九年級科學(xué)上冊教師輔導(dǎo)講義化學(xué)方程式計算1浙教版

1、1化學(xué)方程式計算學(xué)員編號：年級：初三課時數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課主題C （化學(xué)方程式計算 1）授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容一、專題檢測1:已部分變質(zhì)的 Ca（OH2固體試樣 10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCQ,則該固體試樣中 Ca（OH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 30% B . 40% C . 50% D. 60%2:將一定量碳粉與 Cu 粉混合后，在空氣加熱充分反應(yīng)后，冷卻、稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，則反應(yīng)前碳粉在混合物中的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為（）A. 80% B . 20% C . 12% D. 15.7%3:在 5.6g 混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.小于B

2、 等于 C 大于D 不確定4:有 A, B, C, D 種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)，A+B-C+D10g 的 A 與 l5gB 恰好完全反應(yīng)，生成 20gC,若要生成 10gD,需要參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為（ ）A. 15 B. 20 C . 25 D. 30答案：1.C 2.B 3.A 4.D二、知識梳理.由一種純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量求生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)、工口亠曲含一定雜質(zhì)雜質(zhì)不參加反應(yīng)的反應(yīng)物萬程式的1或生成物的計算2簡單計算_ _ _ _化學(xué)方程式中與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相關(guān)的計算具體解題步驟：1. 設(shè)未知量（分析清楚已知量與待求量 ）2. 根據(jù)題目寫出方程式（熟練并準(zhǔn)確書寫

3、方程式，配平、符合等要求）3. 對應(yīng)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量（基本計算能力，熟練常見物質(zhì)相對分子質(zhì)量）4. 列出比例式（按要求寫出比例式，注意單位）5. 求解（可根據(jù)數(shù)據(jù)的特點約分、化簡，再求得結(jié)果：注意保留小數(shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等要求）6. 寫答三、題型突破題型 1:由一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量例 1 : 3g 鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？解:設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x（1）設(shè)未知量點燃2Mg+ Q=MgO寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4880寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量3 gx對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量483g 80 一x(4)列出比

4、例x= 5 g求解答:生成氧化鎂的質(zhì)量5 g寫答變式訓(xùn)練 1： 工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr52）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe CrCl Cr - FeCJ。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？3解：設(shè)可生成鉻的質(zhì)量為x(1) 設(shè)未知量(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量(4)列出比例式x= 26g(5)求解答：生成鉻的質(zhì)量為 26g(6)寫答變式訓(xùn)練 2:發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N204)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：22H+N2Q= 3N2+4H0,生成物不會對大氣造成污染。

5、請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物 N2Q 的質(zhì)量。題型 2:含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算注意：代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應(yīng)該先利用“純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。例 1:某煉鐵廠用含氧化鐵 80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%勺生鐵，需要含氧化鐵 80%勺赤鐵礦多少噸？分析：計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物的質(zhì)量.解：設(shè)需要含氧化鐵 80%勺赤鐵礦的質(zhì)量為 xFezO + 3CO 高溫=2Fe + 3CQFe CrCI2=Cr FeCI2

6、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式565228 gx56/28 = 52/x解：設(shè)需要助燃物20的質(zhì)量為x22 已+ N2O4= 3N2+4H2O(2)6484(3)3.2k gx64/3.2kg = 84/x(4)x= 4.2kg(5)答：需要助燃物 NkOh的質(zhì)量為 4.2kg(1)設(shè)未知量寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量列出比例式求解(6)寫答4160 x?80%1120t?95%160/x?80%= 112/1120t?95%答：需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦 1900 噸.x= 45 t 45 t- 90%= 50 t答：則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石 5

7、0 to變式訓(xùn)練 2：某鋼鐵廠每天需消耗 1000 t 含氧化鐵（Fe203）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)咼溫量是多少？（Fe2Q+ 3CC 咼溫=2Fe+ 3CO）解：參加反應(yīng)的 FezQ 的質(zhì)量=1000 tX80%= 800 t。設(shè)生成含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為x。咼溫Fe2Q+ 3CC 咼溫=Fe+ 3CO160 112800 t 96%x答：能生成含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 583.3 t題型 3：有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算例 1:不純的鐵片 5.6g 與足量的 HCI 反應(yīng)，放出 0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)（）112變式

8、訓(xùn)練 1:石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%勺石灰石多少噸？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,咼溫.CaCO=a3 COf10056x25.2 tCaCO 咼溫:a3 CO。若生產(chǎn)含氧化鈣25.2 t100 x56=25.2 t160_800t112 = 96%xx= 583.3 t5A. Zn B . Pb C . Cu D. Mg解法 1:把不純的鐵看作純二價金屬M 設(shè)其相對原子質(zhì)量為 X,則M+HSO MSO+H4X25.60g0.21gX/5.60g=2/0.21gX=53.3組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比53.3 大，一個小于 53.3

