2022屆高三高考化學高頻考點專項練習專題十八：鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡【含答案】

1、2022屆高三高考化學高頻考點專項練習專題十八 鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡口夯基礎(chǔ)考點練透考點1鹽類水解及其應(yīng)用卜列說法不正()1.2020河南洛陽模擬改編今有濃度分別為 a mol L-1、b mol L-1的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液確的是A.若a=b,并測得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y,且x>y,則堿性：MOH>NOH8.若2小,并測得C(M+尸C(N+)+C(NOH),則MO層強堿，NOH是弱堿C.若a>b,測得C(M+尸C(N+),則可推出溶液中 c(MOH)七(NOH),且濃度相同時，堿性:MOH<NOHD.若兩溶液等體積混合，測得c(M+)+c

2、(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 mol L-1,則可推出a=b=0.12 .2021江蘇南京調(diào)研已知HGQ是二元弱酸，KHGQ溶液呈酸性。25 c時，向1 L 0.100 mol L,&GQ溶液中緩緩通入HCl氣體。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.通入 HCl 氣體前，溶液中：C(OH)- c(H+)=c(H2c2O)+c(HC2O4)B.通入 HCl 氣體后，當 pH=7 時，溶液中：c(Cl -)= c(HC2O4)+2c(H2c2O)C.通入 HCl 氣體 2.24 L(標準犬況)時，溶液中:C(Cl -)>C(HCQ4)>C(H2c

3、2O)>C(C2O4- )D.通入 HCl 氣體前后，溶液中均存在：C(K+)=C(C2O4-)+C(HC2O4)+C(H2QQ)3 .2021天津塘沽區(qū)質(zhì)檢常溫下，向1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體 NaOHH,NH+與NH H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A.M點對應(yīng)溶液中水的電離程度比原溶液的小B.M點對應(yīng)溶液中，n(OH) n(H+)=( a-0.05) molC.隨著NaOH勺加入,?(NHH)不斷增大D.當 n(NaOH)=0.1 mol 時，c(Na+)= c(NH； )+c(NH3 H2O)4.202

4、1四川遂寧模擬改編向0.1 mol L-1二元弱酸 HA溶液中滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液中HA、HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)B隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.pH=1.9 時，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.當 c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液 pH>7C.pH=6 時，c(Na+)> c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg Ka2(H2A)=-7.25.2021江蘇蘇州模擬類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-lg c。常溫下，向某濃度 HA溶液中滴加 NaOH容液,pc(HzA

5、)、pc(HA-)、pc(A2-)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.pH=3.50 時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.將等濃度、等體積的 N&A溶液與HA溶液混合后，溶液顯堿性C.向c點溶液中不斷通入 HCl氣體,?(H)?(F2?：D.pH 從 3.05 至U 5.30 時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小/ 6 .8分已知亞磷酸(H3PO)的結(jié)構(gòu)為 H C1H，亞磷酸是具有強還原性的二元中強酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由 PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的化學方程式：。(2)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的

6、物質(zhì)的量之比為 。 某溫度下,0.10 mol L-1的HPQ溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5 X 10-2 mol L-1,該溫度下 HPO的一級電離平衡常數(shù)%=。(H3PO的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(4)向HPQ溶液中滴加NaOH容液至中性，所得溶液中：c(Na+)(填“<”或“=")c(H2PO3)+2c(HPO2-)。7 .8分H3AsO和HAs。水溶液中含神的各種微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。圖1圖2回答下列問題(1)以酚酗:為指示劑(變色范圍為8.2 10.0),將NaOH

7、67;液逐?加入 HAsQ溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 (2)pH=11時,H 3AsQ溶液中三種微粒濃度由大到小的順序為 。(3)H 3As。的第一步電離方程式為。(4)若 p“2=-lg Ka2(H3AS。的第二步電離常數(shù)為Ka2),則 pKa2=?？键c2沉淀溶解平衡8 .2020遼寧大連第三次模擬常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì) CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH) Fe(OH)3Kp2.8 X 1096.8 X 10-64.7 X 10-6 5.6 X 10-12 4.0 X 10-38卜列有關(guān)說法不正確的是A.常溫下，除去NaC

8、l溶液中的MgC2雜質(zhì)，選用NaOHBLNaCO溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NS2CO溶液比NaOH(效果好C.常溫下，向含有Mg+> Fe3+的溶液中滴加NaOH容?夜,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，器胃=1.4 X 1020D.無法利用Ca(OH)2制備NaOH9.硫酸鋸(SrSO4)常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在N&SO溶液中加入鋸鹽溶液而得。如圖所示為不同溫度下中l(wèi)g c(Sr2+)與lg?(SOT 4)之間的關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是,SrSO4溶液A.圖中a、c兩點的溶度積 Kp(a)< Kp(c)B.363 K 時 Ksp(S

