物質(zhì)的量濃度PPT課件

1、物質(zhì)的量濃度Teaching Analysis教學(xué)分析學(xué)前導(dǎo)入體積體積(V)Vm VmMM （m） 質(zhì)量質(zhì)量NANA微粒數(shù)微粒數(shù)（N） （n）物質(zhì)的量物質(zhì)的量宏觀形式宏觀形式微觀形式微觀形式物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CBTeaching Analysis教學(xué)分析教學(xué)內(nèi)容 3. 單位： mol / L 或 molL-1 4. 公式：VnCBB1. 定義： 單位體積溶液里含有溶質(zhì)B 的物質(zhì)的 量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。即1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2. 符號： CB 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度（mol/L）= 溶液的體積(L) 例例1.已知在已知在2L的的Na2SO4溶液中含溶液中含4m

2、ol Na2SO4，則該溶液，則該溶液中中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？的物質(zhì)的量濃度為多少？Teaching Analysis教學(xué)分析教學(xué)內(nèi)容Teaching Analysis教學(xué)分析隨堂練習(xí)1、判斷題：判斷題：（1）將）將1g NaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則則c=1mol/L 。( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出200 mL，則取出的，則取出的NaOH溶液溶液c=1 mol/L；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是

3、水的體積。Teaching Analysis教學(xué)分析教學(xué)內(nèi)容= （化學(xué)式角標(biāo)）（化學(xué)式角標(biāo)）（1 1） 0.2mol/L Al0.2mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有c(Alc(Al3+3+)=_)=_ _ , c(SO , c(SO4 42- 2-)=_;)=_;（2 2）已知）已知c( c(ClCl- -)=1mol/L ,)=1mol/L ,則則c(CaClc(CaCl2 2)=_)=_。0.4mol/L0.6mol/L0.5mol/LTeaching Analysis教學(xué)分析教學(xué)內(nèi)容 nVc =m質(zhì)m液 = 100%m質(zhì)Mm液= 10-3 市售濃硫

4、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？1000M=c(H2SO4) 1000M (H2SO4) =10001.8498%98= 18.4(mol/L)Teaching Analysis教學(xué)分析隨堂練習(xí)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl 氣體配成 0.5L 鹽酸， 其物 質(zhì)的量濃度為 mol/L。3（2）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物質(zhì)的量為mol 。（3）10 mol HCl能配成L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽 酸。 5 1（4）將2mol Na2SO4配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度 為 mol/L，其中Na

5、+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。42 2Teaching Analysis教學(xué)分析教學(xué)內(nèi)容 配制500mL濃度為1.84mol/L的稀硫酸需取用多少物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸？稀釋過程，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V118.4mol/L V1 = 1.84mol/L 500mL V1 = 50mL= c2V2 稀釋定律稀釋定律： C濃濃V濃濃=n溶質(zhì)溶質(zhì)=C稀稀V稀稀 Teaching Analysis教學(xué)分析歸納小結(jié)物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度概念：概念：單位體積單位體積(1L)(1L)的的溶液溶液里所含溶質(zhì)里所含溶

6、質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，也稱，也稱B B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度符號：符號：C CB B常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（或（或 molLmolL-1-1）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算相關(guān)計算1000Mc=C C（離子）（離子）=C=C（物質(zhì)）（物質(zhì)）離子下標(biāo)離子下標(biāo)C濃V濃=n溶質(zhì)=C稀V稀Teaching Analysis教學(xué)分析板書設(shè)計 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（1）定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量（2）符號： 單位：mol/L（3）公式：（4）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：（5）稀釋定

7、律：稀釋定律：C濃濃V濃濃=n溶質(zhì)溶質(zhì)=C稀稀V稀稀1000Mc=Teaching Analysis教學(xué)分析隨堂練習(xí)3、下列敘述正確的是（ ）A將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB從1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/LC在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的濃度為0.2mol/LD將1L 10mol/L的鹽酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的鹽酸不同液體體積不可加和 C1molBaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 溶液體積不等于溶劑體積對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液不管體積取多少，其物質(zhì)的量濃度不變Teaching Analysis教學(xué)分析隨堂練習(xí)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl 氣體配成 0.5L 鹽酸， 其物 質(zhì)的量濃度為 mol/L。3（2）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物質(zhì)的量為mol 。（3）10