9、由于鐵的相對原子質(zhì)量大于56,所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量小于53.3 .且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣，故選D解法 2：極值法，假設(shè) 5.6 克純鐵，與足量的鹽酸反應(yīng)可以生成0.2g 氫氣，而要生成 0.21g 氫氣說明混合金屬中另一種金屬的制取氫氣能力比鐵強，所以選 D變式訓(xùn)練 1:將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A Mg 和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe分析：通過化學(xué)方程式計算知：若 26g 某種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于2g,而 26g 另一種金屬不產(chǎn)生氫氣或完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)

10、量小于2g,則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成。解：26g 鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z.MgH224226g x因為 2624,所以 x2ZnH265226g y因為 26v65,所以 yv2FLH256226g z因為 26v56,所以 zv26Cu 在金屬活動順序表中排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣以上計算說明該金屬混合物的組成有可能的答案是：7鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅.故選A.變式訓(xùn)練 2:由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g 氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（）A Zn Al B 、Cu Ag C 、Fe Zn D 、Al Mg解：當(dāng)

11、金屬混合物設(shè)定為 +2 價金屬時，假設(shè)都能反應(yīng).設(shè)混合物為M 相對原子質(zhì)量為 x.M+HSOMSGHfX2131X/13=2/1X=26若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2 價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于26, 個的相對原子質(zhì)量大于26,在給定的金屬中只有鎂的小于26,由于鋁為+3 價金屬，相對原子質(zhì)量為27,當(dāng)折合為+2 價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為 18。題型 4:有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題（質(zhì)量守恒定律）例 1 : A、B、C 三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時只能生成30 g 新物質(zhì) D。若增加 10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正

12、確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B 剩余 9 gB.第二次反應(yīng)后，D 的質(zhì)量為 50 gB 的質(zhì)量為 z ;第二次反應(yīng)后，設(shè) D 的質(zhì)量為 x，同時參加反應(yīng)的 C 的質(zhì)量為 y.根據(jù)“ A B、C 三種物質(zhì)各 15 g,它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) D,可書寫表達(dá)式為：A+B+&D解：設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為 z;第二次反應(yīng)后，設(shè) D 的質(zhì)量為 x,同時參加反應(yīng)的 C 的質(zhì)量為 y.由題意可知，該反應(yīng)可表示為：C.反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3 : 2D .反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比是 5：2分析：通過分析，可知若增加10 g A,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只

13、余C,說明 A25 克時，B 完全反應(yīng)，而 C 有剩余；則設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的8A + B + C D15g z30g25g 15g y xA 因為反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比為 25g : 15g=5: 3,所以 z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B 的質(zhì)量為 15g-9g=6g ,故 A 錯誤.B 列出比例比可求出：x=50g,則選項 B 正確；C 反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比為 25g : 15g=5: 3，故選項 C 錯誤；D y=10g，則反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比為 25g : 10g=5： 2，所以選項 D 正確；故選 BD.變式訓(xùn)練 1:在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D 中，

14、C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 9 : 22.若 2.6 gA 與 B 完全反應(yīng)后.生成 8.8gD ,反應(yīng)中 B 與 D 的質(zhì)量比為（）A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44分析：利用 C D 的相對質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D 物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)B D 物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D 的質(zhì)量計算出生成 C 物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B 物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出 B 與 D 的質(zhì)量比.解析：C、D 相對分子質(zhì)量之比為 9: 22,設(shè)生成 8.8gD 同時生成 C 的質(zhì)量為 x,2A+5B=2C + 4

15、D2X94X22x8.8g18/x=88/8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，貝 U B 與 D 的質(zhì)量比為 8g： 8.8g=10 : 11,故選 C.變式訓(xùn)練 2:在反應(yīng) A+3B-2C+2D 中，A 和 B 的相對分子質(zhì)量之比為9: 11,已知 1.8gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5.1gD，則在此反應(yīng)中 B 和 C 的質(zhì)量比為 _。分析：根據(jù)“反應(yīng) A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相對分子質(zhì)量之比為 9: 11”，則可假設(shè) A 和 B 的相對分子質(zhì)量分 別為 9a、11a，又因為 1.8gA 與一定量

16、 B 恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B 的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求 C 的質(zhì)量解：根據(jù)反應(yīng) A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相對分子質(zhì)量之比為9: 11”，則可假設(shè) A 和 B 的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a,又因為 1.8gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，則則 B=6.6 克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故 C=3.3 克.貝 U B、C的質(zhì)量比為：6.6g : 3.3g=2 : 1.故答為：2: 1.9題型 5:有關(guān)溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式計算題例 1、用 2.8 克鐵與 20 克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）生成氫氣多少克

17、？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為 y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z ,則：Fe +H2SQ = Fe SO4+ H256 98152 22.8g xzy56 / 98=2.8g / x 56 / 2=2.8g / y 56 / 152=2.8g / zx = 4.9g y = 0.1g z = 7.6g稀 HSQ 中，H2SQ%=4.9g / 20g100% =24.5%Fe SO4溶液中，F(xiàn)e SO4%=7.6g / （ 7.6 g+20g- 4.9g）100%=33.5%答：生成氫氣 0.1 克，稀硫酸