9、rSO4)=10 -3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313 K時,b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液 10.2021湖北重點中學聯(lián)考某溫度下，向10 mL 0.1 mol - L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol - L-1 KzCrd溶液中分別之間的關(guān)系滴加0.1 mol L-1 AgNO溶液。滴加過程中 pMpM=-lg M,M為c(Cl -)或c(Cr。4- )與所加AgNO溶液體積如圖所示。已知 Ag2CrC4為深紅色沉淀，10 0.1 = 1.259, 06=1.265。下列說法錯誤的是12A.該溫度下,Kp(Ag2Crd)=4 X 1

10、0B.ai、b、c三點所示溶液中 c(Ag+):a i>b>cC.若將上述NaCl溶液的濃度改為0.2 mol L-1,則ai點會平移至a2點D.用AgNO標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑11.2021安徽示范高中聯(lián)考常溫下，向1 mol - L-1 NTCl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。已知 KSpMg(OH)2=5.6 X 10-12(1000 200Q30Q04UOO卜列說法錯誤的是9-O 7 6 5 4 3 2'A.a 點溶液中，c(NH+)+c(H+)<c(Cl -)

11、+c(OH)B.b 點時，溶液中 c(Mg2+)=0.056 mol - LC.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>b10D.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為 1012.新素材2021湖北三校聯(lián)考，14分氟碳鈾礦(主要成分為CeFCO是提取稀土化合物、冶煉鈾的重要礦物原料以氟碳鈾礦為原料制備 Ce(OH)4的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：硫酸鉆稀搟液-小.nili刁'""；"，卜t-z iit. 4：息.L 11'CeFCd中Ce的化合價為 。(2)氧化焙燒時不能使用陶瓷容器 ，原因是。(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO,

12、則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為 。(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因（6）有機物HT能將Ce3+ 從水溶液中提取出來,該過程可表示為 Ce，（水層）+3HT（有機層）三 CeT3（有機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因:時Ce3+開始沉淀（忽 已知,298 K時，KpCe(OH)3=5 x 10-20，若溶液中 c(Ce3+)=0.05 mol L-1,加堿調(diào)節(jié) pH到略加堿過程中溶液體積變化）。（8）寫出向Ce（OH）3懸濁液

13、中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce（OH）4的化學方程式：提能力考法案戰(zhàn)、選擇題（每小題6分，共42分）1.2020浙江寧波適應(yīng)性考試向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入 CO,隨n（CQ）增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01 mol<n（CC2） <0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是 2NaAlQ+CO+3H2O2Al（OH） 3 J +NaCO。卜列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度c(Na+)>c(Al O2)+ c(OH)0.01c(Na+)> c(Al O2)>c(OH)>c(C

14、O3- )0.015c(Na+)>c(H83)>c(CO3- )>c(OH)0.03c(Na+)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)2.2020湖北武漢部分學校質(zhì)量監(jiān)測 常溫下，在20 mL 0.1 mol - L-1 NazCO溶液中逐滴加入 40 mL 0.1mol L-1 稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒（CO2因逸出未畫出）的物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示H2CO的變化曲線B.H2CO、HGO3、83-可大量共存于同一溶液中C.pH=11 時，c(HCO3)>c(Cl -)D.碳酸鈉

15、的水解平衡常數(shù)為1.0 X10-113.2020四川綿陽第一次診斷改編 25 C時，向10 mLNHAl（SO4）2溶液中滴加 0.6 mol L-1的NaOH§液。溶液的pH、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH§液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是卻 I 孤HI洛施Mill.A.滴加 。§液體積在 3040 mL時的離子方程式為 NH+OHNH - H2OB.a點到b點過程中，石(N”筆磊的值逐漸增大C.由題中數(shù)據(jù)計算，K>(NH3 H2O)的數(shù)量級為10-5D.pH=7 時,c(N H+ )> c(S。2- )> c(Na+)4.2020全國中

16、學生標準學術(shù)能力診斷性測試向含等物質(zhì)的量的 NaS NaOH的混合溶液中滴加鹽酸至過量，其中含硫微粒(H2s、HS、S2-)的分布分數(shù)B ( B =一>)隨鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無HbS氣體逸出)。已知：Y點對應(yīng)溶液的pH>7。下列說法正確的是1.0Mit的A.曲線I表示的是 B (H2S)B.NaHS溶液顯酸性C.若X點對應(yīng)溶液的pH=12，則K2(HzS)=1 X 10-12D.滴加鹽酸的整個過程存在關(guān)系式：c(Na+)=2 c(H2S)+c(HS-)+ c(S2-)5.2021四川成都摸底測試室溫下，用0.10 mol L-1 CH3COO皤液?定10.0

