化學(xué)：12《中和熱___燃燒熱__能源》課件(人教版選修4)

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱中和熱 燃燒熱燃燒熱 能源能源1.1.燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: : 在在2525、101kPa101kPa時(shí)時(shí), ,1mol1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)穩(wěn)定的化合物定的化合物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量C C8 8H H1818的燃燒熱是多少的燃燒熱是多少? ? C C8 8H H1818燃燒時(shí)放出了多少熱燃燒時(shí)放出了多少熱? ? A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol

2、C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？2. 2.燃燒熱的熱化學(xué)方程式燃燒熱的熱化學(xué)方程式表表示的意義：示的意義： 如如: CH: CH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含義含義: : 在在101KPa101KPa時(shí)時(shí), 1molCH, 1molCH4 4完全燃燒時(shí)完全燃燒時(shí), ,放出放出890.3KJ890.3KJ的熱量的熱量. . 3. 3.表示燃

3、燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)： 4. 4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol【例【例1】 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在【解】根據(jù)題意，在 101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，1mol CH1mol CH4 4 完全完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：CHCH4 4(g)(g

4、)2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為 890 kJ890 kJmolmol。 1000 L CH1000 L CH4 4 ( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為： n(CHn(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=1000L/22.4L)/Vm=1000L/22.4Lmolmol-1-1 = = 44.6mol44.6mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃燒放出完全燃燒放出890kJ890kJ的熱量，的熱量，4

5、4.6 44.6 molCHmolCH4 4 完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol44.6 mol890 kJ890 kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ 答：答：CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為 890 kJ890 kJmolmol，1000 L 1000 L CHCH4 4( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )完全燃燒產(chǎn)生的熱量為完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.973.9710104 4kJkJ?！纠?】葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人體組

6、織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 解:根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃燒放出2800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g

7、)=H2 2O(l) = -285.8 kJ/molO(l) = -285.8 kJ/molH HH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) = -241.8 kJ/molO(g) = -241.8 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) = -483.6 kJ/molO(g) = -483.6 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) = -571.6 kJ/molO(l) = -571.6 kJ/molH H2 2、已知熱化學(xué)方程式：、

8、已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱則氫氣的燃燒熱H H為：為：-285.8 kJ/mol1 1、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（：（ ）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素B課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)3 3、下列熱化學(xué)方程式中、下列熱化學(xué)方程式中H H的值能表示可燃物的值能表示可燃物的燃燒熱的是的燃燒熱的是2( )( )( )4( )2( )2( )2( )2( )2( )2( )( )2( )2( ):2184.6/:22;802

9、.3/:22;571.6/1:;283/2ggggggggglgggA HClHClHkJ molB CHOCOH OHkJ molCHOH OHkJ molD COOCOHkJ mol；D課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)4 4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A A、HClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=-57.3KJ/molH=-57.3KJ/mol，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=2H=2（-57.3-57.3）KJ/molKJ/molB B、COCO(g(g) )的燃燒熱是的

10、燃燒熱是283KJ/mol283KJ/mol，則，則2CO2CO2(g)2(g)=2CO=2CO(g)(g)+O+O2(g)2(g)反反應(yīng)的應(yīng)的H=+2H=+2283KJ/mol283KJ/molC C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D D、1mol1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱是甲烷的燃燒熱B課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱中和熱 1. 定義：在定義：在稀稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成生成1mo

11、lH2O(l),這時(shí)的這時(shí)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱叫做中和熱。叫做中和熱。 2. 單位單位: KJ/mol4.注意：注意： 必須是必須是稀稀溶液溶液,稀溶液是指溶于大量水的離稀溶液是指溶于大量水的離子。子。 （強(qiáng)）酸和（強(qiáng)）堿反應(yīng)（強(qiáng)）酸和（強(qiáng)）堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn):生成生成1molH2O(l)放出的熱量放出的熱量. 3.表示：表示：H (aq)+OH (aq)=H2O(l);H=57.3KJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+