18、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5%。變式訓(xùn)練 1:已知足量大理石與 73 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺稀鹽酸反應(yīng)。求：（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1） 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 CQ 的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CQ 的密度為 1.977g/L ）（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：參加反應(yīng)的 HCI 質(zhì)量為：73g 10% = 7.3 克設(shè)生成 CQ 的質(zhì)量為 x，生成 CaCl2的質(zhì)量為 y，生成 HbQ 的質(zhì)量為 z ,則：CaCQ + 2HCI = CaCI2+ H2Q + CO273111 18 447.3g y z x73 / 44=7.3g /

19、 x 73 / 111= 7.3g / y 73 / 18=7.3 g/ zx = 4.4g y =11.1g z =1.8g10VcO2= 4.4g/1.977g/L = 2.2LCaCl2溶液中，CaCl2%=11.1g 心 1.1g+73g-7.3g+1.8g）100%=14.1%答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 的體積是 2.2L，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分14.1%。四、專題過關(guān)1. 在反應(yīng) A+3B=2C+2D 中, C 和 D 的相對分子質(zhì)量之比為22 : 9,已知 2.8 克 A 和一定質(zhì)量 B 完全反應(yīng)，生成 8.8 克C,則在此反應(yīng)中，B 和 D 的質(zhì)量比是 _2. 有反應(yīng)方程式

20、2AB+B=2C,則 C 物質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。3. 把 KCIQ 和 MnO 的混合物 31 克裝入試管加熱使它們充分反應(yīng)，冷卻后稱量，試管中剩余固體21.4 克，求：制得氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？4.實驗室用 32.5 克含 20%雜質(zhì)（雜質(zhì)不反應(yīng)）的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下氫氣的密度為 0.09 克/ 升）5.將銅和氧化銅的混合物 20 克，用足量的氫氣還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅16.8 克，求:（1）反應(yīng)消耗的氫氣的克數(shù)；（2）氧化銅在原混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.某同學(xué)用氯酸鉀制氧氣，因找不到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混

21、合加熱，若設(shè)想用3.48 克二氧化錳較適量, 則該同學(xué)想要制取 5.12 克氧氣，至少需要氯酸鉀多少克?117._已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成 3gC和若干克 0 若制取 8gD,則需_ gA8.甲醇（CHOH 是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH0H+nO _二mC&2CO+16HQ 若反應(yīng)生成 3.6g 水，請計算：m值是_ 。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？答案：8 : 3 2 答案：AB 3 答案：制得氧氣 9.6 克，反應(yīng)后剩余固體中有 KCl 和 MnO,其中 KCl 為 14.9 克，MnO為 6.5 克 4 答案：8.9 升

22、 5 答案：0.480% 6 答案：9.8 克 7 答案：10 克 8 答案：m 值是 6,氧氣質(zhì)量 4.4g五、課后作業(yè)1 電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A. 2：1B.4：8C.1：8D.1:162 電解 54 克水，可得到氫氣（）A. 6 克 B . 3 克 C . 1.5 克 D . 8 克3.化學(xué)反應(yīng) A+2B=C+D 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反應(yīng)，生成 12.7 克 G 現(xiàn)要制得 0.4 克 D,所需 A 質(zhì)量（）A. 5.6 克 B . 11.2 克 C . 14.6 克D .無法計算4 .鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的

23、質(zhì)量比（）A. 27:32:102 B.27：16：43C. 4:3：2D.9:8:175.將 A B C 三種物質(zhì)各 10 克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D 物質(zhì)。其中 B 物質(zhì)是催化劑，當(dāng) A 物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測定 D 物質(zhì)的質(zhì)量為 16 克。則反應(yīng)后的混合物中B 物質(zhì)與 C 物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A. 5：1B.5:2C. 5：3D.4：1127.氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KCIQ一 2KCI+3O4,對“ 24.5 g 氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。小莉同學(xué)的解法及計算過程小華同學(xué)的解法及計算過程解：設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。解24.5

24、 gKCIQ 中氧兀素的質(zhì)量為：AI(0)X3X10Q%2KCIO3A 2KCI+3O2 f24.5Mr (KCIQ)2459624.5 gx16x3xlOO%245245 g=24.5 sx- 39 + 35 5 + 16x396X=9.6 gx=9.6 g則氧氣的質(zhì)量為 9.6 g答：可產(chǎn)生氧氣9.6 g。答可產(chǎn)生氧氣 9.6 g。試回答下列問題：(1) 你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？(2) 若要計算 31.6 g 高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請把能用的解法 和計算過程寫出來。(3) 你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？&某校研究性學(xué)習(xí)小組測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 12.5 g 漢白玉樣品并碎成粉末，進(jìn)行 4 次高溫加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))冷卻、稱量剩余固體，數(shù)據(jù)如下：操作次序12346.工業(yè)上使用一種“滲鉻 (Cr)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。CrCI2= Cr + FeCI2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28 g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？(其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl - 35.5 , Fe 56, Cr- 52)Fe +13剩余固體質(zhì)量/ g10.89.68.18.1(1) 計算完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量；(2) 漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g 放