高二有機化學(xué)典型計算題答案

1、 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二有機化學(xué)典型計算題1.取標(biāo)準(zhǔn)情況下CH4和過量的O2混合氣體840mL點燃,將燃燒后的氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g,計算: (1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)? (2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比.【分析】堿石灰增重0.600g,說明生成了水和二氧化碳的質(zhì)量0.600克,根據(jù)甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比是1:2,設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,則水為2x44x+18*2x=0.6 x=0.0075mol根據(jù)碳守恒,則

2、甲烷也是0.0075mol,即:168mLCH4+2O2=CO2+2H2O,消耗氧氣為0.0075*2mol,即:336mL余氧氣:840-168-336=336mL體積比:168:(840-168)=1:4(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)336mL (2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比. 1:42.室溫時，20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL.求該氣態(tài)烴的分子式?！痉治觥恳驗檫^量氧氣，所以氣態(tài)烴完全燃燒 設(shè)：氣態(tài)烴：CnHm 本題關(guān)鍵點:50ml,并不是生成水的體

3、積完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，氣體體積減少了50ml,并不是生成水的體積 ,而是前后體積的變化通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，所以燃燒生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2 nCO2 + m/2 H2O v=反應(yīng)前-反應(yīng)后體積1-n- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/420-40- 50列比例 1:20=n:40 解得 n=21:20=(1-m/4):50 解得 m=6求該氣態(tài)烴的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素組成的有機物，取0.01molA在1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g ，再在通

4、過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1：4，求A的分子式?！痉治觥繚饬蛩嵩鲋?.54g ，是水的質(zhì)量； 黑色生成物是C，質(zhì)量為5.16*12/(12+160)=0.36g白色生成物是氧化鎂,質(zhì)量為5.16-0.36=4.8克氧化鎂和水中的氧的質(zhì)量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g則有機物中含氧的質(zhì)量=2.4-1.456*32/22.4=0.32C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2A的分子式為C3H6O2 4.有機物A是烴的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是

5、同體積乙醇蒸氣的2倍。1.38gA完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加3.06 g。若將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g。取4.6gA與足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68L氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應(yīng)，求A的結(jié)構(gòu)簡式?！痉治觥緼蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的2倍，則A的相對分子質(zhì)量=46*2=92； 1.38gA完全燃燒后，生成水的質(zhì)量=1.08克，生成CO2的質(zhì)量=3.06-1.08=1.98克； 1.38gA中含氧的質(zhì)量=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g C:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/

6、16=3:8:3 (C3H8O3)n=92,n=1 A的分子式為C3H8O3 取4.6gA與足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68L氫氣，A：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3,即一個A分子中有三個氫可被鈉置換，但A與Na2CO3溶液混合不反應(yīng)，說明A還是醇，是三醇。 A是丙三醇。結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，它對氦氣的相對密度為6，將1體積混合氣與4體積氧氣再混合，然后裝入密閉容器中，用電火花點燃，使之充分燃燒，若反應(yīng)前后溫度均保持在120，測得容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前增加，則該混合氣體可能由_組成，若增加4，

7、則由_氣體組成?！痉治觥?）M(均)=24，所以烷烴是甲烷（烷烴和烯烴中唯一一個M<24的烴）。因為是氣體，所以烯烴是丙烯或丁烯。因為反應(yīng)后體系的壓強增加了，所以不可能是乙烯（當(dāng)溫度大于100度時，乙烯燃燒后體積不變），所以烯烴是丙烯或丁烯。 2）1.若是C3H6, C3H6+4.5O23CO2+3H2O 體積差0.5 要使壓強增大4，則體積要增大4，則C3H6占8，CH4占12混：氧=1：4.所以混合氣占20%，此時M均等于26.4，不符題意 2.若是C4H8, C4H8+6O24CO2+4H2O 體積差1 要使壓強增大4，則體積要增大4，則C3H6占4，CH4占16，此時M均恰好等于

8、24，符合題意 6.某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳?xì)怏w。1.求該有機化合物的分子式。2.取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式?！痉治觥?.相對分子質(zhì)量為2×29=58，2.9g就為0.05mol，生成3.36L二氧化碳，即0.15mol，所以含有0.15mol碳。則分子式中含3個碳，剩余相對分子質(zhì)量58-3×12=22，不可能為22個氫，所以是1個氧和6個氫。分子式為C3H6O。2. 0.01mol生成0.02mol的銀，則含有一個醛基。結(jié)合分子式可得此為：CH3-CH2-CH

