考-點-三-突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考 點 三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 一、教學目標：1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。二、教學重點：1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。 三、教學難點：1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。 四、教學過程：考 點 三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 教材梳理：一、狀況不一定為標準狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)

2、求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學生。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5NA。()(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)

3、，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、C

4、O2等特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA。()(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA。()(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1是否有

5、弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2

6、NA。()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()五、存在隱含反應解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應”，如(1)2SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3；(2)NH3H2ONH3·H2ONHOH；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。()(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

7、。()(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(5)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含原子數(shù)目為3NA。()六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵是1同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，

8、生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(5)向FeI2溶

9、液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()典例剖析：例題1(2014·高考大綱全國卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L 0.5 mol· L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA變式訓練1.(2013·高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol&#

10、183;L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA題組訓練：題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算1某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位) D1 L該氣體中所含的分子數(shù)2科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是 molCW g該原子中含有個該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷3(2015·廣東廣州高三調(diào)研)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1nAB1 mol NH3中含有NH鍵的數(shù)目為3nAC7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD標準狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為nA4(2015&