān)鍵詞為：除去酸、硫酸、醋酸。以下答案不給分：溶解硫酸或醋酸；以下答案不給分：溶解硫酸或醋酸； 稀釋硫酸或稀釋硫酸或醋酸；除雜質(zhì)等。醋酸；除雜質(zhì)等。注意：如果寫成注意：如果寫成“溶解醋酸，分液除去溶解醋酸，分液除去”或或“稀

37、稀釋硫酸，分液釋硫酸，分液”等給分。等給分。（第二空）洗掉碳酸氫鈉（第二空）洗掉碳酸氫鈉。其他給分答案：除堿。其他給分答案：除堿。如果寫有多個化合物名稱，只抓關(guān)鍵詞如果寫有多個化合物名稱，只抓關(guān)鍵詞“碳酸氫鈉碳酸氫鈉”。例如：。例如：“洗去醋酸鈉，硫酸鈉和碳酸氫鈉洗去醋酸鈉，硫酸鈉和碳酸氫鈉”給分。給分。26. 題實驗題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題實驗題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析以下答案不給分：單一只寫：醋酸鈉，硫酸鈉等以下答案不給分：單一只寫：醋酸鈉，硫酸鈉等不給分。除雜質(zhì)等。不給分。除雜質(zhì)等。提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。其他給分答案：提高產(chǎn)。其他給分答案：提高產(chǎn)率；促使醇反應(yīng)完全，促使反應(yīng)完全，使反應(yīng)向右進(jìn)

38、率；促使醇反應(yīng)完全，促使反應(yīng)完全，使反應(yīng)向右進(jìn)行等。抓關(guān)鍵詞為：轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率。行等。抓關(guān)鍵詞為：轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率。以下答案不給分：以下答案不給分： 提高速率及相關(guān)意思。提高醋提高速率及相關(guān)意思。提高醋酸轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率等。酸轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率等。注意：如果答案中提高速率和產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率都寫注意：如果答案中提高速率和產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率都寫了，也給分。了，也給分。干燥干燥。其他給分答案：吸水；除水；。其他給分答案：吸水；除水； 脫水。脫水。以下答案不給分：除雜質(zhì)。以下答案不給分：除雜質(zhì)。（第二空）會收集到少量未反應(yīng)的異戊醇。其他（第二空）會收集到少量未反應(yīng)的異戊醇。其他給分答案：含有少量醇；異戊醇。注意抓關(guān)鍵詞：醇，給

39、分答案：含有少量醇；異戊醇。注意抓關(guān)鍵詞：醇，異戊醇。以下答案不給分：雜質(zhì)；水；乙酸等。異戊醇。以下答案不給分：雜質(zhì)；水；乙酸等。 以上各正確答案中，用化學(xué)式表示物質(zhì)名稱者，給分。以上各正確答案中，用化學(xué)式表示物質(zhì)名稱者，給分。H3PO2 H+H2PO2-。唯一答案。電離產(chǎn)物的。唯一答案。電離產(chǎn)物的書寫順序無要求。書寫順序無要求。不用可逆反應(yīng)符號不給分；出現(xiàn)多余的式子，不給不用可逆反應(yīng)符號不給分；出現(xiàn)多余的式子，不給分。分。+1?！罢粌r正一價”給分。未標(biāo)明正號的不給分。給分。未標(biāo)明正號的不給分。H3PO4。寫成。寫成“磷酸磷酸”的不給分。寫成的不給分。寫成HPO3或或H2PO4等離子形式的給

40、分等離子形式的給分2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2。分子式錯誤、未配平、放大或縮小系數(shù)的不給分。分子式錯誤、未配平、放大或縮小系數(shù)的不給分。反應(yīng)符合、物質(zhì)狀態(tài)符號不作要求。反應(yīng)物或產(chǎn)物反應(yīng)符合、物質(zhì)狀態(tài)符號不作要求。反應(yīng)物或產(chǎn)物中各物質(zhì)的書寫順序沒有規(guī)定。中各物質(zhì)的書寫順序沒有規(guī)定。2H2O4e-4HO2或或4OH-4e-2H2OO2。未配平不給分。未配平不給分。放大或縮小系數(shù)的給分。放大或縮小系數(shù)的給分。e寫成寫成e給分。寫成給分。寫成2H2O=O2 + 4H+ + 4e 的給分。的給分。27. 題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析由于陽極室由于陽極室OH-放電，造成放電

41、，造成H+濃度增大，通過陽膜濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。陽極室的陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，答或未答陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，答或未答“二者反應(yīng)生成二者反應(yīng)生成H3PO2”的均的均給分。給分。有有H，H2PO2關(guān)鍵詞且相應(yīng)離子運(yùn)動方向正確，答關(guān)鍵詞且相應(yīng)離子運(yùn)動方向正確，答或未答二者反應(yīng)生成或未答二者反應(yīng)生成H3PO2的給分。的給分。有有H、H2PO2兩種離子的運(yùn)動方向正確，但答出的兩