9、O7. 0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2 CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕了3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.5g。（1）判斷該有機物的化學(xué)式（2）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式（3）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式【分析】n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol) n(CO)=3.2/16=0.2 (mol) n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (

10、mol)N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2 N(H)=0.6*2/0.2=6 N(O)=(0.6+0.2+0.2*2-0.4*2)/0.2=2所以分子式：C2H6O2 由上式可知：不飽和度=0，不可能出現(xiàn)不飽和鍵和官能團。1mol該化合物與2molNa反應(yīng)，證明其中有兩個羥基，故為乙二醇。HO-CH2CH2-OH 1mol該化合物和1molNa反應(yīng)，證明其中有一個羥基和一個醚鍵。CH3-O-CH2OH這種題型，不要上來就做，應(yīng)該分析題意。產(chǎn)物經(jīng)過硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氫原子物質(zhì)的量為1.2mol，所以有機物分子中含有的氫原子個數(shù)為6）。然后再通過

11、灼燒的氧化銅，固體質(zhì)量減輕了3.2g，為什么會減輕，是因為一氧化碳將它還原帶走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量為0.2mol，即有機物燃燒后生成的一氧化碳的量為0.2mol）。最后氣體通入堿石灰中，堿石灰增重17.5g，是因為堿石灰吸收了二氧化碳（17.5g，0.4mol。其中由一氧化碳轉(zhuǎn)化生成的一氧化碳量為0.2mol，由有機物燃燒生成的量為0.2mol），綜合分析可知由0.2mol有機物和0.4mol O2反應(yīng)生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有機物分子的化學(xué)式為C2H6O2 (2)0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全

12、反應(yīng),說明一分子的有機物與兩分子的鈉反應(yīng)，應(yīng)該是乙二醇。HOCH2CH2OH（命名為乙二醇）(3)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),說明一分子的有機物與一分子的鈉反應(yīng)，僅含有一個羥基，所以只能是CH3OCH2OH（命名為甲氧基甲醇）8.取有機物3g，在足量氧氣中充分燃燒，講燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1.求該有機物的最簡式2.取一定量該有機物，加熱蒸發(fā)，測得該有機物的蒸汽密度是相同條件下氫氣的15倍，試推測該有機物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式【分析】（1）通過足量的濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加1.8g，說明3g該有機

13、物燃燒后生成1.8g水，即3g該有機物中含0.2molH將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀。說明生成10g碳酸鈣則3g該有機中含C的物質(zhì)的量為：10/1000.1mol0.2molH是0.2g，0.1molC是1.2g由質(zhì)量守恒可知，3g該有機物中含O的質(zhì)量為：30.21.21.6（g）O的物質(zhì)的量為：1.6/320.05（mol）C：H：O0.1：0.2：0.052：4：1故該有機物的最簡式為C2H4O（2）該有機物的蒸汽密度是相同條件下氫氣的15倍，則該有機物的摩爾質(zhì)量為：15×230（g/mol）2n×124n×1n×1630n 9.某混

14、合氣體由烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成。將1升混合氣體在氧氣中完全燃燒生成3升二氧化碳和3.7升水蒸氣(同狀態(tài)下測得)。試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比?！痉治觥坑?升二氧化碳和3.7升水蒸氣可得氣體平均分子式為 C3H7.4 假如為丙烯和丙烷，則碳原子全為3，氫原子為6和8，十字交叉，（7.4-6）=1.4，(8-7.4）=0.6，所以丙烯：丙烷=0.6:1.4=3:7。 同樣，可以是丙炔和丙烷，3:17。 如果碳不全為三，則無論如何混合，不能保證碳和氫的平均分別為3和7.4。10.常溫下，一種氣體烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成的混合氣體，已知B分子中所含C原子數(shù)大于A分子中所含C原子數(shù)

15、。（1）將2L此混合氣體充分燃燒，在相同條件下得到7L水蒸氣，試推斷A、B所有可能的組成及體積比。（2）取2L混合氣體與9.5L氧氣恰好完全燃燒，通過計算確定A、B的分子式。【分析】（1）設(shè)混合氣體的平均化學(xué)式為CxHy，依題意可知y=7，則A、B中的氫原子個數(shù)介于7的兩邊，再依題意B中的碳數(shù)大于A的，且都為氣體，碳數(shù)少于等于4，所以如果B的H大于7則為C4H8，A為CH4 /C2H6比值分別是C4H8：CH4=3:1，C4H8：C2H6=1:1,如果B的H小于7則為C2H4、C3H6，A為C3H8/C4H10，但是由于B的碳數(shù)小于A的，排除。（2）CxHy+(x+y/4)O2CO2+y/2H

