化學(xué)選修四--弱電解質(zhì)的電離試題及答案.

1、.弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1將濃度為 0.1 mol·L 1 HF溶液加水不斷稀釋， 下列各量始終保持增大的是()B Ka(HF)A c(H )c Fc HC.c HD.c HF2把 0.05 mol NaOH 固體分別加入到下列 100 mL 溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()1A 0.5 mol L·MgSO 4 溶液 1鹽酸B 0.5 mol L· 1C 0.5 mol L· 的 CH 3COOH 溶液1D 0.5 mol L·NH 4Cl 溶液3室溫下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A 溶液中導(dǎo)電

2、粒子的數(shù)目減少c CH 3COO 不變B 溶液中 c CH 3COOH ·c OHC醋酸的電離程度增大， c(H )亦增大D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH 74常溫下 0.1 mol()L·1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 pH (a1)的措施是A 將溶液稀釋到原體積的10 倍B 加入適量的醋酸鈉固體1C加入等體積0.2 mol L· 鹽酸D 提高溶液的溫度5 pH 2 的兩種一元酸x 和 y，體積均為100 mL ，稀釋過程中pH 與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加1)至 pH 7。消耗 NaOH 溶液的體積為Vx、N

3、aOH 溶液 (c 0.1 mol ·LVy 則()A x 為弱酸， Vx<VyB x 為強(qiáng)酸， Vx>Vy;.C y 為弱酸， Vx<VyD y 為強(qiáng)酸， Vx>Vy6相同體積、相同pH 的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間 (t)變化的示意圖正確的是()7相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是() pH 2 的 CH 3COOH 溶液pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水pH 12 的NaOH 溶液A 水電離出的c(H )：B 將、溶液混合后pH 7，消耗溶液的體積：C將等體積的、溶液分別與

4、足量鋁粉反應(yīng)，生成H2 的量更多D 分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL 后，溶液的pH：8. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO 3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClO 8K 3× 10H2CO3K 1 4.3× 107K 2 5.6× 10 11A. c(HCO 3 )>c(ClO )>c(OH)B c(ClO)>c(HCO 3 )>c(H)C c(HClO) c(ClO) c(HCO 3 ) c(H 2CO3)D c(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) c(ClO)

5、c(OH)二、非選擇題9一定溫度下， 冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O 點為什么不導(dǎo)電_ 。(2)a、 b、 c 三點的 pH 由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填 “a”、 “b”或“c”)。;.)增大，可以采取下列措施中的_(填序號 )。(4)若使 c 點溶液中的 c(CH 3COOA 加熱B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固體D加水E加固體 CH3COONaF加入鋅粒10為了證明一水合氨 是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實驗： 1pH 試紙、蒸餾水。0.10 mol L· 氨水、 NH 4 Cl 晶

6、體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、(1)甲用 pH 試紙測出 0.10 mol ·L1 氨水的 pH 為 10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 _(填“正確”、 “不正確”或“無法確定”)，并說明理由 _ 。 1(2)乙取出 10 mL 0.10 mol L ·氨水，用 pH 試紙測出其pH 為 a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL ，再用 pH 試紙測出其pH 為 b，他認(rèn)為只要a、b 滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示 )就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。1(3)丙取出 10 mL 0.10 mol L ·氨水，滴入 2 滴酚酞試液， 顯粉紅色， 再加入 C

7、H 3COONH 4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_( 填“能”或“否” )。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論 ) _ _ 。11某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案探究某酸HA 是否為弱電解質(zhì)。甲：稱取一定質(zhì)量的HA 配制 0.1 mol ·L1 的溶液 100 mL ； 25 時，用 pH 試紙測出該溶液的 pH 為 pH1，由此判斷 HA 是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH 1 的兩種酸溶液各100 mL ；各取相同體積的上述pH 1 的溶液分別裝入兩支試管， 同時加入

8、純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。丙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH 1 的兩種酸溶液各100 mL ；分別取這兩種溶液各10 mL ，加水稀釋至 1 00 mL ； 25 時，用 pH 試紙分別測出稀釋后的 HA 溶液、鹽酸的 pH 分別為 p H 2、pH 3，即可得出結(jié)論。(1)在甲方案的第步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是_。(2)甲方案中，判斷HA 是弱電解質(zhì)的依據(jù)是_ ；乙方案中，能說明HA 是弱電解質(zhì)的選項是_(填字母選項 )。A 開始時刻，裝鹽酸的試管放出H2 的速率快B 開始時刻，兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快;.C反應(yīng)過程中，裝HA 溶液的試管中

9、放出H2 的速率快D 反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl 溶液的試管中放出H2 的質(zhì)量少E裝 HA 溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止(3) 丙方案中，能說明 HA 是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 pH 2_pH 3(填“”“”或“” )。(4)請你評價：甲、乙、丙三個方案中難以實現(xiàn)或不妥的是_ _(填“甲、乙、丙”)，其難以實現(xiàn)或不妥之處是_ _ 。(5)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取 )，作簡明扼要表述。_ 。12常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：實驗編號HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合溶液 11的 pH濃度 /(m

10、ol ·L)濃度 /(mol ·L)甲0.20.2pH a乙c10.2pH 7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH 9請回答下列問題。(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的 pH) 來說明 HA+強(qiáng)酸還是弱酸_ _。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1 是否一定等于 10.2 mol ·L ？_( 填“是”或“否” )?；旌先芤褐须x子濃度)的大小關(guān)系是 _c(A)與 c(Na_ 。(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA 是 _酸 (填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ 。1。寫出該混合溶液中下(

11、4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H) _ mol L·列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算 1)。 c(Na) c(A) _mol L· 。;.參考答案DCBBCCDA9. 答案 (1)無自由移動的離子(2) b<a<c(3)c(4)AC EF10.答案(1)正確常溫下 0.10 mol ·L1NaOH 溶液的 pH 為 13，而 0.1 0 mol L· 1氨水的 pH 為 10(2)a b<2(3)能 (4)測量 NH 4Cl 溶液的 pH，其 pH<7 ，證明一水合氨是弱電解質(zhì)11.答案(1)100 mL 容量瓶，燒杯，托盤天平(2)pH 1 1CD(3)