12、2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); H=114.6KJ/mol例：已知例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_ kJ的熱量。的熱量。（2）用）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出_kJ的熱量。的熱量。28.65229.25.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); H=-57.3 kJ/mol（3

13、）若反應(yīng)過(guò)程中）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成（沉淀、（沉淀、難電離物質(zhì)等），難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有有弱酸（或弱堿）弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一參加中和反應(yīng)，中和熱一般般低于低于57.3 kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。，因?yàn)殡婋x吸熱。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理 和方法和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50

14、mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：P4-5并回答問(wèn)題并回答問(wèn)題1.1.中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？你有何更好的建議？ 2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計(jì)上的酸為何要

15、用水沖洗干凈？沖洗 后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：答案：1.1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。結(jié)果更準(zhǔn)確。2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散

16、失，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。差。實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理: Q=mct Q : 中和反應(yīng)放出的熱量中和反應(yīng)放出的熱量 m: 反應(yīng)混合液的質(zhì)量反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c: 混合液的比熱容混合液的比熱容 常用常用4.18J(g) t: 反應(yīng)前后的溫度差反應(yīng)前后的溫度差討論下列問(wèn)題討論下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把5

17、0 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)溶液，所測(cè)中和熱中和熱的數(shù)值是否約為本的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和

18、反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題

19、：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“

20、”“不相等不相等”），簡(jiǎn)述理），簡(jiǎn)述理由：由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均。（均填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失的熱量損失偏小不等不等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放所放出的能量，與酸堿

21、的用量無(wú)關(guān)出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小偏小偏小 1 1、能源就是能提供、能源就是能提供 自然資源，包括自然資源，包括 等。等。2 2、我國(guó)目前使用的主要能源是、我國(guó)目前使用的主要能源是 ，是能不，是能不 。3 3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平展和科學(xué)技術(shù)水平3.3.解決能源的辦法是解決能源的辦法是 ，即開(kāi)發(fā)，即開(kāi)發(fā) 和節(jié)約和節(jié)約 ，提高能源的，提高能源的 。4.4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有 等，

22、等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。能量能量 化石燃料化石燃料( (煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣) ) 、陽(yáng)光、生物能、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋風(fēng)能、地?zé)崮?、海? (潮汐潮汐) )能能 化石燃料化石燃料 再生再生 開(kāi)源節(jié)流開(kāi)源節(jié)流 新的能源新的能源 現(xiàn)有能源現(xiàn)有能源 利用率利用率 太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物能太?yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?資源豐富，可以再生，污染少資源豐富，可以再生，污染少 三、能源討論下列問(wèn)題：討論下列問(wèn)題： 1 1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源 例例: :下列屬于一級(jí)能源的是：下列屬于一級(jí)能源的是：

23、 屬于二級(jí)能源的是：屬于二級(jí)能源的是： A A 風(fēng)能風(fēng)能 B B電能電能 C C 氫能氫能 D D 陽(yáng)光陽(yáng)光 E E 天然氣天然氣 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的資源能提供能量的資源一級(jí)能源：一級(jí)能源：來(lái)自自然界來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。的能源。二級(jí)能源：二級(jí)能源：一級(jí)能源一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。得到的能源形式。閱讀P9科學(xué)視野找出并識(shí)記：太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能各自的優(yōu)缺點(diǎn)1、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A.C

24、（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol隨堂隨堂練習(xí)練習(xí)B2、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括( )對(duì)人體的直接危害對(duì)人體的直接危害,引起肺部疾病而使人致引起肺部疾病而使人致死死,引起河流引起河流,湖泊的水體酸化湖泊的水體酸化,嚴(yán)重影響水生嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)動(dòng)植物的生長(zhǎng),破壞土壤破壞土壤,植被植被,森林森林 腐蝕腐蝕金屬金屬,油漆油漆,皮革皮革,紡織品及建筑材料等紡織品及建筑材料等,滲入滲入地下地下,可能引起地下水酸化可能引起地下水酸化.A. B. C. D.D3、1998年