分子間作用力

1、第二單元第二單元. . 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力專題專題1. 1.微觀結構與物質(zhì)的多樣性微觀結構與物質(zhì)的多樣性分子間作用力分子間作用力干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量要吸收能量? ?在降低溫度、增加壓強時，在降低溫度、增加壓強時，ClCl2 2、COCO2 2等氣體能夠從氣態(tài)凝結成液等氣體能夠從氣態(tài)凝結成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示? ?書本書本P15P15分子間作用力分子

2、間作用力存在：存在：_概念：分子間存在的將分子聚集在一起概念：分子間存在的將分子聚集在一起 的作用力稱為分子間作用力。的作用力稱為分子間作用力。 大?。捍笮。篲意義：意義：_書本書本P15P15，最后段，最后段分子間分子間比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性等影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性等物理性質(zhì)物理性質(zhì)分類分類: : 范德華力與氫鍵范德華力與氫鍵 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系的認識。物質(zhì)結構與性質(zhì)關系的認識。 1 1氯化鈉氯化鈉在熔化狀態(tài)或

3、水溶液中具有導在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而電性，而液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為卻不具有導電性。這是為什么什么? ? 2 2干冰干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么這是為什么? ?氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中，化學鍵化學鍵被破壞，得到被破壞，得到離子離子。氯。氯化氫是分子化合物，液態(tài)氯化化氫是分子化合物，液態(tài)氯化氫依然以氫依然以分子狀態(tài)分子狀態(tài)存在，沒有存在，沒有破壞化學鍵，不能得到離子。破壞化學鍵，不能得到離子。干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化

4、干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳破壞的是碳破壞的是分子間作用力分子間作用力。而二氧化碳要分解就必須破而二氧化碳要分解就必須破壞分子內(nèi)的壞分子內(nèi)的共價鍵共價鍵l通常，物質(zhì)發(fā)生固通常，物質(zhì)發(fā)生固,液液,氣三態(tài)的變化時氣三態(tài)的變化時,分子間分子間的距離如何變化的距離如何變化?分子間的作用力如何變化分子間的作用力如何變化?l當物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時當物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時,是吸收還是是吸收還是放出能量放出能量?為什么為什么?吸收能量，因為要破壞分子間作用力吸收能量，因為要破壞分子間作用力固態(tài)到液態(tài)或氣態(tài)，分子間距離變大，分固態(tài)到液態(tài)或氣態(tài)，分子間距離變大，分子間作用力變小子間作用力變小物質(zhì)物質(zhì)F

5、2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸升高熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異【拓展視野【拓展視野】 一般情況下，相同類型一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點分子間作用力越大，熔沸點越高越高-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2S

6、eH2Te沸點沸點/ /周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點氫鍵氫鍵( (H H2 2O HF NHO HF NH3 3) )OHHOHHOHHOHH書本書本P16P16氫鍵氫鍵是一種特殊的分子間作用力是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結成冰時，解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。為什么體積會膨脹。課堂練習課堂練習下列事實與氫鍵有關的是下列事實與氫鍵有關的是 （ ）A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積

7、膨脹，密度變小水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵與分子間作用力的比較作用力作用力存在存在強弱強弱影響范圍影響范圍分子間作分子間作用力用力原子間原子間離子間離子間分子間分子間強強較弱較弱化學性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)（如熔沸點）（如熔沸點）化學鍵化學鍵判斷對錯：判斷對錯： 1 1、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。 2 2、氯氣是共價化合物。氯氣是共價化

8、合物。 3 3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4 4、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。 5 5、化學反應的本質(zhì)是能量的變化、化學反應的本質(zhì)是能量的變化 6 6、范德華力、范德華力氫鍵氫鍵化學鍵化學鍵 7 7、分子間作用力影響物質(zhì)的化學性質(zhì)、分子間作用力影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 錯錯對對對對錯錯對對錯錯【課堂練習】錯錯、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（的作用（力）屬同種類型的是（ ） A、碘和干冰的升華、碘和干冰的升華 B、二氧化硅和生石灰

9、的熔化、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化鈉和鐵的熔化、氯化鈉和鐵的熔化、下列過程中離子鍵被破壞的是（、下列過程中離子鍵被破壞的是（ ） A、NaCl晶體溶于水晶體溶于水 B、鈉和硫受熱熔化、鈉和硫受熱熔化 C、碘和干冰升華、碘和干冰升華 D、Na2SO4晶體受熱熔化晶體受熱熔化A【課堂練習】、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服范德華力的是（）范德華力的是（）、食鹽溶解、干冰升華、食鹽溶解、干冰升華、氯化銨受熱，固體消失、氯化銨受熱，固體消失、冰熔化、冰熔化【課堂練習】4、干冰升華時，克服的作用力為，、干冰升華時，克服的作用力為，在這個變化過程中分子間的距離，碳、在這個變化過程中分子間的距離，碳、氧原子之間的共價鍵，物質(zhì)的化學性質(zhì)氧原子之間的共價鍵，物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子間作用力分子間作用力變大變大不變不變不變不變5、下列關于氫鍵的說法正確的是（）、