電解池與金屬的電化學(xué)腐蝕

1、個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)案高中化學(xué)中學(xué)輔導(dǎo)電解池與金屬的電化學(xué)腐蝕一、電解池工作原理【例題】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是（）A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的及應(yīng)為2Cl2eCl2B若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C若a為銅，b為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加D若a為銅，b為鐵，通電后向鐵電極移動(dòng)【解答】A、若a和b為石墨，通電后a電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2，故A正確；B、在電解池的陰極b極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電解池的陽(yáng)極Cu是活潑電極時(shí)，該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；D、電解池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子

2、銅離子移向陰極，即向鐵電極移動(dòng)，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確【變式訓(xùn)練1】電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體下列說(shuō)法正確的是（）A可以用鋁片或銅片代替鐵片B陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2C電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)D若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸【變式訓(xùn)練2】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A甲是原電池，乙是電解池B甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕Cd電極上的電極反應(yīng)是：Fe2eFe2+Db電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e4OH【變式訓(xùn)練3】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是

3、（）A閉合K1，斷開(kāi)K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕B閉合K1，斷開(kāi)K2，Cl向石墨電極移動(dòng)C閉合K2，斷開(kāi)K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）D閉合K2，斷開(kāi)K1，電解質(zhì)溶液中Na+的濃度不變二、電解池的應(yīng)用【例題】以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（）A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用【解答】A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，因原電池反應(yīng)與電鍍時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個(gè)反應(yīng)，

4、故電鍍過(guò)程不是該原電池的充電過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中確實(shí)存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時(shí)通過(guò)的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無(wú)關(guān)，故C正確；D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，故D錯(cuò)誤【變式訓(xùn)練1】如圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）ACu2+在A極被還原B溶液藍(lán)色逐漸變淺C銅片連接A極，鐵制品連接B極DA極和B極直接相連，銅片被氧化【變式訓(xùn)練2】CuI是一種不溶于

5、水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（）A若a極變紅，則在Pt電極上：2I2e=I2 淀粉遇碘變藍(lán)B若b極變紅，在Pt電極上：4OH4e=2H2O+O2 O2將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)C若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu+Ie=CuI，一段時(shí)間后2I2eI2 淀粉遇碘變藍(lán)D若b極變紅，在Cu極上：Cu2eCu2+ Cu2+ 顯藍(lán)色【變式訓(xùn)練3】精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)的電量實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示下列說(shuō)法

6、錯(cuò)誤的是（）A銀電量計(jì)的工作原理類(lèi)似電鍍池，電量計(jì)中的鉑坩堝上發(fā)生還原反應(yīng)B若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋，若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為10.8g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol三、電解精煉銅【例題】下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）A粗銅板為陽(yáng)極B粗銅所含Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥C電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反

7、應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=CuD精銅的純度可達(dá)99.95%99.98%【解答】A、電鍍法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故A正確；B、銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故B錯(cuò)誤；C、粗電解時(shí)，陽(yáng)極上只要是金屬Cu失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu2e=Cu2+，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，故C正確；D、根據(jù)電解精煉銅的工作原理，這樣最終電解銅的純度可達(dá)99.95%99.98%，故D正確【變式訓(xùn)練1】關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是（）A電解結(jié)束后，在陽(yáng)極底部會(huì)有陽(yáng)極泥產(chǎn)生

8、，主要成分是鐵、金和銀B電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變大C純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液D粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液【變式訓(xùn)練2】關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說(shuō)法中正確的是（）A都用粗銅做陽(yáng)極、純銅做陰極B電解液的成分都保持不變C陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu2eCu2+D陰極反應(yīng)都只有Cu2+2eCu【變式訓(xùn)練3】下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是（）A精銅板作陰極，粗銅作陽(yáng)極，CuSO4溶液作電解液B電解時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2eCuC粗銅中所含NiFeZn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D兩電極質(zhì)量變化值相等四、金屬的電化學(xué)

9、腐蝕【例題】下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕B金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2OM（OH）n+ H2C金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=M n+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑D金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行【解答】A在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，故A正確；B金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故B錯(cuò)誤；C金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應(yīng)的過(guò)程，故C正確；D金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；【變式訓(xùn)練1】金屬的腐