17、0 mL濃度土勻為0.10 mol -L-1NaOH 和NH3 - H2O的混合液，混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如圖所示。已知:Ka(CH3COOH)=1.8義10-5, K(NH3 H2O)=1.8 X 10-5。下列敘述錯誤的是010 15 20CH.COOH溶液體積A.ab段為CHCOOHf NaOH勺中和過程B.b點水的電離程度最大C.c 點 3c(Na+)=2 c(CH3COOH)+C(CH3CO。D.d 點 c(Na+)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)6.原創(chuàng)常溫時，金屬M的二價離子化合物M(OH)和三價離子化合物M(OH的沉淀溶解平衡曲線如圖

18、所示。已知pM為M2+或M+濃度的負對數(shù)，KSpM(OH)2> KspM(OH)3。下列說法正確的是A. KpM(OH)3=10-35B.若向酸性 而溶液中通入Q,能將M2+氧化為M3+,可使溶液由A點移動到B點C.C點表示M(OH)3的不飽和溶液，加入M(OH3繼續(xù)溶解D.常溫時，若 Ksp(MCO)=10-13,則 M(OH1(s)+C O2- (aq) -MC0s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù) K為 10-27.新角度2021重慶模擬某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1 mol/L 的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol/L 的Ns2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu

19、2+)和-lg c(Zn 2+)與NaS溶液體積的關(guān)系如圖所示已知：Ksp(ZnS)> KSp(CuS),lg 3-0.5。下列有關(guān)說法錯誤的是()口 U) 20 1，、小海而加|.A.對應(yīng)溶液pH:a<b<eB.a 點對應(yīng)的 ZnCl2溶液中：c(Cl -)<2 c(Zn2+)+c(H+)C.a be為滴定CuCl2溶液的曲線D.d點縱坐標小于 34.9二、非選擇題(共45分)8.2020福建長樂中學月考,19分I .在0.1 mol L-1的重銘酸鉀(KzCrzG)溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +HO 2HCrO4 2Cr。4- +2H+重銘酸鉀溶液呈 性,在

20、強堿溶液中，銘元素的主要存在形式為 (填離子符號)，向重銘酸鉀溶液中加CC/Cs o2- 入適量稀硫酸，溶液中焉制將(填“增大” “減小”或“不變” )。n .已知某溶液中只存在OH、H+、NH+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系按要求回答問題：c(Cl -)>c(NH+)> c(H+)>c(OH)c(Cl -)>c(NH+)> c(OH)>c(H+)c(NH4)>c(Cl -)>c(OH)>c(H+)c(Cl -)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，

21、則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)C(NH3 HO)(填“大于”“小于”或“等于”m .重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度均約為0.01mol L-1。排放前用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2sPbl2Pb(OH)2PbS(1)你認為往廢水中投入_ _-178.3 X 10(填標號5.6 X 10-8 6.3 X 10-50 7.1 X

22、10-9),沉淀效果最好。-151.2 X 103.4 X 10-28A. NaOHB.Na2sC.KI D. Ca(OH) 2(2)常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中 c(Pb2+)=9.四大平衡常數(shù)之間的聯(lián)系12分化學學科中的平衡理論主要包括化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四種，請回答下列問題：(1)常溫下，往某純堿溶液中滴入酚酗：，溶液呈淺紅色，則該溶液呈性，原因是(用離子方程式表布)(2)常溫下，取pH=2的HSQ溶液和CHCOOHm夜各100 mL,向其中分別加入適量的 Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的 pH變化如圖所示。則圖中表示 H2SO溶

23、液中pH變化曲線的是(填"A'或" B”)；設(shè)兩種酸溶液恰好反應(yīng)完全時，H2SO溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m,CH3COO皤液中加入的Zn粒質(zhì)量為m,則m (填“ <)m。25 C時，Kp(AgCl)=1.8 X 10-10, Kp(AgBr)=5.4 X 10-13?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸儲水中100 mL0.2 mol L-1 AgNQ溶液中；100 mL 0.1 mol L-1氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol L-1鹽酸中，充分攪拌后(忽略各溶液體積變化),相同溫度下c(Ag+)由小到大的順序是(填寫序號)；現(xiàn)有0.05 mol

24、AgBr沉淀，每次用1 L 2 mol L-1的NaCl溶液處理(忽略溶液體積變化),如需將AgBr中的澳元素完全轉(zhuǎn)移到溶液中處理次。10.新素材、新情境14分氟化鋼可用于制造電機電刷、光纖維、助熔劑等。以銀礦粉(主要成分為至少需反復BaCQ含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋼的流程如圖所示已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是2.8、11.1。濾渣A的化學式為(2)濾液1加HQ氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為力口 20%NaOlB液調(diào)節(jié)pH=11.1，得到濾渣C的主要成分是(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)、冷卻結(jié)晶、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2

