氧化還原反應(yīng)知識點歸納(已上)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化還原反應(yīng)知識點歸納氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、 處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中， 同時含有幾種還原劑時， 若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。 例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl 2，首先被氧化

2、的是 Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時， 該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載三物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時， 反應(yīng)條件越易， 其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)， 可判斷氧化性： 。同理，不同的還

3、原劑與同一氧化劑反應(yīng)時， 反應(yīng)條件越易， 其還原劑的還原性越強。（ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時， 還原劑被氧化的程度越大， 氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時， 氧化劑被還原的程度越大， 還原劑的還原性就越強。（ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物（ 5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 >下，右 >左；還原性：下 >上，左 >右。（ 6）某些氧

4、化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載如還原性：，氧化性：。【注意】氧化還原反應(yīng)中的不一定：含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價態(tài)越低，氧化性超強。H3PO4中 5 價的 P 無強氧化性。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的氧化性或還原性與

5、物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無關(guān)。得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第 A 族的 C，既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結(jié)合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應(yīng)， 也可能是還原反應(yīng)。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)： Cl 2、Br2、O2、I 2、S 等（2）元素處于高價時的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素處于高價時的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等（4）元素處于高價時的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7 等（ 5）過氧化物： Na2O2、H2O2 等（ 6）次氯酸及其鹽： HClO、C

6、a(ClO) 2、NaClO等2、常見的還原劑（ 1）活潑的金屬單質(zhì)： Na、Mg、Al 、Zn、Fe（ 2）某些非金屬單質(zhì)： H2、C、Si（ 3）元素處于低價時的氧化物： CO、SO2（ 4）元素處于低價時的酸： HCl、HI、H2 S、H2SO3等（ 5）元素處于低價時的鹽： Na2S、KI 、Na2SO3、FeSO4等氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平1、表示方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、 配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：（1）標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價（ 2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下

7、注明化合價升降數(shù)（ 3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（ 2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確（ 3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平（ 1）整體法的應(yīng)用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如:分析： H 2 C 2 O4 中碳元素的平均價態(tài)為+3 價，都被氧化到 +4 價，可考慮整體法H 2C2O4中2C: 341 2 2×5 指 H 2C2O4計

8、量數(shù)為 5KMnO 4中Mn : 725×2 指 KMnO 4計量數(shù)為 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如:Cl 2H 2 O _HClHClO分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮Cl 2中Cl : 01(HCl )1×1 指 HC1O計量數(shù)為 1Cl : 01(HClO )1×1 指 HC1計量數(shù)為 1（ 2）離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析： Na 2 O2 中的氧元素都被還原為-2 價，可用整體法Cr 3 :36 3

9、×2 指 Cr 3 計量數(shù)為 2Na2 O2中2O:12122×3 指 Na2 O2 計量數(shù)為 3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：2 Cr 33 Na2O24 OH2 CrO4 26 Na2 H 2 O(3) 難點突破 :1缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項（一般為 H 2O 、 H 、 OH ），最后觀察法配平將 NaBiO 3 固體加入 MnSO4 的混合溶液里，加熱后溶液顯 紫色（ Bi 3 無色），反應(yīng)的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由MnO 4 生成， H與 Na

10、BiO 3 的氧元素生成學(xué)習(xí)必備歡迎下載H 2O ，所以右邊缺項為MnO 4和 H2ONaBiO 3 中 Bi :53 2×5 指 NaBiO 3 計量數(shù)為 5Mn 2 : 275×2 指 Mn 2 計量數(shù)為 2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：5 NaBiO 32 Mn 214 H5 Na5 Bi 32 MnO47 H 2 O2零價配平：復(fù)雜的化合物中的化合價無法標(biāo)出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知（或難知）化合價的物質(zhì)看成一個電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為 0 價，在根據(jù)化合價升降配平方程式， 不影響配平結(jié)果但需要注意的是： 按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧1 Fe3CHNO3 _Fe( NO3 ) 313 NO2CO2H 2O分析：設(shè) Fe3C 中各元素均為0 價×1 指 Fe3C 計量數(shù)為1×13 指 NO2 計量數(shù)為13HNO3中 N : 54(NO 2) 1有觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：1 Fe3 C22 HNO33 Fe(NO3 ) 313 NO21CO211