10、蝕現(xiàn)象非常普遍下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述中不正確的是（）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子而被氧化B鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2eH2C金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕【變式訓(xùn)練2】鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（）Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) O2被還原 H+被還原 有Fe2O3xH2O生成 雜質(zhì)碳被氧化除去ABCD【變式訓(xùn)練3】鐵是用途最廣的金屬材料之一為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如圖所示）數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（）A鐵

11、屑不生銹，試管內(nèi)液面上升B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變【變式訓(xùn)練4】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B此過(guò)程中銅并不被腐蝕C此過(guò)程中電子從Fe移向CuD正極電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2【變式訓(xùn)練5】如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水觀察：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面以下有關(guān)解釋合理的是（）A生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極B導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O

12、+4e4OHC具支試管中溶液pH逐漸減小D生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕【變式訓(xùn)練6】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【變式訓(xùn)練7】打開(kāi)如圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是（）A燒杯中有氣泡產(chǎn)生B試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D燒杯內(nèi)溶液變紅色五、氯堿工業(yè)【例題】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生

13、產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是，E電極的名稱(chēng)是電解總反應(yīng)的離子方程式為（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.4

14、92g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為【解答】（1）根據(jù)工藝流程圖結(jié)中用到的原料以及產(chǎn)物，可以知道氯化鈉、氫氧化鈉是可以循環(huán)使用的；（2）除去鈣離子使用碳酸鈉試劑，Ca2+CO32=CaCO3除去鎂離子使用氫氧化鈉試劑，Mg2+2OH=Mg（OH）2，處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，對(duì)裝置中的交換膜產(chǎn)生影響；（3）電解池中，陽(yáng)離子鈉離子移向陰極，所以B是電源的負(fù)極，A是正極，E是陽(yáng)極，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，電解飽和

15、食鹽水的原理方程式為：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（4）氯氣具有氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，即Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，；（5）燒堿溶液質(zhì)量為1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，則理論上需要電流量為=3.252×107A，則實(shí)際上耗電量為1.45×104A×8×300=3.48×107A，該電解槽的電解效率為×100%=93.45%【

16、變式訓(xùn)練1】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”“升高”或“下降”）（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑及合理順序?yàn)椋?）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）用石墨電極作陰極，鐵電極作陽(yáng)極電解水時(shí)往往產(chǎn)生大量的紅棕色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋這一現(xiàn)象：【變式訓(xùn)練2】工業(yè)上用電解飽和NaCl

17、溶液的方法來(lái)制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)（1）氯堿廠的鹽酸車(chē)間可用氯氣、氫氣為原料進(jìn)行生產(chǎn)，試寫(xiě)出其化合的化學(xué)方程式（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)圖中X、Y分別是、，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大??；分別寫(xiě)出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：； 負(fù)極：綜合訓(xùn)練一、選擇題1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠B鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵

18、的腐蝕速率更快C在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陰極電化學(xué)保護(hù)法D不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻2利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)下列說(shuō)法不正確的是（）A若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)3某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）下列說(shuō)法正確的是（）A圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的

19、濃度C圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變D圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量4下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）A 銅的精煉B 鐵上鍍銀C 防止Fe被腐蝕D構(gòu)成銅鋅原電池5加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解下列說(shuō)法正確的是（）Aa電極發(fā)生還原反應(yīng)B陽(yáng)極反應(yīng)式：I6e+6OHIO+3H2OC陰極反應(yīng)式：4OH4e2H2O+O2D電解過(guò)程中b電極附近溶液的pH減小6

20、用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出下列判斷正確的是（）Aa電極與電源的負(fù)極相連Bt2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大Dt2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH一4e=2H2O+O27兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6g Cu時(shí)，乙池的陰極上析出0.45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（）ACu（NO3）2BAl（NO3）3

21、CNH4NO3DMg（NO3）28在25時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出m g Na2SO410H2O晶體若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A×100%B×100%C×100%D×100%9已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL下列說(shuō)法正

22、確的是（）A黑色粉末X是鐵粉B銅電極連接電源的正極C石墨電極的反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2D銅的相對(duì)原子質(zhì)量為10用惰性電極電解100mL 4molL1Cu（NO3）2溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中的Fe2+濃度為（設(shè)溶液的體積不變）（）A0.75molL1B3molL1C4molL1D3.75molL1二、解答題11按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為，B池為（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為（3）石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)

23、準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少g12某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀（1）X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出（2）離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，則M為（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，N為交換膜（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是鉛蓄電池的（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為（2）Ag電極上的