25、- 2HQ常溫下，用BaCl2 - 2H2。配制成0.2 mol L-1水溶液與等濃度的氟化俊溶液反應(yīng)，可得到氟化銀沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。已知Ksp(BaF2)=1.84 X 10-7，當根離子沉淀完全時(即鋼離子濃度w 10-5 mol L-1),至少需要的氟離子濃度是mol L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知E84= 1.36)(6)已知：Ksp(BaCO)=2.58 X 10-9, Ksp(BaSO4)=1.07 x 10-10。將氯化鋼溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶?中，當BaCO開始沉淀時，溶液中 洸°?的值為?(SO )。(結(jié)果保留三位有效數(shù)

26、字)答案專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡克基冊,考點練透1.D 若a=b,且x>y,則說明MCl不水解、NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根據(jù)越弱越水解，可知MOH勺堿T比NOH勺堿T強，A項正確；若a=b,并測得c(M+尸c(N+)+ c(NOH),根據(jù)物料守恒，c(M+尸c(N+)+mol L-1=b mol L-1,說明M不水解，N+水解，即MOH強堿，NOH為弱堿，B項正確；若a>b,測得c(M+)= c(N守恒：c(M+)+ c(MOH)=a mol - L-1, c(N+)+ c(NOH)=b mol L-1,則 c(MOH)>c(NO

27、H),M+的水解程度為?mol -i-?(M+)?mol -1=1-? ,n+的水解程度為?mol 4?(1+)?mol r=1-容, 由于 a>b,c(M+尸 c(N+),故1-牛>1-c(NOH尸a+),根據(jù)物料?(N+)水解程度大于 N的水解程度，根據(jù)越弱越水解，可知堿性：MOH<NOH,頌正確；若兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒：c(Mj+c(MOH)=?mol L-1, c(N+)+c(NOH)=?mol L-1,則?+?=0.1, a+b=0.2,不能推出 a=b=0.1,D 項錯誤。2.B 通入HCl氣體前，電荷守恒為 c(K+)+c(H+)=c(HGO4)+2c

28、(C2O4-)+c(OH),物料守恒為 c(K+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4)+2 c(C2O2- ),二者聯(lián)立得到 c(OH)- c(H+)=2 0(士6。)+ c(HC2O4),A 項錯誤;pH= 時，c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒 c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4)+2c(C2O4- )+ c(OH)+ c(Cl -)及物料守恒c(K+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4)+2 c(CzO2- ),可得到關(guān)系式 c(Cl -)= c(HCzO4)+2 c(H2GO),B 項正確；通入標準狀況下 2.24L HCl氣體，即0.1 mol HCl

29、時K2CO恰好反應(yīng)生成 KH8,KHQQ溶液顯酸性,說明HCO4的電離程度(HC2O4-C2O2- +H)大于水解程度(HC2O4+H2O三"CaQ+OH),則c(C2O2- )>c(H2GQ),又HCO4的電離和水解都很微弱，故溶液中c(Cl -)>c(HC2O4)>c(CQ2- )>c(H2C2Q),C項錯誤;通入HCl氣體前后,根據(jù)物料守恒，均存在c(K+)=2 c(H2GQ)+2 c(HC2O4)+2 c(CzO4- ),D 項錯誤。水的電離3.C M點對應(yīng)溶液為 NHCl、NH - H2。NaCl的混合溶液，NH4的水解促進水的電離，NH3 HO的電

30、離抑制,A項正確;M且M點對應(yīng)溶液中NH+的濃度小于原溶液中NH+的濃度，故M點對應(yīng)溶液中水的電離程度比原溶液的小點對應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒 c(OH)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)+c(NH+)可得n(OH)- n(H尸 n(Na )+n(NH+)- n(Cl -)=( a+0.05-0.1) mol=(a-0.05)mol,B 項正確；NH+的水解平衡常數(shù)?(NH - H2?). ?(Nb+)?(H+ )?(Nb+):?h-,隨著NaOH勺力口入,(不變，c(NH H2O)不斷增大，故變?不斷減小，C項錯 ?(NH3 , H 2?)?(NH|)誤；當n(NaOH)=0.1 mol

31、時，得到等物質(zhì)的量的NaCl和NH3 - H2O,結(jié)合物料守恒可知c(Na+)= c(Cl -)=c(NH+ )+c(NH3 - HhO'D 項正確。4.B pH=1.9 時，結(jié)合電荷守恒 c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)和 c(H+)>c(OH),可知 c(Na+) < c(HA )+2c(A2-),A 項正確；當c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，說明NaOHW HA恰好反應(yīng)生成 NaHA此日HA的物質(zhì)的量分數(shù)最大，由題 圖可知，當HA的物質(zhì)的量分數(shù)最大時，溶液pH<7,B項錯誤；由題圖可以看出，當pH=6