16、2O 1 x+(y/4) 2L 2x+(y/2)對于A而言y=2x+2則有2x+y/2=3x+19.5或9.5分別得出x3或3依題中要求B的C多于A的且均為氣體，所以只能2x+y/2=3x+19.5，或x3，可選CH4 C2H6，此時對于B只能選擇C4H8，因為只有2LC4H8完全燃燒需要的氧氣9.5，故A為CH4或 C2H6，B為C4H8。有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，它涉及到我們?nèi)粘Ｉ钪械姆椒矫婷?，對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平具有重要意義，于是學(xué)好有機化學(xué)就顯得非常重要，很有必要熟練掌握有機化學(xué)計算的常用解題技巧。現(xiàn)把它們歸納如下：一、比例法 利用燃燒產(chǎn)物CO2和H2O的體積比（

17、相同狀況下）可確定碳、氫最簡整數(shù)比；利用有機物蒸氣、CO2和水蒸氣體積比（相同狀況下）可確定一個分子中含碳、氫原子的個數(shù)。若有機物為烴，利用前者只能寫出最簡式，利用后者可寫出分子式。例1某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。 AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10【分析】烴燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，兩者所含氧之和應(yīng)與消耗的氧氣一致，若消耗O24mol，則有CO23mol，水中含氧原子：8mol6mol2mol即生成2molH2O，故CHnCO22nH2O34。因為不知烴的式量，由此比例只能寫出

18、最簡式C3H4，符合該最簡式的選項有A和C，又由烴的性質(zhì)排除A。例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得體積為5.6L的某氣態(tài)烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8LCO2和18g水，則該烴可能是（ ）。 A乙烷 B丙烷 C丁炔 D丁烯【分析】 n烴nCO2nH2O5.6L22.4lmol16.8L22.4lmol18g18gmol 134 推知CH38，所以該烴分子式為C3H8，選項B正確。二、差量法 解題時由反應(yīng)方程式求出一個差量，由題目已知條件求出另一個差量，然后與方程式中任一項列比例求解，運用此法，解完后應(yīng)將答案代入檢驗。例3常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點燃爆炸后，恢復(fù)到原

19、來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式?！痉治觥看祟}已知反應(yīng)前后氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類，故求出答案后，要用烴的各種通式討論并檢驗。 設(shè)烴的分子式為CxHy，則CxHy（xy4）O2 =xCO2（y2）H2O（液） V1 1y420mL 90mL50mL20（1y4）40 y4 若烴為烷烴，則y2x24，x1，即CH4； 若烴為烯烴，則y2x4，x2，即C2H4； 若烴為炔烴，則y2x24，x3，即C3H4。 檢驗：20mLCH4或C2H4分別充分燃燒需O2體積均小于70mL符合題意，而20mLC3H4充分燃燒需O2體積大于70mL，與題意不符，應(yīng)舍去。 所以，此

20、氣態(tài)烴的分子式可能是CH4或C2H4。三、十字交叉法 若已知兩種物質(zhì)混合，且有一個平均值，求兩物質(zhì)的比例或一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)，均可用十字交叉法求解。這種解法的關(guān)鍵是確定求出的是什么比。例4乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O210L，求乙烷和乙烯的體積比?！痉治觥坑檬纸徊娣ń忸}時，應(yīng)求出3L純乙烷或乙烯的耗氧量，再應(yīng)用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3L乙烷燃燒需O210.5L，3L乙烯燃燒需O29L，則： 即：乙烷和乙烯體積比為21。四、平均值法 常見的給出平均值的量有原子量、式量、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱等。所謂平均值法就是已知混合物某個量的一個平

21、均值，要用到平均值確定物質(zhì)的組成、名稱或種類等。該方法的原理是：若兩個未知量的平均值為a，則必有一個量大于a，另一個量小于a，或者兩個量相等均等于a。例5某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成 。取22.4L混合氣體完全燃燒后得到4.48LCO2（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是（ ）。 ACH4或C3H6 BCH4或C3H4 CC2H4或C3H4 DC2H2或C2H6【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為2.24L22.4lmol0.1mol，含碳、氫物質(zhì)的量分別為n（C）4.48L22.4lmol0.2mol，n（H）（3.6g18gmol）×20.4mol。 故該混合烴的平均分子式為