42、種離子的運(yùn)動方向正確，但答出的生成產(chǎn)物錯誤的給生成產(chǎn)物錯誤的給1分分多答的其它離子運(yùn)動情況無論對錯不扣分。多答的其它離子運(yùn)動情況無論對錯不扣分。H3PO4或或PO43-。答。答HPO42或或/和和H2PO4或或/和和H3PO4給分。用文字表述上述物質(zhì)且正確的給分。給分。用文字表述上述物質(zhì)且正確的給分。由于由于H3PO2具有還原性，電解時就會有具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極在陽極放電而被氧化生成放電而被氧化生成H3PO4。答答H2PO2或或H3PO2被電解生成的氧氣氧化的給分。被電解生成的氧氣氧化的給分。H2PO2或或H3PO2被電解給分。被電解給分。27. 題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題評分標(biāo)準(zhǔn)賞

43、析【答案】【答案】CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4將將C2H5OSO3H寫成寫成“C2H5OSO2OH”不扣分不扣分 將將C2H5OSO3H寫成寫成“C2H6SO4” 或或 “C2H6 O4S” 等等 計計0分分45.5；減少污染；減少對設(shè)備的腐蝕；減少污染；減少對設(shè)備的腐蝕。第。第2空中空中必須出現(xiàn)如必須出現(xiàn)如“污染小污染小”、“有利環(huán)保有利環(huán)?！?、“綠色環(huán)保綠色環(huán)?！?、“腐蝕性小腐蝕性小”等關(guān)于因硫酸的使用而造成的環(huán)?；蚋g等關(guān)于因硫酸的使用而造成的環(huán)?；蚋g性方面的答案，才能給滿分，否則，無論給出多少合理性方面的答案，才能給滿

44、分，否則，無論給出多少合理的理由，均只計的理由，均只計0分。如分。如:污染小、成本低污染小、成本低 或有利環(huán)保、成本低或綠色環(huán)保、或有利環(huán)保、成本低或綠色環(huán)保、原料便宜或腐蝕性低、成本低（計原料便宜或腐蝕性低、成本低（計2分）；答成原料便分）；答成原料便宜、成本低等（計宜、成本低等（計0分）分）28. 題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析=0.07(Mpa)-1只有結(jié)果只有結(jié)果0.07(Mpa)-1（單位可有可無）（單位可有可無） ，無列，無列式式 計計1分分有有 = 0.07(Mpa)-1 計計2分分其它如其它如Kp= =0.07(Mpa)-1等等，只要列式正確，等等，只要列式正確，結(jié)果正確，就計結(jié)

45、果正確，就計3分。分。增大增大n(H2O)n(C2H4)的比值，及時把生成的的比值，及時把生成的乙醇液化分離。乙醇液化分離。答答“移去乙醇，增加移去乙醇，增加n(H2O)” 或或“移去乙醇，移去乙醇，增加增加H2O的量的量”或或“移去乙醇，加入水（或增加水的移去乙醇，加入水（或增加水的濃度）濃度）”等計等計2分；若分；若“移去乙醇移去乙醇”，“增加水增加水”兩兩者只答對一個計者只答對一個計1分分28. 題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析38. 題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析題評分標(biāo)準(zhǔn)賞析第一空如寫成：濃硝酸第一空如寫成：濃硝酸/濃硫酸，給分，濃硫酸，給分，強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)“濃濃”字，否則不給分；寫成混酸，不字，否則不給分；

46、寫成混酸，不給分。給分。第二空如寫成如下情況，給分：鐵粉第二空如寫成如下情況，給分：鐵粉/鹽鹽酸；鐵酸；鐵/鹽酸；鹽酸；SnCl2+HCl；Fe+HCl；Sn/HCl；Zn/HCl；催化氫化，催化氫化，H2/Ni，Pd，Pt。第三空如寫成如下情況，給分：第三空如寫成如下情況，給分：C6H5-NH2 ；Ph-NH214 失分一覽失分一覽14 “失分歸因失分歸因”1. 1.失誤歸因失誤歸因 謹(jǐn)慎審題謹(jǐn)慎審題 縱觀歷年高考考生在理綜化學(xué)答卷中暴露縱觀歷年高考考生在理綜化學(xué)答卷中暴露出問題，不難發(fā)現(xiàn)有許多共同之處，如：出問題，不難發(fā)現(xiàn)有許多共同之處，如：基礎(chǔ)不夠扎實；基礎(chǔ)不夠扎實；實驗不夠重視；實驗不夠重視；審題不夠仔細(xì)；審題不夠仔細(xì)；表達(dá)不夠清楚；表達(dá)不夠清楚；書寫不夠規(guī)范；書寫不夠規(guī)范；思維不夠靈活；思維不夠靈活；時