32、時，c(HA)> c(A2-)> c(H2A),且結(jié) 合B項分析知，此時溶液中溶質(zhì)為 NaH解口 N&A,故有c(Na+)> c(HA-)> c(A2-)> c(H2A),C項正確；(2=?('?(京、-),由題圖 可知，pH=7.2,即c(H+)=10-7.2mol L-1時，c(A2-尸c(HA-),則Q=c(H+)=10-7.2 ,lg Ka2(H2A)=-7.2,D項正確。5 .C 隨著溶液酸性變小，c(H2A)減小，即pc(H2A)增大，c(HA-)先增大，當溶液酸性減小到一定程度時，HA-轉(zhuǎn)化為A2-, c(HA)減小，c(A2-)增大

33、，即pc(HA-)先減小后增大,p c(A2-)減小，故ac曲線表示pc(HA-)與pH之間的關(guān)系，ab曲線 表示pc(H2A)與pH之間的關(guān)系，bc曲線表示pc(A2-)與pH之間的關(guān)系。由題圖和上述分析可知，pH=3.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),A項錯誤；將等濃度、等體積的NS2A溶液和H2A溶液混合后得到 NaHA容 ,由題圖可知，c(HA-) 最大時，pH=3.05,溶液呈酸性，B項錯誤；割工=:工，由題圖可知，隨著pH減小，c(HA-)先增大后減小，而Ki不變，故 ?(r2?) ?(HA)烏巴先減小后增大，C項正確；由物料守恒可知，溶液中的n(H2A

34、)+n(A2-)+n(HA-)保持不變，隨著pH增大，溶液體積增 ?(H2?)大，故c(H2A)+c(A2-)+ c(HA-)逐漸減小，D項錯誤。6 .(每空 2 分)(1)PCl 3+3H=H3PO+3HCl T(2)2 ： 1 (3)8.3 X 10-3 (4)=【解析】(1)由題意可知PCl3水解生成 HPO和HCl,化學方程式為 PCl3+3H2O-HPO+3HCl T。(2)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時，銀離子被還原為 Ag,亞磷酸被氧化為磷酸，根據(jù)得失電子守恒，可知亞磷酸與銀離子反應(yīng)時，氧化劑(Ag+)與 還原劑(H3PO)的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1。(3)由題意可知，c(H+)c(H2

35、PO3)=2.5 X 10-2 mol L-1,則Ki=2.5 011000M 乂1 8.3 X10-3。(4)根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3)+2c(HPO3-)+c(OH),由于溶液呈中性，c(H+)= c(OH)則 c(Na+)= c(H2PO3)+2 c(HPO2- )。7 .(1)OH-+HAsO三H2AsO3+H2O(2 分)(2) c(H2AsO3)> c(HAsO3- )>c(H3AsQ)(2 分)(3)H 3AsOE H2AsO4+H+(2 分) (4)7.0(2 分)【解析】(1)以酚血:為指示劑，將NaOH§液逐,加入H3A

36、sO溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液pH在8 .210.0之間，結(jié)合題圖1可知溶液中HAsQ減少而HAsO3增加，則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為OH+HAsOH2AsO3+H2Oo (2)結(jié)合題圖1可知pH=11時,H3AsQ溶液中c(H2Ase3)最大，c(H3AsQ)最小，各含神微粒濃度關(guān)系為 c(H2AsO3)>c(HAsO3-)>c(H3AsQ)°(3)結(jié)合題圖2知,H4sQ為多元弱酸，存在電離平衡，其第一步電離方程式為HAsOL-HAsO4+H+。(4)H 3AsQ第二步電離方程式為HAsO4三HAsO4- +H+，其電離常數(shù) K2=?(HAs(2-)

37、' ?(rf)，由題圖2可知當444?(H2?OpH=7.0 時，c(H2AsO4)=c(HAsO2- ),貝U K2=10-7.° ,p G=7.0。8.D 因為MgCO是微溶物，其溶度積遠遠大于 Mg(OH1,所以除去NaCl溶液中的MgCb雜質(zhì)，選用NaOH§液比Na2CO溶液效果好,A項正確；因為Ca(OH)2是微溶物,其溶度積遠大于 CaCQ所以除去NaCl溶液中的CaCL雜質(zhì),選用NkCO溶液比NaOH§液效果好，B項正確；向含有M4、Fe3+的溶液中滴加 NaOHB液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)=-a?p=5,6 XJ0