22、C2H4，則兩烴碳原子數(shù)均為2或一個大于2，另一個小于2，H原子數(shù)均為4,或一個大于4，另一個小于4。 以上我們討論了四種常見的有機物計算解題方法技巧，但在解有些題目時，不只用上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。練習(xí)1常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子多。將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。練習(xí)2烷烴A跟某單烯烴B的混合氣體對H2的相對密度為14，將此混合氣體與過量氧氣按物質(zhì)的量比15混合后，在密閉容器中用電火花點燃，A，B充分燃燒

23、后恢復(fù)到原來狀況（120，1.01×105Pa），混合氣體的壓強為原來的1.05倍，求A，B的名稱及體積分?jǐn)?shù)。練習(xí)30.1mol某烴與1.5mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體。固體增重23.4g。從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64L氣體。 （1）求該烴的分子式 （2）有知該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。【分析】（1）C8H10 （2）1，苯環(huán)上帶兩個甲基（鄰，間，對三種）2，本環(huán)上有一個乙基有機化學(xué)計算一、有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定中的計算【基本步驟】有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定步驟可按如下路線進行： 【方

24、法指導(dǎo)】其中涉及以下方法：基本方法、物質(zhì)的量比法（又稱摩爾比法）、燃燒規(guī)律法、商余法、平均分子式法、設(shè)“1”討論法、分子組成通式法、等效轉(zhuǎn)換法、官能團法、殘基分析法、不飽和度法以及綜合分析法等。1 實驗式的確定：實驗式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子（通過實驗確定），實驗式又叫最簡式。若已知有機物分子中C、H等元素的質(zhì)量或已知C 、H等元素的質(zhì)量比或已知C、H等元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則N(C):N(H):N(O)=_若有機物燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為n(CO2)和n(H2O),則N(C):N(H)=_ 2確定相對分子質(zhì)量的方法：M=m/n(M表示摩爾質(zhì)量 m表示質(zhì)量

25、 n表示物質(zhì)的量) 已知有機物蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度：Mr= 22.4* 密度（注意密度的單位）已知有機物蒸氣與某物質(zhì)（相對分子質(zhì)量為M）在相同狀況下的相對密度D：則Mr=M* D (阿伏伽德羅定律的推論)M= M(A)* X(A) + M(B)*X(B)（M表示平均摩爾質(zhì)量，M(A)、M(B)分別表示A、B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，X(A)、X(B)分別表示A B 物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）根據(jù)化學(xué)方程式計算確定。3.有機物分子式的確定： 直接法：密度（相對密度）摩爾質(zhì)量1摩爾分子中各元素原子的物質(zhì)的量分子式最簡式法：最簡式為CaHbOc，則分子式為（CaHbOc）n，n=Mr/(12a+b+16

26、c)（Mr為相對分子質(zhì)量）.余數(shù)法： a)用烴的相對分子質(zhì)量除14，視商和余數(shù)。M(CxHy)/M(CH2)=M/14=A 若余2，為烷烴 ；若除盡 ,為烯烴或環(huán)烷烴；若差2，為炔烴或二烯烴；若差為6，為苯或其同系物。其中商為烴中的碳原子數(shù)。（此法運用于具有通式的烴）b)若烴的類別不確定：CxHy，可用相對分子質(zhì)量除以12，看商和余數(shù)。即M/12=x余，分子式為CxHy方程式法：利用燃燒的化學(xué)方程式或其他有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算確定。平均分子式法：當(dāng)烴為混合物時，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式。通式法：根據(jù)有機物的通式，結(jié)合反應(yīng)方程式計算確定。4.結(jié)構(gòu)式

27、的確定：通過有機物的性質(zhì)分析判斷其結(jié)構(gòu)【題型示例】1.實驗式的確定例題1：某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，該有機物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，所含氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍；又知最簡式即為分子式，則有機物的分子式為（ D ） A CH2O B CH2O2 C C2H4O2 D C2H4O 2.有機物分子式的確定例題2：寫出相對分子質(zhì)量為142的烴的分子式為_ (C10H22 C11H10)例題3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g，若用堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g（1） 計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2） 若原氣體是