38、 mol/L=5.6 mol/L,c(Fe3+)=-s?p_=4.0 x 10 mol/L=4.0 x 10-20 mol/L, 所以?(Mg+ ) _5.6mol/L?(Fe+) =4.0 x 1C20mol/L?(OH-) (10-6)2?3(OH-) (10-6)3=1.4 x 1020c 項正確；禾ij用反應(yīng) Ca(OH)2+N&CO=CaCOj +2NaOH用 Ca(OH)2制備 。4加錯 誤。9.B 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，題圖中a、c兩點在同一等溫線上，因此溶度積相等，A項錯誤。根據(jù)363 K時lgc(SO2- )=-1.60,lg c(Sr2+)=-1.60,即 c(S

39、O2- )=c(Sr 2+)=1 0-1.60 mol L-1,貝U Ksp(SrSO4)= c(SO2- ) - c(Sr 2+)=10'rB 項 正確。根據(jù)題圖可知，lgc(SO4-)一定時，lgc(Sr2+):313 K>283 K>363 K,貝Uc(Sr2+)：Kp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363K),即溫度升高時c(Sr2+) c(SO2-)=Kp(SrSO4)先增大后減小，故溶解度先增大后減小，C項錯誤。313 K時,b點對應(yīng) 溶液中c(SO4-) - c(Sr 2+)< Ksp(SrSO4),b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液

40、，d點對應(yīng)溶液中c(SO2-) c(Sr 2+)>Ksp(SrSO4),d 點對應(yīng)的溶液為過飽和溶液 ,D項錯誤。10.B 向 10 mL 0.1 mol - L-1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol - L-1 K2CQ溶液中分別滴加 0.1 mol - L-1 AgNQ溶液,當MAgNQ溶液)=10 mL時,NaCl恰好完全反應(yīng)，出現(xiàn)滴定突躍，當V(AgNQ溶液)=20 mL時,K2CQ恰好完全反應(yīng)，出現(xiàn)滴 定突躍，因此a1點所在曲線表示-lg c(Cl-)-V(AgNQ溶液),b、c點所在曲線表示-lg c(Cr O4-)- V(AgNQ溶液)。b點 時恰好完全反應(yīng)生成

41、Ag2CrO4,-lgc(CrO2-)=4.0,c(Cr。4-)=1 x 10-4 mol -L-1,則 c(Ag +)=2 x 10-4mol L-1,該溫度下，Ksp(Ag 2CrO4)= c(Cr O2- ) c2(Ag +)=4 x 10-12,選項 A正確。a1 點時恰好完全反應(yīng)生成AgCl,-lgc(Cl -)=4.9, c(Ag +)=c(Cl -)=1 x 10-4.9 mol - L-1=1.259 X 10-5 mol - L-1,b 點時 c(Ag+)=2 x 10-4 mol - L-1,c 點時 &CrO4過 量，消耗的 n(Ag +)=0.01 L x 0.

42、1 mol L-1=0.001 mol,則消耗的 n(Cr O2- )=2n(Ag+)=0.000 5 mol, 溶液中c(Cr O4- )=0.01L*-mol-0.0005mol =0.025 mol.L-1,貝Uc(Ag +)=/；：；mol - L-1=vT6X10-5mol -L-1=1.265 x10-50.02L0.025mol - L-1,a 1> b、c三點所示溶液中c(Ag+):b>c>a 1,選項B錯誤。溫度不變，Kp(AgCl)不變，若將上述NaCl溶液的濃度改為0.2 mol L-1,恰好完全反應(yīng)生成 AgCl時c(Cl -)=1 x 10-4.9

43、mol - L-1 ,-lgc(Cl -)不變，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a點會平移至a2點，選項C正確。當溶液中同時存在Cl-和CrO2-時，加入硝酸銀溶液。-先沉淀，用AgNO標準溶液滴定 NaCl溶液時，可用&Cr。溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrQ深紅色沉淀，選項D正確。11 .C a點溶液中的電荷守恒為c(NH+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH)所以c(NH；)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH)A項正確；KpMg(OH)2=c(Mg2+) c2(OH)=5.6 x 10-12,由題圖可知 b 點時 pH=9,即

44、c(H+)=10-9 mol L-1, c(OH尸篇;=10；?(rT) 10mol - L-1=10-5 mol L-1,溶液中開始產(chǎn)生沉淀，所以 c(Mg2+)= 5(6051； mol - L-1=0.056 mol L-1,B 項正確；NH+水解促進水的電離，b點pH=9,溶液呈堿性，說明溶?中以 NH - H2O的電離為主,NH3 - H2O電離抑制水的電離,c點pH>9,對水的 電離抑制程度大于 b點，所以水的電離程度大小關(guān)系為a>b>c,C項錯誤;NH4Cl溶液中NH+水解:NHT+HO NH HO+H,則Kh=?”比產(chǎn)史2" 篇),根據(jù)題圖知在加入鎂

45、條之前，NH4Cl溶液的pH= 4.7,故Kh- 10-94=106 X 10-10,即NHCl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-1O,D項正確。12 .(1)+3(1 分)(2)陶瓷中的 SiO2會與生成的 HF反應(yīng)(2 分)(3)2CeO2+H2Q+61H 2Ce3+O T +4H0(2 分)(4)分 液(1分)(5)溫度升高，H2Q發(fā)生分解(2分)(6)向有機層中加入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移 動(2分)(7)8(2 分)(8)4Ce(OH) 3+Q+2H2O= 4Ce(OH) 4(2 分)【解析】(1)CeFCO3中F為-1價、C為+4價、。為-2價，根據(jù)各元素

46、化合價代數(shù)和為0可知Ce為+3價。(2)氧化焙燒時不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷中的SiO2會與生成的HF反應(yīng)。(3)由題圖知，酸浸時生成Q,則CeO在酸性條 件下被H2Q還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO+H2Q+6H=2Ce3+Q T +4H2O。(4)加入萃取劑后經(jīng)操作I可分離出有機層和硫酸鈾稀溶液，則操作I為分液。(5)酸浸溫度過高時，H2Q會發(fā)生分解，從而造成浸出率減小。(6)由Ce3+(水 層)+3HT(有機層)一Ce同有機層)+3H+(水層)，可知向有機層中加入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動，從而獲得較純的含 Ce3+水溶?(7)298 K時，KpCe(

47、OH)可=5 x 10-20, c(Ce3+)=0.05 mol L-1,則Ce3+開始沉淀時 c3(OH)=?；?CCe+H)3=10-18 (mol L-1)3, c(OH)=10-6 mol L-1,故 pH=8。(8)向 Ce(OH)3 懸濁液中通入 Q 得到產(chǎn)品 Ce(OH)4的化學方程式為 4Ce(OH)3+Q+2H2。 4Ce(OH)4。提能力-考法實戰(zhàn)1 .D 當 n(CO2)=0 mol 時，c(Na+)<c(Al O2)+c(OH)A 項錯誤；當 n(CO2)=0.01 mol 時，恰好發(fā)生反應(yīng) CO+20H-CO3- +H2O,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaAlO2

48、和NaCQ存在Al O2和CO2-的水解，且Al O2的水解程度大于 8。-的水解程度，則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(CO3- )> c(Al O2)> c(OH),B項錯誤；當n(CO2)=0.015 mol時，溶液中的溶質(zhì)僅為NaCO,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO2-)>c(OH)>c(HCO3),C項錯誤；當n(CQ)=0.03 mol時，溶液中的溶質(zhì)僅為 NaHCO則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+),D項正確。2 .C 向NaCO溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生

49、反應(yīng) CO2-+H+=|H83、HGO5+H+=|H2O+CO，因此曲線a表示CO2-,曲線b表示HCO3,曲線c表示hbCO,A錯誤;H2CO和GO2-會發(fā)生反應(yīng) H2CQ+OO2- - 2HGD3,無法大量共存，B錯誤；以n(Na2CO) : n(HCl)=2 ： 1的比例向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，所得溶液中含有等物質(zhì)的量的NaCQ NaHCO NaCl,溶液中以CO3-的水解為主，故溶液中c(HCO3)>c(Cl-)>c(CO3-),由題圖知pH=11時，c(HCO3)=c(CO3-),表明加入的鹽酸 的體積小于10 mL,根據(jù)反應(yīng)N&CO+HClNaHCO+NaCl,

50、且由于CO2-水解，知溶液中c(HCO3)> c(Cl-),C正確；碳酸鈉的水解平衡常數(shù) %=?(黑O?(OH),選取 pH=11 的點，此時 c(HCO3)=c(CO2- ),故 K1=c(OH-)=10-3,D 錯誤。3 .D 結(jié)合題圖可知加入 030 mL NaOH溶液時Al3+與OH生成沉淀，加入30 mL NaOH溶液時Al3+恰好沉淀完全，加入3040 mL NaOH溶液時NH；與O皈應(yīng)生成NH H2O,A項正確;a點到b點過程中，溶液pH增大，c(H+)減小，故?(NH+) ?(OH)_?Z(NH 3 - H2O)7：-=,、?(NH3 H2?) ？(!+)?(H+)逐漸增

51、大，B項正確；結(jié)合Al3+與OH的反應(yīng)和NaOHO濃度為0.6 molL-1,可知NHAl(SO4)2溶液的濃度為0.6 mol -L-1 ,對于a 點，溶液中c(NH；)=0.15 mol-L-1,根據(jù)NH+H2ONH3-HO+Hc(NH3 - H2O)=c(H+)=10-5 mol L-1,可求出 NH；的水解平衡常數(shù) K0"1"，故 K(NHs - H2O)=?=1.5 X 10-5,C 項正確； 0.15?7當加入30 mL NaOH溶液時，所得溶液為N&SO和(NH) 2SO的混合溶液，此時溶液呈酸性，當加入40 mL NaOH溶液時，所得溶液為NH HO