28、單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3） 若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式（要求寫出所有可能組合）(1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6 H2 或C3H8 CO 或C3H6 CH2O例題4：0.16g某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生56ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則飽和一元醇的分子式為_ _.(CH4O)例題5：某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（ B ）A CH4 和 C3H8 B CH4和 C3H4 C C2H4 和C3H4

29、D C2H4 和C2H63.結(jié)構(gòu)式的確定：例題6：有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原為乙，1mol乙與足量金屬鈉反應(yīng)放出22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此推斷乙一定不是（ CD ）A CH2OHCH2OH B CH2OHCHOHCH3C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 D CH3CH2OH例題7：某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應(yīng)。試求：（1）A的分子式_ （2）A的結(jié)構(gòu)式_（1）C3H4O2 （2）CH2=CHCOOH 例題8：A 、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超過200，完全燃燒A、B只生成

30、CO2和水，B中氧的含量為34.8%。A溶液具有酸性，不能使三氯化鐵溶液顯色。（1）A、B式量之差為_（2）1個B分子中應(yīng)有_個氧原子。（3）A的分子式是_（4）B可能有的三種結(jié)構(gòu)簡式是_ (1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4) 略4、高考試題：例1嗎啡和海洛因是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余為O，已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量和分子式。（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，可以看成是2個乙?；–H3CO-）取代嗎啡分子的2個氫原子所得，試求海洛因的相對分子質(zhì)量和分子式。（1） 285 C17H19

31、NO3 （2） 369 C21H23NO5例2、（09海南）已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為：（ B ）A5個 B6個 C7個 D8個例3.（09海南）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3。 (1)A的分子式為_(C8H8)例4（09江蘇卷） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ C ）A. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的

32、混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA二、有機物燃燒規(guī)律及其計算燃燒通式為：CxHy(xy/4)O2xCO2y/2 H2O CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2y/2 H2O1、氣態(tài)烴燃燒體積的變化若水為液體，燃燒后體積縮小，減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關(guān)；若水為氣體，總體積變化也只與氫原子數(shù)目有關(guān)：H=4，V前V后；H4，V前V后；H4， V前V后。例1、體積為10mL的某氣態(tài)烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態(tài)水和體積為35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），此烴的分子式是 （ ） A、C2H4 B、C2H2 C

33、、C3H6 D、C3H8解析：因為水為液體，由燃燒通式得出體積差為(1y/4)，由差量法求得y6，選D。2、烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系n(烷烴)n(H2O)n(CO2)； 烯烴：n(H2O)n(CO2)； n(炔烴)n(CO2) n(H2O)。例2、由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產(chǎn)生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，試求混合烴的組成情況？解析：烯烴：n(H2O)n(CO2)，所以得出n(烷烴)n(H2O)n(CO2)0.4mol、n(烯烴)=0.6mol，設(shè)烷烴為CmH2m+2、烯烴為CnH2n，得出0.4m+0.6

34、n4 mol，討論有3組符合題意，即：m1和n6；m4和n4；m7和n2。3、等質(zhì)量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況 C/H個數(shù)比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；實驗式相同的不同烴，上述三者對應(yīng)都相等。例3、完全燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，該混合氣體是 （ ）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、環(huán)丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烴和環(huán)烷烴C/H=1/2；烷烴C/H1/2；炔烴C/H1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于烯烴，選A。4、總質(zhì)量一定的兩種有機物以任意比混合，

35、完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值CO2或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，包括實驗式相同的情況；消耗O2不變，滿足實驗式相同。例4、某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量不變。（1）醇B應(yīng)符合的組成通式？（2）醇B的分子結(jié)構(gòu)滿足的條件？解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題干條件，二者實驗式應(yīng)相同，由此推出二者通式也相同；與飽和一元醇的通式相比，此醇分子中應(yīng)含有一個碳碳雙鍵或一個碳環(huán)。5、等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，

36、分子式中碳原子或氫原子個數(shù)相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數(shù)相等，或?qū)⒎肿邮阶冃?，提?(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。例5、燃燒等物質(zhì)的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，此時乙醇反應(yīng)后生成的水量是A的1.5倍，A反應(yīng)后生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是 （ ）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中C、H的個數(shù)，可確定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可確定A中氧原子為2，選C。6、總物質(zhì)的量一定的不同有機物以任意比混合1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個O，同時相差2n個H。例6、有機物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質(zhì)的量也不變。（1）A、B組成必須滿