52、和NaSO的混合溶液，此時溶液呈堿性，故pH=7的溶液中NH；大部分轉(zhuǎn)化為NH HO,加入的NaOH溶液的體積介于 3040 mL之間，溶液中c(Na+)>c(SO4- )>c(NH+),D項錯誤。4 .C 向N*S、NaOH勺混合溶液中滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的先后順序為OH+H三HkO,S2+H+HS,HS+H+H2S,所以曲線I表示的是 B (S2-),曲線n表示的是6 (HS-),曲線出表示的是6 (H2S),選項A錯誤；由于橫軸表示鹽酸的體積，由題中信息知 Y點對應(yīng)溶液的pH>7,而Z點對應(yīng)溶液的pH大于Y點對應(yīng)溶液的pH,即Z點對應(yīng)溶液的pH大于7,由 題圖知Z點對應(yīng)溶液

53、為 NaHS§?,所以NaHS§液顯堿性,選項B錯誤;“2(H2s尸?(S?(屋"改 點對應(yīng)溶液中c(S2-尸c(HS-),所以&2(H2s尸c(H+)=1 x 10-12,選項C正確；因起始溶液為含等物質(zhì)的量的NaS、NaOH的混合溶液，由物料守恒可得 c(Na+)=3 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),選項 D錯誤。5 .B 相對導電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)相同時，溶液中離子濃度越小，其相對導電能力越??；從題圖可以看出ab段導電能力下降，因為起初是CHCOOK溶?中NaOH應(yīng)，溶液中離子的總物質(zhì)的量基本不 變，但由于溶液體

54、積增大，導致溶液中離子濃度減小，故導電能力減??；bd段導電能力增加，是因為隨著CHCOO由 NH HO反應(yīng)生成醋酸俊，溶液中自由移動離子的濃度增大。ab段為CHCOOHf NaOH勺中和過程，A項正確;b點溶液為CHCOON的NH H2O的混合溶液,NH3 H2O抑制水的電離，故b點不是水電離程度最大的點，B項錯誤;c點時加入 CHCOO解液的體積為15 mL,根據(jù)物料守恒知 3c(Na+)=2c(CH3COOH)+c(CH3CO0,C項正確;d點溶液為物質(zhì)的量濃度 相等的CHCOON和CHCOONHJ混合溶液，由已知信息可知 CH3COONW液因CHC00tl NH+水解程度相同而顯中性,C

55、H3COON溶液因CHCOOK解而顯堿性，故d點溶液顯堿性，則溶液中有c(Na+)>c(NH+)> c(OH)>c(H+),D項正確。6 .D 選取題圖中的A、B兩點進行分析，假設(shè)曲線I是 M(OH的沉淀溶解平衡曲線，曲線H是M(OH)的沉淀溶解平衡 曲線，則 pM2+=-5、pM3+=8 時 pH=4,計算得 KspM(OH)2=10-15、KpM(OH)3=10-38，符合 KspM(0H)2> KspM(0H)3,假設(shè)成立， 故曲線I是M(OH)的沉淀溶解平衡曲線，曲線n是M(OH)的沉淀溶解平衡曲線，A項錯誤。酸性溶液中Q氧化而時會參加反應(yīng)，溶液的pH發(fā)生變化，

56、故向酸性M2+溶液中通入Q,能將 方氧化為M3+,但溶液不可能由 A點移動到B點,B 項錯誤。C點時qM(OH)3=10-(14-4) x3=10-30>KpM(OH)3,為M(OH)的過飽和溶液，會析出M(OH),C項錯誤。M(OH)(s)+C O3-(aq) MCOs)+2OH-(aq)的平衡常數(shù) K=笆竽=也里"包=雪5=10-2,D項正確。3?(CO- ) ?0p(MCO3) 10-137 .C a點對應(yīng)溶液中Zn2+和Cu2+水解，溶液顯酸性，分別加入硫化鈉溶液生成沉淀，b點對應(yīng)溶液接近中性，e點時N&S溶液過量，溶液顯堿性，故對應(yīng)溶液pH:a<b<e,選項A正確；a點對應(yīng)的ZnCl2溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒知 c(Cl -)=2 c(Zn2+)+c(H+)- c(OH)<2 c(Zn2+)+ c(H+),選項 B 正確；Kp(ZnS)> Kp(CuS),硫離子濃度相同時，c(Zn2+)>c(Cu2+),-lgc(Cu2+)>-lg c(Zn2+),故abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，選項C錯誤；由分析知acd為滴定CuCl2溶液的曲線，c點時恰好完全反應(yīng)，由題圖可知c點時-lg c(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10